Формула Дебая—Хюккеля

Коэффициенты активности индивидуальных ионов можно оценить по приближенным формулам Дебая— Хюккеля [c.100]

В водных растворах с К 0,01 при 20 °С коэффициент активности можно рассчитать по формуле Дебая — Хюккеля [c.43]

Коэффициент активности связанных ионов в теории Бьеррума принимается равным единице. Коэффициент активности свободных ионов /о. вычисляется по формуле Дебая—Хюккеля [c.433]

Для разбавленных растворов коэффициенты активности можно выразить формулой Дебая—Хюккеля (разд. 28) [c.61]

При значениях ионной силы раствора до 0,005 величина 1 + У 11 очень близка к единице. В этом случае формула Дебая — Хюккеля [c.60]

Зависимость коэффициентов активности ионов от ионной силы раствора для очень разбавленных растворов электролитов вычисляется по приближенной формуле Дебая — Хюккеля [c.59]

В тех случаях, когда требуются более строгие вычисления, коэффициенты активности находятся или по формуле Дебая — Хюккеля, или же путем интерполяции по таблице 8. [c.61]

С помощью формулы Дебая — Хюккеля и данных табл. 5-4 можно удовлетворительно оценить коэффициенты активности при ионной силе менее 0,1. При более высоких значениях расчет по этой формуле приводит к ошибке, и нужно пользоваться экспериментально найденными значениями средних коэффициентов активности. [c.130]

Результаты расчетов по формулам Дебая — Хюккеля хорошо сходятся с экспериментальными данными в случае разбавленных растворов. Однако, когда ионная сила больше 0,1, обычно следует пользоваться экспериментально найденными величинами. [c.19]

Одним из основных факторов, влияющих на изменение свойств растворов в зависимости от их состава, является различная гидратация ионов. Были созданы количественные теории растворов [5, 6], учитывающие существование жидких гидратов ионов, но в основе этих теорий оставались формулы Дебая-Хюккеля, справедливые лишь в области очень низких концентраций, и только благодаря внесению эмпирических поправок удавалось продвинуться в область высоких концентраций. Одна из наиболее обоснованных теорий концентрированных растворов — это гидратная теория Микулина [7], которая позволяет наиболее полно учесть типы взаимодействий в растворе, включая диссоциацию нестойких гидратных соединений. [c.50]

Подставляя в формулу Дебая — Хюккеля это значение Е, получаем для энергии отталкивания двух звеньев [c.437]

При расчете коэффициентов активности ионов в водных разбавленных растворах при комнатной температуре (25 °С) формула Дебая—Хюккеля может быть упрошена и приведена к виду [c.28]

Расчетные значения коэффициентов активности ионов по формуле Дебая—Хюккеля хорошо согласуются со значениями, найденными опытным путем при значениях ионной силы раствора ц < 0,2. При ц > 0,2 начинают наблюдаться расхождения между расчетным и аналитическими значениями (особенно для двух- и трехвалентных ионов). [c.29]

Какова формула Дебая—Хюккеля для расчета коэффициента активности иона в разбавленном водном растворе [c.31]

Формула Дебая — Хюккеля для среднего ионного коэффициента активности. Подстановка численных значений в уравнение (23) для воды ири 25° дает [c.422]

Формулы Дебая — Хюккеля для растворов одного электролита при бесконечном разведении имеют следующий вид [c.196]

Член в знаменателе формулы Дебая — Хюккеля для lg / равен ш. [c.269]

Поскольку в формуле Дебая — Хюккеля =1,50 л / моль-У - , то а = 1,50 - 3,08 А = 4,6 А. Кроме того, при с = 0,01 моль л аа = рс /== 1,50 0,10 = 0,15. Следовательно, из табл. 132 имеем [c.270]

Сходные эмпирические модели, но содержащие другой тип добавочных членов к расширенному уравнению Дебая-Хюккеля были предложены в работах Ренона [40] и Чена [41]. Уравнение для расчета избыточной энергии Гиббса раствора в дополнение к расширенной формуле Дебая-Хюккеля, учитывающей вклады от дальнодей-ствующих ион-ионных взаимодействий, включает члены, содержащие вклады от короткодействующих взаимодействий всех видов. В модели локального состава Чена для уменьшения числа подгоночных параметров вводится гипотеза об отсутствии ион-ионных взаимодействий для ионов одинакового заряда и локальной электронейтральности вокруг молекул растворителя. [c.263]

Уравнения (2.5) и (2.6) получили название формулы Дебая—Хюккеля. Так как формула выведена без учета химической природы самих ионов, без учета взаимодействия ионов с молекулами воды, а в ходе вывода принимались некоторые допушения, то все это ограничило применение формулы Дебая—Хюккеля областью разбавленных растворов (для растворов с С < 0,01 моль/дм ). [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология