Хлористый водород как получение при хлорировании. метана

В промышленности хлористый метил и метиленхлорид получаются газофазным хлорированием метана при температуре 400—450° и отношении хлора к метану 1 3—4. Благодаря избытку метана достигается регулирование режима реакции. При получении хлороформа и четыреххлористого углерода глубоким хлорированием метана для регулирования теплового режима реакции применялись разбавители — азот, углекислота, четыреххлористый углерод, хлористый водород, водяной пар и расплавы хлоридов металлов [47]. Однако все эти приемы оказались недостаточно эффективными и в промышленности не использованы. Также не использованы работы по получению хлороформа и четыреххлористого углерода хлорированием метана над стационарными насадками [48, 49] и в последовательно расположенных О-образных никелевых реакторах, погруженных в расплав солей [41]. [c.370]

Промышленное получение хлорпарафинов с использованием кипящего слоя катализатора-теплоносителя освоено японской фирмой Асахи — Гласс [264]. В технологической схеме хлорирования метана (рис. V.1) предусмотрены два реактора с кипящим слоем кварцевого песка. Поступающие в реакторы исходные компоненты разбавляются продуктами хлорирования. Так, в реактор 1 подаются высококипящие продукты хлорирования, четыреххлористый углерод и хлороформ, в реактор 2 — метилхлорид, метиленхлорид и НС1. Температура в слое кварцевого песка в первом реакторе около 400 °С. В реакторы хлор и Л1етан поступают после осушки. Продукты реакции из реактора 1 направляются в разделительную колонну 3. Хлороформ и I4 из низа колонны 3 перекачиваются на ректификацию с выделением индивидуальных соединений. Часть потока направляется в первый реактор хлорирования. Низкокипящие продукты, включая хлористый водород, смешиваются с метаном и хлором в реакторе 2. Продукты реакции проходят абсорбционную очистку от НС1 водой, нейтрализацию и осушку. Несконденсировавшиеся газы (азот) выделяются в абсорбере 7, орошаемом низкокипящими хлорметанами. [c.173]

Хлористый водород и соляная кислота могут быть получены разными способами. В частности, они образуются в качестве побочного продукта в ряде органических синтезов, таких как термическое хлорирование хлористого метила для получения более высокохлорированных метанов — метиленхлорида, хлороформа и четыреххлористого углерода. [c.182]

На первой стадии происходит гидрохлорирование ацетилена, содержащегося в исходной смеси. Полученный винилхлорид экстрагируется дихлорэтаном, а оставшийся в газе этилен подвергается хлорированию до дихлорэтана. Реакция протекает в жидкой фазе (в дихлорэтане) в присутствии хлорного железа в качестве катализатора. Выделенный путем конденсации дихлорэтан перерабатывается затем в винилхлорид обычным путем, а образующийся хлористый водород используется для гидрохлорирования ацетилена. Процесс удобен также тем, что отходящие газы, содержащие метан, водород, окись и двуокись углерода, могут использоваться как топливо для крекинга исходного бензина и дихлорэтана. Хлорирование и дегидрохлорирование осуществляются под небольшим давлением (4—7 ат). [c.22]

Получение хлорпроизводных метана. Хлористый метил H l может быть получен хлорированием метана при 400 -450° в присутствии 1фтализатора (хлориды металлов, осажденные на пемзе) при соотношении между метаном и хлором 10 1. Примерно 80—85% хлора, поступающего на хлорирование, затрачивается на образование хлористого метила и 15—20% на образование хлористого метилена. В этом случае, как и в других процессах хлорирования углеводородов, нельзя превышать оптимальную температуру реакций. При температуре выше 500° может произойти взрыв с выделением углерода п хлористого водорода [c.162]

В нашей стране наибольшие количества метана используются в качестве бытового газа. Применение метана для органического синтеза — одна из труднейших задач, так как метан наиболее пассивен из всех парафиновых углеводородов. Однако эта задача в настоящее время принципиально (а в ряде случаев н практически) разрешена. Метан может быть превращен путе.м термического крекинга или под действием тлеющих разрядов в зысокореакционноспособный углеводоро д — ацетилен. Можно каталитически окислить метан до муравьиного альдегида или муравьиной кислоты хлорированием метана могут быть получены хлористый метил, хлористый метилен, хлороформ, четырех-хлористый углерод, а нитрованием — нитрометан. Метан также используется для промышленного синтеза синильной кислоты. Важный путь использования метана — конверсия его в окись углерода и водород (исходная смесь для синтеза метанола, син-тина и синтола), протекающая при действии на метан паров воды при высокой температуре в присутствии катализаторов. Наконец, большие количества метана используются для получения сажи (термическое разложение метана на углерод и водород), В Советском Союзе этим путем ежегодно получают сотни тысяч тонн сажи, предназначенной в качестве наполнителя для синтетического каучука и для других целей. [c.32]