Железа ион в воде обмен воды с растворителем

Прежде чем получить кондиционный персульфат калия обменной реакцией между персульфатом аммония и хлористым калием необходимо освободить эти реагенты от примесей железа. Для этой цели непрерывно выгружаемые из центрифуги кристаллы персульфата аммония направляют в изготовленный из нержавеющей стали растворитель с мешалкой. В этом аппарате персульфат растворяют в умягченной воде, подогретой острым паром до 38—40° С, с таким расчетом, чтобы концентрация раствора составляла 350- [c.116]

Концентрирование микропримесей. Для концентрирования микропримесей элементов чаще всего применяют экстракцию не смешивающимися с водой органическими растворителями, соосаждение с коллектором, сорбционные процессы и ионный обмен, электрохимические методы [18]. Эти методы предполагают наличие особо чистых органических растворителей, коллекторов, применяемых для соосаждения, ионообменных смол, кислот, щелочей и других материалов с содержанием примесей, меньшим чем отделяемые количества. В большинстве случаев применяемые реактивы приходится дополнительно очищать перегонкой, кристаллизацией или иными методами. Для концентрирования примесей широко применяется удаление основной массы анализируемого материала. Эти методы применимы к элементам, образующим легколетучие соединения германию, титану, олову, селену, хрому, йоду, мышьяку, кремнию и другим. Предотвращение улетучивания микропримесей достигается переведением их в труднолетучие соединения. Например, при выпаривании плавиковой, соляной, уксусной и других кислот с навеской спектрально чистого угля в качестве коллектора для понижения летучести серебра, олова и железа добавляют серную кислоту [19]. [c.46]

Присутствие урана в почве может объясняться как загрязнением, так и естественными причинами. Следы урана часто встречаются в поверхностных и грунтовых водах, в почве и в горных породах. В высшем состоянии окисления (VI) уран образует растворимые соединения, которые легко переносятся водой и токсичность которых невелика. Поведение урана в окружающей среде и аналитические методы, применяемые для его определения, описаны в работах Коркича [21, 22], который разработал высокоэффективные и селективные методы выделения следов этого элемента из почвы, воды и горных пород. В этих методах используется как ионный обмен, так и экстракция органическими растворителями. Например, уран экстрагируют трибутилфосфатом вместе с железом, медью и другими металлами из 6 Л1 раствора НС1. Экстракт смешивают с метилцеллозольвом и разбавленным водным раствором НС1 до получения гомогенного раствора и пропускают его через колонку с анионообменной смолой. Железо, медь и другие" металлы в этих условиях образуют незаряженные ионные пары и не сорбируются смолой. Уран сорбируется и затем селективно элюируется 1 М раствором НС1. [c.366]

Происходит реакция обменного разложения и образовавшаяся железная соль абиетиновой кислоты выпадает в виде нерастворимого в воде осадка. При избытке щелочи помимо резината выпадает гидрат окиси железа, препятствующий растворению резината в растворителе. Поэтому для того, чтобы смоляные кислоты оставались в некотором избытке, щелочь берут в меньщем количестве, чем это требуется теоретически для омыления. [c.96]

К рассмотренным обобщениям надо, однако, относиться с некоторой осторожностью. Обмен в комплексах изучался в воде и других полярных растворителях, в которых ионные связи легко разрушаются путем электролитической диссоциации, и возможно, что это и является причиной легкого обмена. В неполярных растворителях, где это явление отступает на задний план, можно было бы ожидать более легкого обмена именно в ковалентных связях, которые вообще слабее ионных. Вероятно, влиянию растворителя следует приписать то, что в спиртовом растворе бис-салицилалдоксима и бис-салицилдииммина никеля довольно быстро идет обмен с N1 ++, хотя в этих комплексах никель связан ковалентно. Изучение обмена ионов магния, железа и меди с рядом органических комплексов этих металлов показало, что обмен иногда идет при ковалентных связях, например, между Ре + + + и ферро-аа -дипиридилом, а иногда не идет при ионных связях, например между Ре + + + и ферри-гемоглобином или между Си +и купри-феофитином. В этих примерах, как и в обмене ряда клещевидных комплексов Си , можно найти связь между способностью к обмену и расположением структурных молекулярных колец. [c.225]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология