Системы двухэлектродные

Как уже отмечалось выше, в этом методе, который в литературе называют также титрованием по предельному току, полярографическим и поляриметрическим титрованием, замеряют силу тока, протекающего между электродами, в зависимости от количества добавленного титранта. Амперометрическое титрование может быть основано на любой стехиометрической химической реакции осаждения, окисления-восстановления, кислотноосновной, комплексообразования. Если применяется только один поляризованный электрод, а потенциал второго электрода остается постоянным, то метод называется амперометрическим титрованием с одним поляризованным электродом. Если же используется двухэлектродная система с двумя идентичными (обычно платиновыми) индикаторными электродами, между которыми создается небольшая разность потенциалов ( 10-50 мВ), то такой метод называется амперометрическим титрованием с двумя поляризованными электродами. Он удобен тем, что не требует применения сложного оборудования, а электрохимическая ячейка имеет простую конструкцию. Однако кривые титрования в этом случае имеют сложную форму. [c.508]

Рис. 3,1. Коррозионная диаграмма Эванса, позволяющая анализировать поведение двухэлектродной системы.

Если омическое сопротивление корродирующей двухэлектродной системы не равно нулю, то можно также произвести графический расчет коррозионного процесса. По известному омическому сопротивлению определяем омическое падение потенциала ДУ [c.271]

Рис. 194. Поляризационная коррозионная диаграмма многоэлектродной (шестиэлектродной из трех двухэлектродных металлов) системы

Из поляризационной диаграммы коррозии, поясняющей явление разностного эффекта (рис. 196), следует, что для четырехэлектродной системы из двух металлов (каждый из которых в простейшем случае двухэлектроден, т. е. является двухэлектродной системой) имеет место следующее соотношение [c.291]

Возможны графическое решение и анализ этой системы, которую в первом, достаточном для решения ряда вопросов, приближении можно рассматривать как двухэлектродную систему анод (поры) — катод (пленка). [c.301]

Простейший концентрационный преобразователь — электрохимический диод — представляет собой миниатюрную электрохимическую двухэлектродную ячейку из инертного материала (стекла, пластмассы и т. п.), заполненную раствором, который содержит окисленную и восстановленную формы вещества (рис. 98, а). Предположим, что поверхность одного электрода значительно меньше поверхности другого. При поляризации такой системы протекающий через нее ток лимитируется процессами на маленьком электроде. Если концентрация одной из форм, например окисленной, значительно меньше концентрации другой формы (в 10—100 раз), то описанную ячейку можно использовать для выпрямления тока. Действительно, при катодной поляризации на микроэлектроде реагируют частицы Ох с малой концен- [c.222]

Коррозия металла (который в простейшем случае является двухэлектродной системой) в электролитах представляет собой электрохимический процесс, скорость которого в значительной степени определяется поляризацией анодного и катодного электродных процессов, т. е. изменением их потенциалов под влиянием протекающего в данной гальванической системе тока, генерируемого в процессе коррозии. [c.362]

Рассмотрим лишь двухэлектродные системы, главным образом применительно к коррозии черных металлов в атмосферных условиях. [c.455]

Потенциал металла покрытия измеряют на цельном электроде, считая, что диффузионные и кинетические ограничения, а также площадь электрода из-за пор практически не меняются. Затем строят поляризационную кривую для иокрытия, на нее наносят потенциал системы основа — металлическое покрытие и по нему определяют плотность тока коррозионного элемента. На рис. П.10 приведены коррозионные диаграммы двухэлектродных систем. Из приведенных графиков следует, что в электрохимическом отношении при одинаковых толщинах покрытий наиболее активна система железо-медь, а наименее активна железо—хром, чем объясняются высокие во многих случаях защитные свойства хромовых покрытий. Таким образом, возможность определения коррозионного тока, возникающего между основой и покрытием, позволяет оценить защитную способность покрытия и является объективным показателем пористости покрытия. [c.75]

Для проведения полярографического анализа составляют цепь из двух электродов, поверхность одного из которых обычно во много раз больше поверхности другого, и прилагают к ней разность потенциалов от внешнего источника тока. Плавно изменяя эту разность потенциалов от нуля до 2—3 В, определяют зависимость силы тока, протекающего через цепь, от этой разности, а затем строят соответствующую кривую. Если при этом плотность тока на большем электроде оказывается недостаточной для изменения его равновесного потенциала (использован так называемый неполяризующийся, например, насыщенный каломельный электрод), то фактически происходит изменение потенциала меньшего (индикаторного, ртутного капающего) электрода относительно большего (вспомогательного), который в двухэлектродной системе одновременно играет роль и электрода сравнения. [c.271]

Для начала, однако, рассмотрим более простой пример, т. е. электрохимическое поведение системы, включающей два электрода. Это оправдывается не только методической целью, но и тем обстоятельством, что в ряде случаев удается удовлетворительно решить задачу контактной коррозии, сведя систему к двухэлектродной. [c.19]

Из последнего уравнения следует, что в полностью заполяризован-ных двухэлектродных системах контактный ток определяется разностью потенциалов и тангенсом угла наклона поляризационных кривых. [c.30]

Рассмотрим распределение потенциалов по поверхности электродов в двухэлектродной системе с электродами, лежащими в одной плоскости [41—43]. [c.93]

Рассмотренный механизм коррозии двухэлектродной системы, состоящей из разнородных металлов, допустим не во всех случаях, так как в условиях взаимодействия с раствором электролита обычно находятся одновременно несколько отличающихся своими потенциалами электродов. Как будут вести себя замкнутые в общую цепь электроды с различными начальными потенциалами и поляризационными характеристиками [c.38]

Для выяснения закономерностей распределения поляризирую-щего тока в цепи двухэлектродной системы Г. В. Акимовым были выполнены специальные исследования на модели микроэлемента. На основании этих исследований оказалось возможным уточнить коэффициент / в формуле (43, 44) [c.150]

Простейший концентрационный преобразователь — электрохимический диод — представляет собой миниатюрную электрохимическую двухэлектродную ячейку из инертного материала (стекла, пластмассы и т. п.), заполненную раствором, который содержит окисленную и восстановленную формы вещества (рис. 1Х.8,а). Предположим, что поверхность одного электрода 31начительно меньше поверхности другого. При поляризации такой системы протекающий через нее ток лимитируется процессами на маленьком электроде. Если концентрация одной из форм, иапример окисленной, значительно меньше концентрации другой формы (в 10—100 раз), то описанную ячейку можно использовать для выпрямления тока. Действительно, при катодной поляризации на микроэлектроде реагируют частицы Ох с малой концентрацией и ток, протекающий через диод, мал. При изменении полярности на малом электроде реагирует вещество Red с большой концентрацией и через диод проходит большой анодный ток. Таким образом, выпрямительные свойства диода проявляются при различных размерах поверхностей электродов и при различных концентрациях окислителя и восстановителя. Такой диод позволяет выпрямлять токи низких и инфранизких частот. Эта особенность связана с низкой скоростью диффузионных процессов в жидкой фазе. Продукт электродного процесса накапливается вблизи поверхности малого электрода и при быстрой смене полярности не успевает уходить в раствор. В результате с ростом частоты переменного тока коэф-18 267 [c.267]

Двухэлектродный тонкослойный метод де-тельно разработан швейцарским исследователем Шмидтом [44—68]. Основная часть ячейки, используемой в этих измерениях, изображена на рис. 1. Исследуемый электрод (ИЭ) и так называемый генераторный электрод (ГЭ) располагаются параллельно друг другу на малом расстоянии 6 (10 см< <1 < 10 2 см). Эти электроды заключены в общую оболочку из инертного материала и связаны с остальной частью ячейки, где помещается вспомогательный электрод и мостик, ведущий к электроду сравнения, лишь через капилляр (К). Таким образом, пространство между ИЭ и ГЭ в диффузионном отношении практически изолировано от остальной части системы. ГЭ изготавливают из металла М, адсорбцию ионов которого М пред- [c.59]

На основании полученных при пересчете данных строят поляризационную диаграмму коррозии, предложенную Эвансом (1929 г.) Уа = / ) и Ук = f (/) (рис. 182, а). Точка пересечения анодной и катодной кривых S отвечает значению максимального коррозионного тока / ах и общему стационарному потенциалу двухэлектродной системы V , которые соответствуют отсутствию омического сопротивления в данной системе R 0). Такие системы называют полностью заполяризованными (коротко-замкнутыми). Движущая сила коррозионного процесса—разность обратимых потенциалов катодного и анодного процессов Еобр == ( к)обр — ( а)обр — В этих систвмэх ПОЛНОСТЬЮ израс-ходована на преодоление поляризационных сопротивлений анодного и катодного процессов, в результате чего на всей поверхности корродирующего металла устанавливаются потенциалы, очень близкие к значению V , т. е. поверхность металла практически изопотенциальная. [c.271]

Описанный выше метод может быть использован и при наличии поляризационных кривых, полученных упрощенным методом, при котором измеряют силу тока / и разность потенциалов ДУ между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помещенными в электролит и одновременно катодно- и анодно-поляризуемыми от внешнего источника тока. Измерение омического сопротивления электролита исследуемой двухэлектродной системы / внутр с помощью мостика переменного тока позволяет определить омическое падение потенциала в электр05ште измерительной ячейки АУ = внутр и рассчитать поляризационный сдвиг потенциалов [c.286]

В практике часто приходится измерять электродные потенциалы гетерогенных металлических сплавов. Пpo тeйuп м случаем является бинарный сплав, состоящий из двух металлов. Так как каждый из этих двух металлов в свою очередь является как минимум двухэлектродной системой, бинарный сплав следует рассматривать в простейшем случае уже как четырехэлектродную микрогальваническую систему, которая в большинстве практических случаев коррозии является системой короткозамкнутой. [c.297]

Эффективность электрохимической защиты двухэлектродной системы можно установить, пользуясь поляризационной диаграммой коррозии, приведенной на рис, 200. Пусть анодная кривая— кривая Е В, а катодная — Е°С. Точка пересечения этнх кривых О указывает нам силу коррозионного тока кор и стационарный потенциал Е , который устанавливается на обоих электродах рассматриваемой системы. Если вся система будет запо-ляризована до более отрицательного потенциала, например до Ей то сила тока на аноде уменьшится до значения /ь Анодный ток (ток коррозии) в нашем элементе полностью прекратится, если система будет заполяризована до потенциала Е . В процессе катодной поляризации поляризующий ток идет, с одной стороны, на подавление анодного тока (т. е. непосредственно иа защиту от коррозии), а с другой, — на поляризацию катода от потенциала Ех до потенциала Е . Поэтому сила поляризующего тока, как правило, должна быть больше достигаемого защитного эффекта. Сила защитного тока должна быть тем больше, чем больше катодная поверхность и чем меньше поляризуемость катода, Это значит, что при малой поляризуемости катода требуется очень большая сила тока. [c.300]

Для прекращения работы коррозионного элемента срок — <роа необходимо, чтобы катод был поляризован до точки 2, соответствующей первоначальному уровню потенциала анода 9оа ( -роа = 90л)- Это достигается подключением к двухэлектродной системе 90ц — оа дополнительного электрода оадоп, поляризация которого изображается прямой <роадоп—2, что соответствует /защ. При этом общий потенцизл полученной трехэлектродной системы становится равным первоначальному потенциалу анодного участка. [c.113]

Исследовано осаждение а-С Н пленок в высокочастотном тлеющем разряде в углеводородной среде по трехэлектродной и двухэлектродной схемам на подложки из полиэтилентерефтолата и стекла. В первом случае между двумя электродами зажигался тлеющий разряд, а к третьему электроду подводилась частота 250 кГц для управления потоком ионов на растущую поверхность. Во втором случае система была асимметрична маленький центральный электрод, к которому подводилась частота 250 кГц и который служил подложкодержателем, и большой заземленный экран-электрод. Благодаря автоматическому напряжению смещения ионы ускоряются к подложке и происходит рост углеродной пленки. [c.70]

На рис. 5.8 приведены варианты двухэлектродной ячейки, пригодной для потенциостатической, амперостатической куло-нометрни и для кулонометрического титрования с визуальной индикацией конца титрования по изменению окраски раствора. В подобной ячейке исследуемый раствор помещается в рабочий объем ячейки и ток, генерирующий титрант, протекает между электродами 2 и 3. Вспомогательной измерительной системы нет. [c.263]

Нажимают кнопки и имитатора кнопку датчика Выкл кнопку 2-х эл. (двухэлектродная система) кнопку [c.272]

Кнехт и сотр [19] разработали для капиллярной ВЭЖХ трубчатую ячейку с электродом из графитового волокна диаметром 9 мкм и длиной около 0,7 мм Электрод с помощью микроманипулятора вводили в выходной конец капиллярной колонки 265 см X 15 мкм (внутр диам) Графитовое волокно помещали в специальный стеклянный кожух, заполненный электролитом (0,1 М раствором хлорида калия) В тот же электролит погружали серебряно-хлоридсеребряный электрод Ячейку испытывали в окислительном режиме посредством простого двухэлектродного устройства При линейной скорости элюента в интервале около 4 - 5 мм/с электролитическая эффективность системы приближалась к 100% Пределы обнарУ жения для аскорбиновой кислоты, пирокатехинамина и 4-ме тилпирокатехинамина достигали порядка 1 фмоль/л (10 моль/л) [c.114]

Точка пересечения анодной и катодной кривых соответствует значению максимального коррозионного тока 1тах и общему стационарному потенциалу двухэлектродной системы которые соответствуют отсутствию омического [c.43]

Существующее объяснение щелевой коррозии как результата работы двухэлектродной системы за счет неравномерной аэращ1и является упрощенным, так как щелевая коррозия наблюдается и в кислых электролитах и в растворах, не содержащих кислорода. [c.77]

Во многих случаях механизм коррозионного разрушения сплавов а также пути повышения их устойчивости удается рассмотреть на основе анализа работы двухэлектродной системы. Рассмотрим коррозиомиое поведение элемента железо — цинк в нейтральном электролите (0,030 г/л хлористого натрия 0,070 г/л сернокислого натрия). Удельная электропроводность х этого электролита равна 8,5 10" ом см -. Площадь каждого электрода выберем равной 1 см . Расстояние между электродами 1 см. Измерения электродных потенциалов металлов в разомкнутом состоянии, которое можно осуществить при помощи полуэлементов N1 и N2 при разомкнутом ключе (рис. 50), дают следующие значения [c.87]

При применении централизованной системы откачки необходимо предусматривать аварийные вентили, которые обеспечивают непрерывную работу всей системы при аварии или неполадках на одном из откачиваемых объектов. Аварийный вентиль конструкции Котельникова (фиг. 276) обеспечивает автоматическое отключение откачиваемых постов при давлении выше б - 10 мм. рт. ст. в месте расположения латчика вентиля. В качестве датчика, подающего сигнал аварийного повышения давления, служит двухэлектродный разрядник, к которому подведено постоянное напряжение 650 в. Вентиль открывается вручную стержнем У, вставляемым в гнездо эксцентрика 2. Движение клапану 3 передается через сильфон 4. При открывании вентиля одновременно взводится пружина 5, сцепленная с эксцентриком. Для удержания эксцентрика и связанного с ним клапана в открытом положении служиг защелка 6, укрепленная на электромагните и спускающая эксцентрик при прохождении через обмотку электромагнита постоянного тока 4. иа. Настройка на срабатывание вентиля при этом токе производится винтом 7. В открытом положении вентиля эксцентрик, нажимая на пружину 8, замыкает выключатель КВ-6, соединяющий обмотку электромагнита с датчиком. На корпусе вентиля установлена сигнальная коробка 9 с неоновой лампочкой 10, зажигающейся при срабатывании зентиля [313]. [c.410]

Магнитно-электроразрядный насос представляет собой двухэлектродный разрядный прибор с титановым катодом. Анод имеет вид цилиндра, находящегося между двумя пластинками катода. Вся система электродов находится в магнитном поле, параллельном оси анода. Магнитное поле превращает траектории электронов, летящих от катода к аноду, в спирали, что удлиняет путь электрона и, повышает вероятность ионизации молекул откачиваемого газа. При разряде материал катода, подвергающийся ионной бомбардировке, распыляется и титановая пленка служит геттером, связывающим молекулы откачиваемого газа. Электрораз-рядные насосы дают скорость откачки до 10 л1сек при площади титановых электродов 10X10 см. Они развивают предельный вакуум 10- -г-10 мм рт. ст. и используются как сторожа , поддерживающие высокий ва-5—646 65 [c.65]

На фиг. 7, а. б, в показаны различные случаи, прп которых воз- 1икак)т токи саморастворения и. юкальные токи для двухэлектродной системы (двух структурных составляющих или двух микронеоднородных участков поверхности [c.41]

В простейшем случае получается трехэлектродная система. На рис. 8.24 изображена коррозионная диаграмма такой системы при полной поляризации, когда омическим сопротивлением из-за высокой электронроводности почвенного электролита можно пренебречь. Для прекращения работы коррозионного элемента оц — необходимо, чтобы катод был поляризован до точки б, соответствующей первоначальному уровню потенциала анода JS-on, т. е. foa = "ок- Это достигается подключением к двухэлектродной системе дополнительного электрода Етпоа- поляризация которого изображается прямой /. При этом общий потенциал полученной трехэлектродной системы становится равным первоначальному потенциалу анодного участка (при разомкнутой цепи коррозионной пары). [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология