Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Несслера реактив реакция с аммиаком

    Аммиак и аммоний определяют без разделения. Наиболее надежным и точным методом определения аммиака является колориметрический метод с реактивом Несслера. Этот реактив — бесцветный щелочный раствор комплексной соли K2(HgJ4), который, реагируя с аммиаком и ионом аммония, дает иодистый меркураммоний желтоватого цвета. Интенсивность окраски пропорциональна концентрации аммиака. Реакция протекает по следующей схеме  [c.93]


    Щелочной раствор К2 [HgU] (реактив Несслера) служит для обнаружения следов аммиака (или ионов NH4+j. Закончить уравнение реакции [c.264]

    Щелочной раствор K2[HgI4l (так называемый реактив Несслера) служит для обнаружения следов аммиака (или ионов 1 (Н4 ), так как образует с последним красновато-коричневый осадок NH2Hg20 [ (присутствие весьма малых количеств ионов NП1 окрашивает раствор в желтый или оранжевый цвет). Закончигь уравнение реакции [c.233]

    Выполнение реакции. В пробирку вносят каплю исследуемого раствора, прибавляют 5—10 капель воды и 3—4 капли реактива Несслера (реактив должен быть взят в избытке). В присутствии ионов аммония (или аммиака) выпадает оранжево-коричневый осадок. [c.260]

    В основе этого метода лежит очень чувствительная реакция между аммонийными солями и реактивом Несслера (см. стр. 34—35). Определение следует производить в разбавленных растворах, тогда реактив Несслера дает с аммонийными солями желтое окрашивание. Концентрированные растворы аммонийных солей или аммиака образуют с реактивом Несслера осадки бурого цвета, и колори- метрическое определение производить нельзя. [c.194]

    Реактив Несслера (см. стр. 106). Вышеприведенные реакции недостаточны для открытия таких минимальных количеств аммиака, какие встречаются в питьевых и минеральных водах. В этом случае пользуются реактивом Несслера (щ,елочной раствор ртутн о-и оди стог о калия K2[HgJ4], Большие количества аммиака дают бурый осадок  [c.324]

    В 1856 г. Юлиус Несслер впервые предложил щелочной раствор йодида двухвалентной ртути и йодида калия в качестве реагента для прямого определения аммиака [ 121 ]. Реактив Несслера K2HgJ4 реагирует с аммиаком, образуя красновато-бурое соединение в коллоидной форме, имеющее эмпирическую формулу NH2Hg2Jз. Реакция протекает по уравнениям [122]  [c.80]

    Образующийся при реакции аммиак определяют колориметрически с реактивом Несслера (для проведения анализа необходимы стандартный раствор и реактив Несслера). Чувствительность метода 4,5 мг/м . Предельно допустимая концентрация адиподинитрила в воздухе 20 мг/м . [c.171]

    Аналогичные пробы делают с кусочками геля, взятыми из зон растворения мела (или Mg Os). В этом случае реакция на аммиак с реактивом Несслера отрицательная (гель не. окрашивается). Реактив Грисса окрашивает его в красный цвет, а с цинк-йод-крахмалом в кислой среде гель окрашивается в темно-синий цвет, что свидетельствует о появлении азотистой кислоты. [c.116]


    Применение методов, основанных на измерении рассеяния света, достаточно ограничено прежде всего потому, что на измеряемый сигнал сильно влияет размер частиц. Поэтому необходимо строгое соблюдение идентичности условий построения градуировочного графика и анализа исследуемого раствора. Можно сказать, что и нефелометрия, и турбоди-метрия могут быть полезными для селективных аналитических реакций, в результате которых образуется твердое соединение. Описаны методики определения аммиака иодидом ртути (реактив Несслера), фосфата в виде малорастворимого соединения с молибденом и стрихнином, сульфата бария с пределами обнаружения десятые-сотые доли мшфограмма в миллилитре и др. [c.317]

    Для пробы достаточно одной капли дистиллята, упавшей в реактив Несслера. Если реактив не пожелтеет (сравнить с контролем), то отгон закончен. В приемной колбе определяют титрованием щелочью количество не вступившей в реакцию с аммиаком серной кислоты. Отгонную колбу после охлаждения отделяют и моют. [c.39]

    Во многих качественных и количест-Анализируют венных определениях комплексные соединения используются в качестве исходных аналитических реагентов. Реактив Несслера KzIHglJ служит для определения аммиака и иона аммония, кобальти-нитрит натрия Ыаз[Со(Ы02)е] — для определения ионов калия. Гораздо чаще то или иное определение основано на образовании новога комплекса. Примерно треть характерных реакций на катионы всех аналитических групп связааа с получением или применением в качестве реагентов комплексных соединений. [c.188]

    Качественные реакции катиона ЫН Л. Реактив Несслера K2[HgI4]+KOH — щелочной раствор тетрайодо-П меркурата калия, с растворами солей аммония и аммиаком образует характерный осадок йодистого оксодимеркураммония  [c.260]

    Раствор калия-натрия виннокислого (сегнетовой соли) 50% 50 г соли растворяют в 50 см" безаммиачной дистиллированной воды. Проверяют приготовленный раствор на содержание иона аммония, добавляя реактив Несслера. В случае его присутствия в раствор прибавляют КОН или ЫаОН (до щелочной реакции по фенолфталеинуХ после чего раствор кипятят до начала образования корки солей на стенках стакана. Раствор разбавляют безаммиачной водой до прежнего объема и повторяют пробу на ион аммония. Для связывания следов аммиака в раствор сегнетовой соли приливают 5 см реактива Несслера. [c.644]


Смотреть страницы где упоминается термин Несслера реактив реакция с аммиаком: [c.366]    [c.411]    [c.407]    [c.217]    [c.165]    [c.192]    [c.274]    [c.198]    [c.39]   
Калориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов (1963) -- [ c.80 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Несслер

Реактив Несслера



© 2024 chem21.info Реклама на сайте