Способность растворяться и поглощаться металлами

Платиновые металлы соединений с водородом не дают. В тонкораздробленном состоянии у них очень сильно выражена способность сорбировать (поглощать) водород. Растворы водорода изучены только для платины и палладия. Последний поглощает очень большие объемы водорода, в связи с чем происходит значительное уменьшение плотности. Так, например, у палладия, поглотившего 936 объемов водорода на I объем металла, плотность снижается с 12,38 до 11,79 г см . Поглощение водорода и других газов палладием используют в вакуумной технике (геттер). С увеличением объема палладия за счет поглощенного водорода ухудшаются его механические свойства. Поглощенный палладием водород удаляется в вакууме при нагреве до 200° С. [c.144]

В высоковакуумной технике металлы используют для подведения тока, изготовления электродов и т. д., несмотря на то что их значительная склонность к выделению поглощенного газа не способствует поддержанию высокого вакуума. Газы поглощаются металлами различным образом они могут адсорбироваться поверхностью, гомогенно растворяться или прочно удерживаться в форме химических соединений и, наконец, могут быть заключены в пустоты металла [16]. Количества поглощенных газов оказываются особенно большими, если принять во внимание образование более или менее устойчивых соединений с металлами, которые могут давать гомогенные растворы, как это имеет место в случае многих гидридов, окислов, нитридов и т. д. На, К, Са, и, Се, Т1, Та, Рс1 способны поглощать в больших количествах водород и выделять его медь и серебро — кислород. Зависимость количества растворенного газа от давления и температуры в каждом случае различна. Только ртуть и золото (твердое и расплавленное) не растворяют Ог, N2 или Нг. Инертные газы нерастворимы во всех металлах. [c.12]

В воде и в других растворителях водород очень мало растворим и ПЛОХО растворим в каучуке. Последнее обстоятельство имеет большое значение для применения водорода в аэростатах наполнения . Некоторые металлы поглощают его в значительных количествах. При температуре красного каления он диффундирует через них так же, как и через кварц. Наибольшей способностью растворять водород обладает палладий (см. т. II). [c.60]

Бор используют в ядерной физике — в связи с его способностью поглощать нейтроны, он препятствует ядерным цепным реакциям , В металлургии элементарный бор применяют для изготовления лигатур. Поверхностный слой стали, насыщенный бором, приобретает высокие механические и антикоррозионные свойства. Такая сталь оказывается достаточно устойчивой в смеси соляной и азотной кислот. Используют также содержащие бор сплавы алюминия, меди, никеля, оловянные и алюминиевые бронзы и др. Способность буры растворять окислы металлов позволяет применять ее в качестве плавня при сварке и пайке металлов (для этой цели используют и борат цинка). [c.315]

Рассмотренные в 4 электроды характеризовались тем, что вещество, участвующее в химической реакции окисления-восста-новления (Нг, О2, СЬ и т. д.), предварительно поглощалось поверхностью какого-либо инертного металла (Р1, Аи). Это позволяло установиться равновесию между веществом на поверхности электрода и ионами в растворе. Если восстановленная форма находится на поверхности электрода (например Н2), то окисленная— в растворе (Н ) если же окисленная форма находится на поверхности металла (СЬ), то восстановленная — в растворе (С1 ). Но возможны и такие случаи, когда обе формы находятся в растворе. Тогда инертный (платиновый) электрод измеряет окислительно-восстановительную способность раствора. [c.218]

Ионообменные смолы (иониты). Представляют собой твердые зерна разных цветов, могут поглощать из растворов соли, нейтрализовать кислые жидкости. Свое название получили от способности вступать в реакции ионного обмена. В составе ионитов имеются активные кислотные или основные группы. Иониты, поглощающие из растворов ионы металлов, называются катионитами, а поглощающие отрицательные ионы — анионитами. Ионообменные смолы нерастворимы ни в воде, ни в других растворителях. [c.280]

Для электрохимической коррозии характерно перетекание электронов (электрического тока) от одних участков металла к другим. Общая реакция взаимодействия реагента с металлом состоит в основном из анодного и катодного процессов. В первом случае металл переходит в раствор в виде гидратированных ионов, эквивалентное количество электронов остается в металле. Во втором — избыточные электроны ассимилируются каким-либо деполяризатором раствора, т. е. атомом или ионом, способным восстанавливаться (поглощать электрон) на катоде. [c.10]

Способность растворяться и поглощаться металлами [c.22]

П а л л а д и й — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом Рё + %02 = Рс10. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем платина. Характерные особенности палладия — устойчивость в степени окисления +2, способность поглощать водород (до 800 объемов на 1 объем Рс1). При поглощении водорода объем металла заметно увеличивается, он становится более хрупким и ломким. Палладий широко используется как катализатор целого ряда химических реакций (его наносят на фарфор, асбест или другие носители). Сплавы палладия применяются в электротехнике, радиотехнике и автоматике как электроэмиссионные и другие материалы. Так, сплавы палладия с серебром идут для изготовления электрических контактов сплавы палладия с золотом, платиной и родием используются в термопарах и терморегуляторах. [c.299]

Поглощение водорода металлами, и в частности платиной, вызывало ошибочное предположение, что и другие газы, а именно Ог, Na, I2, Н2О, H l, СО2, СО, СН ,. HaS, NH3, также способны поглощаться металлами. Однако предположение это не подтвердилось, и способность образовывать твердый раствор с платиной оказалась индивидуальным свойством водорода, не присущим другим газам. [c.26]

Адсорбционно-комплексообразовательная хроматография является одним из новых видов хроматографического метода. Разделение веществ в адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии определяется различием в константах нестойкости их комплексных соединений. В качестве носителя используют сорбент, способный удерживать комплексообразующий реагент и продукты его реакции с катионами металлов. Такие сорбенты получили название модифицированных сорбентов. В отличие от осадочной хроматографии и адсорбционно-комплек-сообразовательной хроматографии образующиеся в результате реакции малорастворимые комплексные соединения не выделяются на носителе или в растворе в виде новой твердой фазы, а сразу же поглощаются носителем вследствие большей прочности связи между молекулами комплекса и поверхностью носителя, чем между молекулами комплексного [c.289]

За короткий промежуток времени поглощенные смолой катионы серебра восстанавливались до металла, а функциональные группы смолы освобождались и приобретали способность снова поглощать иопы серебра из раствора серебряной соли. [c.178]

Большое значение при соосаждении электролитов имеют структура и старение осадков коллоидальных гидроокисей и сульфидов металлов. Например, свежеосажденные гидроокиси трех- и четырехвалентных металлов вначале состоят из частиц аморфной структуры. При стоянии осадков внутри аморфных частиц образуются кристаллические участки и частицы постепенно распадаются на более мелкие кристаллические частицы. Образующиеся отдельные кристаллы растут и объединяются в агрегаты или сростки в виде цепочек или сетчатых структур. Гидроокиси, основные соли и сульфиды двухвалентных металлов обнаруживают с самого начала кристаллическое строение. Они имеют слоистые решетки и проявляют склонность к образованию твердых растворов. При старении осадков их поглотительная способность уменьшается. Соосаждение состоит в поглощении растворенных веществ из раствора в процессе образования осадка. В противоположность этому, при адсорбции электролиты поглощаются уже готовым твердым сорбентом. [c.80]

Водород оказывает на чистое золото при повышенных температурах небольшое влияние, однако сплавы золота, содержащие большой процент металлов, способных растворять водород, несколько подвергаются его действию. Сплавы золота, содержащие кислород, подвергаются воздействию водорода более сильно. Золото и металлы платиновой группы, соприкасаясь с окислами, восстанавливающимися при нагревании в водороде, могут заметно разъедаться вследствие сплавления их с продуктами восстановления. Это хорошо известно для платины, но часто не учитывается в случае сплавов золота, в особенности при их плавлении. Часто в таких условиях поглощается кремний, который придает некоторым сплавам золота красноломкость . [c.765]

Все платиновые металлы во многом сходны между собой. Это — благородные металлы, малораспространенные в природе. Встречаются только в самородном состоянии. Химически очень стойки. На воздухе и во влажных средах не тускнеют и не корродируют. Кислоты (НС1, НзЗО на них не действуют. Большинство платиновых металлов не растворяется даже в царской водке только платина в ней растворяется, а палладий растворим также и в НЫОз-Как и все металлы УИ1 группы, платина и ее аналоги — комплексообразователи и активные катализаторы. Как правило, они проявляют способность поглощать значительные количества газообразных На и Оа, переводя последние в химически активное состояние. Эта способность особенно сильно проявляется именно у платиновых металлов. Указанное явление носит название окклюзии-, оно имеет большое значение для катализации процессов гидрогенизации (присоединения водорода) или окисления. Так, например, Ре, Ки и Оз энергично катализируют процесс синтеза ЫНз чз азота и водо- [c.553]

Реакционная способность платиновых металлов по отношению к неметаллам при обычных условиях выражена слабо. Даже при нагревании они не реагируют с азотом, галогены лишь вызывают их повышенную коррозию, водород с платиновыми металлами химически не взаимодействует и мало растворяется. Резким исключением является палладий, способный поглощать значительные количества водорода (1 объем Рс1 поглощает до 900 объемов На при комнатной температуре). При сильном нагревании платиновые металлы способны вступать во взаимодействие с халькогенами. Однако при этом образуются металлоподобные соединения, не подчиняющиеся правилам формальной валентности. Они образуют соединения также с бором, кремнием. Углерод с платиновыми металлами соединений не образует, но при повышенных температурах способен растворяться в них в значительных количествах. [c.419]

С водородом эти металлы соединений не дают, но способны поглощать его, особенно палладий и затем платина через них водород легко диффундирует. Платина может насыщаться углеродом, например, при накаливании в коптящем пламени. Когда после этого она остынет, то становится хрупкой. Поэтому нельзя платиновые тигли, чашки и другие лабораторные изделия из нее нагревать в коптящем пламени газовых горелок. Рутений, палладий, платина растворяются в царской водке [c.353]

Соединения с водородом. Платиновые металлы не образуют стехиометрических соединений с водородом, но способны поглощать его в значительной мере (особенно Р(1 и Р1) с образованием твердых растворов. [c.506]

Характерной особенностью элементов подгруппы титана является образование твердых растворов и фаз внедрения с легкими неметаллами (Н, В, С, N1 О). Это обстоятельство накладывает заметный отпечаток на металлохимию этих элементов. Титан и его аналоги обладают способностью сильно поглощать водород. Фазам внедрения отвечают номинальные составы ЭН и ЭН2(Т1Н2, 2гН и 2гН2, НШ и НШг)- Для этих фаз характерна ГЦК-решетка. Фазы внедрения образуются и при взаимодействии титана, циркония и гафния с тлеродом и азотом. Растворимость этих элементов в титане и его аналогах значительно меньше, чем водорода, хотя они также образуют твердые растворы внедрения. Поскольку атомные радиусы углерода и азота больше, чем водорода, предельный состав фаз внедрения в этом случае отвечает формуле ЭС и ЭК, т.е. заполняются только октаэдрические пустоты в ГЦК-решетке. Эти фазы относятся к наиболее тугоплавким. Ниже приведены температуры плавления карбидов и нитридов металлов подгруппы титана [c.396]

На примере этого ряда комплексов можно показать, как связаны окраска и строение координационных соединений переходных металлов. Фотоны надлежащей энергии способны возбуждать электроны, перенося их с атомов кислородных лигандов на пустые -орбитали иона металла. Этот процесс называется переносом заряда, и именно он в большинстве случаев обусловливает окраску комплексов переходных металлов. Чем выше степень окисления металла, тем легче осуществляют указанный переход электроны и тем ниже энергия, необходимая для их переноса. Поглощение фотонов соответствующей энергии в комплексе УО приходится на ультрафиолетовую часть спектра, поэтому ион УО бесцветен. В комплексе СгО поглощение фотонов происходит в фиолетовой области видимого спектра, что соответствует волновым числам около 24 ООО см поэтому растворы хромат-ионов имеют желтую окраску (дополнительные цвета указаны в табл. 20-3). (В спектроскопии принято выражать энергию фотонов в волновых числах, которые измеряпотся в обратных сантиметрах, см см. разд. 8-2.) Ион Мп + имеет самую высокую степень окисления и при возбуждении с переносом заряда поглощает зеленый цвет (приблизительно при 19000см ), этим и объясняется пурпурная окраска иона МпО ". Окраска комплексов, в которых происходят электронные переходы с переносом заряда, обычно очень интенсивна, что указывает на сильное поглощение света. Повышение размера центрального атома затрудняет перенос заряда и сдвигает поглощение в ультрафиолетовую область поэтому комплексы МоО , WOr и КеО бесцветны. [c.215]

Угли высоких стадий зрелости и графиты активно поглощают металл и образуют комплексы, в которых лигандами могут выступать молекулы растворителя. Об зтом свидетельствует расширение полосы 002 на рентгенограммах при РСА этих продуктов, что интерпретируется как расширение межплоскостного расстояния. Графитоподобные полиядерные структуры способны образовывать металле комплексы, названные сэндвичевыми. Была определена молекулярная масса ди-метилацетамидного экстракта угля, переходящая в раствор различных растворителей, она оказалась порядка 468-950 а,е,м. Аналогичные данные получены также Олиертом (481) и Ангеловой (500), На основании этого можно утверждать, что растворение угля связано не с разрывом ковалентных связей в ароматических и других структурах, а с распадом мультимерных ассоциатов за счет конкурентной сольватации с молекулами растворителя. [c.99]

Атомные оптические спектры возникают при электронных переходах в валентной оболочке. Периодичность наблюдается не только в спектрах атомов, но и в электронных спектрах ионов металлов в растворах. Способность вещества в растворе поглощать свет определенных длин волн является одним из свойств химической системы, связанным с энергетической характеристикой валентных электронов атомов. Наиболее четко периодичность наблюдается у переходных металлов больших периодов. В горизонтальном направлении с увеличением заряда ядра полосы поглощения смещаются в длинноволновую область спектра. При этом максимум достигается у элементов в конце переходного периода, а у элементов следуюш,его периода начинается вновь. Так, в ряду ниобий (V) — молибден (VI) — тех-нецкий (УП) максимум полос светопоглощения изменяется от 235 до 290 мм, а в ряду тантал (V) — вольфрам (VI) — рений (УП) — от менее 216 до 226 нм. [c.8]

Металл Ме образует ряд комплексов, несущих положительный или отрицательный заряд. Для простоты предположим, что только один комплекс, МеС1 + ), способен поглощаться. Если — суммарная концентрация металла в растворе (во всех формах), то доля Р способного поглощаться металла дается выражением [c.80]

Хорошо изученная способность урана поглощаться на анионитах в виде сульфатного комплекса используется для удаления этого металла перед определением редкоземельных элементов [93]. Прибавление к анализируемому раствору тиоцианата аммопия позволяет одновременно удалить и железо. По такой методике осуществляют спектрофотометрическое определение микрограммовых количеств редкоземельных элементов в уране [3]. Тот же принцип использован для удаления тория перед определением редкоземельных элементов [76, 80 ], например в монацитовых концентратах [60]. [c.329]

Катионный обмен. Простые катионы небольших размеров обладают относительно высокой плотностью заряда, поэтому их гидратация довольно сильно влияет на селективность поглощения. В связи с этим величина заряда катионов не всегда бывает определяющей, хотя можно считать, что более высоко заряженные катионы металлов поглощаются сульфокатионитами сильнее, чем менее заряженные. Так, на многих неорганических и органических ионообменниках получен ряд селективности Th + > Fe + г=г Сг + > Сц2+ > Li+ и т. п. Этот и подобные ему ряды селективности простых катионов с уменьшающейся величиной заряда совпадают с направлением изменения способности к гидратации с учетом влияния гидратации иона на структуру воды. Действительно, небольшой по размерам ион лития г = 0,68 А) легко подвергается гидратации и мало нарушает структуру воды, вследствие чего предпочтительно остается во внешнем растворе, т. е. имеет небольшую селективность поглрщения. Гидратированные крупные ионы тория (г = 0,95 А) сильнее нарушают упорядоченность структуры воды во внешнем растворе и вытесняются [c.185]

Можно упомянуть, наконец, что теллур в кислой среде поглощается катионитами, причем емкость низка, а механизм поглощения неизвестен [41 ]. Способность катионитов поглощать теллур использована Н. П. Стрельниковой и Г. Г, Лысцовой [57 ] для отделения теллура от комплексных хлоридов платиновых металлов. Теллур элюируется 10—12%-ньш раствором аммиака (ср. гл, 12. 9). [c.392]

Байер [10], обсуждая проблему синтеза высокомолекулярных комплексообразующих веществ, обладающих способностью связывания ионов металла, проводит аналогию с природными веществами подобного тина В природе существуют высокомолекулярные комплексообразующие соединения, служащие для обогащения, переноса и аккумулирования тяжелых металлов [И]. Можно, например, указать на процесс концентрирования (в миллионы раз) ванадия из морской воды кровеносными клетками тунникатов [11, 12]. Апоферритин — белок млекопитающих, аккумулирующий железо,— может связывать в виде комнлексов только железо [13] . Аналогичные примеры приводит и Синявский [1] Гумусовые вещества ночв селективно связывают магний и кальций. Накопление золота некоторыми растениями так значительно, что они могут служить индикаторами месторождений золота и т. д. Все это дает основание предполагать, что создание сорбентов, обладающих высокой селективностью, вполне осуществимая задача . Однако отсутствие общего теоретического направления методов синтеза таких продуктов создает большие трудности в осуществлении заманчивых возможностей высокоселективных процессов поглощения веществ. Для повышения избирательности обычных универсальных ионитов исследователи пользуются различными приемами, которые основаны на учете факторов, влияющих в той или иной мере на избирательность (заряд противоионов, сольватация и набухание, степень сшивки и др.). Влияние этих факторов проявляется следующим образом [1] 1) Из разбавленных растворов ионит предпочтительнее поглощает противоионы с большим числом зарядов, при этом с ростом концентрации раствора электроселективность ионита уменьшается. 2) Ионит предпочтительнее поглощает противоион с меньшим молярным объемом. Избирательность увеличивается с увеличением разности молярных объемов, емкости и количества поперечных связей в ионите, с уменьшением концентрации раствора и с уменьшением молярной доли меньшего иона. 3) С иовыитением температуры избирательность ионита уменьшается. [c.100]

При сплавлении серебра замечается значительное поглощение кислорода, который выделяется при застывании металла 1 объем сплавленного серебра растворяет до 22 объемов кислорода. При застывании замечается образование горки и подбрасывание металла, производимое выделяющимся газом все явление в микроскопическом виде напоминает вулканы (Дюма). Серебро, содержащее в виде подмеси небольшое количество меди или золота и т. п., теряет эту способность—растворять кислород. Поглощение кислорода сплавленным серебром есть в одно и то же время явление растворения и окисления 22 куб. см кислорода, способных растворяться в 1 куб. см сплавленного серебра, если даже первый считать имеющим температуру 0°, весят 0,03 г, а 1 куб. см серебра — по крайней мере 10 г, а потому нельзя предположить при растворении кислорода какого-либо определенного соединения серебра с кислородом (на 1 пай кислорода — около 45 паев серебра) в ином виде, чем диссоциированный, а в таком состоянии (гл. 1) и должно представить вещества в растворах. Но Ле Шателье показал, что при 300° и 15 атм. давления серебро поглощает столь много кислорода, что можно считать его образующим Ag O или смесь Ag-+Ag O. Окись же серебраAg O при 300° разлагается только при малых давлениях, выше же 10 атм. разложения нет, но при 400 оно совершается. [c.643]

Очень интересной и перспективной для аналитического использования является способность анионитов, предварительно обработанных комплексообразующими реагентами (например, лимонной кислотой, ЭДТА, роданидом и т. д.), т. е. находящихся в соответствующих формах, поглощать из растворов катионы металлов, образующих комплексы с названными реагентами. Так, если перевести анионит в нитратную форму обработкой избытком лимонной кислоты, то на таком анионите легко адсорбируются металлы, образующие комплексные соединения с лимонной кислотой, например железо и алюминий. Известно также, что если привести катионит в Н-форме в контакт с суспензией какого-либо труднорастворимого электролита, то происходит растворение последнего, и в раствор выделяется эквивалентное количество кислоты. [c.32]

Окись азота(П) способна образовывать с некоторыми ионами металлов комплексные ноны, так называемые нитрозо-металлические соединения. Так, сульфат железа FeSOi в водном растворе поглощает окись азота(П) при этом образуется соединение [Fe(NO)] +SO " темно-коричневого цвета, устойчивое только в холодных водных растворах. При нагревании окись азота(П) удаляется из раствора, причем соль не претерпевает никаких изменений. Эта реакция используется для качественного определения окиси азота(П) и для ее получения в чистом виде из смеси с другими газами. [c.414]

Физические свойства. Сплавленный совершенно чистый титан сереб-ристо-белый, легкий металл с сильным металлическим блеском, очень твердый, но хорошо поддаюш,ийся вытягиванию в проволоку даже на холоду. Малейшие примеси делают его хрупким на холоду, но сохраняющим ковкость при красном калении (600—700° С) плотность сплавленного титана 4,5. Аморфное видоизменение его — порошок темно-серого, почти черного цвета — обладает способностью адсорбировать водород. 1 г титана поглощает до 400 см водорода при обычной температуре. При этом водород, по-видимому, находится в растворе в атомарном состоянии, так как, выделяясь при нагревании, воспламеняется на воздухе и, сгорая, превращается в воду. [c.293]

Растворы Li l поглощают в большом количестве аммиак, что связано с об-)азованием комплексных ионов Li(NH3) l+. Способность Li l (также -iBr и Lil) образовывать соединения определенного состава с аммиаком, а также с метиламином, этиламином и другими напоминает подобные свойства галогенидов щелочноземельных металлов. [c.20]