Калий хлористый, коэффициент активности растворов

Но если Y+ = Y = Yj, то Y = Yr Следовательно, средний коэффициент активности хлористого калия равен коэффициенту активности ионов калия или хлора. Например, если для 0,01 н. раствора КС1 было найдено экспериментально y =0,922, то = Y r допустить, что коэффициент активности [c.154]

Средний коэффициент активности хлористого калия в водных растворах [1] [c.520]

Можно, вообще говоря, получить некоторые условные численные значения для коэффициентов активности отдельных ионов, если сделать произвольное предположение об относительной величине коэффициентов активности какого-либо катиона и какого-либо аниона в соответствующей молекуле электролита. Например, иногда в таблицах помещают числовые значения коэффициентов активности отдельных ионов, вычисленные в предположении (совершенно произвольном), что коэффициенты активности ионов калия и хлора в растворе хлористого калия равны между собой при всех концентрациях хлористого калия в растворе. Поскольку при вычислении равновесных термодинамических свойств растворов в расчетах всегда участвует средний коэффициент активности ионов / , то на результаты термодинамических расчетов в растворах электролитов это дополнительное произвольное предположение не влияет. В практике термодинамических расчетов в растворах сильных электролитов использование коэффициентов активности отдельных ионов пока не находит широкого применения. [c.100]

Пример 2. Применяя 0,1 н. каломельный электрод и производя измерения при 25°С, нашли э.д.с. описанной выше цепи (д) равной Е = 0,025 В. Определить произведение растворимости хлористого серебра, пользуясь для определения активности С1 значением коэффициента активности хлористого калия в 0,1 н. растворе (см. табл. 69). [c.597]

На рис. 24, 25, 26 и в таблице И приводим данные по растворимости, плотности, электропроводности и коэффициентам активности растворов хлористого натрия и хлористого калия. Температурный коэффициент электропроводности для температур 18—26°С составляет для растворов хлористых натрия и калия около 0,02. [c.51]

В растворе с концентрацией хлористого калия 1,0168 М средний коэффициент активности Тк+ Тс1- 0,605, и, соот- [c.51]

Коэффициент активности V хлористого калия в водном растворе при 25° С [c.395]

Растворимость хлористого калия в воде значительно больше идеальной и лежит, повидимому, вблизи максимума на кривой Семенченко для K I. Логарифм коэффициента активности воды в растворах КС1 при больших концентрациях отрицателен. Поэтому следует принять для растворов КС1 в воде х < 0. Но если X отрицательно, то из (11.71) следует, что в водных растворах хлористого калия рост производной растворимости по темпера туре означает возрастание среднего координационного числа z. [c.490]

Это подтверждается данными табл. 84, в которой приведены значения отношений коэффициентов активности различных солей к активности хлористого калия, причем эти отношения определены с помощью двух упомянутых методов. В интервале концентраций 0,1 —3 Ж наблюдается прекрасное совпадение. Расхождения значений для более концентрированных растворов могут быть обусловлены изменениями растворимости у электродов. Однако возможно, что это объяснение и неправильно, поскольку опыты при высоких концентрациях не были столь же тщательными, как опыты с использованием элементов с проточными амальгамными электродами в интервале концентраций от 0,1 до ЗЖ. С электродами из амальгам лития результаты получаются менее воспроизводимые, чем в случае амальгам других щелочных металлов. Поэтому для растворов хлористого и бромистого лития совпадение между величинами, полученными изопиестическим и электрохимическим методами, хуже, чем в других случаях . [c.355]

Средние коэффициенты активности хлористых натрия и калия в водных растворах [c.54]

Точные значения коэффициентов активности хлористого натрия, хлористого калия, бромистого калия и хлористого кальция в разбавленных водных растворах для температур 15 — 45° были получены Гордоном и его сотрудниками из данных по числам переноса и электродвижущим силам элементов с жидкостным соединением с помощью метода Брауна и Мак-Иннеса, описанного в гл. XII, 1. Полученные результаты можно выразить с помощью уравнения [c.567]

Активность ионов хлора в 0,1 н. растворе определяем, пользуясь значением V = 0,770 (табл. 69) для среднего коэффициента активности хлористого калия она составит ас1 = 0,1-0,770 = 0,077. Отсюда произведение растворимости [c.597]

При исследовании коэффициентов активности хлористого натрия в смешанных растворах с другими электролитами следует учесть, что наличие в растворе посторонних ионов может вызвать у стеклянных электродов отклонения от натриевой функции. Наиболее сильно сказывается на поведении электродов наличие больших концентраций ионов водорода в растворе. Чтобы сохранилась натриевая функция, концентрация ионов натрия должна быть больше концентрации ионов водорода, минимум в 10 раз. Ионы калия и ионы аммония начинают вызывать отклонения от натриевой функции, если их концентрация в растворе становится примерно в 2—3 раза больще концентрации ионов натрия. В значительно меньшей степени сказывается на поведении натриевых стеклянных электродов наличие в растворе ионов щелочноземельных металлов. Концентрация этих ионов должна быть больше концентрации [c.44]

В работе предлагается исследовать коэффициенты активности хлористого натрия в смешанных растворах с хлористым калием или хлористым аммонием. Для этого приготавливаются растворы с постоянной ионной силой, состав которых приводится в таблице. [c.46]

Но если = т = т,-, то 7 = f,. Следовательно, средний коэффициент активности хлористого калия равен коэффициенту активности ионов калия или хлора. Например, если для 0,01 н. раствора КС1 было найдено экспериментально 7 = 0,922, то = 7р , = 0,922. Если допустить, что коэффициент активности данного иона одинаков в растворах с одинаковой ионной силой, что следует и из уравнения (III, 106), то, зная 7 ., можно найти коэффициенты активности и других ионов. Так, определиа 7 для другого одно-одновалентного Электролита, например для KNO3 в 0,01 н. растворе, т. е. при той же ионной силе, что и для КС1, можно вычислить 7 Для KNO3 Tj- =0,916. Тогда на [c.172]

Затруднение при подсчетах по этому уравнению состоит в том, что мы не знаем коэффициентов активности отдельно ионов хлора. Обычно средний коэффициент активности хлористого калия принимают за коэффициент активности ионов хлора. Для 0,1н. раствора K I этот коэффициент активности т+=0,794. Откуда кал o.i== 0,270—0,059 lg [0,1-0,794J= = 0,3357 в при 25° С. [c.743]

Коэффициент активности у хлористого калия в водном растворе при 25°С [c.376]

Систематические данные для этих электролитов несимметричного типа отсутствуют. Только в одном случае (хлористый лантан) имеются данные для достаточно разбавленных растворов, которые могут быть использованы для экстраполяции [41]. На основании результатов измерения температур замерзания были вычислены коэффициенты активности нитрата лантана [42], феррицианида калия [43], кобальтицианида калия [44] и сульфата лантана [45]. Кроме того, были сделаны изопиестические измерения упругости пара растворов хлорида лантана [46 — 48], ферроцианида калия [46], сульфата алюминия [46] и некоторых 3,1-хлоридов редкоземельных металлов [48]. Хаттокс и Де-Фриз [49] исследовали водные растворы сернокислого индия при температурах 0 — 35° при помощи элемента. . [c.401]

Элементы без жидкостного соединения, содержапхие смесь электролитов, были впервые применены Харнедом [7], который исследовал влияние растворов хлористого калия различной концентрации на коэффициент активности Ю,1 М раствора соляной кислоты. Лул1ис, Эссекс, Мичэм [8] и Чоу Минг [9] также исследовали такого рода элементы для того, чтобы измерить коэффициент активности соляной кислоты в растворах хлористого калия при обпхей ионной силе, равной 0,1 М. Один из выводов, сделанный Харнедом на основании этих измерений, состоял в том, что коэффициент активности, а также относительное парциальное молярное теплосодержание данного си-льного электролита в растворе другого электролита являются прежде всего функцией обш ей концентрации электролита или, как показали Льюис и Рендалл, обш ей ионной силы. Этот вывод находится в соответствии с основными уравнениями теории междуионного притяжения, поскольку в эти уравнения всегда входит Г /2 функция концентраций всех ионов и их валентностей. После этих работ и возникновения теории междуионного притяжения были выполнены весьма обширные исследования электродвижущих сил элементов со смесями электролитов. Результаты [c.418]

Коэффициент х можно определить экспериментально из опытов с атомарным водородом, полученным в электрическом разряде. Вероятность прилипания к стенке зависит от материала сосуда. Для металла, угля или стекла, промытого раствором хлористого калия, я близко к единице. Здесь определяющей стадией процесса рекомбинации будет диффузия к стенке. Скорость реакции рекомбинации равна скорости зарождения первичных активных центров, т- е. По. [c.135]

Даже в тех случаях, когда осложнения, связанные с ассоциацией ионов, сведены к минимуму, как, например, в очень разбавленных водных растворах, коэффициенты активности обнаруживают весьма специфические особенности при некоторых комбинациях электролитов со сложным типом валентности. Это явление было впервые исследовано Бренстедом и Петерсеном [14] и позднее Ла-Мером [15]. На рис. 119 показаны результаты, полученные Ла-Мером и Мэзоном путем определения растворимости 1,3-валентной соли (лютеодинитродиаммино-оксало-кобальтиата) вводных растворах различных солей при 25°. Как видно из рисунка, в случае азотнокислого калия и хлористого бария получаются кривые, которые [c.419]

Робертс и Кирквуд [49] использовали для определения коэффициентов активности хлористого калия и глицина г/д в водных растворах, содержащих оба эти вещества в моляльных концентрациях и элементы типа Ag-Ag l КС1 (/Иа) КС1 (/Иа), глицин (/Из) j Ag l-Ag. [c.472]

Отмечалось, что в неводных растворах, так же как и в водных растворах, электроды реагируют на присутствие одновалентных катионов [364, 371]. Для определения коэффициентов активности хлористого калия в смеси воды с органическим растворителем, включая ДМФ, использовались катионочувствительные стеклянные электроды [248]. Безводный ДМФ для этой цели не применялся, но в 90%-ном ДМФ воспроизводимость составляла + 0,1 мВ. [c.220]

Эти значения нельзя считать точными, так как для их получен11я необходимо принимать в расчет диффузионные потенциалы или активности отдельных ионов однако каломельные электроды, как это будет видно в этой и последующих главах (см. стр. 455), во многих отношениях удобны для электрохимических исследований. Для точных измерений предпочитают применять электрод с 0,1 н. раствором хлористого калия, так как этот электрод обладает низким температурным коэффициентом. Каломельный электрод с насыщенным раствором хлористого калия часто употребляют в связи с легкостью его приготовления, а также потому, что при наличии солевого мостика с насыщенным раствором хлористого калия по крайней мере одно жидкостное соединение исчезает. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология