Бутиловые спирты дипольные моменты

Когда молекула повернется в положение III, то дипольный момент ассоциированных молекул станет в 2 раза больше, чем у первичной молекулы. Когда ассоциированная молекула примет положение IV, ее дипольный момент составит 2/ 3 от дипольного момента исходной молекулы, так как его направление изменяется. Вследствие влияния стерического фактора ассоциированные молекулы б/иор-бутилового спирта имеют, вероятно, вид IV, а молекулы изобутилового спирта имеют все возможные виды ассоциации вследствие возможности свободного вращения вокруг указанной оси. [c.172]

Спирты содержат сильно полярную ОН-группу, и поэтому можно предположить, что различие в температурах кипения обусловлено большей полярностью молекул спирта. Такой фактор несомненно существует. Дипольный момент -бутилового спирта (1,63) больше, чем дипольный момент диэти-лового эфира (1,18), и гораздо больше, чем дипольный момент -пентана (0). Необходимо преодолеть большие межмолекулярные силы, возникающие в результате диполь-дипольного взаимодействия, и, следовательно, кипение происходит только при более высоких температурах. [c.480]

Рассмотрение других соединений, приведенных в табл. 15.2, позволяет предположить существование какого-то дополнительного фактора, а также наличие каких-то особых свойств у ОН-группы. Дипольные моменты альдегида, содержащего группу С=0, и -пропилхлорида гораздо больше дипольного момента -бутилового спирта, тем не менее эти соединения имеют гораздо более низкие температуры кипения. Влияние группы ОН очень велико, и вряд ли его можно объяснить простым увеличением полярности. [c.480]

На рис. 2 приведены изотермы вязкости растворов хлористого лития в спиртах. Выше всех лежит изотерма вязкости растворов хлористого лития в бутиловом спирте, несколько ниже располагается изотерма растворов в пропиловом и т. д. Следовательно, наиболее сильное влияние ионы хлористого лития оказывают на структуру бутилового спирта, менее сильное — на структуру пропилового и т. д. Поскольку дипольные моменты молекул спиртов одинаковы (1,7 О), влияние ионов на структуру спиртов оказывается тем большим, чем больше поляризуемость молекул. [c.223]

Из величины диэлектрической поляризации метилового, этилового, изопропилового и третичного бутилового спиртов в чрезвычайно разбавленном бензольном растворе рассчитан дипольный момент 1,66, примерно равный ожидаемому для единичной молекулы (СНдОН 1,62 [70]). Таким образом, наблюдается совпадение с криоскопическими определениями, которые были проведены в 5 10 — 5 10 М растворах при таком разбавлении уже нет ассоциации. Напротив, карбоновые кислоты при таких концентрациях еще сильно ассоциированы [72]. [c.233]

Рассмотренные здесь работы свидетельствуют о том, что метод электрокапиллярных кривых был широко использован для изучения адсорбции на ртути различных органических соединений. Фрумкин, Городецкая и Чугунов [42] изучили этим методом образование на ртути полислоев при адсорбции на ней капроновой кислоты и фенола из их насыщенных растворов. Эти полислои не возникают в аналогичных условиях на границе раствор/воздух. Далее, укажем на использование метода электрокапиллярных кривых для количественного определения адсорбции на ртути бутилового спирта [43] для определения эффективных дипольных моментов [44] и констант диссоциации [45] некоторых органических кислот для изучения адсорбции на ртути некоторых алкалоидов [46] и смачивателей [47]. Этим методом была также изучена адсорбция на ртути камфары [48], дибензилсульфоксида [49], некоторых алифатических аминоэфиров [50] и фторзамещен- [c.36]

Метод электрокапиллярных кривых был широко использован для изучения адсорбции на ртути различных органических соединений. Кроме уже цитированных работ, этим методом было изучено Фрумкиным, Городецкой и Чугуновым [47] образование на ртути при адсорбции на ней капроновой кислоты и фенола из. их насыщенных растворов полислоев, которые не возникают в аналогичных условиях на границе раствор — воздух. Далее укажем на использование метода электрокапиллярных кривых для количественного определения адсорбции на ртути бутилового спирта [3], определения эффективных дипольных моментов [48] и констант диссоциации [49] некоторых органических кислот, изучения адсорбции на ртути ряда алкалоидов [50] и смачивателей [51]. Этим методом была также изучена адсорбция на ртути, камфары [52], различных гетероциклических и ароматических аммониевых ионов из растворов серной кислоты [53], адсорбция дибензилсульфоксида из растворов Н2804 [54], адсорбция неко- [c.188]

Кирквуд [53] указ к 1, что, поскольку большинство электронов в оптически активных молекулах могут быть отнесены к определенным группам атомов в молекуле (как, например, в метильной, этнльной и гидроксильной 1 руппах в с.лучае пт0рич]10Г0 бутилового спирта СН3—СН —СНОН--СН3), можно представит], операторы электрического и магнитного дипольных моментов н виде [c.545]

В присутствии высших спиртов активируюш ев действие камфоры ослабляется. Так, при добавлении, например, 15%-ного раствора камфоры в бутиловом спирте к нитрату целлюлозы А образуется только сильно волокнистый раствор. Зависимость растворяюш,его действия камфоры на нитрат целлюлозы от молекулярного веса спирта проявляется и в том случае, когда камфора должна служить активатором не спиртов, а других нерастворителей нитрата целлюлозы. По данным Тиниуса 30%-ный раствор камфоры в хлористом метилене, у которого приблизительно такой же дипольный момент, как и у спирта, оказывает очень незначительное действие на нитрат целлюлозы. Лишь введение 600% камфоры в расчете на нитрат целлюлозы вызывает незначительное набухание. Раствор камфоры в толуоле оказывает растворяюш ее действие на нитрат целлюлозы лишь при введении не менее 200% камфоры в виде 20%-ного раствора. [c.607]