Эванса коррозионные диаграммы

Рис. 3,1. Коррозионная диаграмма Эванса, позволяющая анализировать поведение двухэлектродной системы.

Кинетические характеристики электрохимических коррозионных процессов удобно представлять графически в виде совокупности поляризационных кривых катодного и анодного процессов. Принцип построения коррозионных диаграмм, которые часто называют по имени автора этого метода диаграммами Эванса, легко уяснить из рис. 129. По оси ординат откладывают потенциалы анодных и катодных процессов (фа и фк), по оси абсцисс — соответствующие анодные и катодные токи. [c.414]

Ток, протекающий в системе металл—электролит — металл, называется локальным, а сама система представляет собой своеобразный короткозамкнутый гальванический элемент. Теория, объясняющая механизм коррозии работой многочисленных макро- и микроэлементов, создана швейцарским ученым Де ла Ривом в 1830 году и впоследствии дополнена Акимовым и Эвансом. Теория локальных элементов убедительна, доступна и удобна тем, что позволяет использовать модели гальванических элементов при изучении качественных закономерностей коррозии. Полученные результаты в виде коррозионных диаграмм потенциал — ток, называемых диаграммами Эванса, или поляризационных коррозионных диаграмм Шульгина потенциал— плотность тока очень наглядны. [c.17]

Анализируя уравнение, определяющее силу коррозионного тока, и коррозионные диаграммы Эванса, можно заметить, что, если Рк > Ра. то величину коррозионного тока / орр будет в основном определять только катодная поляризация (рис. П-30, а). [c.46]

Рис. П-30. Коррозионные диаграммы Эванса

На основании полученных при пересчете данных строят поляризационную коррозионную диаграмму (диаграмму Эванса) и Ук = /( ) (рие. 80,а). [c.167]

Коррозионная диаграмма Эванса. Качественные закономерности процесса коррозии принято рассматривать на поляризационных коррозионных диаграммах Эванса, построенных в координатах потенциал— ток. В рассматриваемом на рис. 31, а [c.59]

Рис. 31. Коррозионные диаграммы Эванса для коррозии при смешанном (а), катодном (б) н анодном (я) контроле.

Рис. 71. Поляризационная диаграмма Эванса, показывающая зависимость потенциалов катодных и анодных составляющих при коррозии от силы коррозионного тока.

Рис. 32. Графический анализ коррозионной диаграммы Эванса.

Поляризационные диаграммы называемые иногда диаграммами Эванса,—это графики зависимости потенциала от логарифма тока или плотности тока. Впервые они были предложены У. Р. Эвансом из Кембриджского университета (Англия), который продемонстрировал полезность таких диаграмм для предсказания коррозионного поведения металлов [8]. Для получения поляризационной диаграммы берут исследуемый электрод ( рабочий электрод), электрод сравнения и вспомогательный электрод, обычно платиновый. Изображение электрохимической ячейки вместимостью 1 л, которая широко используется в коррозионных лабораториях, представлено на рис. 4.6. В ячейку помещен барботер для деаэрации раствора или насыщения его газом. [c.59]

Диаграммы Эванса изучаются на модели микроэлемента, представляющей собой короткозамкнутый коррозионный элемент с электродами, имеющими значительно большие размеры, чем у реально существующих микропар. [c.416]

Строится диаграмма Эванса для рассматриваемой коррозионной пары. Для этого построенные кривые полной поляризации анода и катода совмещаются на одном графике (кривые / и 2 на рис. 2.2). На том же графике строятся вольт-амперные характеристики внутреннего и внешнего сопротивлений (линии 3 и 4,на рис. 2.2). Эти характеристики представляют собой прямые линии, проведенные из начала координат под углами 1 (3) и 2 (4) к горизонтальной оси, где [c.81]

На диаграмме Эванса нанесены поляризационные кривые как анодного окисления металла (/), так и протекающей на нем катодной реакции (2). Пересечение этих двух кривых дает информацию о коррозирующем электроде. I - это так называемый коррозионный ток, а - смешанный потенциал, называемый также потенциалом свобод- [c.24]

Как видно из диаграммы Эванса, положение точки пересечения, а, следовательно, и величина коррозионного тока определяются формой поляризационной кривой. Когда велика катодная поляризация (рис. [c.25]

Диаграмма Эванса, схематизирующая поляризационные кривые коррозионного элемента, применима во многих аналогичных случаях, например для демонстрации влияния ингибиторов (см. 6.3) [c.25]

Работа таких коррозионных элементов должна учитываться при защите ингибиторами. Поведение двухэлектродных систем легче всего анализировать по диаграммам Эванса, а поведение много-электродных систем — на основе теории, разработанной Акимовым и Томашовым [32, с. 88 54, с. 209]. [c.84]

Рассмотрим диаграмму Эванса, приведенную на рис. 18,6. Здесь начальная разность потенциалов =Фк — представляет собой разность между начальными (равновесными) потенциалами анодной и катодной реакций. В соответствии с кинетическими закономерностями катодной и анодной реакций при протекании через коррозионную систему тока наблюдается анодная Дфа и ка- [c.51]

По этому методу анализ коррозионных систем принято проводить с помощью диаграмм, на которых графически отражена кинетика анодной и катодной реакций. Наиболее удобную форму диаграмм предложил английский коррозионист Эванс. На этих диаграммах значение потенциала откладывается по ординате, а по оси абсцисс откладывают величины и анодного, и катодного токов, вне зависимости от того, что они имеют противоположенное направление (рис. 4.12). [c.97]

На рис. П-23 представлена упрощенная диаграмма Е — I (/) для контактной коррозионной пары. Внутренним сопротивлением пары пренебрегли, поэтому при максимальном значении силы тока коргрозионной пары /корр. макс потенциалы анода и катода становятся равными одной и той же величине корр- Разность — — корр представляет поляризацию катода, разность корр—— поляризацию анода. Эта диаграмма называется коррозионной диаграммой или диаграммой Эванса — в честь английского ученого, который исследовал зависимость поляризации от величины протекающего в коррозионном элементе тока. [c.36]

Ток, протекающий в системе металл — электролит — металл, называется локальным, а сама система представляет собой своеобразный гальванический элемент, включенный накоротко. Теория, объясняющая механизм коррозии работой многочисленных макро- и микроэлементов, как известно, возникла в 30-е годы прошлого столетия и связана с именем де ля Рива. В дальнейшем она успешно развивалась благодаря усилиям многих крупнейших ученых, в том числе Акимова и Эванса. Теория локальных элементов подкупает убедительностью и доступностью понимания. Так, качественные закономерности коррозии удобно изучать на моделях гальванических элементов. Получаемые результаты весьма наглядны в виде коррозионных диаграмм потенциал — ток (диаграммы Эванса), хотя поляризационные коррозионные диаграммы Шултина потенциал — плотность тока более строги. [c.59]

На основании полученных при пересчете данных строят поляризационную диаграмму коррозии, предложенную Эвансом (1929 г.) Уа = / ) и Ук = f (/) (рис. 182, а). Точка пересечения анодной и катодной кривых S отвечает значению максимального коррозионного тока / ах и общему стационарному потенциалу двухэлектродной системы V , которые соответствуют отсутствию омического сопротивления в данной системе R 0). Такие системы называют полностью заполяризованными (коротко-замкнутыми). Движущая сила коррозионного процесса—разность обратимых потенциалов катодного и анодного процессов Еобр == ( к)обр — ( а)обр — В этих систвмэх ПОЛНОСТЬЮ израс-ходована на преодоление поляризационных сопротивлений анодного и катодного процессов, в результате чего на всей поверхности корродирующего металла устанавливаются потенциалы, очень близкие к значению V , т. е. поверхность металла практически изопотенциальная. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология