Электрод для получения поляризационных

Для получения поляризационных кривых полярограмм) в этих методах пользуются в качестве катода струей ртути, непрерывно по каплям вытекающей из отверстия, а в качестве анода применяется электрод с большой поверхностью, обычно тоже ртутный. Ток применяется очень слабый, порядка 10 а. Анод, вследствие большой поверхности его и связанной с этим малой плотности тока, практически не поляризуется. Поэтому налагаемое напряжение расходуется лишь на поляризацию катода и на прохождение тока через раствор. В результате, измеряя силу тока при различных напряжениях, можно определять поляризацию на катоде. Различного вида ионам свойственны разные потенциалы их восстановления на катоде. Применяя среды кислые, нейтральные или щелочные, можно охватить все важнейшие виды ионов, выполняя как качественный, так в определенных условиях и количественный анализ раствора. Полярографический метод является очень чувствительным и дает возможность обнаружить и часто приближенно определить составные части, содержащиеся в очень малой концентрации. Полярографический метод находит применение в различных работах, где используется катодное восстановление. [c.449]

Поляризационные диаграммы называемые иногда диаграммами Эванса,—это графики зависимости потенциала от логарифма тока или плотности тока. Впервые они были предложены У. Р. Эвансом из Кембриджского университета (Англия), который продемонстрировал полезность таких диаграмм для предсказания коррозионного поведения металлов [8]. Для получения поляризационной диаграммы берут исследуемый электрод ( рабочий электрод), электрод сравнения и вспомогательный электрод, обычно платиновый. Изображение электрохимической ячейки вместимостью 1 л, которая широко используется в коррозионных лабораториях, представлено на рис. 4.6. В ячейку помещен барботер для деаэрации раствора или насыщения его газом. [c.59]

Для снятия поляризационных кривых и контроля потенциала электрода в процессе электролиза используют измерительные схемы. Схема установки для измерения электродных потенциалов показана на рис. П. В цепь поляризующего тока включен реостат, играющий роль делителя напряжения постоянного тока (/ ), Для расширения интервала и более плавного регулирования тока, что необходимо для получения поляризационных зависимостей, служит реостат Лз. [c.265]

Для получения поляризационных кривых на вращающемся дисковом электроде необходимо выполнять работу в следующем порядке. [c.251]

На рис. 26 приведены поляризационные кривые электрорастворения серебра с поверхности индифферентного электрода, полученные при разных скоростях изменения напряжения. [c.134]

Для стабилизации гидродинамического режима получение поляризационных кривых удобно проводить на вращающихся. дисковых электродах. . [c.115]

Методом полярографического анализа с накоплением в виде нерастворимых пленок на графитовом электроде получены поляризационные кривые электрорастворения висмута. Измерены равновесные потенциалы системы ВР+1ВР при разных активностях твердой фазы на электроде. Полученные данные дают хорошее совпадение с теоретическими выводами. [c.123]

На рис. 2 приводятся кривые катодной и анодной поляризации ЗпОз-электрода, полученные импульсным методом. На этом же рисунке показаны поляризационные кривые (кривая 5), полученные на ЗпОа-электроде (р = 0,06 ом-см) методом обычной поляризации. Мы видим, что роль омического падения потенциала в этой системе значительна. [c.48]

Исследовалось также катодное восстановление кислорода, комплексно связанного с К1(ЬН)2, на пористых серебряных электродах (толщина 0,8—1,2 мм) с принудительной фильтрацией электролита. Полученные поляризационные кривые при различных скоростях подачи электролита приведены на рис. 4. Состав электролита, который предварительно насыщался продувкой кислородом КОН —3 моль л, комплекс —5 г/л. Подача электролита осуществлялась с тыльной стороны электрода. При соответствующей скорости подачи на электроде могла быть получена плотность тока до 100 ма(см при поляризации до 200 мв относительно начального потенциала. При работе вблизи предельного тока электролит, выходящий из электрода, осветлялся. [c.168]

При измерениях стационарных поляризационных кривых электрод (вращающийся или неподвижный) поляризовался током постоянной силы до тех пор, пока изменение потенциала его не становилось меньше 0,1 мв/мин. Для исследования применяли электроды, полученные электроосаждением изучаемых металлов на платиновую фольгу или сетку. Методы приготовления электродов и их характеристики подробно описаны в работах [13, 70—72]. Для получения электролитически смешанных осадков платины м палладия с рутением была разработана методика [73] с применением радиоактивного изотопа рутения Скелетные катали- [c.170]

Для получения поляризационных кривых (т. е. полярограмм) чувствительным гальванометром измеряют силу тока, проходящего через раствор при постепенном повышении приложенного к электродам напряжения. В качестве микроэлектродов большей частью применяют капельный ртут- ный катод и ртутный или какой-либо дру- I гой анод с большой поверхностью. Приложенное напряжение обусловливает поляризацию катода и прохождение тока через раствор анод практически не поляризуется. [c.345]

Рис. 4. Поляризационные кривые непористого палладиевого электрода, полученные при различных избыточных давлениях водорода

Из-за определенных трудностей (высокая агрессивность расплава к огнеупорным материалам, заметная растворимость металла в расплавленной соли и др.) для определения э. д. с. химической цепи проводили измерение обратной э.д. с. поляризации, которая фиксировалась шлейфным осциллографом (Н-700) в моменты выключения поляризующего тока. Электрод выдерживали при заданной плотности тока 5—10 сек [1]. Исследуемый расплав находился в графитовом тигле, который помещали в стальной стакан. Анодом служил графитовый тигель, катодом — молибденовая проволока. Отношение площади анода к площади катода достигало величины 1200—1300. Поэтому можно считать, что полученные поляризационные кривые характеризуют, в основном, катодный процесс. Перед снятием поляризационных кривых проводили очистной электролиз (700-i-750° С -1 1в Зч). [c.258]

Для получения поляризационных кривых (полярограмм) в этих методах пользуются в качестве катода струей ртути, непрерывно по каплям вытекающей из отверстия, а в качестве анода применяется электрод с большой поверхностью, обычно тоже ртутный. Ток применяется очень слабый, порядка 10 А. Анод, вследствие большой поверхности его и связанной с этим малой плотности тока, практически не поляризуется. Поэтому налагаемое напряжение расходуется лишь на поляризацию катода и на прохождение тока через раствор. В результате, измеряя силу тока при различных напряжениях, можно определять поляризацию на катоде. Различного вида ионам свойственны различные потенциалы их вое [c.610]

Для измерения потенциала поляризованного электрода и получения поляризационных кривых пользуются установкой, принципиальная схема которой приведена на рис. 14.7. Левая ее часть представляет собой цепь поляризации и служит для осуществления электролиза в ячейке 2, а правая предназначена для измерения э.д.с. электрохимической цепи рабочий электрод (РЭ) 3 — электрод сравнения (ЭС) 5. [c.320]

На рис. 16 дана принципиальная схема полярографической установки, на основе которой разработано значительное количество полярографических установок для получения поляризационных кривых визуально или при помощи автоматической записи. В 1925 г. Я. Гейровский сконструировал прибор, автоматически регистрирующий кривые сила тока — напряжение при помощи луча света, отраженного зеркальцем гальванометра на бумагу. Получаемые кривые являются графическим отображением процесса поляризации, /происходящего на электродах поэтому Прибор называется полярографом, а получаемая запись — полярограммой. [c.42]

При измерении реальных поляризационных кривых иногда приходится прибегать к приемам, устраняющим перечисленные выше явления, когда это нужно и возможно (например, буферирование исследуемого раствора во избежание нежелательного изменения значения pH у электрода во время измерения поляризационной кривой). Осложняющее влияние этих явлений всегда следует учитывать при анализе полученных реальных (экспериментальных поляризационных кривых. [c.284]

А. Т. Ваграмян с сотр. [42] показал, что образующаяся на катоде в процессе электролиза пленка, наоборот, способствует восстановлению хромат-ионов до металла. По данным авторов, в чистом растворе хромовой кислоты электроды из хрома, железа, никеля, кобальта или других металлов покрываются прочной окисной пленкой, которая препятствует восстановлению ионов хрома даже при поляризации катода до высокого электроотрицательного потенциала. В этих условиях выделяется только водород, причем при повышенном перенапряжении. Восстановление хромат-иона на этих электродах возможно только в присутствии небольшого количества указанных выше анионов, которые служат как бы катализаторами процесса. При этом в зависимости от потенциала изменяется как характер, так и скорость электрохимических реакций. Последнее иллюстрируется поляризационными кривыми, полученными потенциостатическим методом в растворе [c.415]

Затем увеличить температуру термостата на 10—15°, налить свежий раствор, промыть электроды и вновь повторить опыт. При проведении опыта необходимо снять не менее трех поляризационных кривых при трех температурах. Все полученные данные нанести на графики, которые вычертить на миллиметровой бумаге. Полученные результаты записать в таблицу по образцу. [c.417]

Вольтамперометрический метод анализа основан на использовании явления поляризации микроэлектрода,. получении и интерпретации вольтамперных (поляризационных) кривых, отражающих зависимость силы тока от приложенного напряжения. В вольтамперометрии используют два электрода рабочий поляризуемый электрод с малой поверхностью и неполяризуемый электрод сравнения. Если в качестве рабочего выбран электрод с постоянно обновляющейся поверхностью (например, ртутный капающий электрод), то метод анализа называют полярографическим. [c.138]

Предположим, что анодом служит железо, погруженное в 1 и. Н2304. Анод расположен так, что при постепенном возрастании потенциала соответствующий поляризационный ток достигает значения, которое требуется для поддержания преобладающего потенциала по отношению к какому-либо электроду сравне ия. Регулировать ток можно вручную или, лучше, с помощью потенциостата. Полученная поляризационная кривая представлена на рис. 5.1. Она называется потенциостатической поляризационной кривой, в отличие от гальваностатической кривой (рис. 5.2), полученной, например, с помощью схемы, в которой ток поддерживается постоянным, а потенциал изменяется в соответствии с током (см. рис. 4.3, а). [c.72]

Найдены условия получения поляризационных кривых электроокисления в ряду 7-азаиндолинов, выяснено влияние ионной силы, скорости поляризации, скорости вращения электрода. [c.332]

Стационарная поляризационная кривая окисления метанола па гладком платиновом электроде, полученная в растворе 1 М СН3ОН liV H2SO4, описывается уравнением Тафеля с наклоном 0,055—0,06 в на нижнем участке (от 0,42 до 0,55 в) и 0,11 в на верхнем участке (от 0,55 до 0,72 в). [c.205]

Для получения поляризационных кривых или, как их называют, п о л я р о г р а, м м, отражающих зависимость силы тока ст приложенного напряжения, применяется капельный ртутный электрод и ртутный или другой анод с больщой поверхностью. Плотность тока сравнительно велика на катоде и очень мала иа аноде. Налагаелюе напряжение Е тратится на поляризацию катода и на прохождение тока через раствор. Анод практически не поляризуется. [c.255]

X. 3. Брайнина и Л. Г, Рутберг [7, с. 102] изучили кинетику растворения свинца с поверхности графитового, платинового и висмутового электродов. Анодные поляризационные кривые, полученные авторами, представлены на рис. 2. Они имеют форму, характерную для тол- [c.85]

При получении поляризационных кривых рис. 8 потенциала электрода ихмерялся по отношению к насыщенному каломельному электроду, имевшему температуру ячейки. [c.161]

Для получения поляризационных кривых применялась ячейка с разделенным катодным и анодным пространствами, с гладкими платиновыми электродами поверхностью 1 см остекленными с одной стороны. Оба колона ячейки имели нришлмфованныо крышки с отводами для газов в крышку на шлифу вставлялся и каломельный электрод. Схемы ячейки и установки аналогичны описанным в работе [38]. Ячейка хорошо термостатировалась. [c.209]

Быстрое сравнение коррозионной стойкости металлов и коррозионной активности разных сред (водных растворов электролитов, грунтов, расплавов) можно провести электрохимическим методом с использованием поляризационных кривых, полученных упрощенным методом. При этом методе измеряют силу тока (а по ней рассчитывают плотность тока) и разность потенциалов между двумя одинаковыми электродами из одного и того же материала, помещенными в электролит и поляризуемыми от внещнего источника постоянного тока (рис. 224). О скорости коррозии металлов можно судить по виду полученных поляризационных кривых АУ=1 1). Омическое падение потенциала и поляризационный сдвиг потенциалов АУр=ДУа+Д к определяют измерением омического сопротивления исследуемой системы внутр с помощью мостика переменного тока, так как Д = анутр а Д р = А К - А [c.391]

При получении поляризационных кривых возможны колебания потенциала во времени, приводящие к самопроизвольному изменению протекающего через электрод тока. Поэтому для получения более надежных результатов применяются гальваноста-тический или потенциостатический методы измерений. Поляризационные кривые в этих случаях получают различными способами. Задавая и поддерживая постоянным значение тока в цепи поляризации и измеряя при каждом значениии тока электродный потенциал, получают гальваностатическую поляризационную кривую. Если поддерживать постоянным значение электродного потенциала и измерять устанавливающийся ток, то можно получить потенциостатическую поляризационную кривую. [c.320]

Описанный выше метод может быть использован и при наличии поляризационных кривых, полученных упрощенным методом, при котором измеряют силу тока / и разность потенциалов ДУ между двумя одинаковыми электродами из одного и того же металла, помещенными в электролит и одновременно катодно- и анодно-поляризуемыми от внешнего источника тока. Измерение омического сопротивления электролита исследуемой двухэлектродной системы / внутр с помощью мостика переменного тока позволяет определить омическое падение потенциала в электр05ште измерительной ячейки АУ = внутр и рассчитать поляризационный сдвиг потенциалов [c.286]

В ячейку вводят фоновый раствор (15 мл раствора К2504 и 15 мл раствора Н2504) и 2 мл раствора тиокарбамида, погружают платиновый электрод и соединяют ячейку электролитическими ключами с камерами вспомогательного электрода и электрода сравнения. Снимают анодную поляризационную кривую, начиная запись от равновесного потенциала, как описано в работе I данного раздела. По полученной кривой 1 = 1(Е) выбирают потенциал рабочего электрода, при котором проводят далее потенциостатическое определение тиокарбамида. [c.179]

Если рк. э. поместить в раствор, содержащий вещество, способное Окисляться или восстанавливаться на электроде, то прн определенном потенциале (потенциал выделения) в цепи появится электрический ток. Поляризационную кривую, полученную полярографическим методом, часто называют полярографической волной. Полярографические волны имеют вид, показанный на рис. XXV. 9. Различают обратимые, необратимые и квазнобратимые полярогра- [c.301]

Растворение металла по химическому механизму необходимо учитывать не только при разложении амальгам щелочных и щелочноземельных металлов. Растворение железа, хрома и хромистых сталей, марганца в кислых растворах частично протекает по химическому механизму, особенно при повышенных температурах (Я. М. Колотыр-кин и сотр.). Необходимым условием химического механизма является хемосорбция окислительного компонента раствора, при которой в определенных условиях реакция растворения металла может происходить и без освобождения электронов непосредственно в одном акте с реакцией восстановления. При растворении металла по химическому механизму можно в первом приближении ожидать отсутствия зависимости между скоростью растворения и потенциалом. Кроме того, важным признаком химического механизма является несоответствие между скоростью растворения и величиной анодного тока, пропускаемого через электрод скорость растворения, найденная, например, аналитическим методом, оказывается больше,чем соответствующая пропускаемому току. На рис. 186 показаны поляризационные кривые, измеренные на стали в растворе серной кислоты, и полученная аналитически зависимость скорости растворения той же стали от потенциала. Скорость растворения стали значительно превосходит ожидаемую из величин анодного тока и не зависит от потенциала. Это указывает на химический механизм растворения хромистой стали в серной кислоте при повышенных температурах. [c.353]

После проведения указанных подготовительных работ включают развертку потенциала и самописец начинает записывать анодную /, -кривую. Примерный вид поляризационной кривой на Ре-электроде в 0,5 М Н2504 показан на рис. 4.41. По окончании измерений поляризация отключается и в течение примерно 10 мин можно наблюдать смещепие 1ютенциала в катодную сторону до достижения стационарного значения. Полученное значение стационарного потенциала может на 5—10 мВ отличаться от начального, что обычно является следствием появления в растворе после прохождения электрода через область активного растворения некоторого количества ионов железа. Поэтому перед проведением последующих измерений необходимо сменить раст-гюр. [c.279]

Важным этапом исследования электродных реакций методом ВДЭК является идентификация фиксируемых на кольцевом электроде частиц. Она осуществляется на основе кинетической информации об их свойствах. Источниками последней служат поляризационные кривые на дисковом и кольцевом электродах, определение числа электронов, принимающих участие в каждой из реакций. Примечательная особенность метода ВДЭК состоит в возможности получения разнообразной информации о свойствах обнаруженных продуктов, механизмах их образования и исчезновения путем исследования связи между значениями относительного выхода соответствующих частиц Qi и такими параметрами, как скорость вращения и потенциал дискового электрода, концентрация исходного реагента, pH и температура раствора. [c.211]

Рассмотрим процесс электровосстановления ацетофенона СбНзСОСНз в тщательно осушенном растворе ДМСО. В этих условиях на поляризационной кривой, полученной с помощью вращающегося дискового электрода из амальгамированного золота, имеется единственная одноэлектронная волна, площадка предельного тока на которой простирается вплоть до потенциалов начала разряда растворителя (кривая 2 на рис. 7.14). Кажется естественным предположить, что во всем диапазоне потенциалов вос- [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология