Жидкие смеси идеальные

Идеальные жидкие смеси. Жидкая смесь называется идеальной, если процесс образования ее из компонентов А и В при постоянных температуре и давлении не сопровождается ни изме- [c.119]

В частном случае, когда газ и жидкая смесь идеальны, последняя зависимость принимает вид [c.135]

Уравнение (11.37) называется уравнением Шредера. Если жидкая смесь идеальна, то [c.198]

Этот результат получен без каких-либо ограничений относительно свойств жидкого раствора. В нем использовано только представление о равновесии жидкости и пара, который рассматривается как смесь идеальных газов. Последнее означает, что состав пара можно вычислить с помощью закона Дальтона [c.116]

Свойства смеси, которые арифметически складываются из соответствующих свойств отдельных составных частей, взятых в чистом виде, называются аддитивными свойствами. Следовательно, объем и энтальпия идеальной жидкой смеси являются аддитивными свойствами. Аддитивность объемов и энтальпий идеальных жидких смесей, т. е. справедливость равенств (111,19) и (111,19, а), указывает на то, что при образовании этих смесей поведение молекул компонентов А и В не меняется. Если компоненты А и В нри взаимном растворении образуют идеальную жидкую смесь, то ни степень ассоциации, ни степень диссоциации их, ни силы взаимодействия между молекулами не изменяются. Это возможно лишь для компонентов А и В, свойства которых близки между собой. К таким веществам относятся, например, бензол и толуол, н-гексан и н-гептан, этиловый спирт и метиловый спирт и др. [c.120]

А. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Законы Гиббса— Коновалова. Законы Вревского. Перегонка жидких смесей. Если раствор образован из двух летучих жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. В общем случае состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен. Состав паровой фазы легко установить, зная состав жидкой фазы, если пар, представляющий смесь идеальных газов, находится в равновесии с идеальным раствором. Исходя из соотношений [c.388]

Законы Рауля и Генри. Пусть в двухфазной системе одна фаза —жидкая смесь, другая фаза —паровая смесь. Если жидкая смесь идеальна, то химический потенциал компонента Л г будет [c.492]

Жидкая пропан-бутановая смесь обладает всеми свойствами идеального раствора, п интегральная теплота смешения ее компонентов равна нулю. Поэтому энтальпии растворов определяются на основе правила аддитивности расчет приведен в табл. III.4. [c.185]

Теперь представим, что при тех же температуре, общем давлении и составе жидкая смесь идеальна. Очевидно, состав паровой смеси над идеальной жидкой отличается от состава паровой смеси над неидеальной жидкой. Следовательно, будут различными и летучести компонента Л в паровых фазах. Обозначим через Дид летучесть компонента Л в паровой фазе над идеальной жидкой смесью. Введя в (22,8,3) и положив Yr=l (ввиду идеальности жидкой смеси), имеем [c.502]

Если смесь паров можно приближенно считать идеальным газом, а жидкую фазу— идеальным раствором, то К. [c.177]

В случаях, когда идеальная смесь состоит из нескольких компонентов, уравнения, связывающие равновесные концентрации, могут быть получены так же, как и для идеальной бинарной смеси. Пусть жидкая смесь состоит из п компонентов, которые обозначаются Л, В, С, О и т. д. мольные доли компонентов в жидкости хв, Хс, Хо и т. д. мольные доли компонентов в паре Ув, Ус Уп и т. д. На основе законов Рауля и Дальтона [c.291]

Давление насыщенных паров при 52 °С над чистым бензолом (1) равно -300 торр, а над чистым толуолом (2) -100 торр. Приготовлена смесь с мольной долей бензола 0,4. Один моль этой смеси помещен в сосуд объемом 10 л. Какой состав жидкой и газовой фаз Чему равны парциальные давления над смесью Жидкую смесь считайте идеальной. Объемом жидкой фазы пренебрегите. [c.89]

Второе и третье правила оказались общими законами термодинамики для любых растворов. Рассмотрим тот случай, когда пар можно рассматривать как смесь идеальных газов. Относительно свойств жидкого илн твердого растворов не делается никаких допущений. Для бинарного жидкого раствора при постоянной температуре уравнение Гиббса — Дюгема (ж) + Х2а >-2 (ж) = О можно представить в виде [c.115]

Предположим, что жидкая фаза представляет собой идеальный раствор, а газ — смесь идеальных газов. Из условия термодинамического равновесия на поверхности капли следует, что равны химические потенциалы компонент в обеих фазах [c.128]

В этом случае уравнение (2.82) принимает наиболее простой вид, соответствующий условиям диффузии в идеальной газовой смеси, и может быть использовано для приближенных расчетов диффузии в реальных многокомпонентных газовых и жидких сме-[19] [c.55]

Чем больше отклонения от идеального поведения в рассматриваемой системе, тем больше отличаются парциальные давления паров компонентов от величин, вытекаюш их из закона Рауля, и тем больше возможное отличие величины 71/72 от единицы. В неидеальной системе условие а = 1 может выполняться только при определенной концентрации жидкой фазы. При этом составы жидкости и пара становятся одинаковыми, как это видно из уравнения (IV-96), т. е. жидкая смесь, для которой а = 1, испаряется, а паровая — конденсируется без изменения состава. Таким образом, при а = 1 в системе образуется азеотропная смесь. В зависимости от характера отклонений от идеального поведения различают положительные и отрицательные азеотропы. [c.138]

В случае, когда А п В смесь идеальных газов с = Ув = I iV, а не жидкий раствор, уравнение (1.29) переходит в уравне-лие Стефана [c.33]

Эти соотношения можно получить из теории, если предположить, что пар — смесь идеальных газов, а жидкость — идеальный раствор. Однако исторический ход мысли был обратным исходя и з найденных на опыте соотношений (У, 17) и (У,18) были вычислены термодинамические свойства жидких растворов.-Оказалось, что они описываются такими же уравнениями, как и для смесей идеальных газов. [c.149]

Весьма существенно, что даже для идеальных растворов составы жидкости и пара различаются. На рис. 24—26 по оси абсцисс отложен состав жидкости. Найдем теперь состав пара, если жидкость представляет собой идеальный бинарный раствор, а пар — смесь идеальных газов. Пусть Хг по-прежнему относится к мольным долям компонентов в жидкой фазе, а мольные доли компонентов в газовой фазе обозначим через Уг. Задача состоит в том, чтобы у выразить через Xi. [c.176]

При небольших давлениях паровая фаза часто рассматривается как смесь идеальных газов. В этом случае фугитивность отдельных компонентов равна их парциальному давлению и для паровой фазы применим закон Дальтона [см. уравнение (4)]. Если равновесную ей жидкую фазу считать идеальным раствором, то для нее применим закон Рауля, согласно которому парциальное давление -го компонента в растворе равно [c.25]

Идеальный раствор в жидкой фазе — смесь идеальных газов [c.296]

Вычисления усложняются тем, что необходимо применять истинное давление паров, а не давление насыщенных паров по Рейду, и содержание компонентов должно быть выражено в мольных долях. Но даже при использовании этих данных расчет будет не точен, так как смесь ведет себя не как идеальный раствор. Истинное давление пара всегда больще величины, определяемой в бомбе Рейда. Это объясняется тем, что в бомбе Рейда равновесное состояние между паровой и жидкой фазами достигается в результате испарения из образца бензина части низкокипящих фракций. При оценке общего давления насыщенных паров по Рейду не учитываются те наиболее низкокипящие фракции, которые испарились и заполнили паровое пространство испытательной аппаратуры. Отношение истинного давления пара к давлению насыщенных паров по Рейду для газового бензина может колебаться от 1,03 до 1,14, в среднем, составляя 1,09, а для обычных бензинов — от 1,03 до 1,45 при средней величине 1,07 [9]. [c.176]

Об отклонении от идеальности можно судить по форме кривой зависимости общего давления пара от состава раствора. Нас интересует явление азеотропизма. Поэтому в дальнейшем мы будем говорить только о жидких растворах и о равновесии жидкость — газ. В том случае, когда раствор (жидкая фаза) подчиняется законам идеальных растворов, а газовую фазу, содержащую оба компонента, можно рассматривать как смесь идеальных газов, общее давление (при постоянной температуре) является линейной функцией состава жидкой фазы. Действительно, по закону Дальтона [c.10]

Если бы жидкая смесь была идеальной, то ав была бы равна 0,5, так как компонент В составляет половину смеси. [c.166]

Располагая полюсами 51 и отгонной и укрепляющей секций колонны и поверхностями энтальпий насыщенных паровых п жидких фаз, легко представить, как с помощью описанной прп изучении бинарных систем расчетной процедуры можно было бы последовательно определять элементы ректификации на всех ступенях колонны, разделяющей тройную смесь, путем попеременного проведения оперативных прямых и конод. Точки пересечения оперативных линий с поверхностями энтальпий паров и флегмы огибаются линиями, называемыми кривыми ректификации. Проекции этих кривых на плоскость базисного треугольника позволяют облегчить исследование ректификации тройных систем. Так, задаваясь разными значениями состава исходного сырья, можно покрыть всю плоскость треугольной диаграммы семейством огибающих кривых ректификации, дающих наглядное представление о направлении процесса перераспределения компонентов тройной системы по высоте колонного аппарата. Кривые ректификации для смесей, близких по свойствам к идеальным, на всем своем протяжении сохраняют один и тот же характер кривизны, выходят из вершины треугольника, отвечающей наименее летучему компоненту w, и направляются к вершине, представляющей наиболее летучий компонент а. [c.250]

Неидеальные растворы со значительным положительным или отрицательным отклонением от идеальности способны образовывать азе-отропные смеси (азеотропы), которые на диаграммах состояния изображены фигуративной точкой С (рис. 130, 132, 133). Азеотропные смеси — это растворы, при испарении которых получается пар того же состава, что и исходная жидкая смесь 1Х(п) = Х(ж)], поэтому условная вариантность азеотропных смесей равна нулю (С = 2 — 2 + 1 — 1 =0). [c.391]

Если пар над жидким раствором можно рассматривать как смесь идеальных газов, то (VIII, 36) принимает следующий вид [c.245]

При 20 °С для газовой реакции С2Н5ОН = С2Н4 + HjO константа Кр = 30 торр. Найдите равновесный состав, если исходная газовая смесь содержала этилен - 120, вода - 10, этанол — 40 торр. Жидкую смесь считать идеальной. [c.35]

Идеальная жидкая смесь содержит два компонента в количествах п и 2. Она помещена в сосуд объемом Vпри температуре Т. Какое давление установится в системе и каков состав пара и жидкости Примените к системе бензол—толуол при 52 °С. Давление над чистым бензолом при этой температуре равно 300 торр, а над толуолом 100 торр. Объем сосуда равен 10 л. Исходная смесь в количестве один моль содержит 0,4 моль бензола. [c.90]

Если рассматривать паровую фазу как смесь идеальных газов, а жидкую фазу как идеальный раствор, то парциальный изобарный потенциал компонента будет иропорционален парциальному давлению компонента и условием термодинамического равновесия системы является равенство парциальных давлений компонентов Р1 над жидкой фазой и в паровой фазе. В этом случае для паровой фазы применим закон Дальтона р1 = Ру , для жидкой фазы — закон Рауля р1 = Из условий равенства р над жидкой фазой и [c.16]

Пусть Ф" —жидкая смесь А я С (см. 18,9), Ф —яшдкая смесь В я С, а давление на Ф и Ф одинаково. Считая эти смеси идеальными, мы получим закон распределения Нернста [c.506]

Когда основная фаза Ф жидкая или газовая смесь, каждое вещество, участвующее в смеси, может адсорбироваться фазой Ф" и кажется вполне естественным, что адсорбированные количества одних веществ влияют на адсорбированные количества других. Это влияние легко установить, когда Ф —смесь идеальных газов. Но для этого целесообразно рассмотреть не трехфазную стстему Ф, Ф% [c.517]

Идеальные жидкие растворы являются исключением, хотя известны системы, хорошо приближающиеся к идеальным (например, иентан — тексан, метанол — этанол, н-хлорбутан — н-бромбутан). Бинарная жидкая смесь образует идеальный раствор только в том случае, когда молекулы растворенного вещества взаимодействуют с окружающими молекулами растворителя таким же образом, как и с соседними молекулами в чистом состоянии. [c.231]

В условиях длительной работы при 100 ат, и 195—210 из 1 идеального газа (чистая 100%-ная смесь СОН2 = 11 2) получают 140 г жидких и твердых продуктов и 5—10 г газообразных продуктов. Суммарно из 1 идеального газа образуется около 100 г снежнобелого парафина. [c.131]

Принципиальная схема и графический расчет полной колонны, разделяющей тройную практически идеальную смесь, показаны на рис. .9. Выравненные фигуративные точки сырья Ь, остатка В и дистиллята О, в соответствии с материальным балансом, располагаются на одной прямой. Фигуративные же точки встречных на одном уровне каждой из секций паровых и жидких потоков лежат на оперативных линиях, сходящихся в общий для каждой секции полюс Д или Н. Паровой поток поднимающийся с верхней тарелки отгонной секции, смешивается в общем случае с паровой фазой сырья, поэтому фигуративная точка их смеси располагается на последней оперативной линии DGmgk укрепляющей секции. Жидкий поток gk, стекающий с последней укрепляющей тарелки в секцию ввода питания, смешивается здесь в общем случае с жидкой фазо11 g сырья, поэтому фигуративная точка gm их смеси располагается на последней оперативной линии Rg G отгонной секции. [c.260]