Потенциал твердой фазы

Штерна [4] к теории двойного слоя, сочетающей основные черты теорий Гельмгольца и Гуи. Согласно Штерну, двойной слой состоит из двух частей. Одна из них обладает толщиной порядка размера молекулы и закреплена на поверхности, а другая из-за теплового движения является диффузной и распространяется на некоторое расстояние в глубину раствора. Падение потенциала в первой части двойного слоя очень резкое, а в диффузной — постепенное, причем уменьшение потенциала в диффузной части, согласно уравнению (5), происходит по экспоненциальному закону. Градиент потенциала на границе раздела твердая фаза / жидкость изображен схематически на рис. 122, на котором по оси ординат отложены значения потенциала, а по оси абсцисс — расстояние от границы раздела. Пространство влево от оси ординат изображает твердую фазу, а расстояние от этой оси до вертикальной пунктирной линии обозначает толщину закрепленной части двойного слоя относительная толщина этой части двойного слоя на рисунке несколько преувеличена. Если потенциал твердой фазы обозначить через А, а потенциал в глубине раствора — через В, то падение потенциала в области между А я В может происходить, согласно кривым I и II, изображенным на рис. 122, в зависимости от природы ионов и молекул, находящихся в растворе. В обоих случаях линия АС изображает резкое падение потенциала в закрепленной части двойного слоя, а линия СВ— постепенное изменение потенциала примерно по экспоненциальному закону в диффузной части двойного слоя. Электро- [c.698]

Из рис. 11.7 видно, что введение добавки в чистые компоненты понижает температуру плавления. Это происходит по следующей причине. Известно, что жидкие тела при понижении температуры замерзают, т.е. при температуре, превыщающей температуру плавления, химический потенциал жидкой фазы меньще химического потенциала твердой фазы Ниже точки плавления ситуация обратная. Кривые и в зависимости от температуры имеют отрицательный наклон, так как дО/дТ =—5, а энтропия вещества всегда положительна. Кривая имеет больший наклон по абсолютному значению, так как > -У.,. ,. Зависимости и схематически изображены на рис. 11.8. [c.200]

Знак электрокинетического потенциала зависит от химической природы твердой фазы. Кислые вещества (кремниевая кислота, мастика, таннин, сульфиды металлов, сера) в водном растворе имеют, как правило, отрицательный заряд. Особенно ясно выступает зависимость знака дзета-потенциала твердой фазы от ее химического характера при рассмотрении групп кислотного (карбоксильные) и основного (амины) характера. [c.317]

Как и при электрофорезе, ионы, присутствуя в растворе, могут влиять на заряд частицы, причем решающее значение имеют ионы, заряженные противоположно твердой фазе. Потенциал твердой фазы может изменяться особенно сильно при введении в жидкость ионов высокой валентности. [c.144]

В зависимости от природы фаз падение потенциала н. участке АВ может описываться кривыми типа I п II (рис. II.4,г), Так, добавление к раствору поверхностноактивных веществ сильно влияет на электрокинетический йотенциал и на границе металл — раствор вплоть до изменения знака потенциала на обратный. Здесь точка А представляет потенциал твердой фазы, а точка В — потенциал в глубине раствора. [c.32]

В данной работе под разностью потенциалов между жидкой и твердой фазами мы будем понимать потенциал твердой фазы по отношению к жидкой, т. е. Ф=11)тв — фж. В других случаях специально оговаривается условие относительна знака потенциала. [c.302]

Использованный в настоящей работе способ оценки химического потенциала твердой фазы основан на предположении, что при низкой темиературе и высокой плотности кристалл является системой связанных гармонических осцилляторов. В этом случае все его термодинамические свойства определяются через фононный спектр с помощью известных формул квантовой статистической физики. [c.15]

Уравнение (1.41) может быть легко получено, если трактовать адсорбционный монослой как отдельную фазу, ионы в которой находятся в равновесии с раствором электролита. При этом по-срав-нению с обычным выражением для химического потенциала твердой фазы (1.9) химический потенциал иона в монослое содер--жит дополнительный энтропийный член 01п [Ti/( — т )], учитывающий заполнение монослоя. [c.21]

Особенно ясно проявляется зависимость знака дзэта-потенциала твердой фазы от ее химического характера при рассмотрении группы амфотерных высокомолекулярных соединений, которые в зависнмости от условий опыта переносятся то к аноду, то к катоду. Сюда относятся белки, в состав которых входят группы и кислотного характера (карбоксильные), и основного (амины). Сюда же надо отнести почвенные коллоиды состава т (Ре, А12О3) п 510з, которые при определенных условиях могут иметь тот или иной заряд. [c.335]

Особенно ясно выступает зависимость знака дзета-потенциала твердой фазы от ее химического характера при рассмотрении групп кислотного (карбоксильные) и основного (амины) харакхера, [c.402]

Экспериментальные результаты, показанные на рис. 41, могут быть обоснованы теоретически методом геометрической термодинамики, как это показал А. Б. Млодзеевский [29, 30, 31, 32]. В отличие от рис. 40, термодинамический потенциал твердой фазы, [c.76]

Предполона1м, что для определенной температуры построена поверхность термодинамического потенциала / (жидкой фазы) (рис. У.9) и известно значение термодинамического потенциала для твердой фазы компонента А. Условие равновесия твердой и жидкой фаз моделируется конической поверхностью, касательной к /щ и проходящей через /тв, где /тв —термодинамический потенциал твердой фазы. Если линию касания 1е2 ортогонально спроецировать на изотермическую плоскость (температура, при которой выбраны /тв и /ш), то получим изотерму 1 6121 поверхности ликвидуса. Уравнение поверхности ликвидуса исходя из уравнения поверхности термодинамического потенциала жидкой фазы запишется в следующем виде [c.142]

Рнс. 6.1. Фазовая диаграмма для расчет химнческото потенциала твердой фазы [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология