Дипольный момент спиртов

Таблица 8 Дипольные моменты спиртов и алкилгалогенидов

Величина дипольного момента, равная Ь10 электростатических единиц, получила название одного дебая (D). Рассмотрим дипольные моменты гомологического ряда жирных спиртов. Дипольные моменты спиртов, начиная от метилового и включая такие, как 12H25OH, изменяются мало (от 1,60 до 1,70 D). Постоянство дипольного момен- [c.675]

Дипольный момент спирты, фенолы и ор/ло-замещенные ароматические соединения. [c.387]

Дипольный момент спирты, фенолы в жидкой фазе. [c.401]

При усилении основания и кислоты водородная связь становится полярнее. Об этом непосредственно позволяют судить измерения дипольных моментов спиртов в названных растворителях [70] (табл. 80). [c.287]

Четвертый пример. Здесь речь идет вновь о водородном обмене в метильной группе хинальдина, но на этот раз со спиртами (стр. 55). При растворении азотистых оснований в спиртах между атомом азота и водородом гидроксильной группы спирта образуется водородная связь. Об этом позволяют заключить измерения инфракрасных спектров. Измерения дипольных моментов спиртов в присутствии органических оснований показывают, что полярность связи 0-Н изменяется неодинаково в зависимости от кислотности спирта (стр. 287), Параллельно изменяется и скорость водородного обмена в метильной группе хинальдина. Наиболее высокое значение константы скорости соответствует водородному обмену с самым кислым из сравниваемых спиртов изопропанол < этанол < [c.365]

Действительно, выявленный нами [1] порядок уменьшения эффективности растворителей не противоречит порядку убывания величин их дипольных моментов ТБФ (р = 3,1), алифатические спирты и сложные эфиры с кислородом при углероде (и = l,6-f-l,9), простые эфиры (р. около 1,0). Однако эта закономерность не выполняется для р,Р -дихлорэтилового эфира, хотя дипольный момент его значительно превышает дипольные моменты спиртов, а эффективность такая же, как и у простых эфиров. Это отклонение объясняется, вероятно, тем, что дипольный момент группы —С—О—С— при введении хлора изменяется очень мала, а большое изменение полного момента обусловлено векторным сложением дипольных моментов группы —С—О—С— и связей —С—С1. Наложение подобных влияний следует иметь в виду при сопоставлении дипольных моментов и экстрагирующей способности других растворителей. Иначе говоря, такое сопоставление оправдано только для тех основных кислородсодержащих растворителей, дипольный момент которых определяется динольным моментом ответственной за экстракцию группы. Понятно, что когда сравнивается экстракционная способность совершенно различных по химическому характеру растворителей, дипольный момент или диэлектрическая постоянная не может быть ее мерой. В этом случае должна отдельно учитываться [c.165]

Данные для соединений серии 3 свидетельствуют о наличии компенсирующих влияний иных типов. Моменты рассматриваемых соединений обусловлены как продольными, так и поперечными составляющими. Наведенные в углеводородном остатке моменты должны усиливать продольные и уменьшать поперечные составляющие моментов. Таким образом, суммарно индукция не ведет к значительным изменениям дипольных моментов спиртов, но заметно уменьшает моменты и в гомологическом ряду аминов, у которых, как уже отмечалось, продольная составляющая момента значительно меньше, чем у спиртов. [c.109]

Очевидно, дипольный момент спиртов обусловлен наличием в спиртах полярной гидроксильной группы, так как неполярные углеводородные остатки имеют разную величину. У молекул более сложного строеипя и имеющих несколько полярных групп дипольный момент молекулы в целом принимается равным сумме дипольных моментов полярных групп. При этом дипольный момент отдельной группы рассматривается как векторная величина и дипольный момент молекулы равен векторной сумме дипольных моментов полярных групп. Направление вектора дипольного момента отдельной полярной группы условно принимается совпадающим с направлением плеча диполя от его положительного конца к отрицательному концу. [c.411]

Величина дипольного момента, равная 1 10 электростатических единиц, получила название одного дебая (D). Рассмотрим дипольные моменты гомологического ряда жирных спиртов. Дипольные моменты спиртов, начиная от метилового и включая такие, как С12Н25ОН, изменяются мало (от 1,60—IJOD). Постоянство дипольного момента спиртов показывает, что он характеризует группу ОН. Дипольные моменты должны складываться как векторы. [c.536]

Галогенуглеводороды, имеющие полярные связи С-На1 (halogen) ковалентной природы, в отличие от углеводородов обладают заметным дипольным моментом (табл 16-1), сопоставимым по величине с дипольным моментом спиртов [c.431]

Поляризационный заряд и связанная с ним диэлектрическая проницаемость зависят от дипольного момента молекул и числа дипоЛёй в единице объема вещества. Например, дипольный момент спиртов, обусловленный полярной гидроксильной группой, практически одинаков (1,67 Д у метилового спирта, 1,64 Д у н-амилового спирта), однако диэлектрическая проницаемость в гомологическом ряду постепенно снижается у метилового спирта она равна 33,6, у к-пропилового спирта 21,2 и у к-амилового 10,8, что объясняется уменьшением числа диполей в единице объема при увеличении молекулярной массы. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология