Платиновые металлы химические свойства

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ — груп па сходных между собой по физическим и химическим свойствам металлов рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir, платина Pt. В природе встречаются вместе с платиной. Все П. м. стойки к химическим реагентам, образуют многочисленные комплексные соединения. [c.193]

Физические свойства платиновых металлов при их относительно малой химической активности необычайно ценны. Основные свойства платиновых металлов приведены в табл. 12.38. [c.377]

Химические и физические свойства платиновых металлов [c.216]

В платиновых металлах промежуточные свойства — слабокислотных и слабо-основных металлов — развиты с положительною ясностью, так что между их окислами нет ни одного резкого основного или кислотного ангидрида, хотя есть большое разнообразие в степенях окисления, от формы КО доК О. Такая слабость химических сил, замечаемая у платиновых металлов, находится в связи с легкою разлагаемостью их соединений. Окислы Pt, 1г, Оз нельзя почти назвать ни основными, ни кислотными они способны к соединениям обоих родов, и притом те и другие слабы, т.-е. это промежуточные окислы. [c.278]

В ряде работ предприняты попытки найти корреляции между электрокаталитической активностью и физико-химическими свойствами металлов и сплавов. Высказано предположение, что высокие электрокаталитические свойства платиново-рутениевых сплавов объясняются особенностями их электронной структуры. Количественной характеристикой электронной структуры служит.число неспаренных -электронов, приходящееся на атом катализатора. Число -электронов на атом для Р1 и Рс1 равно 0,6, для КЬ — 1,4, для 1г — 1,7, для Ни — 2,2. Для гомогенных сплавов предполагается линейная зависимость числа неспаренных -электронов от состава сплава. Повышенная активность связывается с оптимальным числом неспаренных -электронов. Активность электрокатализаторов сопоставлена с их парамагнитной восприимчивостью, с теплотами сублимации металлов и сплавов, работой выхода электронов, сжимаемостью и другими характеристиками. К сожа- [c.300]

Кроме умягчения и обессоливания воды иониты широко используются в гидрометаллургии для извлечения благородных, цветных и редких металлов (Ag, Си, N1, Со и др.), а также для разделения близких по химическим свойствам элементов (РЗЭ, платиновых металлов, N5 и Та, 2г и Н и др.). Ионный обмен широко используется в аналитической химии. [c.579]

В качестве коллектора для платиновых металлов и золота применяют соли ртути и мелкораздробленную металлическую ртуть или каломель. При выборе подходящих коллекторов учитывают общие данные теории соосаждения, а также сходство химических свойств осаждаемой примеси и коллектора (см. 15 и 16). [c.91]

Сравнение физических и химических свойств элементов восьмой группы показывает, что железо, кобальт и никель, находящиеся в первом большом периоде, очень сходны между собой и в то же время сильно отличаются от элементов двух других триад. Поэтому их обычно выделяют в семейство железа. Остальные шесть стабильных элементов восьмой группы объединяются под общим названием платиновых металлов. [c.522]

Химические свойства. Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме легких инертных газов (Не, Ые, Аг), причем со всеми простыми веществами, кроме фтора, хлора, золота и платиновых металлов, он взаимодействует непосредственно. [c.357]

Химические свойства платиновых металлов удобнее рассматривать сопоставлением электронных аналогов [c.143]

В подгруппе Си, Ag, Аи электропроводность Ag представляет исключение. В группах железа и платиновых металлов не наблюдается никакой связи между электропроводностью и химическими свойствами металлов. [c.219]

Д. И. Менделеев предсказал существование рения элемент с порядковым номером 75 был назван им дви-марганцем предполагалось, что он является аналогом марганца. В 1925 г. после длительных поисков элемент Л Ь 75 был обнаружен В. и И. Ноддак и Бергом в минерале колумбите. В 1926 г. было получено только около 2 мг нового элемента. По ряду свойств этот элемент, названный рением (в честь рейнской провинции — родины Иды Ноддак), сходен с марганцем, но в его химическом характере имеются н признаки сходства с платиновыми металлами. [c.213]

Таблица 12 39. Некоторые физико-химические свойства -металлов VIII группы семейства платиновых

Атомы элементов семейства железа в отличие от атомов платиновых металлов не имеют свободного /-подуровня. Этим обусловлены существенные особенности в химических свойствах элементов первой триады. [c.423]

Семейство железа объединяет металлы, не только близкие по физическим и химическим свойствам, но и сильно отличающиеся от металлов остальных двух триад. Платиновые металлы, очень сходные по свойствам и трудноотделимые друг от друга, резко отличаются от металлов семейства железа и никогда не залегают вместе с ними в литосфере. [c.423]

При рафинировании меди и никеля с помощью электролиза образуется шлам, содержащий платиновые металлы. Разделение смеси их представляет большие трудности из-за сходства свойств. Для этого используют химические и экстракционные методы. [c.432]

Как видно из табл. 64, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5/ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа +6, а рутения и осмия +8. Достройкой электронны.х уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны ещ,е в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и . Но в последние десятилетия вовлечены в сферу применения Т , 2г, V, ЫЬ, Та, Мо, Ке и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в нашем столетии (Не — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -металлов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.322]

Химические свойства. Свойства платиновых металлов во многом сходны низкая реакционная способность (при обычных условиях только Оз реагирует с кислородом) высокая устойчивость к действию многих химических реагентов большое разнообразие проявляемых степеней окисления и способность к образованию многочисленных координационных соединений. Все металлы являются слабыми восстановителями. [c.505]

Благодаря своим ценным свойствам, прежде всего химической устойчивости, прочности, тугоплавкости, легкости в механической обработке, платиновые металлы широко используются в изготовлении химической аппаратуры, инструментов, электродов, термоэлементов, электрических контактов. [c.509]

Шесть элементов — рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платину — часто называют платиновыми металлами. Такое объединение этих элементов в одну группу иногда наводит на мысль о сходстве их химических свойств. На самом деле это не совсем так. Фториды этих металлов могут служить хорошим примером различия их химических свойств. [c.378]

Получение. Переработка самородной платины и содержащих платиновые металлы шламов состоит из многих химических операций. Это обусловлено близостью свойств платиновых металлов и потому. трудностью их разделения. Поскольку каждый из ПЛ.ЗТИН0ВЫХ металлов имеет свои области применения, необходимо выделение элементов в возможно более чистом виде использование сплава, содержащего все платиновые металлы, нецелесообразно. [c.573]

Железо, кобальт и никель занимают в четвертом периоде системы элементов особое место. Эти элементы не имеют элементов-аналогов в малых периодах системы Д. И. Менделеева, а вместе со своими аналогами в пятом (рутений, родий н палладий) и шестом (осмий, иридий н платима) периодах располагаются в середине больших периодов, составляя УП1В-подгруппу. Элементы четвертого периода — железо, кобальт, никель — отличаются от элементов пятого и шестого периодов тем, что в их атомах нет свободного /-подуровня. В связи с этим, несмотря на ряд общих свойств, в химическом отношении железо, кобальт и никель отличаются от остальных элементов /П1В-подгруппы (платиновых металлов). [c.297]

Для получения платины и ее спутников руду освобождают от пустой породы путем отмывки водой. Выделенная смесь содержит от 60 до 90% платины и небольшие количества других платиновых металлов. Эту смесь растворяют в царской водке, причем все неблагородные металлы переходят в раствор в виде простых хлоридов, а платиновые металлы, за исключением осмия, в виде комплексных хлорокислот, осмий же остается в нерастворенном осадке. Дальнейшее отделение платиковы < мекылов друг от друга основано на ряде сложных химических опсфацнй, в которых используются свойства их комплексных соединений. [c.327]

Для Сг (III) характерна преимущественная координация азот- н кислородсодержащих аддендов, с которыми он образует прочные ковалентные связи. Однако эти связи отличаются меньшей прочностью, чем в соединениях платиновых металлов. Следствием этого является возможность проявления оптической и геометрической изомерии. Вследствие значительной стереохи-мической определенности этих соединений и высокой степени ковалентности связи центральный ион — адденд возможно, что химические свойства этих соединений окажутся объясненными с позиций закономерности трансвлияния. Однако для окончательного суждения о справедливости этой закономерности в химии хрома требуется систематическое исследование соединений Сг (III), Примеры основных типов комплексов Сг (III) даны в табл, 64. В шестивалентном состоянии хром дает многочисленные изополисоединения, например КгСгзОю. [c.208]

Получение. Основной источник извлечения платиновых металлов - это самородная платина, а также шлам электролитического производства меди и никеля. Переработка самородной платины и содержащих платиновые металлы шламов состоит иа многих химических операций. Это обуслоалено близостью свойств платиновых металлов и поэтому трудностью их разделения. Кроме того, поскольку каждый из платиновых металлов имеет свои области примене- [c.544]

Прп рассмотрении прочности ацидокислот и их солей приходится учитывать много факторов заряд центрального атома и его радиус, свойства лигандов, их радиусы, способность к поляризации, физические и химические свойства ионов внешней сферы. Например, ионы трех- и четырехвалеитных металлов, особенно платиновые металлы, дают прочные комплексы. Ион NO3- дает мало прочные, ионы S N , С2О42- дают, как правило, прочные комплексы. [c.63]

Химические свойства. Платиновые металлы характеризуются малой химической активностью. Стандартные электродные потенциалы платиновых металлов имеют положительные значения от +0,45 до +1,2 в. Платиновые металлы в компактном состоянии реагируют с кислородом, галогенами и другими окислителями только при нагревании до высоких температур. Наиболее химически актпв-вым из всех платиновых металлов является осмий, затем рутений, наименее активны иридий и платина. [c.142]

Важнейшим проявлением специфики электронного строения и вытекающих отсюда химических свойств платиновых элементов является их склонность к образованию комплексных соединений. Элементы-металлы других групп периодической системы, особенно поливалентные элементы переходных рядов, также дают комплексные соединения той или иной устойчивости практически со всеми известными лигандами. Спецификой комплексных соединений платиновых элементов и прежде всего наиболее изученных комплексов платины и палладия является высокая прочность ковалентной связи, обусловливающая кинетическую инертность этих соединений. Последнее даже делает невозможным определение обычными методами такой важной характеристики комплекса, как его /Сует- Обмен лигандами внутри комплекса и с лигандами из окружающей среды также затруднен. Это позволяет конструировать, например, октаэдрические комплексы платины (IV), в которых все шесть лигандов различны. Такие системы могут существовать без изменения во времени состава как в растворах, так и в твердом состоянии. Мы уже отмечали, что, напротив, осуществить синтез столь раз-нолигандмых комплексов для элементов-металлов, образующих пре- [c.152]

Чрезвычайно важно изучение радиоактивных изотопов платиновых элементов, поскольку они образуются в ядерных реакторах в результате деления ядер урана. Число радиоизотопов обычно очень велико, и свойства их сильно различаются. Например, нечетный родий, относящийся к числу элементов-одиночек (стабильный изотоп 45 НЬ, тип ядра по массе 4/г + З) имеет 13 радиоактивных изотопов, а четный рутений, плеяда стабильных изотопов которого состоит из 7 изотопов, имеет 9 радиоизотопов. Среди последних — изотоп дающий при радиоактивном распаде опасное жесткое излучение и имеющий большой период полураспада год). Сложность дезактивации местности и помещений, зараженных радиоактивными изотопами платиновых металлов, связана с тем, что они склонны образовывать очень прочные, низкой реакционной способности комплексные соединения, часто нейтральные, не сорбирующиеся поглотителями и не вступающие в химические реакции. Все это делает дальнейшее изучение химии платиновых элементов актуальной задачей. [c.154]

Характеристические соединения. Оксиды и гидрсоксиды платиновых металлов мало характеризуют химические свойства этих элементов вследствие малой устойчивости этих соединений для большинства платиноидов, что обусловлено высокой химической благородностью этих металлов. Тем не менее сопоставление состава и свойств оксидов позволяет выделить наиболее характерные степени окисления, свойственные тем или иным элементам. [c.419]

Химические свойства -металлов VIII группы семейства платиновых. Несмотря на малую химическую активность, платиновые металлы вступают во взаимодействие с окружающими средами,. особенно при высоких Температурах. Очень часто недостаточное знание свойств платиновых металлов приводит к их неоправданной потере и к выходу из строя конструкции или прибора. Физико-химические свойства атомов этих элементов приведены в табл. 12.39. [c.378]

Рутений Ru (лат. Ruthenium). Р.— элемент VIII группы 5-го периода периодич, системы Д. И, Менделеева, п. н. 44, атомная масса 101,07, относится к семейству платиновых металлов. Был открыт в 1844 г. Клаусом и назван в честь России (лат. название Ruthenia). Встречается вместе с другими платиновыми металла.ми. Р.— серебристо-белый, похожий на платину металл, тугоплавкий и очень твердый даже при высоких температурах. Наиболее ценные свойства Р.— тугоплавкость, твердость, химическая стойкость, способность ускорять некоторые химические реакции. Наиболее характерны соединения со степенью окисления -ЬЗ, -f4 и - -З. Склонен к образованию комплексных соединений. Применяют как катализатор, в сплавах с платиновыми металлами как материал для острых наконечников, для контактов, Электродов, в ювелирном деле и др. [c.115]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.505 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.505 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.505 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 , c.505 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология