Пойнтинга эффект

Первый член правой части уравнения (7) р Vs/22400 представляет собой эффект Пойнтинга для случая твердого тела, подвергнутого давлению газа, и он не зависит от природы газа. Второй член учитывает молекулярные взаимодействия компонентов газового раствора и зависит от природы газа, и им объясняется неодинаковая растворимость данного вещества в различных газах. [c.11]

Без учета эффектов второго порядка малости типа эффекта Пойнтинга. обусловленного упругой дилатансией (изменением объема, зависящим от квадрата величины касательных напряжений). [c.21]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что нар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы (эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 — это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р — х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Такая зависимость р — х представлена кривой 1 на рис. 1. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [c.67]

В равновесие со сжатым газом. Другими словами, твердое вещество и жидкость как бы растворяются в сжатом газе. Если пары и газ образуют идеальную смесь, то растворимость будет пропорциональна их давлению с небольшой поправкой на внешнее давление (эффект Пойнтинга). Отклонение от идеальности приводит к изменению в растворимости, из которого можно получить сведения по вириальным коэффициентам взаимодействия. Общий обзор этого метода был сделан Роулинсоном и Ричардсоном [189]. Они вывели уравнение для случая увеличения растворимости при условии, что газ не растворяется в жидкости или твердом веществе и что мольная доля паров в газовой фазе мала [c.116]

Члены правой части уравнения распадаются на две группы первая группа — члены, содержащие множитель 1/ , представляющий собой эффект Пойнтинга. Они все, кроме первого, исчезают, если добавляемый газ является идеальным. Вторая группа — это члены с вириальными коэффициентами Вп, П2> последовательно представляющими собой взаимодействие в газовой фазе одной молекулы твердого вещества с одной, двумя и тремя молекулами газа. Коэффициент В12 часто большой и отрицательный и он дает большую часть увеличения концентрации вещества 2 в газе 1. Более высокие вириальные коэффициенты обычно положительны. Проверив уравнение (11) на ряде систем, авторы пришли к выводу, что линейное увеличение с ростом плотности газа в интервале неболь- [c.12]

Таким образом, повышение давления в газовой фазе должно вызывать усиленное испарение молекул карбонила адсорбированных на поверхности твердого исходного материала (эффект Пойнтинга [6]). [c.25]

Заряженная аэрозоль, отделившись от струи, интенсивно распадается вследствие взаимного отталкивания частиц [27]. oy [2] также провел анализ снарядного режима течения взвесей по существу для тех же условий, что и в рассмотренной выше задаче. В данном случае мы имеем дело также и с магнитным полем, так как направленный перенос твердых частиц приводит к появлению тока . В итоге возникает так называемый пинч-эффект , обычно наблюдаемый в потоке плазмы. Поскольку скорость характерных взвесей существенно меньше скорости света, легко показать [2], что указанный пинч-эффект пренебрежимо мал по сравнению с силой взаимного отталкивания частиц, обусловленной наличием пространственного заряда. При снарядном течении вектор электромагнитного потока Пойнтинга (Е X Н) не равен нулю фактически вектор Пойнтинга обращается в нуль только в случае расширения сферического облака заряженных частиц [2]. Однако это обстоятельство также мало сказывается на течении взвесей. [c.297]

Растворимость жидкости в сжатом газе зависит от температуры, давления, природы жидкости и газа и определяется совместным действием эффекта Пойнтинга (см. стр. 200) и межмолекулярных сил. [c.7]

Увеличение давления в паровой фазе при наложении избыточного давления на жидкую известно под названием эффекта Пойнтинга [2]. Учтя этот эффект, Гиббс [3] нашел зависимость, известную как закон Гиббса — Дальтона, который учитывает изменение летучести вещества в конденсированной фазе с давлением [c.191]

Увеличение давления пара вещества в газовой фазе из-за наложения избыточного (по сравнению с упругостью насыщенного пара) давления на конденсированную фазу известно под названием эффекта Пойнтинга [4]. [c.452]

Увеличение давления пара жидкости при увеличении внешнего давления на жидкость носит название эффекта Пойнтинга. [c.73]

Это уравнение используется для вычисления влияния давления на давление насыщенного пара твердого тела или жидкости. Оно включает и допущение о полупроницаемой мембране, необходимой для поддержания различных давлений над двумя фазами. На самом деле этот эффект, известный как эффект Пойнтинга, по имени ученого, его открывшего, никогда не наблюдается один, но всегда совместно с другими эффектами, вследствие того, что единственным практическим способом увеличения давления над конденсированной фазой, находящейся в равновесии со своим паром, является применение газа, а газ никогда не бывает совершенно инертным. Он распространяется в конденсированной фазе и также оказывает притягательное действие на молекулы пара . [c.201]

Как видно из табл. 7, поправка на эффект Пойнтинга в значениях плотности жидкости (объемной концентрации жидкости) при 30 атм достигает уже 10%. Тем не менее, окончательные данные об общем давлении в системе азот—кислород-- [c.37]

Увеличение давления насыщенного пара вещества из-за наложения внешнего давления на конденсированную фазу известно под названием эффекта Пойнтинга [Pointing J. 1881 г.],. Он первый показал, что наложение внешнего давления уведи-чивает химический потенциал твердого вещества Х2(тв. т)на-некоторую величину. [c.7]

Члены правой стороны уравнения распадаются на две группы те, которые содержат множитель у представляют собой эффект Пойнтинга. Они все, кроме первого, исчезают, если добавляемый газ является идеальным. Члены с В12, Сцг и Ощг и 1т. д. представляют собой взаимодействие в газовой фазе одной молекулы твердого вещества с одной, двумя и т. д. молекулами газа. Это уравнение может быть написано в более простом виде, аналогичном уравнению (15). Коэффициент Dui2 не мог быть подсчитан, а остальные вириальные коэффициенты подсчитывались на основании свойств чистых компонентов при использовании таблиц [25], вычисленных для потенциала Леннард-Джонса, при этом были использованы также следующие соотношения между критическими постоянными и константами потенциала Леннард-Джонса [c.462]

Для расчета насадочных колонн пропиленкарбонатной очистки могут быть использованы критериальные зависимости [90]. При высоком общем давлении газовой смеси (более 6,5 МПа) необходимо учитывать уменьшение растворимости СО по сравнению с растворимостью чистого СОа вследствие взаимодействия компонентов в газовой фазе и эффекта Пойнтинга [91]. [c.299]

При небольших общих давлениях пара раствора термодинамические свойства жидкого раствора практически не зависят от давления (эффект Пойнтинга достаточно мал). Полагая P onst, можем считать уравнение (I, 10) справедливым. [c.62]

При рассмотрении роли давления в процессе установления фазового равновесия в гетерогенной двухфазной трехкомпонентной системе необходимо учитывать три действующих фактора [9] 1) неидеальность подвижной фазы, обусловливающая ее растворяющую способность, которая пропорциональна давлению в системе 2) растворимость газовой фазы в жидкой, что вызывает модифицирование сорбционных свойств последней и изменение ее количества 3) эффект Пойнтинга, связанный с давлением [c.12]

В настоящее время оценка растворяющей способности сжатых газов с помощью параметра растворимости б, определенного соотношением (1.19), является единственно общим подходом к этой весьма сложной проблеме. Как указывают авторы работ [14, 16], такой подход весьма несовершенен применительно к ГХНЭ, так как не учитывает ряд факторов, таких, как эффект Пойнтинга, растворение элюента в неподвижной жидкости и т. д. Кроме того, сомнительна правомерность использования параметра б для оценки растворяющей способности элюентов, способных к специфическим взаимодействиям. Гильдебранд [17] предупреждал, что некорректно использовать б для эфиров, кетонов, спиртов и других полярных жидкостей. Подобно этому следует ожидать необычное поведение галогеноводородов, производных фосфора и азота [14]. Однако несмотря на все эти недостатки, изложенные выше принципы позволяют нарисовать достаточно ясную картину процесса в ГХНЭ и являются основой для выработки рекомендаций по выбору условий проведения эксперимента. [c.22]

Члены правой части уравнения разделяются на две группы те, которые содержат множитель VI, представляют собой эффект Пойнтинга. Они все, кроме первого, исчезают, если добавляемый газ является идеальным. Вторая группа — это члены с вириаль-ными коэффициентами 5i2, Сц2, niai соответственно представляющими собой взаимодействие в газовой фазе одной молекулы твердого вещества с одной, двумя и тремя молекулами газа. Коэффициент B 2i часто большой по величине и имеющий отрицательный знак, дает большую часть увеличения концентрации вещества 2 в газе 1. Более высокие вириальные коэффициенты обычно положительны. Проверив уравнение (18) на ряде систем, авторы пришли к выводу, что линейное увеличение 1п(Хг/Х2) с ростом плотности газа в интервале небольших плотностей обусловлено главным образом членом Ву2,. При более высоких давлениях растворимость, как правило, возрастает более медленно, чем плотность газа. Как все вириальные разложения, это уравнение (18) удовлетворяет при использовании коэффициента [c.13]

Из табл. 16 ясно следует, что независимо от способа определения отдельных ионных эффектов изменение теплосодержания при растворении в воде нары газообразных противоположно заряженных попов в несколько сотен раз больше величины кТ. Это говорит о том, что тепловые колебания слишком слабы, чтобы оторвать ион от молекул растворителя, с которыми он был связан. Стокс и Робинсон [83] подошли к изучению концентрированных растворов электролитов с тех же позиций, с каких Пойнтинг и Каллендер рассматривали другие растворы. Пусть одна молекула электролита диссоциирует на некоторые число V ионов, и пусть эти V ионов постоянно связапы сгемолекулами растворителя, в качестве которого здесь взята вода. В растворе, содержащем тп молей растворенного вещества в 1000 г воды, находится, таким образом, 55,51— пт молей свободной воды, и истинная моляльность гидратированного растворенного вещества т будет больше обычной моляльности т, так как [c.280]

В первом приближении объемные и сдвиговые информации рассматривают отдельно друг от друга, выписывая два независимых реологических уравнения для этих двух типов деформации. Ясно, что эффект дилатансии не вписывается в рамки этого подхода, поэтому его относят к так называемым вторичным явлениям реологии (или эффектам второго порядка) [191]. Известны и другие вторичные явления - эффект Пойнтинга (Т.Н. Poynting, 1909, 1912 гг.), заключающийся в изменении длины стержней при кручении, и эффект Вайсенберга (К. Weissenberg, 1946 г.), о котором будет сказано ниже. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология