Аммония соединения персульфат, раствор

Трудность определения кремния в магниевых сплавах заключается в том, что при растворении сплава в кислотах образуются легко улетучивающиеся соединения кремния с магнием (силаны), вследствие чего получаются заниженные результаты анализа. Для того чтобы избежать образования этих соединений, сплав растворяют в присутствии окислителей персульфата аммония, брома № др. [c.213]

Органические перекисные соединения в основном применяются лри полимеризации в массе или в органических растворителях, в то время как неорганические перекисные соединения преимущественно используются для инициирования полимеризации в водных растворах, в эмульсиях или в суспензиях. Перекись водорода, как правило, используют при окислительно-восстановительном инициировании (см. опыт 3-22). Персульфаты калия и аммония часто употребляют без восстановителей, поскольку они распадаются уже при температурах около 30°С с образованием свободных радикалов, инициирующих полимеризацию [c.120]

В настоящее время установлено, что степень окисления никеля в этих соединениях (III) или (IV). В присутствии окислителя персульфата аммония образуется соединение, в котором степень окисления никеля +4 [39], в присутствии иода +3 [40]. Более устойчи- вые по времени соединения образуются в присутствии щелочи. В качестве окислителя лучше использовать раствор иода, так как в его присутствии не окисляется избыток а-диоксима. [c.183]

Опубликован обзор методов получения двухатомных фенолов [33]. Из персульфатов лучше всего применять персульфат калия, хотя можно использовать также и соль аммония 1341. Применяемое иногда добавление хлорного железа не дает никаких преимуществ, но в некоторых случаях, если реакцию проводят в насыщенных растворах хлористого натрия или сульфата натрия, выход улучшается. Если пара-положение занято, заместитель направляется в ортоположение. Эта реакция дает низкие выходы. Самый лучший выход (50%) получен с хлоргидрохиноном. Из фенола выход гидрохинона составил 18%. Этот метод позволяет получить чистый продукт так как соль, являющуюся промежуточным соединением, можно очистить от органических примесей экстракцией эфиром. Описанный метод применяют для синтеза соединений ряда кумарина и флавона, так как по этой реакции можно ввести гидроксильную группу в желаемое положение. Аналогичная реакция наблюдается и для арил-аминов [351, но в этом случае образуются только о-аминофенолы. К сожалению, выходы также невелики, особенно на первой стадии, [c.302]

Метод основан на окислении персульфатом аммония соединений хрома низших валентностей до шестивалентного и последующем фотометрическом определении Сг + с дифенилкарбазидом. Продукт взаимодействия Сг + с дифенилкарбазидом окрашивает раствор в красно-фиолетовый цвет. Оптическую плотность раствора измеряют на фотоэлектроколориметре. [c.33]

Необходимо иметь в виду, что в промежуточной стадии окисления марганца может образоваться МпОг. Это соединение устойчиво, труднорастворимо и остается в коллоидном состоянии, поглощая свет почти равномерно во всей видимой области. Раствор при этом приобретает коричневый оттенок. Двуокись марганца образуется при медленном окислении марганца. Для устранения этой, побочной реакции рекомендуется перед прибавлением окислителя (персульфата аммония) вводить фосфорную кислоту (или фосфат натрия и серную кислоту). В присутствии фосфорной кислоты стабилизируется другая промежуточная форма — растворимый в воде фосфатный комплекс трехвалентного марганца. При дальнейшем действии персульфата это соединение легко окисляется до перманганата. [c.146]

Выполнение определения содержания ванадия. Навеску 0,5—1 г средней пробы стали в виде мелкой стружки помещают в коническую колбу емкостью 200—250 мл и растворяют в 70 мл смеси серной и фосфорной кислот при умеренном нагревании на песчаной бане (фосфорную кислоту добавляют для связывания вольфрама в растворимое комплексное соединение Н7[Р( У 20,)е]-л Н20). После растворения навески к раствору прибавляют по каплям 1—2 мл азотной кислоты (пл. 1,4) и продолжают нагревать до полного разложения карбидов металлов. Если темный осадок не растворится полностью, то приливают еще несколько капель НЫОз и выпаривают содержимое колбы до начала выделения белых паров ЗОд. При этом карбиды должны полностью раствориться, в противном случае добавляют 0,1— 0,2 г сухого персульфата аммония или азотнокислого калия. [c.341]

В щелочной среде в присутствии окислителя (персульфата аммония, иода или бромной воды) диметилглиокси-мат никеля растворяется и окрашивает раствор в красный цвет. Молярный коэффициент погашения диметилглиоксимата никеля в этих условиях составляет 1,3-10 при Ятах = = 470 нм (рис. 8). Высокий молярный коэффициент погашения растворов комплексного соединения никеля с диметилглиоксимом позволяет применять при фотометриче-ско г определении небольшие навески. Допустимы значительные количества меди и кобальта. [c.79]

В растворе наиболее устойчивыми являются соединения шестивалентного молибдена (молибдаты). При растворении сплавов, содержащих молибден, если добавление окислителей не приводит к полному разложению карбидов, следует раствор, содержащий серную кислоту, выпарить до выделения паров 50з( 200°) и, не прекращая нагревания, прибавлять небольшими количествами персульфат калия или аммония. [c.347]

Необходимым технологическим процессом при производстве стекловолокон, которые очень чувствительны к трению и изгибу, является их шлихтование. Для этого используют различные замасливающие составы, которые вводятся в зону формования с помощью специальных устройств. Так как температура в зоне формования очень высокая (выше 1200 °С), то обработку волокон производят с помощью водных эмульсий, представляющих собой смесь различных клеящих, пластифицирующих и смазывающих веществ. В качестве эмульгаторов используют поверхностно-активные соединения, такие ак поливиниловый спирт, персульфат аммония, желатин и др. При формовании волокон с помощью перегретого пара в качестве замасливателя рекомендуется применять аммиачный раствор щелочного лигнина. При изготовлении стеклопластиков стекловолокна замасливают гидрофобно-адгезионными замасливателя-ми, которые обеспечивают адгезию пластмасс с поверхностью стекловолокон за счет образования химических связей. [c.385]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию H SO ), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 М.Л раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, вливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (II) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина—до перехода окраски от пурпурно-красной к зеленой), а затем приливают избыток в 20—25%. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают обратно [c.147]

Определение остаточной кремнекислоты (и бария) в соединенных осадках. Вследствие крайней трудности прямого определения окиси алюминия в смеси окислов при рассматриваемых условиях ее обычно определяют по разности. Для этого вычитают из массы осадка, полученного при осаждении аммиаком, ацетатом натрия или аммиаком и персульфатом аммония, сумму масс всех других окислов, содержащихся в этом осадке. Из последних в данной навеске пробы определяют только окись железа (представляющую все железо анализируемой породы или минерала), двуокись титана, незначительное количество кремнекислоты, которое осталось в растворе после выделения ее методом, подробно описанным на стр. 940, и в редких случаях незначительное количество бария. Окиси фосфора, ванадия, хрома, редкоземельных металлов, циркония, титана (при желании), а иногда и марганца, лучше определять из отдельных навесок пробы, иногда больших, чем те, которые обычно берут для определения главных компонентов (см. главы о соответствующих элементах). То же можно сказать и о бериллии, уране, галлии и индии, если эти элементы присутствуют в исследуемом веществе. Вследствие их редкости и малых количеств, в которых они могут встретиться, на них обычно не обращают внимания, хотя, без сомнения, эти элементы могут содержаться в некоторых породах, в особенности в сильно кремнеземистых, типа гранита. [c.954]

При окислении персульфатом аммония могут образоваться соединения 4-валентного марганца, окрашивающие раствор в винно-красный цвет. Для предотвращения образования этих соединений необходимо 1) окисление марганца производить в растворе, имеющем достаточно высокую кислотность 2) вводить фосфат-ион в виде фосфорной кислоты или ее солей для образования промежуточного соединения марганца (И1) 3) к образовавшемуся раствору винно-красного цвета прибавить несколько крупинок муравьинокислого натрия для восстановления 4-валентного марганца до [c.148]

Широко известен полиакриламид (ПАА) — высокомолекулярное соединение с молекулярной массой примерно 0,5-10 —б -10 . Полиакриламид обычно получают полимеризацией водных растворов акриламида в окисли-тельно-восстановительной среде в присутствии инициирующих агентов, например персульфата аммония или калия. Высокомолекулярный флокулянт образуется при условии хорошей предварительной очистки акриламида, а также водных растворов и воды, используемой в процессе полимеризации. [c.21]

Метод основан на измерении интенсивности буро-красной окраски растворов, которые образуются при взаимодействии никеля (II) с диметилглиоксимом в щелочной среде в присутствии окислителя. м В качестве окислителей могут применяться йод, бром, персульфат аммония, перекись водорода. В условиях проведения реакции происходит окисление никеля, вероятно, до Ni (III). Определение состава соединений указывает на отнощение Ni DH= 1 3. Некоторые авторы предполагают, что соединение имеет состав Ni(DH)3P . Максимальное поглощение наблюдается при 470 нм, e=I,3 10 Определению мешают вещества, имеющие собственную окраску и катионы, образующие осадки гидроокисей в щелочной среде (Fe, А1, Mg, Си, Мп). Указанной реакцией Ni м н<-но определять в присутствии кобальта, ванадия, молибдена. [c.127]

Более или менее значительный процент озона содержится в кислороде, образующемся при распаде различных перекисных соединений. Небольшие количества озона можно получить слабым нагреванием (в пробирке) персульфата аммония с концентрированной азотной кислотой или действием концентрированной H2SO4 на BaOj. С хорошими выходами — более 20 вес.7о — озон может быть получен в больших количествах электролизом концентрированных (40 вес.%) водных растворов хлорной кислоты при низких температурах (ниже —50 °С) и уменьшенном давлении (0,1 атм). [c.52]

Церий от прочих РЗЭ отделяют, обрабатывая гидроокиси или окислы разбавленной серной или азотной кислотой. Се + обладает особенно повышенной склонностью к гидролизу и остается в осадке в виде плохорастворимой основной соли. Однако из-за большой абсорбционной способности основных солей получение указанным путем чистых соединений церия осложняется. Для получения особо чистого церия рекомендуется выделять его из азотнокислых растворов в виде (ЫН4)2[Се(ЫОз)б1 71]. Окислять церий можно персульфатом аммония при pH 2,5—4 и 90—95° [c.113]

Интерес представляет также способ, согласно которому для получения перекисных соединений применяется как катод-ний, так и анодный процесс. Благодаря двойному использованию тока, количество электричества, затрачиваемое на получение определенного количества активного кислорода, умень-и1астся примерно вдвое, с большим эффектом используется аппаратура, однако напряжение на ванне при этом также возрастает вдвое, а именно до 3,7 е. В анодное пространство электролизера, разделешюю керамиковой диафрагмой, вводят раствор сульфата аммония с серной кислотой, в катодное — 0,П%-ную серную кислоту, через которую пропускают сильный ток кислорода. При анодной плотности тока 0,02 а/см и катодной 0,04 а см в анодном пространстве с платиновым анодом получают персульфат аммония, в катодном — с амальгамированным золотым катодом - - перекись водорода. [c.145]

Кислород и сильные окислители. Германийорганические соединения при повышенной температуре окисляются легче кремнийорганических соединений, но могут сохраняться годами на воздухе при комнатной температуре. Сильные окислители кислого характера отщепляют органические радикалы с образованием двуокиси германия таким образом, определение германия можно проводить при помощи дымящей азотной и серной кислот (обычно в присутствии персульфата аммония). Окисляющие агенты средней силы в водном растворе не действуют на незамещенные германийорганические соединения. Естественно, что очень легко окисляются соединения, имеющие связи Ое—Н. [c.191]

Кальциевые и магниевые отложения в эксплуатационных очистках удаляют ингибированной соляной кислотой, сульфаминовой кислотой и комплексонами. Оксидные отложения, зачастую содержащие более 10% соединений меди, растворяют соляной кислотой с добавками комплексообразующих веществ. Очистки лимонной или смесью муравьиной и уксусной кислот рекомендуется проводить с окислителями, например персульфатом аммония. Применяют также растворы моноцитрата аммония и аммонийные соли ЭДТА. Органические отложения удаляют щелочными детергентами, органическими растворителями [c.12]

Извлечение после осаждения аммиаком и персульфатом аммония. Соединенные фильтраты подкисляют, восстанавливают хроматы, если они присутствуют, прибавлением 1—2 капель перекиси водорода и выпаривают, как описано в разделе Извлечение после осаждения аммиаком (стр. 952), для разрушения аммонийных солей. Разбавляют раствор до 100 мл, осаждают добавлением аммиака в небольшом избытке и ставят на паровую баню, пока выпавший малый осадок не соберется в хлопья. Осадок переносят на фильтр диаметром 7 сж и сохраняют фильтрат. Затем растворяют осадок в соляной кислоте, снова осаждают аммиаком и присоединяют его к главной норции, полученной, как описано на стр. 951. Аммиачный фильтрат прибавляют к ранее сохраненному фильтрату и обрабатывают, как описано на стр. 959 и 964. [c.953]

Описанный метод применяют для определения марганца в сталях, чугунах, рудах [22, 39, 50, 186, 407, 408, 633, 669, 1018, 1085, 1101, 1179, 1506], в горных породах [754], различных сплавах [137, 1057, 1487], мартеновских шлаках [136, 207, 686, 1101], соединениях тория [245], никеле [145, 364], алюлшнии [614], биологических материалах [ИЗО], воде [542, 1018], почвах [1204] и др. При определении марганца в едких щелочах предварительно экстрагируют диэтилдитиокарбаминатный комплекс Мп(П), а затем разрушают его и окисляют Мп(П) до Mn(VII) персульфатом аммония. Чувствительность метода 1-10 % [379]. Простой метод определения марганца в серебре высокой чистоты состоит в осаждении серебра в виде Ag l и определении Мп в фильтрате с чувствительностью 10 —10 % и относительной ошибкой 2—7% [1079]. Определение марганца в уране основано на отделении последнего экстракцией смесью ТБФ и G I4 и измерении оптической плотности водного раствора при Ъ2Ъ нм после окисления Мп(П)до Mn(VII). Метод позволяет определять до 2 мкг Мп/з при навеске урана 2 г [1077]. Определение больших количеств марганца производят дифференциальным фотометрическим методом [50]. [c.55]

Действием озона или персульфата аммония ионы Ад" " могут быть окислены до Ад(П). Известен фторид серебра АдР , получаемый при взаимодействии мелкораздробленного металлического серебра и фтора. При электролизе раствора АдКОд на платиновом аноде выделяется соединение Ад,КОц, в котором часть серебра находится в степени окисления +2. Окись серебра АдО исполь- [c.12]

В минералах, рудах и концентратах фосфор находится в виде ортофосфатов. Для разложения навесок этих материалов можно применять как окисляющие, так и неокисляющие кислоты. При разложении металлов, сплавов и полупроводниковых соединений, содержащих фосфор в виде фосфидов (РедР, СигР и др.) или твердых растворов, с целью предотвращения образования летучего фосфористого водорода применяют лишь окисляющие кислоты или их смеси азотную, смесь азотной и соляной кислот, соляную кислоту, насыщенную бромом и др. Однако часть фосфора после разложения металла или сплава в окисляющих кислотах находится в виде соединений низших степеней окисления Для полного их окисления до ортофосфорной кислоты в качестве окислителя чаще всего применяют перманганат калия или хлорную кислоту, нагретую до выделения ее паров. Применение в качестве окислителя персульфата аммония приводит к неполному окислению соединений фосфора. Соединения фосфора низших степеней окисления переводят в ортофосфаты также нагреванием при 120—130° С навески анализируемого материала, переведенного в нитраты. [c.26]

В степени окисления (III) америций образует довольно многочисленные соединения — и обычные, и комплексные. Однако в окислительной среде америций (III) довольно легко отдает еще один, два или три электрона — три легче, чем один или два. Чтобы получить америций (VI) из америция (III), достаточно слегка нагреть исходное соединение с персульфатом аммония в слабокислой среде. Переход Ат(III)—Ат(VI) происходит сразу же, минуя промежуточные стадии окисления. Окислительный потенциал этого перехода намного меньше, чем перехода Ат(III)—Ат(IV) или Ат(1П)-Ат(У). Поэтому окислить трехвалентный америций до шестивалентного состояния проще, чем до пяти- и тем более четырехвалентного. Последний удалось получить лишь в растворах сильнейших комплексообразователей. А пятивалентный америций сравнительно легко получается лишь в тех случаях, когда образуемое соединение америция (V) сразу же выводится из реагирующей системы, например выпадает в осадок. Так, если процесс окисления происходит в среде карбоната калия, образуется малорастворимая двойная соль, пятивалентного америция КАтОаСОз. [c.411]

К фильтрату от кремнекислоты, находящемуся в платиновой чашке, приливают достаточное количество соляной кислоты, чтобы предупредить осаждение магния, когда раствор будет подщелочен аммиаком (стр. 949), затем индикатор (метиловый красный) и, наконец, аммиак, пока индикатор не окрасится в желтый двет. Прибавив около 1 г персульфата аммония, свободного от мешающих примесей (см. ниже петит), нагревают до кипения. Когда жидкость начнет кипеть, осторожно прибавляют разбавленный аммиак до слабого избытка его по запаху и продолжают кипячение несколько минут . Дают осадку осесть, быстро фильтруют, промывают осадок 3 или 4 раза 2%-ным раствором хлорида аммония и отсасывают возможно полнее. Затем осадок растворяют в небольшом количестве горячей соляной кислоты, содержащей несколько капель сернистой кислоты, прибавляют мацерированную фильтровальную бумагу и снова осаждают, фильтруют и промывают осадок, как раньше. Соединенные фильтраты обрабатывают, как описано на стр. 952, а осадок прокаливают, как указано ниже (см. стр. 953). Марганец взвешивают в виде МП3О4. [c.951]

Ход анализа. 10 г металлического кадмия растворяют в смеси HNO3 и НС1 (10 1), добавляют 5 мл раствора ацетата натрия, разбавляют водой до 50—60 мл и нейтрализуют едкой щелочью до pH 6—7 по индикаторной бумажке. Добавляют 1—2 капли спиртового раствора диметилглиоксима, 3 мл хлороформа и встряхивают в делительной воронке в течение 5—6 мин., повторяют экстрагирование при помощи 1 мл хлороформа. Соединенные экстракты переносят в сухую пробирку. К экстракту добавляют 0,5 мл 0,5 N НС1 и удаляют хлороформ при нагревании на водяной бане. К остывшему солянокислому раствору прибавляют 0,5 мл аммиака, по одной капле растворов диметилглиоксима и персульфата аммония, нагревают на горячей водяной бане 15—20 сек. Интенсивность окраски сравнивают со стандартной шкалой, не ранее, чем через 30 мин. [c.392]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию Н2504), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 мл раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексациано-феррата(1П) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, наливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (И) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от пурпур- но-красной к зеленой), а затем приливают 20—25%-ный избыток. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают избыток гексацианоферрата (II) калия титрованным раствором соли цинка до перехода окраски из желто-зеленой в сине-фиолетовую (при использовании 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от зеленой к пурпурно-красной). [c.169]

Химические свойства фермия изучены на индикаторных количествах. В водных растворах фермий образует только положительный трехзарядный катион. Персульфат аммония не окисляет фермий. Он является химическим аналогом своих актиноидных пред-шественников. При хроматографировании фермий вымывается с колонки в полном соответствии с поведением всех остальных актиноидных элементов. Он вымывается лактатом, а-оксиизобутиратом аммония или соляной кислотой перед эйнштейнием. Следовательно, с соляной кислотой, лактатом и а-оксиизобутиратом он образует более прочные комплексные ионы, чем лантаноиды и актиноиды с меньшим порядковым номером. Фермий образует комплексные соединения также с алкилфосфорными кислотами, причем с помощью этого комплексообразователя он может быть отделен от Ат, Ст и СГ электрофорезом на бумаге. С ТБФ образует комплекс, который позволяет в азотнокислой среде разделять лантаноиды и актиноиды. [c.412]

В аммиачном фосфатном растворе никель и кобальт осаждаются в виде MeNH4P0j. В отсутствие окислителя в избытке аммиака растворяется соединение никеля, а в присутствии окислителя (персульфат аммония) кобальт образует прочный аммиакат даже при небольшом избытке аммиака, в то время как никель не может быть растворен в этих условиях [1115]. Никель и кобальт можно разделять, используя хорошую растворимость 0 I2 Н,0 в ацетоне при 35 С. Соединение Ni U Н О почти нерастворимо в ацетоне [1225]. [c.56]

Никель определяют в высокочистом кадмии и его соединениях спектрофотометрически с использованием диметилдиоксима и персульфата аммония [206]. Концентрирование никеля проводят экстракцией диметилдиоксимата хлороформом. Хлороформный раствор затем упаривают на водяной бане в пробирке под слоем соляной кислоты, остаток нейтрализуют аммиаком и проводят фотометрическую реакцию. Измерение ведут по методу стандартной шкалы. Чувствительность метода 2-10 /6 (из навески 10 г). [c.160]

Персульфат аммония (ЫН4)23208 содержит группу атомов —0—0—, т. е. является перекисным соединением и катализирует полимеризацию метилметакрилата. Особенно удобно применять его при проведении полимеризации в водных эмульсиях или растворах. Такой метод часто используют в технике. Образую-8ДИЙСЯ нерастворимый мелко раздробленный полимер применяют для изготовления различных изделий горячим прессованием. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология