Электроотрнцательность Полинга

Радиус, пм Mg 78, атомный 160, ковалентный 136 Электроотрнцательность 1,31 (по Полингу), 1,23 (по Оллреду), 3,75 эВ (абсолютная) [c.108]

Радиус, пм Не 127, 112, атомный 160, ковалентный 144 Электроотрнцательность 2,00 (по Полингу), 1,44 (по Оллреду), 4,91 э6 (абсолютная) [c.162]

Шкала электроотрнцательностей по Полингу. Когда одинаковые атомы соединяются в молекулу, между ними образуется ковалентная связь, т. е. можно считать, что электроны, принимающие участие в ее образовании, в равной степени принадлежат обоим атомам. Если связь образуется между разнородными атомами А и В, имеющими одну и ту же электроотрицательность, то энергию связи Одв для молекулы АВ можно представить как среднее энергий связей Одд и Овв. Однако опыт доказывает, что Одв фактически больше этой величины. [c.71]

Разность электроотрнцательностей по Полингу. [c.260]

Электроотрнцательность галоидных атомов по Полингу. .................2,5 2,8 3,0 4,0 [c.88]

Согласно Полингу, сила притяжения электрона к атому в ковалентной связи характеризуется электроотрнцательностью (ЭО). Если взаимодействующие атомы характеризуются различной электроотрнцательностью, то обобществленная пара электронов смещается к ядру более электроотрицательного атома. Например, электроотрицательность фтора (4,0) больше электроотрицательности водорода (2,1), поэтому обобществленная электронная пара в молекуле HF смещена в сторону фтора. Если пара электронов, образующих химическую связь, смещена к одному из ядер атомов, то связь называют полярной ковалентной связью. [c.34]

Межатомные расстояния в этих соединениях находятся в интервале 1,95—2,80 А, и экспериментально измеренные значения отличаются от величин, рассчитанных с учетом ковалентных радиусов (табл. 3.6), не более чем на 0,1 А (исключением является A1N, для которого эта разница составляет 0,6 А), т. е. связи являются почти ковалентными. С другой стороны, в последовательности фосфиды — арсениды — антимониды наблюдается тенденция к снижению температуры плавления и к уменьшению ширины запрещенной зоны g ( g — наименьшее значение энергии, которую нужно сообщить электрону для перевода его в зону проводимости). Можно сказать, что по мере уменьшения ширины запрещенной зоны химическая связь приобретает более выраженный металлический характер (табл. 4.40). Следует отметить, что по Полингу разность значений электроотрицательности двух элементов ox также хорошо коррелирует с величиной Eg. Таким образом, наличие не слишком больших и близких друг к другу электроотрнцательностей способствует образованию связей, имеющих металлический характер. [c.258]

ЭЛЕКТРООСМОС, см. Электрокинетические явления. ЭЛЕКТРООТРНЦАТЕЛЬНОСТЬ, характеризует способность атома к поляризации ковалентных связей. Если при образовании двухатомной молекулы Л—В электроны связи смещаются в сторону атома В, он считается более электроотрицательным, чем атом А. Для количеств, оценки Э. предложен ряд методов. Наиб, ясный фиэ. смысл имеет метод, предложенный Р. Малликевом, к-рый определил Э. атома как полусумму его сродства к электрону и потенциала ионизации. Употребление Э. по Малликену ограничено из-за трудностей получения достоверных значений сродства к электрону атомов. Чаще всего применяют термохим. систему, разработанную Л. Полингом, согласно к-рой Э. атомов А и В определяют, исходя из энергий связей А—В, А—А и В—В. Э. атомов используется в физ.-хим. всследовавиях благодаря наля ига простых эмпирич. ф-л, связывающих ее с длинами и др. характеристиками хим. связей. [c.702]

По физическому смыслу величина X должна быть близка к электроотрнцательности X. определенной как полусумма орбитальных энергий и энергий сродства электронов. Действительно, наличие корреляций между % и энергиями связи лигандов отмечалось в работах [313—315]. На рис. 3.7 показано, что корреляция между значениями X и % (по Полингу) имеет место, однако даже если отвлечься от значений X для и Рд, которые, по-видимому, завышены, то необходимо отметить существенные отклонения в случае некоторых тяжелых металлов, жапример В1, Hg, РЬ. Эти отклонения можно понять в рамках анализа зависимости сдвига линий от межатомных расстояний <см. разд. 2.2). [c.92]

Электроотрнцательность углерода, определяемая по шкале Полинга, такова, что он оказывается несколько более электроноакцепторным, чем водород. Однако можно ожидать, что электроноак-цепторность углеродного атома (или атома другого элемента) будет зависеть также от электроотрицательности групп, с которыми он соединен. Действительно, многочисленные экспериментальные данные указывают на то, что углерод в метильной или других алкиль- [c.212]

Эффект анизотропии. На экранирование и дезэкранирование протонов влияет не только электроотрнцательность соседних атомов, хотя, как правило, увеличение величины —/-эффекта ссседнего атома вызывает сдвиг сигнала в более слабое поле. Так, химический сдвиг сигнала 12 эквивалентных протонов тетраметилсилана (ТМС) (СНз)451 в шкале б равен О м. д. (электроотрнцательность атома 51 по Полингу равна 1,8) а химический сдвиг 6 эквивалентных протонов молекулы диметилового эфира (СНз)20 в шкале б равен 3,6 м. д. (электроотрицательность атома О по Полингу равна 3,5). Снятый на спектрометре ПМР со слабым разрешением (40 МГц), спектр СНз—СН —ОН имеет вид, изображенный на рис. 36. Дезэкранированный протон группы ОН находится в самом слабом поле, а максимально экранированные протоны группы СНз—в самом сильном. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология