Теплота абсорбции СОг

В процессе абсорбции теплота вносится в аппарат и выносится из него только потоками газа и абсорбента. Но при поглощении целевых компонентов абсорбентом выделяется так называемая теплота абсорбции, теплота растворения. Количество теплоты абсорбции пропорционально количеству поглощенных компонентов. [c.75]

Поскольку теплоемкость газа по сравнению с жидкостью мала, считается с достаточной для практики точностью, что теплота абсорбции идет только на нагрев абсорбента. [c.75]

Повышение температуры в абсорбере происходит за счет выделения теплоты абсорбции при растворении извлекаемых компонентов в абсорбенте. Чем жирнее газ, тем больше количество поглощаемых компонентов, тем выше теплота абсорбции, тем выше средняя температура абсорбции. При абсорбции жирных газов рекомендуется принимать /абс = ср+(6 8°С). В зависимости от температуры абсорбции в качестве абсорбента принимаются углеводородные жидкости с молекулярной массой 100—200. При температуре абсорбции —15- —20 С применяются масла с молекулярной массой 140—120, при 40 °С — 180—200. Выбор определяется допустимыми потерями масла от испарения. [c.163]

Вследствие высокой растворимости H2S в NMP необходимо охлаждать нижнюю секцию абсорбера для отвода теплоты абсорбции. [c.182]

Л , hQ — слагаемые, входящие в сумму, характеризуемую уравнениями (1,35) и (1,37), и отражающие влияние положительного и отрицательного ионов и растворенного газа соответственно, л моль Н — высота насадки или барботажной колонны, см На, Нц — теплоты абсорбции и реакции, кал моль [c.12]

П-4-1. Физическая абсорбция. В этом случае повышение температуры происходит лишь вследствие выделения теплоты абсорбции На газа А. Тепло выделяется у поверхности со скоростью Н (/) = ЯН А R — скорость абсорбции). Следовательно, по уравнению (П1,7) [c.61]

При переходе компонента из газовой фазы в жидкость выделяется определенное количество энергии, известной под названием теплоты абсорбции. По величине она несколько больше, чем скрытая теплота конденсации. Эта теплота поглощается абсорбентом и газом, поэтому температура их на выходе из абсорбера должна повышаться. Общее количество выделяющегося тенла пропорционально количеству поглощенных углеводородов, так как теплота абсорбции легких углеводородов мало зависит от их строения. В некоторых случаях (когда желательно вести процесс нри определенной температуре) абсорбент перед подачей в абсорбер охлаждают до необходимой температуры. В зависимости от температуры перерабатываемого газа в качестве абсорбента применяются масла с относительной молекулярной массой, равной 100—200. При температуре около —17° С применяются масла с относительной молекулярной массой 120—140, при 37,8° С — 180—200. В отрегенерирован-ном масле на выходе из выпарной колонны допускается небольшое содержание более легких, чем пентан, компонентов. Для уменьшения потерь масла от испарения при выборе его необходимо учитывать температуру абсорбции. [c.130]

Пресная вода из плавителя 6 частично отводится из установки, охлаждая соленую воду в теплообменнике 3, а частично используется для промывки кристаллов льда в сепараторе 5 и отвода теплоты абсорбции. Для компенсации тепловых потерь установка оборудована вспомогательным компрессором //, конденсатором 12 и испарителем 10. [c.10]

Для снятия теплоты абсорбции в нижнем сечении абсорбера К-3 предусмотрена однократная циркуляция абсорбента насосами через холодильник Х-3. [c.121]

В первом приближении теплоту абсорбции можно принять равной теплоте конденсации. Выделяющееся в процессе абсорбции тепло <Эу1 в основном идет на повышение температуры абсорбента, что вызывает ухудшение процесса абсорбции. В отсутствие отвода выделяющегося при абсорбции тепла температура на выходе из абсорбера будет равна [c.301]

Теплота абсорбции SOg олеумом. В олеумном абсорбере поглощается 3230 кг 80 . Принимаем ориентировочно, что поглощение SO3 происходит при 60° С. По табличным данным находим, что при растворении жидкой трехокиси серы в 20%-ном олеуме выделяется тепла 5,54 ккал г-мол SOj. Теплота конденсации газообразного SO3 равна 115 ккал кг SO3 [35, стр. 63]. Количество тепла, выделяющегося прп абсорбции [c.108]

С газом........ 2. С орошающей кислотой 3. Теплота абсорбции ЗОз 693 530 4 884 250 2 972 600 1. С газом. ....... 2. Теплопотери..... 3. С кислотой. ..... 660 ООО 171 ООО 7 719 380 [c.110]

Тепло, выделяющееся при окислении N0 в жидкой фазе. Тепло окисления N0 в газовой и в жидкой фазах рассчитываем ио одному тепловому эффекту, так как теплоты абсорбции и десорбции NOj, N0 и О2 относительно малы (ио сравнению с теплотами химических реакций) и в промышленных расчетах ими можно пренебречь [c.287]

Рассчитывают теплоту абсорбции каждого из компонентов [c.113]

Без отвода теплоты из системы получить при абсорбции соляную кислоту концентрацией выше азеотропа (20,2%) невозможно (рис. 21.10). Для получения кислоты более высокой концентрации избыточная теплота абсорбции должна отводиться из системы. Это может быть достигнуто [c.352]

Температура в колонне не остается постоянной, поэтому величины р и Ра будут принимать различные значения. Пренебрегая теплообменом между фазами и считая, что вся теплота абсорбции затрачивается на подогрев жидкой фазы, можно определить температуру жидкости по следующему уравнению, выведенному из теплового баланса колонны [c.348]

По правилам энтальпийной диаграммы теплота абсорбции на 1 моль (или 1 кг) абсорбируемого компонента определяется отрезком СР, полученным с помощью прямой линии АЕР. [c.448]

Располагая несколькими изотермами раствора и энтальпиями компонента, можно определить теплоту абсорбции при разных температурах процесса. [c.448]

Иногда по энтальпийной диаграмме для дистилляции (например, для системы НаО — ЫНз) можно отсчитать теплоту абсорбции (рис. У-98), так как на ней дан ход изобар и изотерм для жидкости, а также ход изобар для газа. Энтальпия растворителя [c.448]

Полученная таким образом кривая справедлива при следующих допущениях 1) общая теплота абсорбции образуется в жидкой фазе 2) летучесть растворителя ничтожна несмотря на повышение температуры 3) инертный газ не получает,тепла от горячего раствора (ничтожная конвекция). [c.449]

Аммиак (5) после дистилляции при высоком давлении конденсируется в холодильнике, отдавая тепло Ок, а затем дросселируется до низкого давления (6 7). Далее следует отбор тепла Qa аммиаком в испарителе, после чего аммиак (< ) абсорбируется холодной водой. Теплота абсорбции Qa отводится охлаждающей водой. Аммиачная вода небольщим насосом перекачивается (расход работы I) через теплообменник в дистилляционный куб, в который [c.450]

Е 4 представляет теплоту абсорбции QJS, отрезок 8 — С — теплоту абсорбции Оа/О (на 1 моль дистиллята). [c.452]

Все проведенные рассуждения относились к изотермическому процессу. Если процесс проходит адиабатически, с большой теплотой абсорбции, то рабочая линия определяется ранее описанным методом — см. гл. V, — а весь остальной расчет аналогичен только что рассмотренному. [c.574]

В конструкции абсорбера должна быть предусмотрена возможность отвода теплоты абсорбции. Охлаждаются абсорберы водой. [c.398]

В процессе абсорбции газ(И ла1Д1гостыо выделяется тепло, называемое теплотой абсорбции. При отсутствии химического взаимодей- [c.242]

Теплоту абсорбции необходимо отводить, так как повышение температуры абсорбента ре.зко ухудшает процесс абсорбции и может даже привести к его прекра1Ц0нию. [c.243]

Теплота абсорбции нри образовании диэтилсульфата равна 23 ккал/молъ, для моноэтилсульфата 35 ккал/молъ. Тенло выделяется по высоте колонны неравномерно, поэтому отвод тепла необходимо точно регулировать. [c.200]

Задаваясь произвольно концентрацией х между концентрациями хн И Хк, можно найти температуру абсорбента в любом сечении абсорбера и вычислить среднюю температуру абсорбции. В случае, если теплота абсорбции достаточно велика, повышение средней температуры абсорбции может помешать достижению требуемого извлечения целевых компонентов. В этом случае необходим промежуточный отвод теплоты, т. е. в одном-двух сечениях аппарата абсорбент охлаждается для отжения его температуры. [c.76]

OM подается в час F килограмм раствора концентрации Хр (крепкий, насыщенный раствор). Здесь за счет подвода теплоты Qw получается D килограмм пара с содержанием хладагента х,1 (почти чистый хладагент). Остаток (F—D) кг раствора через дроссельный вентиль поступает в абсорбер и имеет концентрацию л а. В абсорбере с выделением теплоты абсорбции Qa абсорбируется из испарителя D килограмм пара концентрации х,1 и, таким образом, снова получается F килограмм раствора концентрации хр, для подачи которого в кипятильник затрачивается работа насоса Q (в тепловых единицах). Полученный и кипятильнике пар конденсируется в конденсаторе ХК с отнятием от него теплоты и обычрю еще несколько переохлаждается в холодильнике П-Х (см. рис. 43). Полученная жидкость концентрации ха через дроссельный вентиль 2 поступает и испаритель, где, поглощая теплоту охлаждаемого потока Qo, испаряется и в виде наров направляется в абсорбер А. [c.130]

Двуокись углерода ири 1 атм взаимодействует с раствором, содержащим 1 моль/л КаОН при 20 "С. Pa твopи гo ть СО2 можно принять равной З-Ю . ноль см -атм), а ее коэффициент диффузии в растворе 1,5-10 см- сек. Константу скорости реакции между СО2 и ОН в растворе принять равной Ю л (моль-сек). В течение какого промежутка времени взаимодействие газа и жидкости можно рассматривать как реакцию псевдопервого порядка Построить график зависимости количества абсорбированной СО2 от времепи контакта для этого периода. Вычислить повышение температуры на поверхности к концу этого периода. Теплоты абсорбции и реакции принять равными соответственно 4760 и 1500 кал моль. Температуропроводность воды составляет около 1,46-10 см сек. [c.54]

В этих выражениях Яд и Н (в кал моль) — теплоты абсорбции и реакции (положительная при экзотермичности реакции), а остальные обозначения указаны выше. Коэффициент температуропроводности для воды составляет около 1,5 10" см 1сек. Функции и [c.62]

В аппарате / 70—90%-ный метиловый спирт при 74°С испаряется в токе воздуха, и спирто-воздушная омесь, перегретая в аппарате 2 до 110°С, пропускается в реакторе 3 со скоростью 1,5—1,6 м/с через слой катализатора. В зоне контактирования за счет теплоты реакции устанавливается температура 650—690 °С. Реакционный газ, проходя через подконтактный трубчатый холодильник 4, охлаждается до 140 °С за счет испарения воды в межтрубном пространстве. Полученный пар используется для испарения спирто-водной смеси в аппарате 1. В абсорбере 5 формальдегид и непревращенный метиловый спирт поглощаются водой, а отходящие газы, пройдя промывку в скруббере 7, выбрасываются в атмосферу. Теплота абсорбции [c.263]

Технологическая схема производства этилового спирта методом сернокислотной гидратации этилена изображена на рис. 7.3. Углеводородная фракция, содержащая 50—60% этилена. 40—48% этана и приблизительно 1% примесей, подается компрессором под давлением 2,5 МПа в нижнюю часть тарельчатого реактора-абсорбера /. орошаемого 96—98%-ной НгЗО . В реакторе поддерживается температура 65—75 С. Теплота абсорбции снимается трубчатыми водяными холодильниками, установленными на каждой тарелке. Для отделения от брызг жидкости газовый поток проходит через насадку, расположенную в верхней части реактора, и на выходе из реактора дросселируется до давления 0,7—0,8 МПа. Затем отходящий газ промывается водой и нейтрализуется 5—10%-ной щелочью в скрубберах 7. После осушки нейтрализованный газ, содержащий более 90% СаНб и 2—4% С2Н4, направляется на установку пиролиза. [c.223]

Теплота абсорбции SO3 593 250 3. Тепло, уносимое олеу- [c.109]

При температуре /1 отсчитывается по точке А. Чтобы определить энтальпию абсорбируемого газового компонента при температуре 1, нужно отсчитать на изотерме /1 (при Х = 1) изобару соответствующую. давлению жидкого компонента при этой температуре и, следовательно, проходящую через точку В. Энтальлию насыщенного пара абсорбируемого компонента при температуре А определяет точка С. В действительном процессе абсорбируемый компонент может иметь давление ниже, чем давление насыщенного пара, но влиянием этого изменения давления на энтальпию можно пренебречь. Теплота абсорбции при температуре /1 отсчитывается по расстоянию между прямой смесей АС и изотермой АВ. [c.449]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология