Термодинамические характеристики химических реакций

Таким образом, измерение э.д.с. электрохимических элементов и цепей является простым и точным методом вычисления термодинамических характеристик химических реакций и некоторых важных физико-химических процессов в растворах. Этим методом можно пользоваться, безусловно, только в тех случаях, когда интересующий исследователя процесс можно осуществить обратимо в электрохимическом элементе, разбив процесс на две части, соответствующие двум обратимым электродным процессам. [c.530]

Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения (XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно определяется давлением и температурой. Очень часто в суммарной реакции участвуют растворенные тела (например, в элементе Даниэля — Якоби). Изобарный потенциал реакции в таких случаях зависит не только от р и Т, но и от активностей растворенных веществ, т. е. от концентрации раствора, и величины , найденные экспериментально, можно ис-. [c.529]

Определение термодинамических характеристик химических реакций. Измеряют э. д. с. цепи при различной температуре и определяют температурный коэффициент э. д. с. По этим данным согласно [c.494]

Термодинамические характеристики химических реакций [c.218]

В результате проведения этих исследований накоплен значительный материал, положенный в основу данного справочника по основным термодинамическим характеристикам химических реакций превращения низших углеводородов С1—С5 в непредельные и синтез-газ. [c.5]

Константа равновесия является фундаментальной термодинамической характеристикой химической реакции. Она связана с одной из основных термодинамических функций — энергией Г и б б с а простым соотношением [c.28]

Как уже говорилось, основная термодинамическая характеристика химической реакции — химическое сродство (Л )—также довольно сильно зависит от температуры. Эта зависимость устанавливается различными методами из них в первую очередь следует указать на аналитический вывод функции A =f T), а также на вычисление Л при различных температурах методами статистической термодинамики. [c.251]

Определение термодинамических характеристик химических реакций. Измеряют э. д. с. цепи при различной температуре и определяют температурный коэффициент э. д. с. По этим данным согласно (175.9), (175.11) и (175.13) рассчитывают изменения энергии Гиббса, энтальпии и энтропии для реакции, протекающей в системе. [c.494]

Помимо практического использования в качестве источников тока химические цепи применяют при изучении термодинамических характеристик химических реакций и растворов электролитов. [c.229]

Термодинамические характеристики химической реакции [c.112]

Термодинамические характеристики химических реакций всецело связаны с представлениями о начале и конце реакции они определяют теоретически возможную степень превращения, а именно положение равновесия, которое определяется по различию стандартных свободных энергий реагирующих веществ и продуктов реакции. Скорость, с которой устанавливается равновесие, — это кинетическая проблема, и она непосредственно связана с механизмом реакции. Поэтому, если мы хотим изучить реакционную способность какого-либо химического соединения, мы должны решить, анализируем ли мы ее с термодинамических или кинетических позиций. При рассмотрении термодинамического аспекта проблемы, т. е. там, где речь идет о равновесии, принято использовать термин стабильность (и соответственно нестабильность ), если же рассматривается кинетика реакции и речь идет о реакционной способ- [c.16]

Таким образом, уравнения (У.З), (У.Ю) и (У.П) позволяют при помощи ЭДС и их температурных коэффициентов определить основные термодинамические характеристики химических реакций ДО, АН и Д5. [c.254]

Таким образом, измерение ЭДС электрохимических элементов является простым и точным методом вычисления термодинамических характеристик химических реакций и некоторых важных физико-химических процессов в растворах. Методом ЭДС для измерения и расчета указанных характеристик можно пользоваться только тогда, когда процесс можно осуществить обратимо в электрохимическом элементе, разбив этот процесс на два, протекающих обратимо на двух электродах. [c.246]

Основны ш термодинамическими характеристиками химической реакции являются изменение энергии Гиббса ДС и тепловой эффект ре- акции АН, которые связаны соотношением [c.70]

Термодинамические характеристики химических реакций в целом вычисляют по общей схеме [c.174]

Изменение свободной энергии — наиболее важная для наших целей термодинамическая характеристика химической реакции. АО есть мера количества полезной химической энергии, которая может быть получена за счет данной реакции. Кроме того, знак и величина А( позволяют судить [c.24]

Уравнение дает возможность вычислить величины ДО и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения (XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно [c.499]

Термодинамические характеристики химической реакции. Химическое сродство [c.132]

Как уже говорилось, основная термодинамическая характеристика химической реакции ДОг, вообще говоря, довольно сильно зависит от температуры. Эта зависимость устанавливается различными методами из них в первую очередь следует указать на аналитический вывод функции ДОг = /(Г), а также на вычисление ДОг для идеальных газов при различных температурах методами статистической термодинамики (гл.VI). Обратимся к первому из упомянутых методов. Будем исходить из известного уравнения Гиббса — Гельмгольца (5.76), переписываем его, помня о постоянстве давления и заменяя частную производную обычной [c.141]

По теме и своеобразному подходу к ней книга в мировой научно-популярной литературе уникальна. Автор вводит читателя в мир химических реакций как механизмов разрушения и образования межатомных связей. Изложение начинается с серии оригинально задуманных и доступных опытов. Опираясь на эти опыты, автор подводит читателя к эмпирическим законам химической кинетики, затем от главы к главе обсуждение механизма химических реакций все более углубляется и, наконец, автор подходит к обобщенному представлению о химической связи и дает термодинамические характеристики химических реакций. [c.4]

Для расчета термодинамических характеристик химических реакций по способам, изложенным в предыдущем разделе, нужно знать ряд величин, определяемых экспериментально теплоемкость [c.232]

Для расчета термодинамических характеристик химических реакций по способам, изложенным в предыдущем разделе, нужно знать ряд величин, определяемых экспериментально. В некоторых случаях одно (или несколько) из необходимых исходных данных в литературе отсутствует в этом случае приходится прибегать к менее точным методам расчета и Кр- Наибольшее распространение при практических расчетах находит так называемый метод структурных групп, который позволяет приближенно рассчитывать термодинамические данные. [c.28]

Термодинамические характеристики химических реакций, как-то изменения величин теплоемкости АС°р(Т), энтальпии ДН°г(Т), свободной энергии Гиббса АО°(Т) и энтропии при температуре реакции А5°г(Т), а также логарифм константы равновесия реакции при той же температуре. [c.153]

Наряду с константой равновесия и ее составляющими, большой интерес для термодинамической характеристики химических реакций [c.275]

При решении другой важной проблемы — вопроса об устойчивости ферроценового и феррицениевого ядер в водных растворах термодинамические характеристики химической реакции Рес (т.) + + Н+ (р-р) / 2 Нз (г.) + Рес (р-р) оказались весьма полезными 123]. Среди реакций разрушения ферроценового и феррицениевого ядер в водных растворах можно выделить те, в которых разрушение начинается с разрыва связи металл — циклопентадиенильное кольцо с сохранением целостности последнего. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология