Поляризация зависимость от температуры

Зависимость поляризации от температуры выражается уравнением [c.82]

Рис. 5.19. Зависимость температуры плавления (а) и кипения (б) галогенидов щелочных металлов от ионной поляризации и теоретически рассчитанная для них энергия кристалличе-кой структуры (в).

Дипольный момент может быть определен по уравнению (П,4). Для этого необходимо установить экспериментально зависимость поляризации от температуры. Уравнение (Н,4) может быть записано [c.85]

Зависимость поляризации от температуры Дебай объяснил наличием постоянных дппольиых моментов ( л) у молекул, подобных N143. В результате этого частицы в электрическом поле ориентируются при иагреваипи ориентация нарушается, что приводит к снижению общей поляризации. [c.83]

Электрический момент диполя молекул. Уравнение зависимости поляризации от температуры (И.4) можно записать [c.85]

Зависимость поляризации от температуры для таких веществ выражается общей формулой [c.371]

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 35), было замечено, что вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения, в то время как Н2О, NF и МНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140°С вместо 100, 19,5 и —33°С соответственно. Рост температур кипения с увеличением молек лярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов больщого размера. Аномально высокие температуры кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (Y), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами YH [c.93]

В случае у-АЬОз были проведены измерения с образцом, дегидратированным при 473 и 673 К- Сравнение полученных результатов показывает, что при повышении температуры термовакуумной обработки происходит смещение зависимости температуры максимумов и силы тока в максимумах от степени гидратации (рис. 16.10). В результате прогрева уменьшается величина поляризации (сравнение проведено при адсорбции воды, равной 5,4 мг/г). Эти явления можно объяснить уменьшением числа молекул воды, обеспечивающих процесс II, для образца, дегидратированного при 673 К. При этом часть молекул воды, переставшая участвовать в процессе II, становится невидимой для метода токов ТСД. Доля таких молекул, определенная по величине температурного смещения максимумов, их высоте и уменьшению поляризации (рис. 16.10), составила, соответственно, 0,11 0,12 0,08 числа молекул в монослое йт. Все это можно объяснить восстановлением частью адсорбированных молекул воды гидроксильного покрова, который частично был разрушен при прогревании -АЬОз до 673 К [703—705]. Можно предположить, как это сделано в работах [703, 704], что первые порции адсорбированных молекул взаимодействуют с [c.265]

Рис. 1. Скорости газовыделения на N 1р5 -электроде в щелочном электролите в зависимости от природы реагента, поляризации и температуры

РАБОТА 71. ЗАВИСИМОСТЬ КАТОДНОЙ ПОЛЯРИЗАЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСТВОРА СОЛИ [c.213]

Исследования зависимости скорости катодного процесса электроосаждения меди от температуры показали, что этот фактор значительно ускоряет течение электрохимической реакции. Как видно из кривых, приведенных на рис. 7, повышение температуры от 20 до 60° С при величине катодной поляризации 20— 40 мв ускоряет процесс более чем в три раза. При дальнейшем увеличении катодной поляризации влияние температуры несколько уменьшается и, начиная с 60 мв, оно остается постоянным вплоть до предельного тока, который достигается примерно после 250 мв. В этом интервале поляризации изменение температуры от 20 до 60 ускоряет процесс приблизительно в два раза. [c.36]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти не отражает зависимость мольной поляризации от температуры. И действительно, имеется много веществ, для которых такая зависимость отсутствует. Среди газов к таким веществам относятся Нг, Ыг, Ог, все углеводороды симметричного строения метан, этилен, ацетилен, бензол и т. д. Однако для многих веществ мольная поляризация зависит от температуры. Например, для аммиака при Т = 292,2 К Р = 57,57 см моль при Т = 466,0 К Р — 39,59 см /моль. Для второй категории веществ характерно именно уменьшение мольной поляризации с повышением температуры. П. Дебай связал этот факт с наличием у таких молекул дипольного момента и в отсутствие внешнего электрического поля. Происхождение такого постоянного дипольного момента объясняется природной асимметрией молекулы. При внесении вещества, состоящего из полярных молекул, в электрическое поле возникающая поляризация связана с двумя причинами [c.282]

Температурный метод (Г) определения fj, (наиболее точный с точностью до 1%) использует формулу зависимости поляризации от температуры (5) ,1 рассчитывается из опытного значения [c.371]

Какова зависимость удельного вращения плоскости поляризации от температуры [c.148]

Наиболее важными являются два метода измерения дипольных моментов. Один из них основан на зависимости молекулярной поляризации от температуры, выражающейся формулой Дебая [c.17]

В зависимости от соотношения скорости образования центров кристаллизации и роста кристаллов могут быть получены осадки с самой разнообразной структурой от гладких мелкокристаллических (например, осадки железа, никеля, кобальта — почти из любых электролитов или осадки меди, цинка и др.— из растворов комплексных солей) до иглообразных, дендритных (осадки свинца или серебра из растворов азотнокислых солей) или губчатых, порошкообразных (например, при лужении из щелочных растворов или золочении из растворов простых солей золота). Характер кристаллизации электро-осажденных металлов зависит как от свойств металла, так и от ряда внешних факторов, влияющих на поляризацию катода (температуры электролита, плотности тока, природы и концентрации электролита и других условий электроосаждения). [c.135]

Рис. 86. Зависимость э. д. с. поляризации от температуры для расплавленного NaF, включая и температуры предкристаллизации

Скорость ионизации водорода растет с увеличением поверхностной концентрации водорода, поляризации и температуры и зависит от материала электрода и pH раствора. Поляризация водородного электрода уменьшается с уменьшением плотности тока и увеличением температуры, давления водорода. Кривая зависимости поляризации от pH проходит через максимум в области pH = 7, поэтому для снижения поляризации целесообразно использовать кислые или щелочные электролиты. [c.77]

В настоящее время выполнено большое число работ по исследованию ДПЯ в растворах в присутствии стабильных радикалов. Обычно исследуют знак и величину поляризации, зависимость ее от напряженности магнитного поля, температуры, вязкости раствора, концентрации радикалов. Экспериментальные данные сопоставляют с результатами теоретических расчетов, которые следуют из анализа постулируемых моделей взаимодействия и моделей движения в паре радикал — молекула (см. гл. IX, 1). В результате такого сопоставления получают данные о временах корреляции и константах СТВ в комплексах. Надежность этих результатов не всегда достаточна, поскольку нет однозначности в выборе исходной модели движения и взаимодействия в паре радикал—молекула. Однако качественные выводы о типе сольватации радикалов молекулами растворителя вполне надежны и однозначны. В дальней- [c.324]

Как показывают экспериментальные данные, в электростатическом поле все молекулы по их поведению делятся на две группы. Молекулы первого типа, имеющие сравнительно большие величины е и Р, показывают отчетливую зависимость поляризации от температуры. К таким веществам относятся НаО, H N, НС1 и др. для них характерно быстрое уменьшение величины Р с ростом температуры все они не имеют центра симметрии зарядов и являются постоянными диполями. К веществам второго типа относятся симметричные двухатомные молекулы, такие как Og, N , молекулы Og, S2, молекулы большинства углеводородов и др. В отсутствие электрического поля они не являются диполями, так как в этом случае отсутствует индукционный эффект и р,=0. Характерным их свойством является независимость поляризации от температуры. Для молекул, имеющих постоянный дипольный момент, поляризация Р [c.42]

При использовании формул (27) и (29) следует учитывать зависимость электропроводности и времени релаксации от температуры, и зависимость Та от времени, если такая имеется. Поскольку наибольшую разницу диэлектрических проницаемостей Ае = ет —в полимерах можно получить, проводя поляризацию выше температуры стеклования и охлаждая полимер в поле до температуры ниже этой величины. Такая методика (Гд Гс) получила наибольшее распространение. (В ряде работ указывают, что оптимальная температура поляризации лежит в области температур примерно на 40 градусов выше Тс [70, 71].) [c.44]

На рис. 2-17 приведена зависимость потенциала никелевого электрода при анодной и катодной поляризации при температуре до 265 °С [87]. На рис. 2-18 приведена зависимость напряжения на ячейке при различной плотности тока от температуры. При работе под атмосферным давлением повышение температуры в электролизере ограничено ее значением, близким к кипению электролита. Обычно эта температура не превышает 95 °С. Проведение электролиза под давлением позволяет увеличить рабочую температуру тем в большей- степени, чем при более высоком давлении будет осуществляться процесс. Практически температура [c.87]

Ориентационная поляризация Р , являющаяся результатом стремления молекулы занять положение с минимальной потенциальной энергией. Ориентационной поляризацией обладают полярные молекулы. Хаотическое тепловое движение молекул препятствует их ориентации в электрическом поле. С повышением температуры это влияние возрастает, т. к. усиливается тепловое движение молекул и значение Р<, уменьшается, в то время как Р и Р от температур не зависят. Зависимость ориентационной поляризации от температуры записывается так [c.8]

По решению поставленной задачи известна лишь одна работа [4.4], в которой разработана программа вычислительной машины, определяющая ВАХ ТЭ в зависимости от вышеизложенных неоднородностей. Авторы в процессе решения делят поверхность каждого электрода на ряд прямоугольных решеток, каждой из которых приписывают постоянные по всей поверхности параметры. Предполагается, что ВАХ одного элемента деления является такой же, как и в небольшом испытуемом ТЭ при некоторых однородных условиях. Информация, касающаяся электродной поляризации, влияния температуры на поляризацию и скорость переноса воды, термические свойства охлаждающего агента, конструкция и удельные сопротивления токосъемного тракта вводятся в программу вычислительной машины как входные данные. При этом решается система уравнений, описывающих условия баланса токов и теплового баланса.К недостаткам работы относится то, что решение проводится для одномерного движения охлаждающего агента и не ясно, как перейти к решению задачи с неодномерным движением. В качестве результатов расчетов приведены поля распределения токов н потенциалов, однако нет обобщающих выводов, дающих конкретные представле- [c.185]

На рис. 86 показана зависимость э. д. с. поляризации от температуры для расплавленного фторида натрия, включая и температуру предкристаллизации. На рисунке видно, что при охлаждении расплава от 1040 до 1000° э. д. с. поляризации очень мало изменяется, но при температуре предкристаллизации резко воз- [c.181]

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода с различными элементами от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 44), обращают на себя внимание аномально высокие точки кипения воды, фтористого водорода и аммиака. Следуя отчетливой тенденции к понижению температур кипения по мере перехода от соединений элементов пятого периода к соединениям элементов четвертого и третьего периодов, Н2О, НР и ЫНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140° С вместо 100, 19,5 и —33° С соответственно. Рост температур кипения с ростом молекулярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов большого размера. Слишком высокие значения температур кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются следующими особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (У), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами УН [c.113]

На рис. 20 приведена зависимость поверхностной плотности зарядов Оэфф, определяемой индукционным методом, и гетерозаряда от температуры поляризации при разных напряженностях поляризующего поля. При всех режимах поляризации (кроме температуры 140°С, п=10, 20 кВ/см) знак сТэфф соответствовал гетерозаряду. Увеличение при постоянной температуре поляризации вызывает увеличение Р [согласно (32)]. Одновременно повышается величина гомозаряда, причем в значительно большей степени Огет растет с повышением температуры поляризации до 100 °С. Дальнейшее понижение величины сггет очевидно обусловлено деполяризацией гетеро- и гомозаряда одновременно, что приводит к уменьшению измеряемого значения а. Действительно, по (2) имеем [c.47]

Поскольку теоретическая зависимость тока термоде-поляризации от температуры при значениях W, обычных для дипольно-сегментального процесса, имеет узкий пик шириной в несколько градусов, экспериментальную зависимость можно рассматривать как совокупность таких [c.172]

На рис. 23 приведена зависимость поверхностной плотности зарядов Оэфф, определяемой индукционным методом, и гетерозаряда от температуры поляризации при разных напряженностях поляризующего поля. При всех режимах поляризации (кроме температуры 140°С, п=10, 20 кВ/см) знак Оэфф соответствовал гетерозаряду. Увеличение при постоянной температуре поляризации вызывает рост Р согласно (50). Одновременно повыщае гомозаряд, причем в значительно большей степени Р растет с повыше- [c.40]

Для дипольно-радикальной поляризации зависимость наивероятнейшего времени релаксации от температуры может быть дана в виде [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология