Растворители кислые сродство к протону

В растворителях типа безводной уксусной кислоты кислые свойства проявляют лишь те минеральные кислоты, которые являются сильными кислотами в водных растворах. Все органические кислоты, как правило, не проявляют в протогенных растворителях кислых свойств. В еще более протогенных растворителях типа безводной серной кислоты или жидкого фтористого водорода они в ряде случаев обнаруживают свойства оснований. Это специфическое действие кислых растворителей на кислоты в обычном смысле понимания связано со сродством к протону. молекул и анионов кислот (НАп), растворенных в протогенном растворителе (НМ). [c.392]

В кислых, или протогенных, растворителях по сравнению с амфотерными растворителями возрастает степень ионизации оснований. Чем легче молекулы такого растворителя отдают протон, чем меньше их сродство к протону, тем менее вероятной становится ионизация в нем кислот и тем большее число вен ,еств ионизирует в нем как основания. [c.129]

Однако молекулы основных растворителей могут проявлять и кислые свойства в реакциях кислотно-основного взаимодействия с партнером, обладающим более сильным протонным сродством. Например [c.19]

Инертные растворители, не отличающиеся ясно выраженным сродством к протону и не способные отдавать свои протоны, не изменяют кислые, основные или амфотерные свойства растворенных в них химических соединений. К этой группе растворителей относятся углеводороды, некоторые галогенопроизводные углеводородов и другие вещества. [c.122]

Даже не очень значительное изменение сродства к протону у кислого растворителя сказывается на проявлении электролитных свойств у растворенных в кислом растворителе кислот. Например, [c.227]

Соотносительное влияние химического и физического факторов особенно отчетливо проявляется в величинах констант диссоциации (точнее, протонизации) оснований в кислых растворителях. Вследствие того, что величина 8 уксусной кислоты значительно меньше, чем у воды, амины в этом растворителе в ряде случаев (пиридин, диэтиламин и др.) слабее, чем в воде, хотя сродство к протону у воды выше, чем у уксусной кислоты. Впрочем, в случае очень слабых (в воде) аминов происходит повышение их силы в уксусной кислоте по сравнению с водой. [c.228]

Основные растворители должны в общем случае нивелировать силу кислот и дифференцировать силу оснований. Это положение действительно оправдывается, как можно видеть из данных, приводимых в табл. IX. 6. Эти данные, как и в случае кислых растворителей, свидетельствуют о главенствующей роли е. Действительно, все растворители, данные по которым сведены в табл. IX. 6, обладают значительно большей энергией сродства к протону по сравнению с водой однако величины в этих растворителей меньше, чем у воды — соответственно и кислоты в этих растворителях являются слабыми, хотя в воде они сильные электролиты. [c.229]

Из уравнения (Х,14) следует, что изменение р.Кт можно ожидать тогда, когда lSYo oHoi 1 Т0мол кислот HAi и HAj изменяются различно, т. е. когда растворитель оказывает дифференцирующее действие. Это происходит при переходе кислот различной природы от воды к неводным растворителям, не содержащим гидроксильных групп. Раздельное титрование смеси минеральной кислоты с органической, например карболовой, может быть осуществлено с большим успехом в кислых растворителях, в которых органические кислоты не проявляют своих кислых свойств, так как сродство к протону их анионов больше, чем сродство к протону молекул растворителей. В этих растворителях титруется только одна сильная кислота. [c.448]

Так, в типично кислом растворителе — муравьиной кислоте — энергия сольватации протона должна бьыь ниже, чем в воде, а в последней в свою очередь ниже, чем в жидком аммиаке и в безводном гидразине, молекулы которых обладают большим сродством к протону, чем молекулы воды. [c.156]

Из табл. 2 видно, что повышение диэлектрической проницаемости растворителя, действительно, ведет к нивелированию силы кислот. Три кислых растворителя (уксусная, хлоруксусная и муравьиная кислота) обладают весьма близкими энергиями сродства к протону (т. е. близки по своим кислотным свойствам), но в то же время сильно различаются по диэлектрической проницаемости. В соответствии с этим различие в р/Сдисс хлорной и серной кислот, т. е. Ар/С = р/Сдисс НСЮ) — — р/Гдисс й 50, в уксусной кислоте (растворитель с наиболее низкой диэлектрической проницаемостью) состав- [c.54]