Диаграмма энергетическая орбиталей

Рис. 25. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей гомоядерных двухатомных молекул элементов второго периода

Рис. 13-26. Диаграмма энергетических уровнен шести делокализованных молекулярных орбиталей бензола, изображенных на рис. 13-27. К этим уровням применим общий квантовомеханический принцип, согласно которому чем больше пространство, доступное для движения частицы, тем ниже и ближе друг к другу располагаются ее энергетические уровни. Именно по этой причине наблюдается квантование энергии электрона в атоме водорода, но не удается заметить квантования энергии бейсбольного мяча во время игры на стадионе. Масса бейсбольного мяча и объем, в котором он может перемещаться, столь велики, что его квантовые энергетические уровни располагаются практиче-

Рис. 7-5. Диаграмма энергетических уровней гипотетического октаэдрического комплекса, иллюстрирующая образование молекулярных орбиталей комбинацией атомных орбиталей металла и групповых орбиталей лиганда.

Опишите строение молекулы кислорода с позиций метода валентных связей и метода молекулярных орбиталей. Начертите энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей кислорода. Объясните парамагнетизм кислорода. [c.115]

Рис. 9-2. Идеализированная диаграмма энергетических уровней для воло-родоподобных атомных орбиталей, используемая при обсуждении структуры многоэлектронных атомов На каждом уровне указаны символы элементов, в которых появляются СВ(,1е электроны на соответствующем уровне. Обращает на себя внимание близкое расположение энергетических уровней 4.5 и а также уровней 5х и 4(1. затем б5. 4/ и 5(1 и, наконец, 7.ч. 5/ и Близость указанных уровней при-

Рис. 20-11. Диаграмма энергетических уровней пяти -орбиталей иона металла в октаэдрическом кристаллическом поле.

Пример 3. Определите порядок связи в молекуле N0. Представьте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей N0. [c.34]

Опишите электронное строение двухатомной молекулы N0 на основе теории молекулярных орбиталей. Следует ли из энергетической диаграммы молекулярных орбиталей этой молекулы наличие у нее парамагнитных свойств Согласуется ли ваш ответ на этот вопрос с возможными предсказаниями, основанными на рассмотрении льюисовой (валентной) структуры молекулы N0 Как соотносится энергия связи в молекуле N0 с энергией связи в ионе N0 (больше, меньше, равна) [c.547]

Рис. 23.31. Диаграмма энергетических уровней /-орбиталей в тетраэдрическом кристаллическом поле.

Рис. 5. Диаграммы энергетических уровней молекулярн 1х орбиталей

Поэтому приведенная на рис. 26 энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей справедлива длл двухъядерных молекулярных образований На, На, Неа, Не2- [c.49]

Рис. 1.60. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей октаэдрическом комплексе.

Диаграмма энергетических уровней гетероядерных двухатомных молекул элементов 2-го периода аналогична диаграмме гомоядерных двухатомных молекул элементов 2-го периода. Ниже показано распределение электронов по орбиталям молекулы СО и ионов СЫ и N0+. [c.94]

Рис. 7-6. Диаграмма энергетических уровней, иллюстрирующая образование молекулярных орбиталей путем я-связывания орбиталей иона металла и лиганда.

Сформулируйте правило построения энергетических диаграмм молекулярных орбиталей двухатомных молекул, состоящих из разных атомов. [c.37]

Пользуясь методом ЛКАО — МО, определите число и форму орбиталей молекулы фторида водорода. Постройте приближенную диаграмму энергетических уровней молекулы и приведите ее электронную конфигурацию. Энергии орбиталей водорода и фтора [c.9]

Каково строение молекулы воды Изобразите энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей Н2О. Каков характер связи О —Н в молекуле Чем объясняется склонность воды к образованию ассоциатов [c.117]

На схеме (рис. 2) приведена энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей двухатомных молекул первого периода — водорода и не существующей молекулы Неа. Каждый атом этих элементов имеет по одной -орбитали. [c.235]

Степень окисления —3. Аммиак молекула ЫНз имеет форму тригональной пирамиды НЫН=107°, ее дипольный момент равен 1,460. Согласно теории валентных связей (ВС) атом азота в ЫНз находится в состоянии 5/ -гибридизации связующими являются три гибридные орбитали, четвертая — несвязующей. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей ЫНз приведена на рис. 17.9. [c.438]

У элемента 1-го периода валентной является 1з-орбиталь. Поэтому приведенная на рис. 40 энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей справедлива для двухъядерных образований Н , На, Не и Неа. [c.86]

Рнс. 46. Энергетическая диаграмма молекулярных орбиталей гетероядерной молекулы АВ [c.93]

Составьте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей молекулы СЫ и молекулярного иона СЫ . Каков у них порядок связи [c.35]

Сделайте из пластилина или другого материала модели одной 5-орбитали, трех р-орбиталей и пяти -орбиталей. Из проволоки согните октаэдр. Предположим, что вершины октаэдра—это шесть лигандов, оказывающих отталкивающее действие на орбитали центрального атома. Поместите в центр октаэдра поочередно модели 5-, р- и -орбиталей. Какое направление осей координат октаэдра и орбиталей центрального атома следует выбрать На какие орбитали центрального атома воздействие лигандов будет наиболее сильным Орбитали какого подуровня оказываются в различных энергетических состояниях, находясь в окружении октаэдрического поля лигандов Изобразите полученные результаты в виде диаграммы энергетических уровней. Отметьте подуровни, подвергающиеся расщеплению. Проделайте те же операции для квадратного и тетраэдрического полей лигандов. [c.71]

Рнс. 7-2. Диаграмма энергетических уровней, иллюстрирующая расщепление пятикратно вырожденных -орбиталей а октаэдрическом поле лигандов. [c.258]

Нарисуйте энергетические диаграммы молекулярных орбиталей для этих соединений. Укажите число электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях. Объясните свойства молекул. Предскажите магнитные свойства положительно и отрицательно заряженных молекулярных ионов, а также то, как изменяются энергия связи и межъядерное расстояние (увеличиваются или уменьшаются) по сравнению с этими величинами у исходной молекулы. [c.52]

Для описания распределения электронов по орбиталям молекулы О3 можно воспользоваться энергетической диаграммой молекулярных, орбиталей уголковой молекулы N02 (см. рис. 163). [c.349]

Так, атом углерода, как показывает диаграмма энергетических уровней (рис. 5.6), имеет четыре устойчивые орбитали в -оболочке и четыре электрона, которые могут быть использованы для образования связи. Следовательно, атом углерода может образовать четыре ковалентные связи, соединившись с четырьмя атомами водорода, каждый из которых имеет одну устойчивую орбиталь (15-орбиталь) и один электрон [c.129]

Электронные конфигурации атомов первых элементов I, II, III и IV групп приведены в табл. 5.4. Распределение электронов по орбиталям в этой таблице точно такое же, как и на диаграмме энергетических уровней электронных оболочек и подоболочек элементов (рис. 5.6). [c.513]

Следующий шаг-это построение МО. Исходные орбитали, необходимые для этого, сведены в табл. 6-7. Как видно, возможна орбиталь симметрии А у и дважды вырожденная комбинация симметрии кроме того, на атоме азота остается несвязывающая орбиталь симметрии Ау. Построение МО иллюстрируется рис. 6-26. Как и прежде, для сравнения на рис. 6-27 приводятся рассчитанные контурные диаграммы МО для молекулы аммиака. Качественная диаграмма энергетических уровней показана на рис. 6-28. Из ее рассмотрения можно сделать следующие выводы 1) имеются три связывающие орбитали, занятые электронами они соответствуют трем связям N—Н 2) электроны, находящиеся на несвязывающей орбитали, являются неподеленной электронной парой 3) три разрыхляющие орбитали остаются вакантными, т.е. заполнение орбиталей связано только с выигрышем в энергии, и, следовательно, молекула устойчива. [c.282]

Электронные структуры элементов ПГа, IVa, Va, и Via групп, соответствующие диаграмме энергетических уровней (рис. 5.6), приведены в табл. 19.7. Все эти элементы имеют один или два электрона на s-орбитали внешней оболочки. Кроме того, у этих элементов имеется два, три, четыре или пять электронов на rf-орбиталях предшествующей оболочки. Предполагается, и это показано на рис. 5.6, что самые тяжелые элементы рассматриваемых групп — торий, протактиний, уран и нептуний— имеют дополнительно от двух до пяти электронов соответственно на 5/-подоболочке, а не на 6й-подоболочке. [c.573]

Согласно диаграмме энергетических уровней, изображенной на рис. 9-2, б5-орбиталь более устойчива, чем 5 -орбиталь, что не удивительно, поскольку аналогичное явление наблюдается в предыдущих периодах. Однако 4/-орбитали обычно также устойчивее, чем 5 -орбитали, хотя различие между ними по энергии невелико и имеются исключения. Идеализированная схема заселения орбиталей у элементов шестого периода такова сначала происходит заселение 6.s-opбитaли у цезия, Сз, и бария, Ва, затем заселяются глубоко погруженные в обшее атомное электронное облако 4/-орбитали у 14 внутренних переходных элементов от лантана, Ьа, до иттербия, УЬ. Как показано на рис. 9-3, имеются незначительные отклонения от этой схемы. Наиболее важным из них является то, что после Ва новый электрон у Ьа поступает на 5с/-орбиталь, а не на 4/-орбиталь. Поэтому лантан в сущности должен характеризоваться скорее как переходный, а не как внутренний переходный металл. Однако имеет больше смысла запомнить идеализированную схему заполнения, чем концентрировать внимание на отдельных исключениях из нее. [c.398]

Возникающая в результате образования молекулярных орбиталей комплекса диаграмма энергетических уровней изображена на рис. 20-14. В ее нижней части находятся уровни шести связывающих орбиталей, заполненные электронными парами. Их можно пр)едставить как шесть электронных пар, поставляемых лигандами-донорами, и больше не обращать на них внимания. Точно так же можно исключить из рассмотрения четыре верхние разрыхляющие орбитали, являющиеся пустыми, за исключением предельных случаев сильного электронного возбуждения, которыми можно пренебречь. Несвязывающий уровень и нижний разрыхляющий уровень соответствуют двум уровням, и вд, к которым приводит расщепление кристаллическим полем (см. рис. 20-13). Мы будем продолжать называть их по-прежнему уровнями 12д и е даже в рамках молекулярно-орбитального подхода. Но важно отметить разницу в объяснении расщепления между этими уровнями. В теории кристаллического поля оно является следствием электростатического отталкивания, а в теории поля лигандов-следствием образования молекулярных орбиталей. Как мы убедились в гл. 12 на примере молекул НР и КР, теория молекулярных орбиталей позволяет охватить все случаи от чисто ионной до чисто ковалентной связи. Поэтому выбор между теорией кристаллического поля и теорией поля лигандов основан лишь на рассмотрении одной из двух предельных моделей связи. В комплексе СоР довольно заметно проявляется ионный характер связи, потому что, как можно видеть из рис. 20-14, орбитали лигандов располагаются по энергии ниже орбиталей металла и ближе к связывающим молекулярным орбиталям. Поэтому связывающие молекулярные орбитали по характеру должны приближаться к орбиталям лигандов, а это должно обусловливать смещение отрицательного заряда в направлении к лигандам. Таким образом, связи в данном случае должны быть частично ионными. [c.235]

Нарисуйте диаграмму энергетических уровней -орбиталей для каждого из следующих комплексов и укажите наиболее вероятное размещение на них электронов а) [АиСЦ] [c.405]

При построении энергетической диаграммы молекулярных орбиталей иона [ rPeJ следует учитывать, что фтор более электроотрицателен, его атомы сильнее удерживают электроны, и его атомные орбитали более устойчивы, чем атомные ор- итали иона хрома (.- 0 Сг ), поэтому шесть атомг орбита лей ионов фтора (АО Г ) слс. ус7 p i положить d правой части диаграммы и ниже атомных орбиталей нона хрома. [c.209]

Диаграмма энергетических уровней молекулы ВеНз приведена на рис. 37. В соответствии с больш1ай электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже орбиталей бериллия. Четыре валентных электрона невозбужденной молекулы ВеНз (два электрона от атома бериллия и два от двух атомов водорода) располагаются на и (т -орбиталях, что описывается электронной конфигурацией [c.69]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.69 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.53 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.69 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.69 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.69 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология