Метиловый спирт дипольный момент

У дипольных молекул ориентационные силы сравнимы с дисперсионными. Относительная роль дисперсионных сил определяется обычно числом электронов. Так, во взаимодействии молекул воды дисперсионные силы почти не играют роли. При отсутствии дипольного момента вода имела бы температуру кипения, близкую к температуре кипения кислорода, В метиловом спирте роль дисперсионных сил увеличивается, а в этиловом дисперсионный эффект сравним с ориентационным. Так как дипольный момент у всех этих молекул одинаков, то рассматриваемое явление обязано увеличению молекулярной массы. [c.492]

Фенол и анилин полярны их дипольные моменты равны соответственно 1,69 и 1,52 Д однако в отличие от спиртов и аминов алифатического ряда отрицательный конец диполя смещен к ароматическому кольцу. Группы ОН и МНг оказываются обедненными электронами и, следовательно, легче отщепляют протон (у метилового спирта р/Са=15,5, у фенола р/Са = 9,98), [c.335]

Сходство спиртов с водой проявляется и в их растворимости. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты смешиваются с водой во всех отношениях молекулы воды, так же как и молекулы спирта, отличаются высокими дипольными моментами, поэтому между ними также может происходить взаимодействие. Этим объясняется большая растворимость метилового, этилового и пропи-лового спиртов в воде. Кроме того, спирт может образовать с водой гидраты, о чем свидетельствует повышение температуры при смешивании спирта с водой и то, что объем получаемой смеси меньше суммы объемов спирта и воды в отдельности. [c.139]

Величина дипольного момента, равная Ь10 электростатических единиц, получила название одного дебая (D). Рассмотрим дипольные моменты гомологического ряда жирных спиртов. Дипольные моменты спиртов, начиная от метилового и включая такие, как 12H25OH, изменяются мало (от 1,60 до 1,70 D). Постоянство дипольного момен- [c.675]

Доказано, что в молекуле этана электроны связи углерода с углеродом распределены симметрично и дипольный момент равен нулю. При замене углерода другим атомом, например азотом или кислородом, электрическая симметрия искажается за счет разницы в зарядах ядер, управляющих электронами ковалентной связи, и получается диполь, величина которого для метиламина и метилового спирта, выраженная в электростатических единицах, приводится ниже [c.555]

Хотя в общем теплоты адсорбции газов возрастают с ростом точки кипения, это правило никоим образом не является строгим. Так, метиловый спирт кипит при 337°К и имеет теплоту адсорбции в 13 100 кал моль, в то время как этиловый эфир кипит при 307° К, а теплота его адсорбции 15 500 кал/моль. Чтобы понять различия между веществами, приведенными в табл. 31, надо детально рассмотреть структуры молекул, их размеры, поляризуемости, дипольные моменты ИТ. д., как это было рассмотрено в гл. УП. [c.326]

Например, для молекулы метилового спирта вычисленная величина дипольного момента равна 1,71 О, а найденная 1,69 О (газ) [c.94]

Дипольный момент метилового спирта 1,69 [c.127]

Наличие взаимодействия именно в указанном направлении подтверждается тем, что дипольный момент фенола ( 1=1,40 О) значительно меньше дипольных моментов в ряду алифатических спиртов (для метилового спирта 1.= 1,69 О), в молекулах которых такое смещение электронной плотности в направлении от атома кислорода к углеродным атомам ничем не мон ет быть вызвано вследствие отсутствия 7с-связей. [c.234]

Алкоголи и фенолы К—ОН. Окисление атома углерода в молекуле углеводорода, связанное с перестройкой а-связи, приводит к появлению гидроксильной группы ОН в составе органической молекулы, в результате чего появляется дипольный момент молекулы, так как связь С—О и связь Н—О полярны и образуют между собой угол, близкий к прямому, что дает результирующий дипольный момент (л, отличный от нуля. Схематически строение молекулы метанола (метиловый спирт) показано на рис. 200. [c.457]

В 1958 г. Дель Ре [132] произвел расчет эффективных зарядов методом молекулярных орбит в ряде органических молекул. Ионность связи (по терминологии Дель Ре, эффективные заряды), определялась из соотношения коэффициентов с, стоящих перед составными волновыми функциями молекулярной орбиты (см. выше). Используя теорию Малликена— Смайса о структуре дипольного момента и экспериментальные значения дипольных моментов аммиака, воды, метилового спирта, метиламина, хлороформа и фтороформа, автор вычислил параметры, характеризующие отдельные связи. Применив далее правило аддитивного сложения связевых моментов, Дель Ре смог рассчитать коэффициенты с для отдельных галоидных алкилов и затем ионность связей С—Н, С—С, С—Р и некоторых других. Ниже приводятся некоторые результаты расчетов Дель Ре и для сравнения данные Полинга (вторые строчки) [c.76]

F возрастает, дипольный момент увеличивается, причем первый интервал намного превышает остальные. Это, по-видимому, обусловлено нелинейной конфигурацией молекул метиламина и метилового спирта. Можно ожидать, что нри переходе к следующей группе периодической системы должны равномерно увеличиваться только составляющие моментов, направленные вдоль связи с заместителем. Среди соединений верхнего ряда табл. 15 только метиламин и метиловый спирт имеют поперечную составляющую момента, которая увеличивает наблюдаемый общий момент молекулы. [c.106]

Водородные связи. Соединения, содержащие кислород-водородные или азот-водородные связи, обнаруживают признаки ассоциации, которая, если судить по молекулярному весу, дипольным моментам и молекулярной поляризуемости этих соединений, превышает все ожидания. К примеру, вода, у которой атомы не обладают высокой поляризуемостью, плавится при 0° и кипит при 100°, между тем как диметиловый эфир, метиловый спирт и ацетон-соединения с более высоким молекулярным весом — кипят при —24, 65 и 57° соответственно и плавятся при очень низких температурах. Нет большой разницы и в дипольных моментах этих веществ. Следовательно, исключительно высокая степень ассоциации воды должна объясняться каким-то коротко дистанционным взаимодействием, которое находит свое отражение не во всех макроскопических свойствах молекул воды. Из сопоставления физических свойств воды, метилового спирта и диметилового эфира следует, что гидроксильная группа имеет резко выраженное специфическое влияние на физические свойства. [c.161]

Наличие у молекул растворителя дипольного момента проявляется в некотором смещении частоты колебаний и уширении линии группы ОН неассоциированных молекул метилового спирта. В спектре 2%-ного раствора спирта в хлороформе (р,= 1,15 10 ед. СГСЭ) частота этой линии равна 3630 смг, а ширина ее — около 30 см . Однако гораздо большее влияние оказывает ди польный момент молекулы хлороформа на интенсивность полосы, принадлежащей ассоциированным молекулам. При одинаковых концентрациях спирта интенсивность этой полосы по сравнению с интенсивностью резкой линии в растворах ССЦ значительно больше, чем в растворах в СНСЦ. Следовательно, дипольный [c.357]

В молекуле спиртов атом кислорода обладает двумя неподелен-пыми парами электронов, что обусловливает значительную полярность их молекул. Дипольные моменты для метилового, этилового и изопропилового спиртов равны 1,69 1,67 и 1,68 I) [373]. Распределение зарядов в рассматриваемых спиртах обсуждено в работе [242, стр. 10]. [c.166]

Поливинилацетат — полярный полимер (его дипольный момент 2,3-10- , поэтому он хорошо растворяется во многих растворителях (кетонах, сложных эфирах, хлорированных и ароматических углеводородах) и не растворяется в алифатических углеводородах и безводных спиртах (кроме метилового). Однако добавление к спиртам небольших количеств воды делает их растворителями поливинилацетата. [c.160]

Величина дипольного момента, равная 1 10 электростатических единиц, получила название одного дебая (D). Рассмотрим дипольные моменты гомологического ряда жирных спиртов. Дипольные моменты спиртов, начиная от метилового и включая такие, как С12Н25ОН, изменяются мало (от 1,60—IJOD). Постоянство дипольного момента спиртов показывает, что он характеризует группу ОН. Дипольные моменты должны складываться как векторы. [c.536]

Длины связей С—N. С—О и С—Р близки, и, так как дипольный момент это произведение заряда на расстояние между разноименными зарядами, более высокое значение дилоль-иого момента, например, метилфторида по сравнению с метиловым спиртом и метиламином должно быть обусловлено большим положительным зарядом на атоме углерода. Длины и энергии связей для этих соединений и их днпольпые моменты приведены ниже [c.113]

Поскольку дипольные моменты молекул н-спиртов почти одинаковы (1,7 О), можно полагать, что увеличение общей энергии взаимодействия молекул с ростом номера спирта обусловлено усилением дисперсионных сил за счет увеличения поляризуемости молекул. Если у метилового спирта а = 3,2-то уже у нропилового она равна 6,8-10 м3, а у децилового —26,ЫО" м . [c.236]

Замещение атомов водорода на радикалы ОН вызывает большее увеличение q , чем замена на С1. Метиловый, этиловый и пропиловый спирты имеют большие теплоты адсорбции, чем соответствующие хлориды. Это имеет место, несмотря на то, что хлориды обладают немного ббльшими дипольными моментами. Возможно, что главным фактором, обусловливающим меньшие теплоты адсорбции хлоридов, является их больший молекулярный радиус, который делает расстояния молекул хлоридов от поверхности большими соответствующих расстояний для молекул спиртов. Так как теплота адсорбции обратно пропорциональна 1 , то она должна быть обратно пропорциональна молекулярному объему. Отношения молекулярных объемов хлористого метила и метилового спирта, хлористого этила и этилового спирта и хлористого пропила и пропилового спирта составляют соответственно 1,37, 1,20 и 1,18 отношения теплот адсорбции метилового спирта и хлористого метила, этилового спирта и хлористого этила и пропилового спирта и хлористого пропила составляют соответственно 1,42, 1,23 и 1,12. Несмотря на этот числовой параллелизм, не следует придавать большого значения таким грубым качественным сопоставлениям. Как мы видели в гл. VII, дисперсионные энергии пропорциональны поляризуемостям и характеристическим энергиям молекул. Этих данных для шести рассмотренных молекул нет, но кажется, что в этом случае большие поляризуемости молекул хлоридов компенсируются меньшими характеристическими энергиями. Ориентационные энергии были здесь также определены по. одним молекулярным объемам, так как дипольные моменты соответствующих хлоридов и спиртов приблизительно одинаковы. [c.328]

ФенолианилтПТШГя дипольный момент фенола =1,69 О, анилина = 1,520, однако в отличие от спиртов и аминов алифатического ряда отрицательный конец диполя смещен к бензольному кольцу. Напротив, группы ОН и ЫНг оказываются обедненными электронами и, следовательно, легче теряют протон (если у метилового спирта рКа= 5,5, то у фенола рКа=9,98). [c.302]

При бомбардировке замороженной гомогенной смеси воды и метанола наблюдается эмиссия смешанных кластеров типа Н+(Н20)г1(СНз0Н)т [265]. Анализ молекулярного состава кластеров разного размера показал, что в сольватной оболочке малых кластеров преобладают молекулы спирта, а по мере увеличения размеров кластеров растет относительное количество молекул воды. Аналогичная зависимость наблюдается и для смешанных кластеров этого типа, образующихся в смеси паров воды и метилового спирта, т. е. в условиях, когда кластеры образуются в результате последовательного присоединения молекул к иону [266]. Изменение состава кластеров по мере увеличения их размеров объясняется тем, что дипольный момент молекулы спирта (1,71 дебая) меньше дипольного момента молекулы воды (1,87 дебая), а поляризуемость спирта (а = 3,9) выше, чем у воды (а=1,49). Поэтому на ранней стадии сольватации, когда молекулы располагаются вблизи иона, где электрическое поле велико, энергетически более выгодно присоединение молекул спирта. По мере удаления от иона напряженность электрического поля уменьшается, вклад наведенного дипольного момента в энергию связи падает и увеличивается вероятность присоединения молекул воды. Такой отбор молекул при формировании сольватной оболочки кластера возможен только в подвижной среде (газ или жидкость). Если бы кластеры выбивались из мишени как целое, то состав сольватных оболочек был бы одинаковым для кластеров любых размеров. [c.186]

И змеиными. Наблюдаемые сдвиги были нами составлены с дипольными моментами и с характером связи в молекулах. Для дальнейшей проверки сделанных нами предположений измерения были продолжены со смесями треххлористого мышьяка с изопропиловым спиртом и треххлористой сурьмы с метиловым и этиловым спиртами [c.247]

Поляризационный заряд и связанная с ним диэлектрическая проницаемость зависят от дипольного момента молекул и числа дипоЛёй в единице объема вещества. Например, дипольный момент спиртов, обусловленный полярной гидроксильной группой, практически одинаков (1,67 Д у метилового спирта, 1,64 Д у н-амилового спирта), однако диэлектрическая проницаемость в гомологическом ряду постепенно снижается у метилового спирта она равна 33,6, у к-пропилового спирта 21,2 и у к-амилового 10,8, что объясняется уменьшением числа диполей в единице объема при увеличении молекулярной массы. [c.53]

Растворитель участвует в прототропных процессах только в тех случаях, когда его молекулы имеют атомы водорода, способные диссоциировать, или если сам растворитель может образовывать водородные связи, например уксусная кислота, пиридин, метиловый спирт. Это относится к простым случаям. Тем не менее существуют и некоторые другие, хотя и не особенно многочисленные растворители, в которых в реакции нейтрализации участвуют ионы ацетилия или хлорид-ионы (гл. 1, разд. 5 и гл. 2, разд. 20,д). Однако не способные к прототропному обмену растворители, обладающие низким или нулевым дипольным моментом и не способные образовывать комплексы, едва ли оказывают непосредственное воздействие на процесс нейтрализации, тем более что он всецело зависит от реагентов, принимающих участие в реакции. К таким апротонным инертным растворителям принадлежат к-гексан, циклогексан, бензол и четыреххлористый углерод. В бензоле бензойная кислота по отношению к дифенилгуанидину является более сильной, чем по отношению к триэтиламину (гл. 2, разд. 15,д). Некоторые растворители относятся к промежуточной группе они в определенной степени влияют на реакцию нейтрализации вследствие их способности образовывать водородные связи, наличия дипольных моментов, комплексообразующих и нуклеофильных или электрофильных свойств. Примерами таких растворителей являются хлороформ, хлорбензол, ацетон, ацетонитрил, нитрометан, метил-изобутилкетон и т. д. [c.104]

Из хорошо воспроизводимых удельных водных чисел видно, что на их абсолютную величину-заметное влияние оказйвает спиртовый радикал эфиров, в то время как кислотный остаток оказывает меньшее влияние. При этом проявляется влияние энергии дипольного взаимодействия молекул пластификатора и воды. Если вместо ацетона ((х=2,75 D) выбрать какой-либо другой растворитель с меньшим дипольным моментом, например метиловый спирт, то удельное водное число уменьшается, так как второй растворитель не вызывает столь же эффективного разрушения ди-польной связи между пластификатором и водой. Так как прочность связи между диполями определяется дипольными моментами воды и пластификатора, а также расстоянием между зарядами этих диполей (г ), то при [c.194]

Пользуясь методом селективной экстракции пластификатора растворителями с различными дипольными моментами, автору данной книги удалось установить, что при экстрагировании пленки бензином на каждые 2,5 основных моля поливинилхлорида прочно удерживается за счет сольватации 1 моль трикрезилфосфата . В дальнейшем при помощи той же методики были исследованы стержни из поливинилхлорида, пластифицированного трикрезилфосфатом (состав 60 40 и 65 35). В этих опытах было показано, что метиловым или этиловым спиртом не удается извлечь весь пластификатор, который обычно легко извлекается в тех же условиях этиловым эфиром за значительно более короткий срок. После окончания опыта количество экстрагированного трикрезилфосфата составляет 87— 89% от исходного содержания, легко и полностью экстрагируемого эфиром. Спирты извлекают в первую очередь несвязанную в сольваты часть пластификатора. Не исключена возможность, что сила взаимодействия этих молекул пластификатора и молекул, входящих в сольватную оболочку, различна. Это следует из исследования скорости извлечения пластификатора из пленок поливинилхлорида различными растворителями. [c.251]