Сера в в труднолетучих соединения

Пример применения двух параллельных термохимических реакций для повышения чувствительности определения циркония в молибдене путем добавления к пробе одновременно двух реагентов описан в- работе [221], Первый реагент в результате взаимодействия с основой должен образовывать труднолетучее соединение, а второй реагент — образовывать с определяемой примесью легколетучее соединение. При этом первый реагент не должен взаимодействовать с определяемой примесью, а второй реагент — с основой. Для решения задачи пробу смешивают с серой и фторидом аммония в соотношении 1 1 1, помещают в кратер камерного электрода, закрывают пробкой с отверстием и зажигают дугу переменного тока силой 20 А. Реакция фторирования молибденового ангидрида (основы) энергетически менее вы- годна, чем реакция сульфидирования, которая протекает при температурах [c.117]

Состав образующихся труднолетучих соединений изучали методом изомолярных серий, пшроко используемым для исследования состава комплексных соединений в растворе. Готовят серию растворов, содержащих оба компонента — изучаемый элемент и гасящий в переменной концентрации при постоянной общей суммарной концентрации. Отсчеты для фототока растворов [c.96]

Иначе говоря, эталоны, приготовленные с введением F в виде NaF, пригодны для анализов образцов, скорость выгорания фтора в которых такая же, как и в этих эталонах, и результаты анализа будут правильными вне зависимости от того, в виде какого соединения фактически входит фтор в пробу. Результаты анализа по этим эталонам будут неверными, если фтор из пробы выгорает медленнее, чем из эталонов. Поэтому, прежде чем производить анализ данной серии образцов, следует определить скорость выгорания фтора и, в зависимости от нее, выбрать ту или иную серию эталонов. Практически оказалось достаточно для анализа закиси-окиси урана на фтор иметь две серии эталонов. В одну из них примесь вводится в виде соли, обладающей средней летучестью, в другую — в виде труднолетучего соединения. В зависимости от скорости выгорания примеси из образца, подлежащего анализу, употребляется та или другая серия эталонов. [c.414]

Магний — очень распространенный элемент. Его среднее содержание в земной коре 1,87% [414], а в золе советских нефтей 0,7—2,0% [415] во всех своих стойких соединениях двухвалентен. Магний — легкоплавкий металл (т. пл. 651 °С, т. кип. 1103 °С). Однако окись магния весьма труднолетуча (т. пл. 2640 °С, т. кип. 3600 °С). При очень сильном накаливании окись магния возгоняется. Большинство его солей хорошо растворяется в воде. Магний легко соединяется с галогенами, а при нагревании — с азотом и серой. [c.233]

Метод пригоден для анализа всех труднолетучих органических соединений, содержащих серу. [c.355]

Метод пригоден для определения серы в труднолетучих органических соединениях, содержащих много серы (ароматические сульфокислоты и т. п.). Определение осуществляется просто и быстро. [c.53]

Метод пригоден для анализа труднолетучих органических соединений, содержащих серу, и дает возможность достаточно. точно определить содержание серы в ароматических сульфокислотах, органических дисульфидах, азокрасителях и т. п. [c.56]

На реакцию димеризации поступает смесь свежеполученного и возвратного ацетилена, которая кроме примесей, обычно содержащихся в свежем ацетилене (соединения серы, фосфора, мышьяка), содержит также продукты реакции димеризации. Реакционноспособные примеси — винилацетилен и дивинилацетилен при повторном прохождении с ацетиленом через слой катализатора частично полимеризуются с образованием труднолетучих продуктов реакции. Такие соединения накапливаются в реакторе, вследствие чего увеличивается количество смолы. Примеси ацетальдегида, метилвинилкетона и хлористого винила также увеличивают количество смолы. Кислород окисляет хлористую медь до хлорной и тем самым снижает активность катализатора. [c.176]

Кубовый остаток представлял собой серую порошкообразную массу с большим кислотным числом. Для использования ДМТ, содержащегося в кубовом остатке, последний целесообразно добавлять к загрузке для следующей разгонки по мере накопления в кубовом остатке труднолетучих соединений (в основном терефталевой кислоты) его удаляют. [c.237]

Органич. К. а. резко отличается от неорганич. анализа. Подавляющее большинство органич. соединений имеет ковалентный характер и потому каждое из них должно идентифицироваться индивидуально. Для этого сначала проводят реакции, определяющие принадлежность соединения к к.-л. классу органич. соединений, а затем — реакции, характерные для данного соединения. В органич, К. а. смесь веществ первоначально разделяют, основываясь на их разной летучести, растворимости или сорбции. К легколетучим относят вещества с т. кин. ниже 160°, к труднолетучим — ст. кип. выше 160°. Затем вещества разделяют по классам согласно их растворимости, преим. в воде и эфире. Наконец, применяют групповые реакции, с помощью которых устанавливают присутствие классов химич. соединений (спирты, фенолы, кислоты, амины и проч.). Некоторые химич. реакции позволяют перевести малоразличимую смесь веществ в вещества с достаточно различными физич. свойствами, что дает возможность отделять их далее посредством дистилляции или растворением. Напр., можно превратить смесь поликарбоновых к-т и аминокислот в летучие сложные эфиры, сравнительно легко разделяемые. При идентификации выделенного чистого вещества большое значение имеет элементарный К. а., проводимый обычными методами для открытия углерода, водорода, азота, серы, галогенов, фосфора, мышьяка и металлов, а также испытание основных физич. свойств (темп-р плавления и кипения, растворимости и определение молекулярного веса). См. также Элементарный анализ, Функциональный анализ. [c.252]

Исследования процессов испарения окислов, прогрессивно развивающиеся за последнее десятилетие, позволили накопить большой фактический материал о составе пара и термодитшми-ческих характеристиках реакций испарения. Наиболее ценная информация была получена с применением масс-спектрометрической методики анализа состава паров окислов, позволяющей измерять парциальные давления компонентов пара в большом диапазоне концентраций. Естественно, что вначале внимание исследователей было привлечено к изучению процессов испарения индивидуальных окислов, устойчивых при обычных условиях. Впоследствии были изучены и такие системы, в которых обнаруживались газообразные окислы, в конденсированной фазе не наблюдавшиеся (например, окись лантана ЕаО, окислы платины, палладия). Одним из принципиально важных результатов было доказательство широкого распространения полимеризации в парах окислов. Эксперименты проводились в широком интервале температур, от 100—150° К, как это требовалось при исследовании образования субокислов серы, углерода, кислородных соединений фтора, и до 3000—3100° К, когда испаряли наиболее труднолетучие окислы иттрия, циркония, гафния, тория. Опубликованы достаточно исчерпывающие обзоры литературы по этим проблемам [1, 2, 4]. В настоящее время начинают исследоваться системы, содержащие в газовой фазе вещества, молекулы которых состоят из 3 видов атомов. Соединения такого рода относятся к различным классам и обладают сильно различающейся летучестью. В качестве примеров можно привести карбонилы тяжелых металлов, сложные галоидные соединения, оксигалогениды, оксисульфиды, газообразные гидроокиси. Обнаружено также, что соединения типа солей кислородных кислот (или соединения типа двойных окислов аАОж-ЬВОу) во многих случаях также оказываются устойчивыми в паровой фазе даже при очень высоких температурах. Систематическое изучение этих объектов существенно для разработки технологии получения окисных пленок, для синтеза монокристаллов из газовой фазы, для понимания химических процессов в оксидных катодах. Результаты термодинамического исследования процессов испарения сложных окислов имеют важное значение для понимания поведения при высоких температурах комбинированной конструкционной окисной керамики и стекол, шлаков и включений в металлах. Число этих примеров при желании можно увеличить. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология