Положительный ион одноатомного кислорода

Положительный ион одноатомного кислорода 0+ (газ) [c.28]

Эффективный заряд атома, входящего в состав соединения, определяется как алгебраическая сумма его отрицательного электрон-мого заряда и положительного заряда ядра. В настоящее время известно более десятка экспериментальных методов определения значений эффективных зарядов в большинстве своем с точностью 0,1 — Д,3 е, что соизмеримо с точностью вычисления этих зарядов в квантовой химии и теории твердого тела. В табл. 10 приведены данные по эффективным зарядам атомов, которые получены рентгеноспектральным методом для ряда типичных неорганических веществ. Знако.м -Ь отмечены эффективные заряды на металлических элементах, знаком — на электроотрицательных атомах. К чисто ионным соединениям близки только галогениды щелочных металлов, хотя и для них эффективные заряды не достигают единицы. Все остальные соединения, в том числе галогениды, оксиды, сульфиды кальция и магния, являются только частично ионными. Кроме того, эффективные заряды на типических электроотрицательных атомах (кислород, сера) почти не превосходят 1, в то время как заряды металлических элементов (кальций, алюминий) могут быть заметно больше единицы. Это объясняется тем, что энергия присоединения двух электронов к кислороду и сере (сродство к электрону второго порядка) отрицательна. Расчеты показывают, что сродство к электрону второго порядка для кислорода равно —732, а для серы составляет —334 кДж/моль. Значит, ионы типа и 5 не существуют, и все оксиды, сульфиды, независимо от активности металлов, не относятся к ионным соединениям. Если двухзарядные анионы в действительности не -существуют, тем более нереальны многозарядные одноатомные отрицательные ионы. [c.84]

Положительный ИОН одноатомного кислорода 0" (газ) [c.30]

О" . Термодинамические функции положительного иона одноатомного кислорода, приведенные в табл. 2 (И), вычислены для температур 293,15—20 000° К. Расчет поступательных составляющих был выполнен по тем же формулам,что для одноатомного кислорода, а электронных составляющих — по уравнениям (II.20) и (11.21) на основании величин, приведенных в табл. 17. Сумма по электронным состояниям и ее производная по температуре вычислялись непосредственным суммированием по уровням энергии. [c.175]

Если он обращен отрицательной стороной наружу, то работа выхода электронов увеличивается. Если же внешняя часть слоя положительна, то работа выхода уменьшается. При хемосорбции значения КРП находятся в интервале от —1,5 В (для оксида углерода на железе) до +1,6 В (для кислорода на никеле) [210]. Поверхностные пленки ослабляют термоэлектронную эмиссию, повышая работу выхода электронов. Уже одноатомный слой постороннего вещества, нанесенный на поверхность, изменяет потенциал двойного слоя. При этом опреде- [c.185]

В феноле, напротив, в результате предоставления бензольному кольцу ранее неподеленной электронной пары кислорода ( и появления на кислороде небольшого положительного заряда) положительный заряд электрофильного реагента может быть передан кольцу без нарушения октетов. Это облегчает электрофильное замещение в фенольной системе. В замещенных пирролах аналогичным образом положительный заряд может быть передан кольцу без нарушения октетов, но с появлением положительного заряда на азоте. Так как аммониевые соли более устойчивы, чем оксониевые соли, то такая промежуточная форма должна быть более устойчивой в пирроле сравнительно с одноатомным фенолом вследствие этого пиррол должен замещаться в известной мере легче фенола. Данные, приведенные ниже, показывают, что пиррол по своей реакционной способности стоит ближе к резорцину, чем к фенолу. [c.231]

В ковалентных соединениях и многоатомных ионах нет одноатомных заряженных ионов. Связь между атомами осуществляется за счет образования общих пар электронов. Пара электронов может быть сдвинута к одному из атомов, и тогда атомы по отношению друг к другу окажутся заряженными положительно или отрицательно. Для таких сложных соединений приходится рассчитывать валентность каждого атома. Валентность кислорода во всех соединениях, кроме перекисей (стр. 90), равна —2 валентность водорода во всех соединениях, кроме гидридов металлов, равна +1. В двуокиси углерода СОг общее число валентностей кислорода равно —4. Следовательно, для того чтобы молекула была нейтральна, валентность углерода должна быть равна +4. Валентность азота в аммиаке ЫНз равна —3, так как каждый из трех атомов Н имеет заряд +1. В фосфат-ионе общее число валентностей кисло- [c.51]

Положительно заряженный ион одноатомного кислорода в основном состоянии имеет электронную Жнф1Й рацию ls 2s 2p , которой соответствуют три терма 5, Ю и Р. Термы, связанные с возбуждением 2s- и 2р-электронов, имеют энергии, превышающие 100 ОООш" , и не рассматриваются в Справочнике. В табл. 17 приведены энергии возбуждения и статистические веса 5, и Р-состояний иона О , принятые по Мур [2941]. [c.166]

Погрешность вычисленных таким образом термодинамических функций положительного иона одноатомного кислорода складывается из погрешностей, обусловленных неточностью принятых значений физических постоянных и неучетом электронных состояний иона О с энергиями возбуждения свыше 100 ООО При температурах до 20 000° К эти погрешности не превышают О,ООБ кал/г-атом-град в зшчешяхФт Термодинамические функции О вычислялись в работах [335] (Sr, Е°т и Ср до 20 000° К) и [1851а] (Фг до 50 000°К) результаты обоих расчетов согласуются с данными табл. 2 (II) в пределах 0,02кал/г-атож-граЭ. Другие расчеты та(блиц термодинамических функций О" в литературе неизвестны. [c.175]

Энтальпии образования элементов в стандартных фазовых состояниях равны нулю, по определению, при любых температурах, а в не стандартных фазовых состояниях— не равны нулю и зависят от температур 1. Например, кислород помимо стандартного состояния Оз ( ) может существовать в виде озона Оз, одноатомного кислорода, одноагомного положительно заряженного иона 0+ и т. д. При этом Д/Я° (Оз, г 298,15) =144,33 кДжХ Хмоль Д/Я° (О, г 298,15) =249,17 кДж-моль-, Д/Я° (0+, г 298,15) = 1568, 81 кДж-моль->. [c.110]

Большую часть элементов периодической системы составляют металлы, и все они могут быть превращены окислением в катионы. Поэтому нетрудно представить себе, какие разнообразные реакции приводят к образованию катионов и сколько существует различных типов катионов. Большинство простых (одноатомных) катионов можно подразделить по их основным свойствам на две-три категории, хотя, возможно, при этом будут наблюдаться отдельные исключения из общих правил. В некоторых случаях такие исключения удается объяснить, принимая во внимание особенности в основньгх свойствах катионов иногда удается даже использовать необычное поведение катионов в каких-либо целях. Например, как будет показано ниже, алюминий характеризуется довольно большим положительным потенциалом окисления, что позволяет отнести его по способности образования катионов к активным металлам. Однако всем хорошо известно, что алюминий совершенно инертен по отнощению к окружающим его в естественных условиях реагентам, таким, как кислород и вода. Если бы поведение алюминия в точности отвечало тому, что можно предсказать для этого металла, судя по его фундаментальным свойствам, любой самолет, сделанный из алюминия, просто растворился бы при первой же грозе. Однако ничего подобного не наблюдается, и алюминий ведет себя как инертный металл, потому что на его поверхности образуется прочная и непроницаемая пленка оксида алюминия, оказывающая защитное действие. [c.343]

Полученные результаты можно объяснить следующим образом. В условиях образования высокосольватированных гидрато-сольватов через молекулярный мостик воды, когда две молекулы экстрагента фактически сольвати-руют обе -ОН группы одной индукционно поляризованной молекулы воды, связанной через кислород с протонодонорным соединением, стерические затруднения начинают оказывать существенное влияние. При этом только обеспечение условия, когда один из алкильных радикалов слабоосновного экстрагента является -СНз группой, а другой обладает максимально возможным положительным индукционным эффектом, может привести к аномальному упрочнению экстрагируемых комплексов. Именно такая ситуация, по-видимому, и реализуется при использовании МТБЭ в качестве экстрагента ДФ. По мере снижения величин сольватных чисел и перехода к извлечению от ДФ к одноатомным фенолам, эффект, как и следовало ожидать, понижается. Исходя из выдвинутой гипотезы, можно было предположить практически полное исчезновение различий между экстракционной способностью ме-тилалкилсульфоксидов и более симметричных сульфоксидов по отношению к ДФ за счет изменения гидрато-сольватного механизма на сольватный и снижения роли стерических факторов. Проведенные эксперименты это предположение полностью подтвердили. Таким образом, совокупность приведенных доводов представляется достаточно убедительной для объяснения аномально высокой экстракционной способности МТБЭ. [c.19]

Определенный интерес в масс-спектрах спиртов представляют перегруппировочные ионы, образованные при миграции атома водорода к положительно заряженному осколку. Наличие некоторых типов таких ионов может быть использовано для доказательства присутствия кислорода. Например, в спектрах спиртов часто наблюдаются ионы (Н3О) с массой 19 встречаются также ионы с массой 33 — метильные гомологи рассмотренных выше ионов. Наибольшее относительное содержание (7% от основного пика) ионов с массой 19 наблюдается в спектре изопропилового спирта (СНз)гСНОН максимальная интенсивность пикй ионов с массой 33 (51%) отмечена в спектре 2-метил-пропанола-1 (СНз)2СН-СН2-ОН. В каждом случае диссоциация происходит с разрывом связи у изопропильной группы с миграцией двух атомов водорода. Оставшийся нейтральный осколок в обоих случаях может быть аллильным радикалом стабильностью этого радикала можно объяснить перегруппировку. Следующий гомолог в рассматриваемом ряду спиртов (З-метилбутанол-1) в процессе распада не образует ионов с массой 47, однако в масс-спектре наблюдаются ионы с массой 19, которые могут быть продуктом разложения ионов с массой 47. Известен еще лишь один одноатомный спирт — н-бутанол, в спектре которого имеется интенсивный пик с массой 33 (8% от максимального пика). В данном случае перегруппировка, возможно, также происходит с образованием нейтрального аллильного радикала. [c.358]