Равновесие идеальных

Так как из формулы (27) видно, что константа Кх зависит от давления р и от температуры Т, более удобно за-табулировать значения Кр или К , чем значения Кх, таблицы экспериментальных значений К-р для многих реакций можно найти в работах [ ] и [ ]. Соотношения (24), (26) и (27) представляют собой различные формы условия химического равновесия идеального газа. [c.451]

Фундаментальные закономерности позволяют проектировать технологический процесс с позиции идеализации происходящих явлений. Например, парожидкостное равновесие идеальной смеси устанавливается строгими термодинамическими соотношениями, не представляет затруднений и оценка массопередачи с позиций теоретической тарелки. Однако при таком подхо де не учитывается неидеальность парожидкостного равновесия, наличие продольного перемешивания, застойных зон. Процесс существует реально, и переход от идеальности обычно осуществляется с помощью эмпирических и полуэмпирических зависимостей, полученных на реальных аппаратах. Естественно, эти вопросы должны приниматься во внимание при постановке задачи моделирования. [c.15]

Такое сложное для рассмотрения равновесие часто встречается в практике инженера-химика. Особенные сложности возникают при увеличении числа компонентов. Авторы настоящей работы рассчитали равновесие идеальной двухфазной системы нормальных парафинов, состоявшей из водорода На и двадцати первых членов метанового ряда [12]. [c.139]

Очевидно, что при Сг= 1 уравнение (У1,25), а при Л=1 и а=0 уравнение (VI,26) переходят в уравнение линии равновесия идеального процесса [c.234]

Для противоточной промывки получены уравнения линий равновесия идеального и действительного процессов, которые идентичны соответствующим уравнениям (VI,27) и ( 1,26) для последовательной промывки. Выведены также уравнения линий рабочих концентраций идеального и действительного процессов противоточной промывки, которые несколько сложнее соответствующих уравнений последовательной промывки. [c.240]

Для расчета кривой равновесия идеальных смесей, например смесей химически родственных веществ, особенно относящихся к одному гомологическому ряду, можно использовать различные методы. Чтобы дать представление о ходе расчета в целом, рассмотрим некоторые из них. [c.77]

Расчет вакуумной ректификации следует в том же порядке, что и атмосферной ректификации. Дополнительно в расчет условий процесса вакуумной перегонки входит 1) выбор оптимального рабочего давления разгонки (разд. 4.6.2 и 4.10.6) 2) построение кривой равновесия идеальной смеси для заданного рабочего давления (разд. 4.6.1, табл. 10) 3) определение зависимости объема паров от давления (разд. 4.11) 4) расчет диаметра труб и герметичности аппаратуры (разд. 5.4.1) 5) измерение и регулирование давления (разд. 8.3). [c.190]

Для расчета кривой равновесия идеальных смесей, например химически родственных веществ, особенно относящихся к одному гомологическому ряду, можно использовать различные методы. [c.81]

Изложенный выше графический метод определения числа теоретических тарелок Пт- в ректификационной колонне для разделения исходной смеси состава на дистиллят и кубовый остаток с концентрациями низкокипящего компонента Х2 и x становится неточным или даже практически невозможным при высоких значениях Х2 и низких значениях хц. При любых значениях хц и х можно точно определить величину Пт аналитическим путем, если разделяемая смесь подчиняется закону Рауля, справедливому для идеальных смесей и с достаточным приближением также для реальных смесей в областях высоких значений Х2 и низких значений Х(,. Для решения поставленной задачи удобно представить уравнение равновесия идеальной системы в следующем виде [c.536]

Очевидно, что при оц = 1 уравнение (VI, 25), а при Л = 1 и а = О уравнение (VI,26) переходят в уравнение линии равновесия идеального процесса [c.201]

На рис. УЫ5 дано графическое сопоставление идеального и действительного процессов многоступенчатой последовательной промывки водой осадка сульфата бария от хлор-иона при начальной концентрации его в жидкой фазе осадка Сн = 0,05 и конечной концентрации Ск = 0,0008. Линия равновесия идеального процесса 1 проведена в соответствии с уравнением (VI, 27) как диагональ квадрата линия равновесия действительного процесса 2 построена по уравнению (VI,26) с использованием экспериментально найденных для этого случая значений Л = 1,02 и а = 0,00074 линии рабочих концентраций Идеального и действительного процессов 3 и 4 проведены соответственно на основании уравнений (VI,29) и (VI, 28) с применением одинаковых для всех ступеней значений и различных для каждой ступени а , найденных из опыта. После нанесения на диаграмму всех перечисленных линий обычным способом построены ступени процесса в указанных выше пределах концентраций. Из диаграммы видно, что для осуществления [c.201]

Рассмотрим теперь равновесие идеального предельно разбавленного раст- [c.128]

Фиг. 11. Изотермический график равновесия идеальной системы.

Подставив в уравнение (I, Я) значение а из уравнения (I, 4), они получили более точное уравнение кривой фазового равновесия идеальной бинарной смеси [c.10]

Условие равновесия идеальной смеси, в которой возможна химическая реакция [c.381]

Тогда условие равновесия идеальной смеси получится в виде [c.382]

Другим методом вычисления составов смесей химически взаимодействующих реальных газов является известный метод летучестей. Принцип этого метода заключается в том, что термодинамические соотношения, описывающие равновесия идеальных газов, применяются и для смесей реальных газов. Это достигается подстановкой в эти соотношения вместо парци- [c.1002]

При помощи уравнения (7.4) можно вывести закон Рауля. Равновесие идеальный раствор—пар. Вывод закона Рауля. Пусть система состоит из двух фаз жидкого раствора и пара. Примем, что каждый из компонентов, входящих в систему, распределен между раствором и паром, т. е. пар не содержит инертных веществ, не растворимых в жидкости. Пусть раствор и пар находятся в равновесии. Тогда химические потенциалы компонента I в растворе и в паре 11 будут равны (см. гл. И) [c.223]

Рис. 62. Построение ординат для кривой равновесия идеального раствора

За последнее десятилетие в моей лаборатории был разработан ряд относительно простых методов для быстрого и достаточно точного определения как термохимических данных, так и кинетических параметров газовых реакций. Сейчас эти методы развились настолько, что их можно с успехом применять для критического анализа сравнительно сложных химических процессов. В предлагаемой читателю книге дано систематическое изложение указанных методов и, кроме того, приведены примеры их применения. Предполагается, что читатель знаком с элементарными понятиями термодинамики химических равновесий идеальных газов, а также с основными идеями химической кинетики. [c.9]

Очевидно, что при ai l уравнение (У1,25), а при А — и а = 0 уравнение ( 1,26) переходят в уравнение линии равновесия идеального процесса [c.234]

Эти уравнения являются общими уравнениями равновесия идеальной жидкости и носят название уравнений Эйлера. [c.24]

Равновесие идеальный раствор — твердая фаза. Рассмотрим случай фазового равновесия между идеальным раствором и твердой фазой. Примем, что твердая фаза является раствором и подчиняется условиям идеальности. Тогда химический потенциал компонента в твердом растворе [c.95]

Равновесие идеальный раствор — пар. Связь между температурой кипения раствора и составами жидкости и пара выражается уравнением, аналогичным уравнению (2.62) [c.96]

Как известно, равновесие идеальны.х смесей подчиняется закону Рауля [c.52]

Таким образом, седиментационное равновесие растворенного вещества в центробежном поле при упомянутых условиях аналогично седиментацнонному равновесию идеального газа в поле тяготения, определяемому по уравнению [c.282]

Номограмму Орличека и Пёля (табл. VI/3, см. приложение, стр. 574) моншо применить для расчета кривой равновесия идеальных двойных смесей [65]. Левая шкала — мольная доля в жидкой фазе хд), правая шкала — равновесный состав паровой фазы у ). Рассмотрим в качестве примера систему бензол—толуол. Для х=БО мол. % и а=2,4 получаем на правой шкале значение 70,8 мол. % для у в соответствии с указанным примером эта цифра совпадает с расчетной. Номограмма построена в мольных долях. При использовании номограммы следует учитывать, что в случаях, когда значения или Q лежат выше 1, имеются в виду цифры без кружков на шкалах XnZ. Если же значения и (средняя шкала) меЕсьше 1 ), то на шкалах X и Z следует брать цифры в кружках. [c.85]

Елинственпым препятствием в использовании выведенных уравнений является тот факт, чго нп для промытленностп. нн для биологии равновесия идеальных газов не интересны. Л ы должны обратиться к практически полезным случаям. [c.284]

Пример 4. Определить температуру копдепсации многокомпонентной газовой смеси для условий к примеру 3, используя уравнение (11.42) и константы равновесия идеальных растворов [10]., [c.62]

Поскольку коэффициенты активности и фугитивности зависят от составов фаз, которые заранее неизвестны, решения задач, включающие неидеалыше смеси, проводят следующим образом. Начинают с предположения об идеальности, после чего находят составы, которые в свою очередь используют для оцойп коэффициентов активности и фугитивностей. Этот процесс повторяют столько раз, сколько это необходимо для получения желаемой точности. Так как основнм схема определения условий равновесия идеальных а т-идеальных индивидуальных систем одна и та же, дН упрощения последующего обсуждения речь будет идя только об идеальном газе. [c.494]

Программа фазового равновесия неидеальных смесей углеводородов по методике Чао-Сидера [ ], используемая в I очереди системы автоматизированного проектирования (САПР "Нефтехим"), была применена для расчетов углеводородных смесей, включающих и индивидуальные углеводороды,и узкие нефтяные фракции. Зависимости для определения критических и других физико-химических свойств узких нефтяных фракг ций приведены выше. Материальный баланс узла сепарации катализатов установок гицроочистки на легком сырье отражен в табл.4. Из него следует, что разработанная программа позволяет более точно учесть распределение тяжелых компонентов в паровой и жидкой фазах по сравнению с методикой фазового равновесия идеальных смесей, используемой в проекте. [c.42]

Равновесие идеальный раствор—твердая фаза. Вывод формулы Шредера. Рассмотрим теперь другой случай фазового равновесия, когда идеальный раствор находится в равновесии с твердой фазой. Число компонентов раствора попрежнем - равно К. Примем, что твердая фаза, так же как и жидкая, является идеальной, т. е. подчиняется условиям (7.1), (7.2) и (7.3). Тогда химический потенциал компонента I в твердой фазе будет иметь следующий вид [c.227]

При допущениях, что частица движется равномерно, а относительным движением частицы в жидкости в осевом и тангенциальном направлениях можно пренебречь, градиент давления в радиальном направлении определяется из условий равновесия идеальной жидкости дР1дг — рш г. Для расчетов можно использовать равенство стоксовой силы сопротивления с равнодействующей центробежной силы и силы давления К (да, — = = (ртв — Р) ж г, где К — эмпирический коэффициент. [c.166]

Таким образом окончательно для условия равновесия идеального газа или идеального раствора при Р, Т = onst мы получаем [c.126]

На рис. 66 видно, что чем больше концентрация растворенного вещества, тем больше уменьшается давление насыщающих паров при not стоянной температуре, и тем большая температура необходима для кипения раствора при атмосферном давлении. На основе закона Рауля можно показать, что в случае равновесия идеального (разбавленного) раствора с паром низкого давления, повышение температуры кипения пропорционально концентрации раствора и не зависит от природы растворенного вещества (если только растворенное вещество не изменяется химически при растворении, например, не диссоциирует) [c.209]

Применим закон действующих масс к рассмотрению химического равновесия идеальных газовых систем — в этом простейшем случае расчеты мсгут быть доведены до конца. [c.129]

Соколов В.А., Маркузин Н.П. Уравнение.описывающее изотермическое равновесие идеальный пар - конденсированная фаза в многокомпонентных системах с обратимыми химиче-скими реакциями. -. Вопросы термодинамики гетерогенных систем и теории поверхностных явлений. Вып.5. Сборник статей. Л., йзд-во Ленингр. ун-та, 1979, с.28-46. Библиогр. - 7 назв. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология