Фосфор гидрид

Гидриды азота и фосфора и их производные [c.534]

С водородом фосфор практически не взаимодействует. Гидрид фосфора РНз — фосфин — получают косвенным путем. [c.279]

С фосфором гидрид цезия реагирует также, как и азот [158] [c.70]

Элементы подгруппы мышьяка. Гидриды Аз, 5Ь, В малоустойчивы и немногочисленны. Это связано с уменьшением в ряду Аз— 5Ь—В прочности связи Э—Э и Э—И по сравнению с азотом и фосфором. От АзНз (арсин) к 5ЬН,, (стибин) и В1Н , (висмутин) устойчивость падает, ядовитость газов возрастает. [c.317]

Отношение к другим элементарным окислителям. Галогены, сера, азот, фосфор, водород и др. при определенных условиях относительно легко окисляют щелочные металлы с образованием галидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, гидридов и др. (см. гл. I). Эти реакции протекают с выделением большого количества тепла, часто в форме горения, а иногда со взрывом (например, калий при взаимодействии с бромом). Менее активно взаимодействуют щелочные металлы с азотом и лишь литий соединяется с ним при обыкновенной температуре, но лучше при слабом нагревании [c.36]

См. также Фосфин Фосфор, гидриды Фосфористый Н(Н)Ор(К) [c.738]

VI) хлорид Фосфора гидрид (фосфин) [c.475]

Эффективными противоизносными присадками оказались хлор-и фосфорсодержащие соединения, синтезированные из алкиловых и ариловых эфиров а-монохлоргидрина глицерина при действии на них хлорида фосфора(III) или -хлорэтилового эфира дихлоран-гидрида фосфористой кислоты [c.122]

Для синтеза бром ангидридов кислот применяются аналогичным образом бромиды фосфора. Иода н гидриды могут быть получены из ангидридов или солей карбоновых кислот при действии иодистого фосфора илп из хлорангидридов при действии иодида кальция. Фторангидриды получают из хлорангидридов кислот и фторида калия. [c.274]

Кальций, как и литий, используется для транспортирования водорода в виде гидрида кальция. При этом отношение массы тары к массе транспортируемого водорода в 10 раз меньше, чем в случае транспортирования водорода в стальных баллонах. Гидрид кальция пытались использовать для восстановления титаиа и ванадия, а кальций — для обезвоживания органических соединений. Кальций добавляют к меди для улучшения ее механических свойств и к алюминию — для улучшения электропроводности. Малая присадка кальция увеличивает твердость свинца без уменьшения его пластичности. Добавление кальция в сталь и чугун способствует удалению из них газов, серы и фосфора. [c.527]

Для трехвалентного атома фосфора характерна пирамидальная форма образуемых им молекул. При этом используются три р-орбитали или три гибридизованных по типу 5р -орбитали. Пирамидальная молекула гидрида фосфора (фосфин) в этом смысле похожа на молекулу аммиака, однако окисляется гораздо легче и с гораздо большим трудом присоединяет протон, чем аммиак. Ион [c.181]

Напишите уравнения реакций каждого из перечисленных веществ с водой оксид фосфора (V) гидрид лития оксид азота (IV) оксид углерода (IV) оксид серы (IV). Что можете сказать [c.232]

Напишите уравнения реакций каждого из перечисленных веществ с водой оксид фосфора (V), гидрид лития, оксид азота (IV), оксид углерода (IV), оксид серы (IV). Что можете сказать о каждом из образующихся соединений [c.256]

Очевидно, металлы как восстановители будут вступать в реакции с различными окислителями, среди которых могут быть простые вещества, кислоты, соли менее активных металлов и некоторые другие соединения. Соединения металлов с галогенами называются галидами, с серой — сульфидами, с азотом — нитридами, с фосфором— фосфидами, с углеродом—карбидами, с кремнием — силицидами, с бором — боридами, с водородом — гидридами и т. д. Многие из этих соединений нашли важное применение в новой [c.153]

На воздухе натрий и калий быстро окисляются, поэтому их хранят под слоем керосина. Они легко взаимодействуют со многими неметаллами — галогенами, серой, фосфором и др. Бурно реагируют с водой. С водородо.м при нагревании образуют гидриды металлов (NaH, КН). Если гидрид металла расплавить и подвергнуть электролизу, то водород будет выделяться на аноде, металл—на катоде. Отрицательно заряженный ион водорода Н имеет завершенный уровень, как у атома гелия. Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода [c.171]

Влияние активаторов и ингибиторов. Нередко действие катализаторов связано с влиянием на них некоторых веществ, обладающих способностью угнетать их активность или, наоборот, стимулировать ее. Первая группа веществ называется ингибиторами, вторая — активаторами. Активаторами являются, главным образом, окислы металлов и некоторые соли, а могут быть различные элементы (С1, Вг, I, В и др.) гидриды ИзЗ, НР, РНз и др. окислы серы, селена,. фосфора и т. п. [c.102]

Опыт 2. Гидриды фосфора (фосфины) и их свойства [c.144]

При замене водорода в летучих гидридах на углеводородные радикалы (Р) устойчивость соединений обычно повыщается. Например, РЬН4 самопроизвольно распадается на элементы уже при обычных условиях, тогда как бесцветный РЬ(СНз)4 кипит при 110° С без разложения. В V и VI группах одновременно имеет место резкое усиление склонности к реакциям присоединения. Например, АбНз не соединяется с Н1, тогда как А5(СНз)з легко присоединяет молекулу СНз1 с образованием комплекса [А5(СНз)4]1. Иногда замена водорода на углеводородный радикал ведет даже к повышению максимальной валентности элемента. Так, для фосфора гидрид РИ5 не может быть получен, но известен бесцветный кристаллический Р(СвН5)г. (т. пл. 124° С). [c.280]

Как и ожидалось, обсуждение в раздело III, Б,3 внесло ясность в общую картину термической деградации полимеров. Из изложенного в этом разделе следует, что некоторые соединения фосфора обугливаются , образуя при этом красный фосфор, нитриды фосфора, гидриды фосфора, оксинитриды, фосфам (РКгЩоо или любое из других веществ, имеющих, как полагают, сетчатые структуры и не растворимых в низших гомологах отдельной группы или групп соединений, из которых они получены. Аналогично этому, соединения, входящие в группы, для которых ортоструктура довольно летуча,, склонны выделять газы при нагревании их при атмосферном давлении. Другие группы соединений, сетчатая структура которых полностью растворима, ортоформа имеет низкую летучесть и которые не вступают в побочные реакции, дающие летучие продукты, характеризуются хорошей устойчивостью при очень высоких температурах. [c.79]

Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, свойственные данному элементу, а следовательно, типы его соединений — гидридов, окислов, гидроокисей, солей и т. д. Так, в наружных оболочках атомов фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута находится одинаковое число (пять) электронов. Этим определяется одинаковость их основных валентных состояний (—3, -fЗ, -Ь5), однотипность гидридов ЭНз, окислов Э2О3 и ЭаОб, гидроокисей и т. д. Данное обстоятельство в конечном счете и является причиной того, что указанные элементы располагаются в одной подгруппе периодической системы. [c.42]

С галогенами никель взаимодействует при высоких температура - с обра юванием дигалидов. На воздухе при обычных темпера-тур х никель устойчив, а при высоких температурах раскаленный никель сгорает с образованием диоксида. С серой порошкообразный никель при нагревании соединяется, образуя моносульфид. С азотом никель непосредственно не соединяется. С фосфором соединяется с выделением теплоты и образованием фосфидов. Водород очень хорошо растворяется как в твердом, так и в расплавленном никеле без образования гидридов большая растворимость водорода в никеле исполь уется в процессах гидрирования органи- [c.315]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

Соединения трехвалентного фосфора часто проявляют нуклеофильные свойства " за счет неподеленной пары электронов и легко пе-реходят в соединения пятивалентного фосфора. Так, гидриды фосфора самовоспламеняются на воздухе [c.109]

V группа, главная подгрупп а азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Атомы этих элементов имеют на внешнем уровне по пять электронов из которых неспарены только три р-электрона. Такому состоянию соответствует степень окисления элементов —3, например в гидридах ЭНд. При возбуждении атомов происходит разъединение -электронов и один из них переходит на -подуровень (за исключением атомов азота, не имеющих внешних -подуровней). Валентных электронов становится пять, они находятся в состоянии 5 -возбуждения, которому соответствует степень окисления элементов в соединениях +5. [c.232]

Число электронов наружной оболочки и энергия связи их с ядром определяют химические свойства атомов. Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи поэтому называется валентным. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атома азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится по пять электронов. Этим определяются их одинаковые, валентные состояния (—3, +3, +5), однотипность гидридов ЭНз,, окислов Э2О3 и ЭаОз и т. д. и, ггаконец, то, что все указанные эле-, менты находятся в одной группе периодической системы. [c.18]

При нагревании щелочноземельные металлы активно реагируют с водородом (давая гидриды), с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом. Щелочноземельные металлы как типичные восстановители часто используют для получения многих других металлов и неметаллов (например, магний часто используют для восстановления кремния из SiOa). [c.327]

Интересен смешанный гидрид кремния и фосфора, образующийся при 500 °С по схеме SiH4 + РНз = Н -f S1H3PH2 и представляющий собой бесцветный газ (т. кип. -Ь13°С). Для энергии связи Si—Р в этом соединении дается значение 88 ккал/моль. При его гидролизе получается смесь различных продуктов, но с преобладанием Si (ОН) 4 и РНз (как того и можно было ожидать, исходя из относительного положения Si и Р в периодической системе). [c.605]

Эта реакция для свободных кислот идет с трудом. Гораздо легче подвергаются галогенированию сложные эфиры, галогенан-гидриды. Одним из удобных вариантов этой реакции является бро-мироваиие по методу Зелинского на кислоту действуют бромом в присутствии трехбромистого фосфора. При этом сначала образуется бромаигидрид, подвергающийся далее бромированию [c.259]

Другие элементарные окислители (галогены, сера, фосфор) также довольно легко окисляют щелочные металлы до галогенидов, сульфидов, фосфидов все реакции протекают с выделением теплоты. С азотом при обычной температуре взаимодействует только литий и получается 1штрид Ь1зМ. Нагревая щелочные металлы в струе газообразного водорода, получают гидриды [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология