Амминокомплексы

Соединения с комплексными катионами. Из двух видов комплексных катионов чаиде встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминокомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аква-комнлексы называют иногда кристаллогидратами, а амминоком- [c.132]

В отличие от ярко-зеленого [N (01 2)6] амминокомплекс [N (N1 3)8] (А = 129 кДж/моль) имеет интенсивно синюю окраску. Аммиакаты довольно легко образуются (К ест = 2- Ю ). Например, при взаимодействии твердого N 012 с аммиаком [c.613]

И. Объясните строение амминокомплексов 2п (И) и Ag (I), если координационные числа последних равны 4 и 2 соответственно. Какой реакцией можно воспользоваться для получения аммиакатов [c.113]

Из катионных комплексов Ре известны также амминокомплексы [Ре(ЫНз)б]2+. Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с безводными соединениями железа (И), например с его галидами. Аммиакаты устойчивы лишь в твердом состоянии и в насыщенных водных [c.624]

Получение амминокомплексов и изучение их свойств. [c.237]

Амфотерные свойства гидроксида кадмия Сй(ОН)з выражены очень слабо, он лишь немного растворяется в сильно концентрированных растворах щелочей. Гидроксиды 2п+ и Сс1+2 растворяются в растворе с образованием амминокомплексов [c.597]

Значительно более устойчивы в растворах хелатные амминокомплексы. [c.587]

Отличительным свойством цинка, кадмия и ртути является склонность к образованию комплексных соединений. Ионы двухвалентных цинка и кадмия легко образуют амминокомплексы [c.235]

Для Э (I) аквокомплексы малостойки и кристаллогидраты не характерны, но для Си (I) и Ag (I) устойчивы амминокомплексы ипа 1Э(ЫНз)21 . Поэтому большинство соединений Си (I) и Ag (I) довольно легко растворяется в присутствии аммиака, например [c.624]

При добавлении в избытке МНз к растворам солей -элементов, как правило, образуются их амминокомплексы, например [c.400]

ТАБЛИЦА 23.2. Свойства некоторых амминокомплексов кобальта(1П) [c.386]

Опыт 3. Образование амминокомплексов 2п (11) и А (I). [c.113]

Опыт 4. Получение аквоаммино- и амминокомплексов никеля (П). Влияние природы лигандов на окраску комплексов никеля (II). К раствору сульфата никеля (II) по каплям прибавляйте концентрированный раствор аммиака. Объясните постепенное изменение ок раски раствора при прибавлении аммиака. Часть раствора сохраните для последующего опыта. Другую часть раствора испытайте по отношеншэ к раствору сульфида аммония и кислоте. Объясните наблюдаемое. [c.161]

Чем объясняется легкая окисляемость амминокомплекса кобальта (II) по сравнению с его аквакомплексом [c.207]

Образование амминокомплексов ионои ртути(И) возможно лишь в концентрированных растворах солей аммония. При действии же водного аммиака на соли ртути или ее оксид образуются амидные соединения, содержащие связь Н —N [c.235]

Работать под тягой ) К полученным в предыдущем тесте растворам амминокомплексов цинка и кадмия по каплям добавляют раствор сульфида [c.237]

Разберем этот механизм образования комплексов на примере амминокомплексов. Как было показано выше, ион КН образуется благодаря наличию неподеленной электронной пары в молекуле аммиака. Его формирование можно рассматривать как присоединение молекулы МНз к иону водорода. Аналогично происходит присоединение молекул аммиака к ионам металлов, приводящее к образованию амминокомплексов, например [c.129]

Амминокомплексы s- и р-элементов почти также многочисленны, как и аквакомплексы, однако они менее изучены, так как образуются в среде до сих пор необычного растворителя - жидкого аммиака. В водной среде амминокомплексы S- и р-элементов разрушаются, превращаясь в аквакомплексы, [c.316]

Амминокомплексы -элементов вследствие эффектов кристаллического поля, наоборот, обычно прочнее аквакомплексов и обычно стабильны а водном растворе аммиака, хотя и возможны реакции, подобные приведенной выше. [c.317]

Из катионных комплексов Fe(ll) известны также амминокомплексы [Ре(МНз)в1 . Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с без-BOAHJMH соединениями железа (II), например с его галидами. Аммиакаты ус-тойч 1ВЫ лишь в твердом состоянии и в насыщенных водных растворах аммиака. При растворении в воде аммиакаты Fe(ll) легко разрушаются [c.587]

Н,0, Hg( 104)2 6H20. Из других катионных комплексов наиболее устойчивы амминокомплексы типа OiNHa) ] и [Э(МНз)б] , легко образующиеся действием аммиака на растворы солей [c.635]

Приведите общие константы устойчивости амминокомплекса и этилендиаминокомплекса Со (III). В чем основная причина различия устойчивости этих комплексов [c.156]

В отличие от ярко-зеленого [Ni(OHa)el амминокомплекс [Ni(NHa)eP+ (А=10 800 см ) имеет интенсивно синюю окраску. Аммиакаты довольно легко образуются (/(нест=2-10 ). Например, при взаимодействии твердого Ni la с аммиаком [c.651]

Написать формулы цпано- и амминокомплексов серебра, принимая координационное число серебра равным 2. Чем отличаются комплексные ионел серебра в этих двух соединениях [c.197]

Рассматривая влияние природы аддендов на кислотно-основные свойства комплексов, необходимо учитывать, что рассмотренная закономерность изменения кислотных свойств при переходе от аква- к амминокомплексам оправдывается не всегда. Например, этнлендиаминовые комплексы более сильные кислоты, чем аммиакаты, в то время как МНз более слабое основание, чем МН2—СН2—СН2—МНз. [c.289]

Действием сильных кислот можно разрушить амминокомплексы, так как молекулы аммиака связываются водородными ионами в прочный ион аммония. Например, HNOj разрушает комплексное соединение [Ag(NH3)il I, связывая аммиак по реакции [c.282]

Многие соединения I- и р-элементов также образуют амминокомплексы, например СаСЬ -вЫНз, ио в водном растворе они превращаются в более устойчивые аквакомплексы. [c.402]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология