Стехиометрическое число лимитирующей стадии

Мы не касаемся здесь вопроса об определении стехиометрического числа лимитирующей стадии реакции для выяснения механизма процесса, поскольку этот вопрос будет подробно рассмотрен в VIH главе. [c.163]

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКОЕ ЧИСЛО ЛИМИТИРУЮЩЕЙ СТАДИИ И МОЛЕКУЛЯРНОСТЬ РЕАКЦИИ [c.318]

Прежде чем обсудить возможные следствия, вытекающие из понятия молекулярности реакции и приведенных уравнений, рассмотрим эквивалентную величину—стехиометрическое число лимитирующей стадии реакции. [c.325]

Стехиометрическое число лимитирующей стадии реакции [c.326]

Таким образом, стехиометрическое число лимитирующей стадии можно рассматривать как отношение стехиометрического коэффициента V/, с которым вещество А/,однократно превращающееся в лимитирующей стадии,входит в уравнение реакции к числу га, показывающему, сколько частиц данного вещества участвует в образовании одного активированного комплекса лимитирующей стадии, т. е. [c.327]

Этот путь был применен в работах [548—550, 555] для нахождения стехиометрического числа лимитирующей стадии реакции синтеза аммиака. В реакцию, идущую вблизи равновесия, вводились азот или аммиак, меченные изотопом N . Благодаря этому можно было определить скорость прямой реакции и провести сравнение скорости ее со скоростью реакций изотопного обмена в тех же условиях [c.348]

Выражение константы равновесия в левой части уравнения отвечает значениям стехиометрических коэффициентов, входящих в правую часть уравнения. Оно должно быть написано так, как вытекает из кинетических уравнений прямой и обратной реакций стехиометрическое число лимитирующей стадии реакции п должно быть взято в соответствии с выражением константы равновесия. [c.434]

Вопросы кинетики сложных реакций с замкнутыми циклами стадий и цепных реакций составляют содержание третьей главы. В ней рассматриваются общие особенности сложных реакций, приводятся определения механизма процесса, лимитирующей стадии, стехиометрического числа лимитирующей стадии и других понятий, существенных для теории кинетики сложных реакции даются принципы вывода кинетических уравнений и анализа постоянных величин, входящих в эти уравнения. Особое место уделено цепным процессам. [c.3]

Боресков [372 ] предложил использовать для определения величин кажущейся молекулярности реакции (величина, обратная стехиометрическому числу лимитирующей стадии) измерения кине- [c.199]

В таком виде выражение скорости наблюдаемой реакции (VI 1.43) было дано в нашей работе [428] [где к нему пришли из равенств (V. 142)—(V. 144)]. Оно эквивалентно равенству (V. 140) и обладает характерной особенностью, показывая, что для учета влияния обратной реакции в данном случае также не требуется знания ее кинетики, достаточно обладать информацией (или предположением) о величине среднего стехиометрического числа (стехиометрического числа лимитирующей стадии). При наличии такой информации наблюдаемые на опыте зависимости дают возможность найти кинетическое уравнение реакции в прямом направлении, тем самым учитывая влияние обратной реакции. [c.231]

V2 — стехиометрические коэффициенты исходных веществ и продуктов реакции К — константа равновесия реакции п п п — суммы показателей степеней при парциальных давлениях в кинетическом уравнении для прямой и обратной реакции соответственно Пс — стехиометрическое число лимитирующей стадии реакции т , ц — постоянные величины, вычисляемые по специальным формулам [c.73]

Стехиометрическое число лимитирующей стадии реакции, полученное независимо из кинетических и изотопных данных, равно единице. [c.118]

Таким образом, схема (XI) находится в согласии с полученными кинетическими данными. С ней также согласуется значение стехиометрического числа лимитирующей стадии реакции V = 1. На основе этой схемы можно объяснить найденные величины кинетических изотопных эффектов. Действительно, из уравнения (11) следует [c.120]

Величину пь Дз. Гориути называет стехиометрическим числом лимитирующей стадии реакции, а числа пг, пц,. .. — стехиометрическими числами [c.326]

Понятие стехиометрического числа лимитирующей стадии реакции, как уже видно из самого термина, очеЕ1Идно, применимо, если в реакции может быть выделена лимитирующая стадия. В случае, когда реакция протекает сложно, без выделения одной лимитирующей стадии, [c.330]

Исходя из проведенного Фрумкиным [21] разбора изотопного метода определения стехиометрического числа лимитирующей стадии применительно к реакции водородного электрода, Мацуда и Хориути [22] отмечают возможность существования нескольких путей изотопного обмена в пределах совокупности стадий, составляющей один марщрут реакции. Это было показано ранее на следующем примере [7]. Механизм реакции двуокиси углерода с углем описывается схемой [c.65]

Закономерности изотопного обменя в условиях реакций в СоНв, СвНю и СвН12, соотношение скоростей реакций и обмена, данные о поверхностных соединениях, стадийная схема обмена Бензол не хемосорбируется на носителе, значительно хемосорбируется на никеле, ориентация бензола п[)и адсорбции плоскостная, адсорбция циклогексана имеет диссоциативный характер Учет влияния обратной реакции, нахождение величин термодинамических изотопных )ффектов, стехиометрического числа лимитирующей стадии, определение оптимальных соотношений, теплот образования промежуточных соединений в разных условиях, энтропия активации, моделирование и оптимизация [c.123]