Реакции с участием молекулярного

Голодец Г. И. Гетерогенно-каталитические реакции с участием молекулярного кислорода. Киев, Наукова думка, 1977. [c.289]

Голоден Г.И. Гетерогенно-каталитические реакции с участием молекулярного кислорода. Киев Наукова Думка, 1977. 360 с. [c.234]

Помимо реакций с участием молекулярного водорода, имеется важная группа процессов, в которых пары атомов водорода переходят от одной молекулы к другой в соответствии со следующей схемой [c.328]

По мнению авторов, подтверждением теории образования этиленхлоргидрина по реакции с участием молекулярного хлора является следующая зависимость скорости образования этиленхлоргидрина из этилена [c.161]

Реакционная способность молекулярного водорода существенно зависит от температуры. Энергия связи в молекуле Hj (436 кДж/моль) достаточно велика, и при стандартных условиях активационные барьеры реакций с участием молекулярного водорода не преодолеваются (см. разд. 11.2). Это позволяет при комнатной температуре (и в темноте) существовать смесям водорода, например, с кислородом или хлором. Но уже при 200-400 °С водород проявляет высокую химическую активность. В атмосфере водорода горит хлор [c.241]

Следовательно, всю совокупность взаимодействия молекулярного кислорода с клеткой, с точки зрения лежащих в основе этого химических механизмов, можно свести к участию О2 в двух типах реакций, в первом из которых он выступает в качестве конечного акцептора электронов, а во втором происходит его прямое внедрение в молекулу вещества. Только первый тип реакций с участием молекулярного кислорода может стать источником энергии для клетки. Поэтому для нас важно проанализировать эволюцию взаимодействия клетки с О2 по пути формирования ею систем, включающих использование молекулярного кислорода в качестве конечного акцептора электронов. [c.347]

Выше мы уже отметили, что для получения хороших урожаев приходится вносить соединения азота в почву в виде удобрений. Возникает вопрос — почему же растения, находящиеся в атмосфере воздуха, непосредственно из него не извлекают и не используют азот так, как это они проделывают с кислородом Ответ в том, что азот Ng исключительно нереакционноспособен и почти ни с чем не реагирует при обычных условиях это — следствие наличия в молекуле Ng прочной тройной связи N=N (две я-связи и одна а-связь). Для того чтобы азот мог прореагировать, необходимо разорвать между атомами азота (хотя бы частично) тройную связь. Энергия связи N = N чрезвычайно велика (945 кДж/моль), и большинство реакций с участием молекулярного азота имеют высокую энергию активации и требуют для их проведения высокой температуры и присутствия катализатора, как, например, в знаменитом процессе Габера получения аммиака (см. гл. 20). Так же как во время грозы, высокой энергии вспышки молнии оказывается достаточно, чтобы заставить азот прореагировать с кислородом с образованием оксида азота (II). [c.188]

Отдельные закономерности процессов глубокого окисления освещены в монографиях Л. Я. Марголис Гетерогенное каталитическое окисление углеводородов ( Химия , 1967 г.), Окисление углеводородов на гетерогенных катализаторах ( Химия , 1977 г.) и Г. И. Голодца Гетерогенно-каталитические реакции с участием молекулярного кислорода ( Наукова думка , 1977 г.). В 1982 г. вышел сборник Проблемы кинетики и катализа , т. 18, в котором опубликованы обзоры, посвященные различным аспектам процессов глубокого окисления. Однако на основании изложенных в перечисленных книгах сведений трудно получить рекомендации для практического осуществления глубокого окисления. [c.4]

Реакции с участием молекулярного водорода [c.89]

Реакции с участием молекулярного кислорода [c.159]

Реакции с участием молекулярного водорода Рекомбинация атомов водорода [c.485]

Реакции с участием молекулярного кислорода Неполное окисление углеродного скелета [c.515]

Реакция с участием молекулярного кислорода Окислительное дегидрирование [c.529]

Реакции с участием молекулярного кислорода Рекомбинация атомов кислорода [c.538]

Реакции с участием молекулярного водорода Гидрирование [c.16]

Исключительная прочность молекул водорода (например, ирочнее молекул фтора в 2,7 раза) обусловливает высокие энергии активации химических реакций с участием молекулярного водорода. При обычных условиях в газообразном водороде активных молекул немного и молекулярный водород химически малоактивен. Он способен иепосредствешю соединяться липп) с наиболее активными нз неметаллов — с фтором и на свету с хлором. Для инициирования реакций молекулярного водорода с другими веществами требуется нагрев или другие способы активации. При нагревании же молекулярный водород вступает в химическое взаимодействие со многими металлами, неметаллами и сложными веществами. [c.101]

Реакции с участием молекулярного кислорода Ивотопный обмен с молекулярным кислородом [c.808]