Упругость десорбции

Механизм ряда реакций, протекающих на поверхности твердых тел, укладывается в простую двустадийную схему (111,46). В используемой модели поверхности каждое место ее, способное связать одну частицу I, характеризуется некоторым значением упругости десорбции Ъ, не зависящим от того, свободны или заняты окружающие места. Если для всех мест поверхности Ь одинакова, т. е. поверхность однородна, то при равновесии с газом свободных частиц [c.97]

Величина, обратная адсорбционному коэффициенту — упругость десорбции [133], или десорбционный коэффициент [54] [c.44]

Из сравнения адсорбционного равновесия с равновесием твердого тела или жидкости с паром видно следующее [134] испарение и конденсация насыщенного пара происходят по всей поверхности жидкости или твердого тела, при адсорбционном равновесии адсорбция происходит только на свободной части поверхности, а десорбция — лишь с занятой части поверхности при 0 = /2 обе части поверхности равны и оба вида равновесия сходны. Этим сходством оправдано именование величины Ь как упругости десорбции, по аналогии с упругостью насыщенного пара. Поэтому для адсорбционного равновесия, аналогично закону Клаузиуса—Клапейрона [c.45]

Здесь величины а я Ь, строго говоря,— значения адсорбционных коэффициентов и, соответственно, упругости десорбции при Р = 0, практически не отличающиеся от значений их при невысоких давлениях Va — парциальный молярный объем вещества в адсорбированном состоянии, принимаемый независимым от давления (т. е. адсорбированный слой считается несжимаемым). Уравнения (III.18) и (III.18а) вытекают из соотнощения [c.77]

Показателем прочности адсорбционной связи на разных местах неоднородной поверхности могут служить значения характеристических теплот адсорбции Qi и связанные с ними величины адсорбционных коэффициентов й/ или упругости десорбции bi. Чем прочнее адсорбционная связь, тем меньше значение bi. [c.241]

Таким образом, можно ожидать, что скорость реакции будет максимальной, если упругость десорбции Ь близка к равновесному давлению (летучести) адсорбированного слоя. [c.451]

Величина д в данном случае характеризует теплоту образования промежуточного поверхностного соединения она выражается через значения энергий связей соотношением (XI 1.17) [в предположении, что коэффициент разрыва р в соотношении (XII.18) близок к 1]. Величина 0 выражает предэкспонент в коэффициенте Ь ( упругости десорбции ), в первом приближении не зависящий от температуры и от места поверхности (т. е. его энтропийную часть). [c.474]

Упругость десорбции азота до 40 лежит ниже [c.74]

Таким образом, теория предполагает, что различные элементарные места неоднородной поверхносги характеризуются конечными значениями теплот адсорбции от <7 = д = п Этому соответствует изменение величин адсорбционных коэффициентов от = Отах ДО 1 = С1тт, а также обратных им величин упругости десорбции от о = Ь т [c.89]

Так как величину 1/а = 6 называют упругостью десорбции [530], то выражение X,,- может именоваться показателем десорбируемости [531 ]. Оно характеризует легкость десорбции с данного места поверхности, выражаемую стандартным изменением энергии Гиббса (в единицах RT) [346]. [c.257]

К понятиям, характеризук>щим прочность связывания газа, относятся упругости десорбции и разложения образующихся соединений, устойчивость их под действием электронной бомбардировки, величина истинного равновесного Давления и тепловые эффекты, связанные с поглощешем. [c.22]

В тех случаях, когда химические соединения не образуются, а происходит сорбция, окклюзия или растворение газа, термодинамические функцииобразующихся комплексов, как правило, неизвестны, и расчет равновесия невозможен. Приближенно устойчивость продуктов взаимодействия характеризуется величиной теплоты сорбции или растворения, которая позволяет определить упругость десорбции в температурном интервале, если установлено давление насыщения при какой-либо одной температуре [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология