Комплексы инертные

Из описанного выше примера неудовлетворительного обеспечения промышленного комплекса инертным газом напрашивается вывод, что цехи и установки, снабжающие предприятия инертным газом, должны иметь независимые надежные водоснабжение и электроснабжение. [c.220]

Является ли комплекс инертным или лабильным, не зависит от его устойчивости, а определяется электронной структурой комплекса и особенно комплексообразователя. Так, константа равновесия процесса [c.91]

Окисленная и восстановленная формы подобных комплексов инертны по отношению к реакциям замещения лигандов. [c.64]

Хороший качественный способ оценки, будет ли данный комплекс инертным или лабильным, заключается в рассмотрении того, насколько значительной будет потеря энергии стабилизации полем лигандов при образовании переходного состояния. Оргел [3] объяснил гораздо большую реакционную способность систем , и 2 по сравнению с (и низкоспиновыми d и ) [c.93]

При использовании комплексов, инертных к замещению, например Со(МНз)5" , удалось достичь заметных успехов в основном вопросе определения присутствующих веществ. Такие ионы особенно ценны, так как в них первая координационная сфера эффективно [c.136]

Окисление комплексами, инертными к замещению, такими, как [Fe ( N)] [176] происходит по этому же механизму. [c.136]

Долгое время химиков чрезвычайно занимала проблема образования химической связи в координационных комплексах. Во многих отношениях связь в комплексных соединениях ничем не отличается от связи в ковалентных молекулах образование направленных связей в обоих случаях приводит к возникновению линейных, тетраэдрических и октаэдрических структур. И все же координационные комплексы, особенно комплексные ионы переходных металлов, обладают некоторыми свойствами, которые не наблюдаются у большинства обычных молекул. Химикам не давали покоя многие вопросы, касающиеся строения и свойств таких комплексов. Почему, например, некоторые комплексы обладают плоско-квадратной структурой Почему одни комплексы инертны, а другие лабильны Как связана окраска комплексов с природой их лигандов [например, Си (НгО) имеет бледно-голубую окраску, Си(КНз) —темно-пурпурную, а СиС1 — зеленую] Каким образом зависят от природы лигандов магнитные свойства комплексов [скажем, Ре(Н20)б" обнаруживает парамаг- [c.413]

В настоящее время попытки умозрительной интерпретации опередили точность и количество имеющихся данных, и требуется подкрепление предположений опытом. Данные по одним только свободным энергиям полезны для поисковых исследований, например в случаях комплексов ионов щелочных металлов или более тяжелых переходных металлов, комплексов лигандов с тяжелыми донорными атомами и со специфической стереохимией, смешанных и многоядерных комплексов, инертных систем и при изучении влияния растворителя на связи М—L. Очень мало известно о равновесии между внутренней и внешней сферами, хелатными и нехелатными соединениями, изомерами с высоким и низким спином. [c.71]

Комплексы, в которых лиганды быстро замещаются на другие, называются лабильными комплексами, те, у которых такое замещение проходит медленно, называются инертными. Чтобы установить количественное различие, Генри Таубе, профессор Университета в Станфорде, предложил комплексы, в которых замещение лигандов протекает менее чем за одну минуту, называть лабильными. Условия реакции температура 25° и концентрация 0,1 М исходных реагентов. Несмотря на то что часто устойчивые комплексы инертны, а неустойчивые лабильны, все же это не всегда выполняется. Ион цианида образует с N1 и Hg + [c.164]

Слово прочный часто применяют к комплексным ионам, длительно сохраняющимся в растворе без заметного распада на составные части. Подобная наблюдаемая на опыте прочность может отвечать равновесию, нрактически нацело смещенному в сторону недис-соцнированного комплекса (термодинамическая прочность) или же может быть обусловлена кинетическими причинами, т. е. крайней медленностью установления равновесия. Ион [Со(КНз)8] является характерным примером прочности второго тина. Таубе называет подобного рода комплексы инертными , противопоставляя их лабильным . Уже много раньше французские химики Юрбен и Сенешаль по сходным соображениям подразделяли комплексы на совершенные (parfaits) и несовершенные (imparfaits). При этом термин совершенный примерно соответствует термину инертный , а несовершенный — термину лабильный . [c.27]

X. Таубе [17], обобш ая данные по изотопному обмену, имею-ш,иеся в литературе до 1952 г., выдвинул теорию, по которой лабильность или инертность комплекса зависит от строения внешней электронной оболочки атома-комплексообразователя наличие вакантных d-орбиталей он связывал с быстрым обменом — комплекс лабильный, отсутствие таковой — комплекс инертный. Однако. [c.48]

Поведение некоторых таких смесей, несомненно, напоминает разбавление комплекса инертным растворителем, как это втно из рис. 8 и 9. Данные для ацетофенона и бензонитрила (рис. 7) по существу совпадали бы с данными рис. 8. Нитроб - ол и [c.224]

В заключение необходимо отметить, что ИК-спектроскопия рейчас исключительно широко применяется при решении самых различных вопросов. Изучение ИК-спектров поглощения полезно при решении вопросов как прикладных, наорн-мер при автоматизации химических процессов, так и теоретических. По ИК-спектрам поглощения удалось обнаружить комплексы N2.., Нг, N2.., СО2, а также комплексы инертных газов. [c.49]

Состав комплексов типа МА Зу можно установить физико-химическими методами. Так, с помощью электронных и инфракрасных спектров идентифицированы комплексы Ат (ТТА) 3, Ат(ТТА)2КОз(ТБФО)2 и Агп (ТТА) 3 (ТБФ) 2 [17(1]. Кроме того, выделены и идентифицированы кристаллы солей. Совсем недавно для изучения равновесия, а также для выяснения структурных проблем использованы спектры ядерного магнитного резонанса [26, 27]. В соответствующих случаях можно использовать метод Жоба непрерывных изменений [14, 18 Ь]. Показано [28], что этот метод, незадолго до этого примененный к двухфазным системам [2], удобен для исследования явления синергизма. При условии, что в органической фазе образуется не более трех комплексов (инертный разбавитель) и только в одном из них имеются различные лиганды, метод Жоба позволяет определить стехиометрический состав экстрагируемых комплексов и константу равновесия реакции. Метод использован при обработке наших данных для системы иОг2+—НТТА —ТБФ и Сцг+— НТТА — ТБФ. [c.71]

Эти комплексы являются инертными, так как процесс замещения иона С1 на воду в них происходит медленно. Комплексы инертного типа могут быть переведены в раствор без изменения состава частиц, образующих кристаллическую решетку [13]. Поэтому можно предполагать, что при растворении твердого НЬСЬ-хНаО в растворе могут присутствовать частицы, являю-, щиеся составными частями его кристаллической решетки. Безводные хлориды таких трехвалентных металлов, как Сг, Мо, Ки, КЬ, Оз, 1г, имеющих бесконечную пространственную кристаллическую решетку, не растворяются в воде [14—15]. Кристаллогидраты, обладающие меньшей прочностью решетки, хорошо растворимы в воде в ряде случаев с образованием полимерной структуры. Например, в растворах хлоридов хрома и молибдена установлено существование частиц типа [c.131]

MnO [121] и Fe( N)g — Fe( N)j [122]. Несмотря на кулоновское отталкивание, обмен в этих системах чрезвычайно быстр, потому что длины связи одинаковы в двух состояниях окисления. Следовательно, требуется небольшая энергия для приведения переходного состояния в симметричную конфигурацию. Так как все комплексы инертны к замещению, то это указывает на механизм переноса электрона. Тем не менее скорости заметно меняются от характера катиона, который должен обязательно присутствовать. Для системы МпО — МпО ионьг влияют в следующем порядке s+ > К+, Na+ > Li+, так что более эффективны болыиие катионы. Константа скорости линейно зависит от концентрации Се [123]. [c.426]

Химия (2001) -- [ c.338 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.176 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.380 , c.384 , c.484 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.232 , c.285 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.224 , c.275 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.232 , c.285 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.129 , c.130 , c.131 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.26 , c.34 , c.62 , c.79 , c.357 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.224 , c.275 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.176 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология