Растворимость жидкости в сжатых газах

Большой вклад в изучение фазовых равновесий при высоких давлениях сделали Кричевский и его школа [30—32]. В [30, первая ссылка], ставшей классической, подробно рассмотрены теоретические вопросы критических явлений, растворимости газов в жидкостях под давлением, растворимости жидкостей в сжатых газах. Теоретические результаты широко иллюстрируются экспериментальными данными. [c.68]

Широкое применение высоких давлений требует знания различных свойств жидких газов, например растворимости в них тех или иных веществ. Растворимость жидкости в сжатых газах зависит от давления, температуры, природы жидкости и газа. Для расчета [c.52]

Летучести каждого из компонентов в разных фазах при равновесии равны между собой. Если же, например, газовая фаза не насыщена жидкостью, то летучесть газа будет больше и растворимость газа в жидкости также будет больше, чем при равновесии. Наоборот, если при растворении хорошо растворимого газа не достигнуто насыщение жидкой фазы, то получается аналогичная ошибка в определении растворимости жидкости в сжатом газе. [c.269]

Рис. 219. Установка Кричевского и Гамбурга для определения растворимости жидкостей в сжатых газах

На установке можно анализировать как жидкую, так и газовую фазу, а также получать данные о растворимости жидкости в сжатом газе. Пьезометры позволяют определять и плотности сосуществующих фаз, что очень важно для выполнения последующих расчетов. [c.275]

Анализ газовой фазы при определении растворимости жидкостей в сжатых газах обычно довольно сложен. Дело в том, что на всех установках этого типа анализ газовой фазы, особенно если он связан с вымораживанием вещества из газа, проводят при [c.315]

Из приведенных выше данных следует, что количественный теоретический расчет растворимости жидкостей в сжатых газах и газов в газах [c.197]

Анализ газовой фазы при определении растворимости жидкостей в сжатых газах обычно довольно сложен. Дело в том, что на всех установках этого типа анализ газовой фазы, особенно если он связан с вымораживанием вещества из газа, проводят при атмосферном давлении. Для анализа газ после удаления из него капель или частиц вещества редуцируют и достаточно медленно (2—3 л/ч) пропускают через соответствующие конденсаторы или поглотители. Если жидкость плохо растворяется в газе (допустим, [c.324]

Теории растворимости жидкостей в сжатых газах изложены в [4164, 4165]. Объемные соотношения на линии насыщения и в частности парциальные мольные объемы рассмотрены в [4166, 4168—4178]. [c.45]

Растворимость жидкости в сжатом газе зависит от температуры, давления, природы жидкости и газа и определяется совместным действием эффекта Пойнтинга (см. стр. 200) и межмолекулярных сил. [c.7]

РАСТВОРИМОСТЬ ЖИДКОСТЕЙ В СЖАТЫХ ГАЗАХ [c.88]

Система жидкость—газ состоит из насыщенного при данных температуре и давлении раствора газа в жидкости и находящейся над жидкостью газовой фазы, которая представляет собой раствор жидкости в газе. Исследование системы жидкость—газ подразделяется на две части определение растворимости газа в жидкости и определение растворимости жидкости в сжатом газе. После установления равновесия между жидкостью и газом анализом жидкой фазы определяют растворимость газа в жидкости, а анализом газовой фазы—растворимость жидкости в сжатом газе. [c.205]

На установке можно анализировать как жидкую, так и газовую фазы и получать данные и по растворимости-жидкости в сжатом газе. [c.211]

Определение растворимости жидкостей в сжатых газах [c.225]

Исследование системы жидкость — газ разбивается на две части определение растворимости газа в жидкости и определение растворимости жидкости в сжатом газе. После установления равновесия между жидкостью и газом анализ жидкой фазы дает ответ на вопрос о растворимости газа в жидкости, а анализ газовой фазы — на вопрос о растворимости жидкости в сжатом газе. [c.149]

Наоборот, если в случае растворения хорошо растворимого газа не достигнуто насыщения жидкой фазы, то получается аналогичная ошибка в определении растворимости жидкости в сжатом газе. [c.150]

Статистический метод определения растворимости жидкости в сжатом газе заключается в том, что жидкость и газ приводят в соприкосновение друг с другом в каком-либо замкнутом объеме и осуществляют интенсивное перемешивание обеих фаз. Перемешивание осуществляют различными способами мешалкой, помещаемой внутри сосуда, вращением самого сосуда или циркуляционным насосом, забирающим газовую фазу и проталкивающим ее через жидкую. По достижении равновесия между фазами производят отбор части газовой фазы на анализ. Обязательным условием при этом является поддержание в сосуде постоянного давления и температуры. На основании анализа газовой фазы вычисляют количество вещества, содержащееся в единице объема газа при нормальных условиях (0°, 760 мм рт. ст.), либо же подсчитывают его на единицу объема сжатого газа. Достоинством метода является сравнительно небольшое количество жидкости и газа, требуемое для опы1та, и возможность сравнительно легкого достижения полного равновесия между фазами, необходимого для получения надежных данных. Аппаратурная сложность метода заключается в необходимости осуществлять перемешивание под давлением и сохранять равновесие в системе при отборе проб газовой фазы. Следует учитывать также, что при исследовании многокомпонентных систем o tбop части газовой фазы может изменить исходный состав системы. Метод не удобен для изучения веществ, слабо растворимых в газе, так как в этом случае необходимо отбирать для анализа большие количества газовой фазы. [c.465]

Н. В. Ханыков и В. Ф. Лугинин (1867 г.) были первыми, кто начал изучать растворение газов в жидкостях под давлением. В лаборатории физико-химических исследований ГИАП под руководством И. Р. Кричевского (с 1935 г.) получен обширный материал по растворимости газов в жидкостях под давлением (П. Е. Большаков, Г. Д. Ефремова, Д. С. Циклис) и по растворимости жидкостей в сжатых газах (Д. Ю. Гамбург, Р. С. Кальварская, Н. Е. Хазанока). Данные по растворимости газов получены также В. В. Ипатьевым (1931 г.) и М. Г. Гоникбергом (с 1940 г.). Обобщение данных по влиянию давления на свойства равновесно сосуществующих фаз позволило И. Р. Кричевскому с сотрудниками выявить ряд общих закономерностей, присущих системам жидкость—газ при высоких давлениях и невозможных в свете законов Дальтона и Генри. Анализ и обобщение опытных данных по объемному поведению систем привели к созданию теории разбавленных растворов неэлектролитов, математической формулировкой которой является уравнение Кричевского и Ильинской (1943 г.) [А, 37]. [c.296]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология