Равновесие смеси идеальных газов

Уже было сказано о простом определении условий равновесия смеси идеальных газов в гл. 8. Другие особенности этой главы более детальное, чем обычно, исследование равновесия и то, что [c.10]

Глава восьмая РАВНОВЕСИЕ СМЕСИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.151]

Вывод уравнения равновесия смеси идеальных газов. Константа равновесия [c.154]

Очевидно, равновесный процесс может происходить только в системе, находящейся в равновесии. Поэтому из [4-А] следует, что равновесие — необходимое условие обратимости. Это значит, что обратимый процесс есть последовательность состояний равновесия. Следовательно, условие, достаточное для обратимости, является вместе с тем условием равновесия. В гл. 9 будут сделаны дополнительные замечания к этому положению. Здесь же, пользуясь сказанным, мы определим условие равновесия смеси идеальных газов, в которой возможна реакция. [c.154]

Уже было сказано, что (8,2,1) — условие обратимости процесса. Выражение (8,2,9) получено из (8,2,1) и также является условием обратимости изохорно-изотермической реакции. Но согласно 1° условие обратимости заключает в себе и условие равновесия. Таким образом, (8,2,10) или (8,2,12)— уравнения равновесия смеси идеальных газов, в которой возможна реакция (8,1,1). [c.157]

Некоторые следствия уравнения равновесия смеси идеальных газов [c.157]

По (8,2,12) при равновесии смеси идеальных газов должна существовать определенная связь между объемом, температурой и числами молей активных газов. Однако из (8,2,12) нельзя по данным V и / определить число молей каждого из активных газов [c.158]

Другим примером стабильного равновесия может служить рассмотренное в гл. 8 равновесие смеси идеальных газов, в которой возможна реакция. Мы там видели, что бесконечно малым изменениям объема или температуры соответствуют бесконечно малые изменения состава и давления смеси, т. е. бесконечно малые изменения равновесного состояния. Введение бесконечно малого количества какого-нибудь активного или нейтрального газа тоже может вызвать только бесконечно малое изменение равновесного состояния. Следовательно, равновесие такой смеси идеальных газов устойчиво. [c.181]

Пользуясь тем, что в изохорно-изотермическом обратимом процессе 7 = 5, мы в 8,2 вывели уравнение равновесия смеси идеальных газов. В этой главе мы выведем критерии равновесия произвольной термодинамической системы, основываясь, как и в 8,2, на том, что равновесие — необходимое условие обратимости процесса и что, таким образом, каждое из состояний, через которые проходит система в обратимом процессе, оказывается состоянием равновесия. [c.182]

Обратим внимание на то, что в гл. 8, рассматривая равновесие смеси идеальных газов, мы воспользовались равенством [c.185]

В гл. 8 были подробно рассмотрены условия равновесия смеси идеальных газов, и те изменения состава равновесной смеси, которые связаны с внесением извне новых количеств активных и нейтральных газов. Здесь будет только показано, что те же условия равновесия получаются при пользовании критериями [c.200]

В гл. 8 мы подробно рассмотрели равновесие смеси идеальных газов, в которой возможна химическая реакция. Теория, на которую мы при этом опирались, недостаточна для исследования случаев, когда химическая реакция происходит в неоднородной системе. В настоящей главе предполагается, что реакция может иметь место в неоднородной системе с газовой фазой, причем составы жидких и твердых фаз постоянны, состав же газовой фазы может быть и постоянным и переменным. [c.231]

Отсюда следует, что константа равновесия К —функция и р, так же, как и константа равновесия смеси идеальных газов. [c.382]

Поэтому вместо соотношения (1У.2) получим следующее уравнение фазового равновесия смесей идеальных газов и идеального жидкого раствора [c.67]

В качестве примеров постепенного введения новых понятий и положений и постепенного перехода от простого к сложному можно указать на следующее. В гл. 8 определение условий равновесия смеси идеальных газов основано только на свойствах внутренней энергии иэнтропии. В гл. 9 дана общая теория равновесия, в частности, рассмотрена свободная энтальпия. В гл. 10 и И на основе свободной энтальпии рассмотрены равновесия неоднородной унарной системы и неоднородных систем с газовой фазой. Парциальные величины и в частности химический потенциал вводятся только в гл. 15. Равновесие произвольной неоднородной системы и теория растворов (гл. 16—21) изложены с помощью химического потенциала, и только в конце книги (гл. 22) появляются понятия летучесть, активность, коэффициент активности. В гл. 22 не только обстоятельно изложены эти понятия, но с их помощью некоторые результаты, полученные до сих пор для идеальных систем, распространены на произвольные системы. Отметим некоторые особенности в отдельных главах. [c.10]