Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Метан хлорирование

Рис. 35. Зависимость выхода продуктов при хлорировании метана от молярного отношения хлор метан [бба]. Рис. 35. Зависимость <a href="/info/9156">выхода продуктов</a> при <a href="/info/209080">хлорировании метана</a> от <a href="/info/832061">молярного отношения</a> хлор метан [бба].

    Технологическая схема хлорирования метана заключается в следующем (рис. 22). Исходное сырье — метан и хлор — смешивают в смесителе с рециркулирующим газом и подают в первый реактор, в котором поддерживается температура 480—500° [44]. Реактор представляет собой пустотелую колонну, футерованную изнутри кислотоупорным материалом. Продукты реакции, содержащие хлорпроизводные метана, хлористый водород и непрореагировавший метан охлаждаются в теплообменнике и поступают в абсорбер для выделения хлористого водорода и основной части хлорпроизводных метана. Абсорбер орошают охлажденной [c.116]

    Схема производства хлорметанов термическим хлорированием метана представлена на рис. 12.2. Метан и хлор смешивают с рециклом хлористого метила, хлористого метилена, хлороформа и вводят в реактор термического хлорирования 1. [c.394]

    Метан объемом 8,96 л (нормальные условия) подвергли хлорированию. В результате получили смесь хлороформа и тетрахлорида углерода массой 54,7 г. Вычислите массовую долю хлороформа в продукте хлорирования. Ответ 43,7%. [c.269]

    Дюма был первый исследователь, который обнарул<ил действие света на процесс хлорирования, установив, что в темноте хлор и метан можно смешать в любом соотношении без того, чтобы вызвать какую-либо реакцию, в то время как смесь 3 частей хлора и 1 части метана взрывает уже на рассеянном свету [2]. Он также наблюдал, что с метаном, разбавленным двуокисью углерода, хлор реагирует спокойно и что при медленном введении хлора в метан на солнечном свету немедленно наступает реакция, которая в зависимости от скорости подачи хлора протекает более или менее бурно. [c.530]

    Энергия активации для хлорирования метана, определенная экспериментально, составляет 31 600 кал [28] (вычисленная 28 500 кал), тогда как вычисленное значение для хлорирования этилена путем замещения составляет 45 ООО кал [34]. Обе реакции, по-видимому, протекают по одному механизму. Можно поэтому предсказать, что замещение водорода галоидом в метане, этане и других парафинах должно протекать быстрее, чем в этилене это действительно наблюдается. Энергия активации присоединения хлора к этилену была рассчитана Шерманом с сотрудниками она составляет 28 500 кал для цепной реакции и 25 200 кал для бимолекулярной реакции. Эти значения гораздо меньше той величины, которая найдена для заместительного хлорирования этилена экспериментально показано, что присоединение хлора к этилену протекает быстрее, чем замещение, по крайней мере, при низких температурах. [c.60]

    Этан, также как и метан, при хлорировании дает несколько хлорпроизводных, из которых наиболее широко применяются хлористый этил, дихлорэтан, трихлорэтан и гексахлорэтан. Из перечисленных углеводородов в промышленных условиях только хлористый этил получается путем термического хлорирования этана. Дихлорэтан производится в основном из этилена. Трихлорэтан и гексахлорэтан готовят путем хлорирования дихлорэтана. [c.120]


    Зависимость выхода индивидуальных хлорированных продуктов от молярного отношения хлор метан показана на рис. 35. Из этих кривых видно, что оптимальный выход хлористого метилена достигается при молярном отношении хлор метан, равном 1,4 1. При этом образуются приблизительно равные количества хлористого метила и хлороформа [66]. При указанном отношении хлор метан в целом получают следующие выходы продуктов (% мол.). [c.167]

    Метан для этого синтеза получают главным образом из коксового газа или гидрогенизацией угля. Хлорирование проводят при температуре около 400° и молярном отношении метан хлор, равном 5 1. [c.168]

    После успешного завершения реакции газы охла/кдают и хлористый водород отмывают водой, а затем щелочью. Далее газ охлаждают до —50°. При этом оставшийся газообразный метан возвращают в установку для хлорирования. Из конденсата непрерывной перегонкой под давлением отделяют хлористый метил и хлористый метилен. Остаток, состоящий из хлороформа и четыреххлористого углерода, разделяют особо. [c.115]

    Продукты хлорирования поступают в конденсатор 2. Хлористый водород из реакционных газов выделяют абсорбцией водой. Непрореагировавший метан воз- [c.394]

    Четыреххлористый углерод — наиболее широко применяемый в промышленности растворитель для самых различных органических продуктов. Большое количество четыреххлористого углерода применяется как негорючее очищающее средство в прачечных и в предприятиях химической чистки (азордин). Оп служит растворителем в различных процессах хлорирования. Из него получают также смешапный хлорированно-бромированный метан, являющийся исключительно эффективным огнегасящим средством. [c.119]

    Применяемый метан окисляется при реакции примерно на 50%, газообразный хлористый водород почти полностью превращается в хлорированные продукты [45]. [c.154]

    Можно избежать применения окислителя, если вводить в смесь, содержащую хлорированный метан и хлористый водород, метанол  [c.57]

    В качестве примера рассмотрим реакцию, которая часто происходит на станциях очистки воды и при хлорировании водоисточников между метаном СН4 и хлором I2. Основной продукт - хлороформ H I3. Это вещество также используется при получении некоторых фармацевтических препаратов и производится в промышленных масштабах. Схема реакции следующая  [c.138]

    Метан нагревают до 300°, смешивают с хлором комнатной температуры в отношении 3,5 1 и проводят процесс, как описано выше. Температура реакции 500°. Продукты хлорирования состоят из 86% хлористого метила, 12% хлористого метилена и 2% хлороформа и четыреххлористого углерода. [c.171]

    Из числа относящихся сюда углеводородов — метан,а, этана, пропана, н-бутана и изобутана — метан в описанных здесь условиях практически не реагирует. Это, несомненно, объясняется отчасти малой растворимостью метана в четыреххлористом углероде, отчасти же тем, что метан является из них наиболее инертным по отнощению к реакциям замещения, ка к это видно также лри нитровании и хлорировании. Не дали положительных результатов также попытки повысить растворимость метана в четыреххлористом углероде снижением температуры до —5° с тем, чтобы таким путем обеспечить увеличение выходов при сульфохлорировании. [c.394]

    Первоначально для метода высокотемпературного хлорирования применяли Д1етан и продукты его хлорирования. При этом метан, а позднее и природный газ, хлорировали в избытке хлора при 450— 700 °С до образования четыреххлористого углерода. В процессе реакции большая часть метана превращается в перхлорэтилен (побочные продукты — гексахлорэтан, гексахлорбензол) [187, 188]. С повышением температуры увеличивается выход перхлорэтилена, при некотором подъеме парциального давления хлора, напротив, увеличивается выход тетрахлоруглерода [189]. Введение инертного газа (N,) способствует переходу четыреххлористого углерода в перхлорэтилен [190]. [c.201]

    В литературе имеются сообщения о хлорировании метана в присутствии катализаторов. В частности, сообщается, что высокие выхода хлороформа и четыреххлористого углерода можно получить, если хлорирование проводить в присутствии четыреххлористого углерода при 345—400° на псевдоожиженном пылевидном катализаторе при соотношении хлор метан, равном 0,1 — 1,0 [134]. Теплоотвод в этом процессе осуществляется при помощи движущегося теплоносителя. [c.119]

    Состав продуктов хлорирования зависит от отношения хлора к метану. При взаимодействии 2 молей хлора с 1 молем метана получаются в основном хлористый метил, хлористый метилен и хлороформ. При мольном отношении хлор/метан 2 4 главными продуктами являются хлороформ и четыреххлористый углерод. [c.394]

    Промышленный способ хлорирования метана, как он был применен впервые Хохстер Фарбеверкен, состоит в том, что метан и хлор в соотношении 5 1 смешиваются и подаются в стальную, облицованную бетоном трубу, обогреваемую газом [7] (рис. 57). При этом образуются одновременно все продукты хлорирования метана и от молярного соотношения зависит, какие продукты хлорирования будут преобладать. Образование отдельных продуктов хлорирования метана в зависимости от молярного соотношения хлора к метану представлено данными табл. 59. [c.114]


    Четыреххлористый углерод можно получить и из метана путем его хлорирования или из хлорированных метанов, образующихся при хлорировании метана. Первая промышленная установка для хлорирования метана, пущенная в 1923 г. фирмой Farbwerke Hoe hst, давала четыреххлористый углерод наряду с метилхлоридом, метилен-хлоридом (главным продуктом) и хлороформом в различных соотношениях. Чтобы добиться полного хлорирования до четыреххлористого углерода, хлораторы соединили каскадом, а хлор и продукты хлорирования метана направили противотоком. [c.203]

    Введение атомов хлора ведет к дезактивированию молекулы, поэтому отношение констант скорости последовательных стадий прп радикально-цепном хлорировании меньше единицы и обычно изменяется в пределах 0,2—0,8. Значит, последовательное введение атомов хлора в молекулу все более затрудняется, Исклкчением является метан, особая структура которого (с четырьмя атомами водорода) приводит к тому, что первая стадия его хлорирования протекает медленнее остальных. [c.109]

    Хлорирование проводится в темноте либо в жидкой, либо в паровой фазе, и может ускоряться нагреванием, светом и такими катализаторами, как йод, металлы, галоиды металлов или другие агенты, способные превращать молекулу хлора в атомы хлора [664, 665]. Замещение происходит в различных позициях, и контроль возможен только в ограниченных размерах [430, 668, 669]. Так, метан хлорируется с получением некоторого количества всех четырех возможных хлорпроиззодных в реакции с пропаном получается либо первичный, либо вторичный хлориды. Жидкофазное хлорирование дает более высокий выход первичных продуктов замещения. [c.144]

    В табл. 66 приводятся результаты термического хлорирования, полученные Хэссом. На о оновании рИ С. 35 можно определить оптимальное молярное отношение хлор метан, необходимое для получения целевого продукта прямым хлорированием метана [66а]. [c.168]

    Газ на выходе из реактора 2 после промывки содержит азот, углекислый газ, пары воды и некоторое количество кислорода. Часть этого газа сбрасывают в атмосферу другую часть используют для транспорта солевого расплава из нижней части реактора окисления в реактор хлорирования/оксихлорнрования 4. В реакторе хлорирования/оксихлорирования, заполненном насадкой, расплав соли движется противотоком газовому потоку, содержащему метан, хлор или хлористый водород, а также углеводороды рецикла. При взаимодействии реакционной смеси с катализатором происходит хлорирование, оксихлорирование и дегидро- [c.397]

    Пропан. Окислением пропана получают ацетальдегид, формальдегид, уксусную кислоту, ацетон и другие кислородсодержащие продукты. Пропан служит также сырьем для выработки этилена и пропилена. Наряду с этаном и метаном пропан может использоваться для производства ацетилена. При хлорировании пропана получают хлорпроизводные, при нитрировании — нитропропап, нитроэтан и нитрометан. [c.16]

    Из всех насыщенных углеводородов метан хлорируется с наибольшим трудом, однако при достаточно высокой температуре реакция протекает нормально [4]. Если все количество хлора вводить в поток углеводорода не сразу, а отдельными порциями в различных точках вдоль оси реактора, с тем чтобы всегда поддерживался избыток метана или продуктов его частичного хлорирования, можно получить смеси, содержащие от 90% хлористого метила и выше и до 100% четыреххлористого углерода. Оптимальная температура хлорирования равна 400—440°. На рис. 7 приведены результаты опытов по хлорированию метана [3]. [c.79]

    Метан можно хлорировать фотохимичесх и или термически в паровой фазе и фотохимически в жидкой фазе. Пр1. проведении хлорирования метана при 360° в длинном канале между графитовыми поверхностями, отстоящими одна от другой на 0,8 мм, горение и пиролиз устраняются. В другом методе фотохимическое хлорирование в паровой фазе ведется при 60° между гладкими некаталитическими поверхностями, отстоящими друг от друга на 5 мм. Получающаяся смесь поступает в облучаемый сосуд с четыроххлористым углеродом, где хлорирование завершается. Для получения частично хлорированных метанов первую стадию можно опустить и реагенты сразу вводят в освещенный жидкий четырех-хлористый углерод [4]. [c.57]

    В настоящее время метан используется и в других процессах— окисление в метанол или формальдегид, ступенчатое хлорирование и т. д. [c.678]

    Получается хлорированием метана (см. Метан ) и еще лучше сероуглерода Sj  [c.476]

    При хлорировании метана целевыми продуктами обычно являются хлористый метилен, хлороформ или их смесь с четыреххлористым углеродом. При целевом синтезе метиленхлорида мольное отношение метана к хлору берут равным 4 1, возвращая непревращенный метан и хлористый метил на реакцию. Прн целевом получении хлороформа мольное соотношение СН4 СЬ составляет 0 8 1, причем непревращенный метан и СНзС возвращают на реакцию, получая наряду с хлороформом метилеихлорид и четырех) лористый углерод. Хлорирование метана ведут как чисто тер-мич( ским путем при 500—550 °С, так и термокаталнтическим при 350--400°С. [c.120]

    В промышленности метиленхлорид получается хлорированием метана (природного газа) при 500° С. Природный газ очищают от гомологов метана и хлорируют. После окончания.реакции газовую смесь охлаждают, отделяют хлористый водород, осушают и далее подвергают ректификации. При этом в основном получается метиленхлорид, а также,хлористый метил, хлороформ и небольшое количество четыреххлЬристого углерода. Хлористый метил и непрореагировавший метан добавляют к свежему метансодержащему газу, поступающему на хлорирование, а хлороформ и четыреххлористый углерод выделяют. На каждую тонну метиленхлорида получается 0,44 т хлороформа и 0,11 т четыреххлористого углерода. [c.84]

    В связи с тем, что в широком диапазоне соотношений хлор метан они образуют взрывчатые смеси, до последнего времени хлорирование метана вели преимущественно до хлористого метила или хлористого метилена. Хесс и Мак-Би разработали универсальный процесс, который позволяет получать четыреххлористый углерод в одну ступень. Достигается это ступенчатой подачей хлора в нескольких местах по длине реакционного змеевика. Процесс осуществлен в промышленном масштабе в США [132]. [c.118]

    Хлорирование с последующим гидролизом в спирты является одним из путей химической переработки природных газов. Метан при пропускании с хлором над катализаторалш ( v. l.i, Sb l и др.) на 90—95% превращается в хлористый метил, который при взаимодействии с водяным паром над Са(ОН)., или другими агентами пре-враш,ается в метанол. Процесс идет по общей реакции  [c.524]

    Природный газ, образующий большие залежи в недрах Земли, содержит метан (до 99 %) и небольшие количества низших алкарюв. Он не только служит дешевым и удобным топливом, но и используется как химическое сырье. Метан природного газа используется для получения продуктов хлорирования (см. 9.3), а также циаио-водорода  [c.242]

    Реакция хлорирования углеводородов сильно экзотермическая. Под действием солнечного света смесь хлора с метаном или другими углеводородами при отсутствии охлаждения взрыввет. При этом происходит образование хлористого водорода и углерода по уравнению  [c.142]

    Составьге схему взаимодействия хлора с метаном. Объясните механизм (Зг,) этой реакции. Где используются продукты хлорирования метана  [c.14]

    Подобно метану, могут подвергаться хлорированию и другие алканы. Преимущественное направление вступления галогена определяется закономерностями, впервые сформулированными В.В.Мар-ковниковьгм легче всего замещение идет у третичного углеродного атома, затем у вторичного, в последнюю очередь у первичного при образовании полигалогенных соединений атомы хлора преимущественно замещают водород у одного и того же или у соседних углеродных атомов  [c.100]


Смотреть страницы где упоминается термин Метан хлорирование: [c.146]    [c.169]    [c.268]    [c.64]    [c.127]    [c.62]    [c.19]    [c.59]    [c.75]    [c.554]   
Органическая химия (1968) -- [ c.84 , c.87 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.101 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.42 , c.48 , c.444 ]

Общая химическая технология органических веществ (1966) -- [ c.176 ]

Органическая химия Том1 (2004) -- [ c.80 , c.83 , c.147 , c.148 , c.163 , c.167 , c.168 ]

Общая химическая технология (1964) -- [ c.497 , c.499 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.96 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.82 , c.85 , c.91 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.101 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.348 , c.351 , c.354 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.141 , c.142 , c.149 , c.150 , c.168 ]

Теоретические основы органической химии (1964) -- [ c.163 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.98 , c.102 , c.109 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.82 , c.85 , c.91 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.86 , c.90 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.70 , c.74 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.52 ]

Общая химическая технология (1970) -- [ c.139 , c.140 , c.497 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.48 , c.53 ]

Органическая химия Издание 6 (1972) -- [ c.70 , c.74 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.348 , c.351 , c.354 ]

Технология нефтехимического синтеза Издание 2 (1985) -- [ c.421 ]

Технология органического синтеза (1987) -- [ c.241 , c.245 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.126 , c.128 , c.129 , c.132 , c.177 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.49 , c.50 , c.106 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.48 , c.53 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.57 , c.156 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.53 , c.54 , c.58 , c.148 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.357 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.462 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азот анализ на хлорирование метана

Активированный уголь, абсорбция сероводорода гомологов бензола при хлорировании метана

Берштейн. Промышленное хлорирование метана

Водород, абсорбция на хлорирование метана

Время влияние давления на скорость на хлорирование метана при высокой температуре

Газофазное хлорирование метана

Животный уголь как катализатор при хлорировании метана

Жидкофазное хлорирование метана, кинетика

Калий алкоголят бисульфат расплавленный, хлорирование метана в нем

Кислород смесь с хлористым водородом, хлорирование метана посредством этой

Магний, окись его, удаление сернистых при хлорировании метана

Марковникова хлорирования метана

Метан окислительное хлорирование

Метан прямое хлорирование

Метан термическое хлорирование

Метан хлорирование фотохимическое

Метилен бромистый из при хлорировании метана

Метилендихлорид, получение хлорированием метана

Механизм хлорирования метана

Механизм хлорирования метана Ионные и радикальные реакции. Карбокатионы и свободные радикалы. Энергия диссоциации связей. Цепные реакции. Строение метильного радикала. Термодинамические и кинетические факторы

Нитрозил хлористый замедление хлорирования метана при помощи с олефинами

Нитрозил хлористый, замедление хлорирования метана при помощи его

Олово, окись его, окисление метана посредством при хлорировании толуол

Олово, окись его, окисление метана посредством хлорировании метана

Отделение продуктов хлорирования метана

Пористые материалы как катализаторы при хлорировании метана

Продукты хлорирования метана

Реактор прямого хлорирования метана

Реактор хлорирования метана

Редкоземельные. еталлы, как активаторы хлорировании метана смесью кислорода и хлористого водорода

Сбалансированные процессы окислительного хлорирования метана

Сбалансированные процессы прямого хлорирования метан

Свет активирование хлорирования естественного метана

Свинец хлористый как катализатор при фи хлорировании метана

Синий цвет, активирование хлорирования метана при помощи его

Содержание Механизм хлорирования метана

Сурьма соли ее как катализаторы при хлорировании метана

Теплота горения графита хлорирования метана

Термодинамические расчеты при хлорировании метана

Тетрахлорметан прямое хлорирование метан

Тетраэтилсвинец в хлорировании метан

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана гидрогенизация посредством нег

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана механизм его

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана на ацетилен

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана на бензол

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана на декагидронафталин

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана на пропилен

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана на углеводороды

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана на циклические тлеводород

Тихий разряд как активатор при хлорировании метана на этилен

Углерод, влияние на пиролиз углеводородов на хлорирование метана

Углерод, образование при пиролизе при хлорировании метана

Уголь активированный как при хлорировании метана

Финкельштейна хлорирования метана

Фосген хлорирование метана

Хлорирование и бромирование метана

Хлорирование метана и его гомологов

Хлорирование метана и его хлорпроизводных

Хлорирование при переработке метана

Хлорированное парафиновое масло катализатор при хлорировании метан

Хлористый водород как активатор при при хлорировании метана

Хлористый водород как получение при хлорировании. метана

Хлорметаны, образование их при хлорировании метана

Хлороформ, влияние на хлорирование метана

Хлорпроизводные метана, образование хлорированием

Цепные реакции хлорирования метана

Цинк, окись его, восстановление ее этиленом хлорировании метана

Электролизер для хлорирования метана



© 2025 chem21.info Реклама на сайте