Газы теплоемкость

Теплоемкость многоатомного газа. Теплоемкость многоатомного газа в идеальном состоянии определяется суммированием составляющих теплоемкости [c.28]

Теплоемкость газов. Теплоемкостью системы называется [c.101]

ТЕПЛОЕМКОСТЬ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ. ТЕПЛОЕМКОСТЬ ГАЗОВ И ПАРОВ. МОЛЯРНАЯ И УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ [c.12]

Теория теплоемкости идеальных газов. Теплоемкость идеальных газов связана со строением их молекул. С помощью статистической механики получены точные соотношения для зависимости теплоемкости от строения молекул, но мы рассмотрим лишь проблему вообще. [c.63]

Теплоемкость газов Теплоемкость одноатомных газов [c.24]

ЛИЯ или неона, при комнатной температуре оказывается очень близким к приведенному выше значению, указывает на правильность модели идеального газа. Теплоемкость 1 моля идеального газа при постоянном давлении, согласно теории, должна быть равна [c.22]

По кинетической теории газов теплоемкость может меняться только скачком, как следствие изменения числа степеней свободы, а экспериментально установлено непрерывное изменение Су от Т. [c.29]

Каменный уголь состава Ср — 73,9%, Н — 4,8%, О -8,2%, N "—1,1%, —1,5%, —6%, золы — 4,5% сжигается в топке с полуторным (против теоретического) количеством воздуха. Температура отходящих газов 300°, а окружащего воздуха 0°. Определить, сколько процентов тепла, выделяющегося при сгорании угля, выносится отходящими газами. Теплоемкость газов прн 300° СО2, 502—0,449, Н2О—0,374, N2—0,312 ккал м град. [c.60]

Термодинамические процессы в гипотетическом идеальном газе с показателем изоэнтропы Ау < 1. Вещества, у которых в состоянии идеального газа показатель изоэнтропы ку 1, в природе неизвестны. Действительно, из формул (3.41) и (3.42) следует, что для такого газа теплоемкости Ср и J отрицательны, а значит, подвод теплоты в изобарном или изохорном процессе сопровождается не повышением, как обычно, а понижением термодинамической температуры. Поэтому идеальный газ, у которого / у <Г 1, является, по существу, гипотетическим веществом, а расчеты процессов в таком газе имеют смысл только в рамках метода условных температур и служат для определения давлений, удельных объемов, перепадов энтальпий, в том числе удельных работ политропного сжатия или расширения и удельных работ, затраченных на преодоление сопротивлений. Отсюда непосредственно следует довольно существенное ограничение области применения метода [c.119]

На основе экспериментальных определений плотности газа, теплоемкости и теплоты испарения (парообразования) были сделаны для важнейших технических газов расчеты величин энтальпии и энтропии как функций состояния. Результаты расчетов собраны в справочные таблицы, но для фактического пользования более удобны составленные по этим справочным данным диаграммы. [c.225]

Для идеального газа, теплоемкость которого не зависит от температуры, получить выражения для U, Н, А, G л S. [c.34]

Для идеального газа теплоемкость не зависит от Т. Измерения теплоемкости некоторых реальных газов в идеальном состоянии подтверждают возможность расчета численного значения теплоемкости с помощью кинетической теории (см. табл. 1). Эти данные совпадают с теплоемкостью одноатомного газа, рассчитанной по кинетической теории газов. [c.26]

Избыточная (по отношению к идеальному газу) теплоемкость может быть представлена как функция приведенного давления р , приведенной температуры и ацентрического фактора <о [c.156]

Теплоемкость газа зависит от процесса подвода тепла к газу. Наиболее часто употребляются значения теплоемкости при постоянном объеме и постоянном давлении Ср. Для идеальных газов теплоемкости слабо зависят от состояния газа и их отношение можно с достаточной для практических целей точностью считать постоянным Ср/Со = к. Величина к называется показателем адиабаты и согласно кинетической теории газов определяется уравнением , [c.13]

Согласно классической молекулярно-кинетической теории газов теплоемкость обусловлена поступательной и вращательной составляющей и зависит от числа степеней свободы движения молекулы г [c.113]

Теоретической температурой горения принято называть температуру газов, при условии, что все тепло О, выделившееся в топке, затрачено на их нагрев. Очевидно, что = 0/( V 4), где V— объем газов — теплоемкость продуктов сгорания. При расчете следует учитывать зависимость теплоемкости продуктов сгорания с рОт температуры и состава продуктов. [c.51]

Согласно уравнению (11.87) работа, получаемая при адиабатическом процессе, пропорциональна изменению температуры газа и его теплоемкости при постоянном объеме. Следовательно, при адиабатическом расширении можно получить выигрыш в работе, используя более высокомолекулярные газы. Теплоемкости и су, а следовательно, и коэффициент у зависят от числа атомов в молекуле газа. [c.44]

Несмотря иа большую энергию электронного газа, теплоемкость его равна нулю, так как вследствие вырождения эта энергия не зависит от температуры. По мере повышения температуры вырождение будет сниматься и энергия электронного газа начнет медленно увеличиваться с повышением температуры. [c.238]

Теплоемкость идеального газа. Согласно классической молекулярно-кинетической теории газов теплоемкость Сд =dU/dT складывается из частей, обусловленных поступательными и вращательными степенями свободы [c.127]

Для одноатомных газов теплоемкость = на моль, [c.142]

При небольших давлениях теплопроводность газов (подобно вязкости и теплоемкости) увеличивается примерно линейно с повышением температуры (исключение составляют одноатомные газы, теплоемкость которых постоянна). В общем случае Яг изменяется пропорционально Г" ( 1). Для одно- и двухатомных газов изменение Яг пропорционально [c.302]

Теплоемкость газов. Теплоемкостью системы называется отношение количества сообщенной ей теплоты к вызываемому этим повышению температуры. Мы ограничим это определение дополнительным условием, что процесс заключается только в повышении или понижении температуры системы и не включает в себя химических реакций, переходов веществ из одного агрегатного состояния в другое, процессов растворения и пр. [c.102]

В зависимости от используемой методики расчета радиационного переноса тепла к змеевику проводится разбивка змеевика, поверхностей и объемов топочной камеры на участки (блок 3). Далее проводится расчет горения топлива (блок 4), Для расчета теплопередачи внутри змеевика должны быть определены теплофизические свойства потока в змеевике (блок 5). Плотность пиро-газа рассчитывают по составу, считая его идеальным газом. Теплоемкость н вязкость рассчитывают по следующим формулам [c.115]

Следовательно, для нахождения зависимости от состава смесн следует так изменять состав, чтобы температура горения оставалась неизменной. Это условие может быть выполнено, если в смеси заменить часть избыточной компоненты иа инертный газ, теплоемкость которого близка к теплоемкости избыточной компоненты. При таком изменении состава температура горения будет оставаться неизменной, а концентрация избыточной компоненты изменится. [c.135]

Одним из подтверждений этого совершенно общего положения служат неравенства (8,5,13) и (8,5,14), согласно которым в смеси идеальных газов теплоемкости С, и Ср при постоянном составе меньше тех же теплоемкостей при изменяющемся составе. [c.255]

Рассмотрим для примера теплоемкость молекулярного водорода. Молекула водорода двухатомная достаточно разреженный водородный газ очень близок к идеальному. Для двухатомного газа теплоемкость должна быть рав- [c.19]

С газами (теплоемкость газов см. приложение 1, табл. H)j при температуре 40" С [c.447]

Состав исходной смеси 40 м )л. % А, 40 мол. % В, 20 мол. % инертного газа. Теплоемкости (в дж/кмодь град ) исходные вещества—25,1-10 , продукты реакции—41,87-10 , инертный газ—20,9 10 . Величина ДН,=53,5-10 дж кмoль- A при 278 °К- Известна также зависимость k от Т [c.155]

Зависимость энтропии идеального газа от температуры и давления. Нагревание можно провести при бесконечно малой разности температур между телом и источником теплоты, т. е. обратимо. Следовательно, чтобы определить увеличение энтропии тела за счет повышения его температуры, можно непосредственно интегрировать уравнение (IV.4). Рассмотрим сначала случай идеального газа, теплоемкость которого постоянна. Если р = onst, то теплота, поглощенная при каждом бесконечно малом изменении состояния, равна 6Q = = pdT, тогда [c.94]

Поскольку продукты сгорания состоят из нескольких газов, теплоемкость которых различна, эту зависимость можно написать следуюохим образом [c.40]

Формула (21) будет полезной при расчете скорости горения только в том случае, если известны значения фигурирующих в этой формуле параметров. Тепловыделение в газе, теплоемкость и теплопроводность, а также характеристики реакции в газовой фазе — все эти величины, цо крайней мере нринциниально, могут быть определены в экспериментах, выполненных с чисто газовыми системами. Две другие величины, Т о и Г , требуют дальнейшего обсуждения. [c.282]

Они оказываются постоянными, не зависящими от состояния газа. Если сумма по состояниям [см. уравнепие (1)] достаточно точна, то можно ожидать, что все одноатомные газы при всех условиях будут иметь одинаковую теплоемкость Ср, равную 4,968 кал г-моль-град. Однако для реальных одноатомных газов теплоемкости зависят как от температуры, так и от давления и только при относительно высоких температурах и низких давлениях приближаются к теоретическому значению. Некоторые типичные данные для гелия [1] приведены в табл. 2. Ожрщаемое значение Ср при атмосфер- [c.333]

Современная теория газов требует, чтобы молярная теплоемкость газов при постоянном давлении составляла примерно 5 кал/град для одноатомных газов, 7 кал/град для двухатомных газов (а также для многоатомных газов, имеющих линейное строение молекул как у двуокпс1[ углерода) и 8 кал град для других многоатомных газов. Теплоемкостью называют количество энергии, необходимое, чтобы температура вещества повысилась на один градус, молярная теплоемкость относится к одному молю вещества. Этот метод был использован в 1876 г., чтобы показать, что пары ртути состоят из одноатодшых молекул и, следовательно, атомный вес ртути равен молекулярному весу, определенному методом, оспованным на измерении плотности газа (см. следующий раздел этой главы). Он был использован также для определення строения инертных газов после их открытия (они оказались одно а томны ми). [c.247]

Очевидно, было бы разумно предположить, что вся энергия одноатомной молекулы связана только с кинетической энергией ее поступательного движения, т. е. только с перемещениями молекулы из одного места системы в другое. Поэтому для одноатомного газа теплоемкость при постоянном объеме Су должна быть равна 37 /2 = 3 кал-моль- град-, так как величина Я имеет значение 1,9871 кал-моль- -град-. В табл. 7.1 приведень опыт1Ш1е значения молярных теплоемкостей при постоянном объ--еме Су для некоторых элементов, которые в газообразном состоянии состоят из одноатомных молекул, а также для некоторых благородных газов. Теплоемкости этих веществ в газообразном состоянии постоянны от самых низких достижимых для них температур до температур, превышающих 2000 К, и это указывает, что данные газы одноатомны во всем диапазоне из-.менения условий их существования, а также что они могут накапливать энергию только за счет повышения энергии поступательного движения их молекул. Если бы они могли поглощать энергию еще каким-либо другим образом, их теплоемкость была 17 [c.259]

Судя по предшествующему, вес частиц определяет свойства вещества — независимо от его состава или от числа и качества атомов, входящих в частицу — в том случае, когда вещество находится в газообразном состоянии (напр., плотность газов и паров, скорость звука в парах и газах, теплоемкость газов и т. п.) или в него переходит, как это видим в скрытой теплоте испарения. Это становится понятным с точки зрения атомного ученуя, в его современной форме, потому что помимо быстрого движения, свойственного частицам газообразных тел, необходимо допустить, что эти частицы в газах значительно удалены друг от друга, так сказать, рассеяны в пространстве (наполненном так-называемым световым эфиром) подобно светилам, наполняющим вселенную. Здесь, как и там, влияет лишь степень удаленности (расстояние) и масса вещества, а те ее особенности, которые выражаются в химических превращениях, наступающих лишь при сближении до прикосновения, исчезают именно по причине удаленности. Отсюда уже ясно, во-первых, что для тел твердых и жидких, в которых частицы сближены — сравнительно с газами и парами — уже должно ждать значительного усложнения, т.-е. зависимости всяких свойств не только от веса частиц. [c.236]

Количество тепла Q, потребное для нагревания одной весовой части тела на один градус можно выражать суммою Q = К- - ВD, где К означает тепло, расходуемое действительно для нагревания, или то, что называют абсолютною теплоемкостью, В есть количество тепла, расходуемое на внутреннюю работу, совершающуюся при изменении температуры, и D — количество тепла, расходуемое для внешней работы. Для газов последняя величина легко ыожет быть определена, зная коэффициент их расширения, который приблизительно = 0,00368. Прилагая к этому случаю те же рассуждения, какие приведены в главе 1, конец доп. 43, найдем, что I куб. м газа, нагретый на 1°, произведет внешнюю работу 10333 0.(Ю368 или 38,02 кгм, на что потратится 38,02/425 или 0,0897 единиц тепла. Таков расход тепла для внешней работы, производимой 1 куб. м. газа, теплоемкость же относится к весовым единицам, а потому, чтобы узнать D, необходимо привести найденную величину к единице веса. 1 куб. м водорода весит, при 0° и 760 мм давления,0,0899 кг газ, вес частицы которото М, обладает плотностью Л//2, следовательно 1 куб. м его весит (0° и 760 мм) 0,0448 М кг, а потому [c.357]