Водорода реакция с молекулярным

Каковы химические свойства водорода Разграничьте окислительные и восстановительные свойства водорода. Отличаются ли свойства атомарного водорода от молекулярного С помощью каких реакций это можно выявить [c.217]

Атомы О играют роль окислителя в реакциях молекулярного кислорода, для которого, степень окисления обоих атомов строго равна нулю, поскольку молекула симметрична и совершенно неполярна. Участвовать в реакциях окисления — восстановления могут атомы О в составе пероксидов — соединений, содержащих связь О — О, простейшим представителем которых является пероксид водорода НаО а. В этой молекуле степень окисления кислорода равна —1, так как каждый атом получает по одному электрону от связанного с ним атома Н, а связь 0 — 0 неполярна. Занимая по степени окисления кислорода промежуточное положение между молекулярным кислородом и обычными окислами и их производными, в которых степень окисления кислорода равна — 2 пероксид водорода может быть как окислителем, так и восстановителем. Поэтому он может, скажем, окислять ионы Ре в реакции [c.253]

В этой окислительно-восстановительной реакции бромид-ион окисляется перекисью водорода в молекулярный бром, а кислород перекиси водорода восстанавливается, образуя воду. Конечным результатом реакций (13.46) и (13.47) является реакция (13.45), в чем можно убедиться, просуммировав два первых уравнения. Таким образом, бром играет в данной реакции роль катализатора, поскольку он ускоряет полную реакцию, а сам не подвергается в результате окончательному превращению. [c.26]

Установим сначала, что представляют собой те величины, которые будут однозначно определять систему в каждый данный момент времени. Подобные исследования направлены на отыскание таких соотношений между этими величинами, знание которых в данный момент позволяло бы полностью предсказать свойства и состояние системы при дальнейшем развитии процесса. Так, например, в случае разложения иодистого водорода на молекулярный водород и иод (одна из хорошо изученных простых реакций) можно, зная начальные концентрации каждого из веществ, описать поведение системы в последующие моменты времени. Подобного рода изучение определяется как феноменологическое . При этом поведение и свойства системы описываются с помощью макроскопически наблюдаемых количественных величин, таких, как давление, температура, состав, объем и время. Этого оказывается достаточно для эмпирического описания реагирующих систем. Такого рода исследования обязательно должны предшествовать более углубленному изучению, Результаты исследований должны быть выражены с помощью общих [c.14]

Другим примером, показывающим возможность молекулярного или цепного механизма протекания реакции, является реакция образования галогеноводородов. Как мы видели выше, реакция образования хлористого водорода из молекулярных хлора и водорода протекает как типичная цепная реакция. Для реакции брома с водородом [c.200]

Здесь не принята во внимание рекомбинация атомов подорода вследствие их сравнительно малой копцеитрации, обусловленной высокой их активностью. Однако тормозящее влияние различных посторонних примесей — отрицательных катализаторов (см. [486, с. 307—3101) — приводит к заключению о необходимости введения в механизм реакции процессов, связанных с взаимодействием атомов водорода и хлора с молекулами примесей и обусловливающих обрыв цепей. Такими процессами прн торможении реакции молекулярным кислородом являются процессы И f 0,-[-М = Н0.2 - -М [c.202]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология