Пирамидальные молекулы

Рис. 152. Энергетическая диаграмма орбиталей пирамидальной молекулы без я-связывания на примере НзЫ

Таблица 16.3. Пирамидальные молекулы и ионы

Как и почему изменяется величина угла в вершинах пирамидальных молекул ЭНз при переходе от PHj к SbHj [c.57]

Электрическим моментом диполя обладают также угловая молекула SOa, пирамидальные молекулы H3N, NP3 и т. д. Отсутствие такого момента свидетельствует о высоко симметричной структуре молекулы, наличие электрического момента диполя — о несимметричности структуры молекулы (табл. 8). [c.84]

Превращение пирамидальной молекулы НдР в тетраэдрический нон РН1 должно сопровождаться существенным изменением валентного угла - ИРН (от 93,7 до 109,5°), поэтому электронодонорные свойства Н3Р значительно ослаблены по сравнению с H3N. Так, фосфин в воде растворяется, но соединений при этом не образует. [c.368]

Функции теплосодержания (Н — Н° ,)/Т пирамидальных молекул (г), N08 (г), [c.416]

Дипольным моментом обладают также угловая молекула 50 ,, пирамидальные молекулы НзЫ, ЫРз и т. д. Отсутствие дипольного момента свидетельствует о высоко симметричной структуре молекулы, наличие дипольного момента и его величина определяют несимметричность молекулы (табл. 11). [c.80]

Четырехатомные тригонально-пирамидальные молекулы [c.100]

Для трехвалентного атома фосфора характерна пирамидальная форма образуемых им молекул. При этом используются три р-орбитали или три гибридизованных по типу 5р -орбитали. Пирамидальная молекула гидрида фосфора (фосфин) в этом смысле похожа на молекулу аммиака, однако окисляется гораздо легче и с гораздо большим трудом присоединяет протон, чем аммиак. Ион [c.181]

В пирамидальной молекуле АНз высоколежащие МО [c.188]

Кривая распределения жидкого желтого фосфора при 321 К имеет дискретный максимум при 2,25 A. Площадь под ним соответствует трем ближайшим соседям. Это говорите том, что в расплаве существуют пирамидальные молекулы Р4. Максимумы при Ri = 3,9 A и = 5,9 A обусловлены расстояниями между атомами соседних молекул. Из оценки площади под ними следует, что число ближайших соседей фиксированной молекулы равно 6—8. [c.201]

Если атом углерода, подвергающийся непрямой атаке, асимметричен (как, например, в случае КК К"СН), то образуется рацемическое хлорпроизводное. Однако факт рацемизации не следует рассматривать как указание на планарность образующе-гося радикала (см. стр. 285), поскольку рацемизация может происходить также и тогда, если радикал имеет пирамидальную структуру, но может быстро и обратимо выворачиваться , как это имеет место в случаях пирамидальных молекул аммиака и аминов [c.297]

Превращение пирамидальной молекулы РНз в тетраэдрический ион РН4 должно сопровождаться существенным изменением валентного угла НРН (от 398 [c.398]

Электрические моменты трех эквивалентных связей в симметричной пирамидальной молекуле можно разложить на составляющие — одни действующие в плоскости ху, и другие, действующие в направлении оси 2. [c.448]

Применим теперь методы, рассмотренные в этом разделе, для определения некоторых свойств симметричной пирамидальной молекулы, образованной пз четырех одинаковых атомов, когда сторона основания Ь равна боковому ребру г, т. е. молекулы, имеющей форму правильного тетраэдра с незанятым центром. Поскольку Ъ = г и М =/ге, из уравнений (33) —(35) следует, что углы между осью фигуры и ребрами задаются выражением [c.449]

Возможна не только эта электронная конфигурация метильного радикала альтернативный подход приведет к пирамидальной молекуле, такой. [c.63]

Спектральные данные показывают не только то, что аммиак является пирамидальной молекулой, но и то, что энергетический барьер для превращения одной пирамидальной конфигурации (П1) в другую (IV) составляет всего 6 ккал/моль (25,12-10 Дж/моль). Даже при комнатной температуре доля столкновений с достаточной энергией столь велика, что происходит [c.689]

Функцни свободных энергий—(г — н1)/Т пирамидальных молекул N11, (г), ND,(г), РНз (г), РО,(г), АзН,(г), А80з(г), ЗЬН, (г) и ЗЬВ, (г) до 1000° К [9], [c.417]

Примером первого случая является молекула фторида бора ВРз. В атоме бора три непарных электрона в гибридном состоянии образуют с р-электронами трех атомов фтора три равноценные связи. Примером второго случая является молекула аммиака HгiN, в атоме азота которой три р-элсктронных облака располагаются по координатным осям пространства и перекрыиаются с 5-электрон-иыми облаками трех атомов водорода, располагающихся в уг.пах треугольного основания пирамидальной молекулы. [c.61]

Для симметричных двух- и многоатомных молекул нужно учитывать наличие симметрии в строении, из-за чего часть энергетических уровней выпадает. Поэтому в уравнение (IV, 94) вводится число симметрии а, равное, числу неразличимых состояний, получающихся при вращении молекулы на 360 . Например, для симметричных молекул Oj, СО2, С2Н2 0 = 2, так как нри вращении на 360° вокруг их оси симметрии они два раза принимают одинаковое положение для пирамидальных молекул NH3, AS I3 и других а=3, так как при вращении молекул вокруг оси симметрии их пространственное положение будет повторяться через каждые 120° для правильной тетраэдрической молекулы СН4 о=12, так как вращение вокруг каждой из четырех осей тетраэдра дает три совпадающих положения. Для многоатомных молекул учитывают также различие моментов инерции I вокруг трех координатных осей. Таким образом, для симметричных двухатомных молекул ( L, О.,, Нз и др.) уравнение (IV, 94) принимает вид (а = 2) [c.162]

В табл. 21 представлены данные о геометрической структуре широкого ряда молекул непереходных элементов с кратными связями. Так как кратная связь содержит более чем одну электронную пару, ее электронное облако занимает большее пространство, чем электронная пара ординарной связи. Размер электронного облака двойной связи по сравнению с размером орбитали неподеленной электронной пары недостаточно определен. Обычно их размеры принимают равными. Больший размер кратной связи виден из примеров молекул типа Х2СО и Х2С = СН2, пирамидальных молекул типа Х250, тетраэдрических молекул типа РОХ3. Данные табл. 21 показывают, что угол ХСХ всегда меньше 120°, угол Х50 больше угла Х8Х. Можно заметить также, что угол между лигандами в большинстве случаев уменьшается с увеличением электроотрицательности X. [c.155]

По мере перехода в этом ряду от линейной к тетраэдрической молекуле число молекулярных (т-орбиталей увеличивается, а число х-орбиталей уменьшается. В тригонально-пирамидальной молекуЛе число сг-орбиталей то же, что и в треугольной, но вместо несвязывающей т-орбитали имеется несвяйывающая <г -орбиталь. [c.75]

Рис. 157. Энергетическая дйа- грамма орбиталей пирамидальной молекулы без -связывания на примере N113

Изменение потенц. эиергии V пирамидальной молекулы ЭКз (сих1метрия Сз ) в зависимости ОТ изменения угла КЭК в процессе пирамидальной инверсии. [c.523]

Как и в случае пирамидальных молекул, именио этп последние моменты определяются с помощью инфракрасной снектроскопнп. Из них можно получить, приняв правильные значения а, межъядерные расстояния величину угла можно найти из моментов молекул, содержащих изотопы. Спектры комбинационного рассеяния позволяют определить как так гг 13 табл. 4 приведены некоторые результаты, полученные с иримененнем уравнения Бьеррума. Небольшое увеличение /, с возрастанием молгекулярного веса показывает, что sin а также увеличивается ес.пп же , т. е. расстояние С—Н, остается постоянным, изменение/, должно явиться следствием постепенного увеличения угла а, как это показывают данные пос.т(еднего столбца таблицы. [c.451]

Смотреть страницы где упоминается термин Пирамидальные молекулы: [c.65] [c.417] [c.417] [c.423] [c.49] [c.195] [c.101] [c.49] [c.505] [c.173] [c.177] [c.402] [c.402] [c.527] [c.201] [c.428] [c.354] [c.80] [c.157] [c.179] [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология