Определение ионов натрия и калия

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Определению молибдена роданидным методом не мешают ионы алюминия, кобальта, урана, тантала, натрия, калия, кремния, кальция, магния, титана, ванадия, хрома, марганца, никеля, цинка, мышьяка, серебра, олова, сурьмы и ртути. Соединения железа (III) и меди усиливают интенсивность окраски, вероятно, вследствие образования много-ядерных комплексов, содержащих молибден, железо (или медь) и роданид. Мешающее влияние вольфрама устраняют введением винной кислоты, препятствующей образованию роданидных комплексов вольфрама. [c.379]

Работа 16. Определение pH растворов стеклянным электродом Работа 17. Определение активности ионов натрия (калия, серебра [c.203]

Ионоселективные микроэлектроды находят применение главным образом для измерения активности ионов в отдельных клетках и биологических тканях. Их изготавливают на основе микропипеток с помощью вытягивающих устройств. Чаще всего применяют следующие ионоселективные микроэлектроды стеклянные - для измерения pH и определения ионов натрия в межклеточной жидкости, твердые мембранные (для определения хлорид-ионов) и жидкостные мембранные - для определения ионов калия, хлора и кальция. Среди них наибольшее распространение получили стеклянные микроэлектроды. Применяются два типа стеклянных микроэлектродов копьевидной формы и с заглубленным кончиком. В первом случае микроэлектрод вытягивают из капилляра ионообменного стекла, изолируют с внешней стороны и вставляют в микропипетку из неактивного стекла. Роль мембраны выполняет копьевидный кончик микроэлектрода. В микроэлектроде другой конструкции внешнюю микропипетку выдвигают относительно кончика микроэлектрода и прочно скрепляют с последним таким образом, чтобы контакт мембраны с раствором осуществлялся в пространстве между капиллярами. [c.220]

В агрохимической службе атомно-абсорбционный анализ используют для определения обменных ионов натрия, калия, кальция и магния в почвах после извлечения 1М раствором хлорида аммония, а также кальция и магния после экстракции из почвы 0,5М уксусной кислотой. [c.371]

Не всегда рекомендуется пользоваться для очистки специально приготовленными гидроксидами. Можно в растворе создать определенную концентрацию ионов водорода, при которой осаждаются примеси. Так, если к раствору соли цинка прибавить некоторое количество гидроксида калия или нат рия, а затем прокипятить раствор, то из него при этом выпадут в осадок гидроксиды большинства примесей железа, алюминия и Д)р. Однако раствор загрязнится ионами натрия или калия, и это нужно учитывать при дальнейшей кристаллизации очищаемой соли. В присутствии аммонийных солей из раствора удаляют ионы только таких металлов, которые [c.72]

РАБОТА 17, ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ ИОНОВ НАТРИЯ (КАЛИЯ, СЕРЕБРА, АММОНИЯ) В РАСТВОРАХ СТЕКЛЯННЫМ ЭЛЕКТРОДОМ [c.119]

Из уравнения 10.3 видно, что, изменяя состав стекла, можно получать мембраны, обладающие пониженной селективностью к нонам Н и высокой селективностью к ионам М. Созданы электроды для определения ионов натрия, калия и др. (табл. 10.3). [c.139]

Вообще ионные соединения переходных металлов, по всем данным, были теми каталитическими стимуляторами, которые направили ход эволюции в определенное русло и способствовали синтезу предбиологических соединений. Ионные соединения действуют в этом смысле более активно, если в их кристаллических решетках имеются различные дефекты , функционирующие как активные центры катализа. Другая роль ионов сводилась к активации органических катализаторов. На нынешнем этапе развития биологических систем ионы натрия, калия, кальция, магния действуют в ферментных системах как активаторы, иногда проявляя способность к взаимозаменяемости. [c.145]

В первом издании Справочника были представлены таблицы термодинамических величин для 234 компонентов (в том числе находящихся в конденсированном состоянии), образованных следующими 23 элементами и изотопами Н, D, T,Li, Ве, В, С, N, О, F, Na, Mg, Al, Si, P, S, l, K, a, Br, J, Hg, Pb. Таблицы содержали основные компоненты продуктов сгорания, образованные наиболее вероятными сочетаниями перечисленных элементов. Принималось, что в продуктах сгорания могут встречаться все простейшие радикалы, образованные окислителями и горючими, хотя существование некоторых из них еще не подтверждено экспериментально. Исключались из рассмотрения неустойчивые образования, такие, как LiN, PFe, SFs и др. Учитывалась возможная ионизация лития, фтора, хлора, брома и иода (е", Li" , F , СГ, Вг , J-). Это существенно в связи с влиянием ионизации пламени на прохождение радиоволн при определенных условиях. По этой же причине были рассмотрены также атомы и ионы натрия, калия и кальция. [c.11]

Мешают определению фосфор и катионы. Ионы натрия, калия, цинка, магния и аммония занижают результаты по содержанию серы на 2-3% вследствие соосаждения. Катионы, образующие нерастворимые сульфаты, мешают количественно, а ионы многих других металлов мешают определению, образуя окрашенные комплексы с торином в спиртовом растворе. Указанные соединения присутствуют во многих продуктах в незначи- [c.340]

Ионообменные электроды. Стеклянный электрод. К ионообменным относят такие электроды, которые состоят из двух фаз ионита и раствора, а потенциал на границе раздела фаз возникает за счет ионообменного процесса, в результате которого поверхности ионита и раствора приобретают электрические заряды противоположного знака. Иониты обладают повышенной избирательной способностью по отношению к определенному виду ионов, находящихся в растворе, поэтому электроды называют также ионсе-лективными. Известны ионселективные электроды, обратимые относительно ионов натрия, калия, кальция и др. [c.180]

Определению иона натрия в природной воде мешают ионы кальция, магния и железа. Эти ионы осаждаются гидроокисью тетраметиламмония Ы(СНз)40Н, которую обычно и выбирают в качестве фона. Ион калия восстанавливается при потенциале, близком к потенциалу восстановления иона натрия. Однако нри [c.262]

Для более подробной характеристики солевого состава воды следует, вместо общей жесткости, определить отдельно содержание ионов кальция и магния, дополнить анализ определением ионов натрия и калия, а также включить определение сухого остатка, суммы полуторных окислов (НгОз) и кремнекислоты. 22 [c.22]

Метод определения ионов лития, калия и натрия в соленой воде,морской воде и рассолах атомной абсорбционной спектрометрией [c.500]

Нормальное состояние клеток находится в зависимости от определенного соотношения ионов натрия, калия, кальция и магния. К числу биоэлементов следует отнести также многие микроэлементы (кобальт, бром, иод, марганец, бор, мышьяк, фтор, свинец, ванадий, хром, никель, стронций, серебро, барий, рубидий) не только потому, что их присутствие доказано в организмах животных, но и потому, что ряд этих элементов имеет существенное значение в биохимических и физиологических процессах, они являются абсолютно необходимыми для жизни. К ним относятся металлопротеиды — медь, отчасти ванадий, являющиеся одними из основных составных частей кровяных пигментов и дыхательных компонентов различных животных. Сюда же относятся марганец, который имеет исключительное значение в ходе ферментативных процессов растительных клеток металлопротеиды, иод и бром, которые в соединении со сложными органическими веществами принимают участие в сложных физиологических процессах. Достаточно при этом сослаться на роль гормона щитовидной железы—тиреоглобулина, в молекуле которой иод играет важную роль. [c.417]

Определению иона натрия в природной воде мешают ионы кальция, магния и железа. Эти ионы осаждаются гидроокисью тетраметиламмония Ы(СНз)40Н, которую обычно и выбирают в качестве фона. Ион калия восстанавливается при потенциале, близком к потенциалу восстановления иона натрия. Однако при соотношении K Na l 8 калий не мешает определению натрия. При больших количествах калия его осаждают дипикриламинатом магния. [c.274]

В низкотемпературном пламени светильный газ — воздух атомные линии излучают щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий. Для определения калия используют излучение резонансного дублета 766,5 и 769,9 нм (4251/2—4 Р°1/2,3/2), расположенного на границе видимой и инфракрасной частей спектра. Потенциал возбуждения этих спектральных линий Ев) — 1,62 эВ. Факторы специфичности интерференционных фильтров калия по отношению к излучающим в этих условиях элементам достаточно высоки и достигают нескольких тысяч. Влияние состава анализируемого раствора на интенсивность излучения калия в большой степени зависит от его концентрации и температуры пламени. В пламени светильный газ — воздух ионизация атомов калия незначительно проявляется лишь при его низких концентрациях в растворе порядка 1-—2 мкг//мл. Присутствие 2—4 мкг/мл натрия в растворе, содержащем менее 2 мкг/мл калия, увеличивает интенсивность излучения калия. При более высоких концентрациях калия в растворе влиянием легко ионизующихся примесей можно пренебречь. Кислоты и анионы уменьшают интенсивность спектральных линий калия, причем наибольшее влияние оказывают фосфат-ионы. Предел обнаружения калия составляет 0,05 мкг/мл. [c.40]

Классическим примером концентрирования микрокомпонентов в водном растворе является определение ионов натрия, калия, кальция, магния, хлорид- и сульфат-ионов в озерных водах, осуществленное Найделем [671. Он пропускал 1—5 л пробы через колонку с амберлитом 1Й-100 емкостью 30 мл, а затем через такую же колонку с амберлитом Ш-4В со скоростью приблизительно 5 л/ч. Катионы вымывали 100 мл 2,5 М раствора соляной кислоты, а анионы 100 мл 0,5 М. раствора аммиака при малой [c.109]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

Бисазопроизводные хромотроповой кислоты предложены в качестве металлоиндикаторов на ион Ва + и пригодны для определения сульфат-ионов [371, 372]. Наибольшее применение из этих реагентов нашли карбоксиарсеназо, нитхромазо, ортаниловый К, хлорфосфоназо III. В работе [641] предложенные реагенты были сопоставлены по своим аналитическим свойствам с ранее известными тороном, карбоксиарсеназо, ортаниловым С (сульфоназо III). OnbiT аналитического применения карбоксиарсеназо и нитхромазо обобщен в работе [546]. В отличие от нитхромазо титрование с использованием карбоксиарсеназо возможно в присутствии ионов натрия, калия и аммония. Таким образом, оба индикатора могут дополнять друг друга, но в случае анализа вод необходимо удаление катионов ионообменным способом. [c.92]

Кроме того, мы сочли полезным сделать два добавления, помещенные после X главы. Первое дополнение — о современном состоянии теории стеклянного электрода — написано Б. П. Никольским, М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным, и второе — о разработке, исследовании и применении стеклянных электродов с металлическими функциями — М. М. Шульцем и А. А. Белюстиным. Б этих дополнениях изложены результаты последних работ советских авторов в области теории стеклянного электрода и, в частности, описываются стеклянные электроды с металлическими функциями, пригодные для определения концентрации (активности) ионов натрия, калия, лития и др. [c.5]

Окислы и кислоты сурьмы похожи на соответствующие соединения мышьяка исключение составляет сурьмяная кислота, в которой сурьма имеет координационное число 6 формула сурьмяной кислоты HSb(OH)g. Раствор антимоната калия К [Sb(OH)eJ" используют как реактив при определении иона натрия антимонат натрия NaSb(0H)6 — од la из немногих солей натрия, обладающих незначительной растворимостью в воде (около [c.320]

Натрий и калий. Пламефотометрический метод определения ионов натрия и калия является разновидностью эмиссионного спектрального анализа [173] и основан на изме-шнии интенсивности излучения атомов (реже молекул), вЬзбужденных в пламени. [c.152]

М а s h i к о J., Исследование в об.части иеорганического анализа. IV. Определение ионов натрия п калия в кислых источниках методами ионообменной хроматографии и пламенной спектрофотометрии, J, Pharma , Soa Japan, 76, 1272 (1956). а s о n A. ., Определение небольших количеств кальция в растениях, Analyst, 77, 529 (1952). [c.343]

Определению иона натрия мешают ионы кальция, магния и железа. Этп ионы осаждаются гидроокисью тетраметиламмония N( H,.j)40H, которую и используют в качестве фона. Ион калия восстанавливается при поте)щиале, близком к потенциалу восстановления иона натрия. Одиако прн соотношении К Na 1 8 калий не мешает определению натрия. При больших количествах калия его осаждают дипикpилa и нaтoм магния. [c.395]

Пламенную фотометрию для определения сульфатов используют обычно в двух вариантах с помощью определения избытка бария после осаждения его сульфата или определения ионов бария, образуемых осадком. Первый вариант применяют для определения до 200 ррт сульфатов (применено измерение интенсивности линии бария 499,3 нм) [162]. Такая же методика использована для анализа воды и почвенных экстрактов [163, 167], некоторые образцы в этом случае содержали до 1000 мг/л ионов натрия, калия и магния. Описаны методы, основанные на определении бария в осадке сульфата бария, например, отделяют осадок от раствора с помощью цеитрифуги, сульфат бария суспендируют в 1%-ном растворе крахмала и анализируют суспензию методом пламенной фотометрии [164]. В модифицированной методике [c.547]

Мешающее действие ионов натрия, калия, аммония и кальция очень мало при определении эфедрина и метилэфедрина обоими электродами. Кофеин, антипирин, аспирин, аминопирин, витамин С и сульфирин также не влияют на результаты определения. Ионы дифениламина и хлорфениламина в значительной степени мешают определению. Наряду с прямым потенциометрическим определением эфедрина или метилэфедрина ПВХ-мембранные электроды можно применить в качестве индикаторного электрода для осадительного титрования 10 М раствором тетрафенилбората натрия. [c.185]

Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

Во-первых, аналитические методы, базирующиеся на использовании ионоселективных электродов, позволяют проводить непосредственное определение и катионов, и анионов. К числу наиболее распространенных ионов, определяемых при помощи ИСЭ, относятся ионы натрия, калия, кальция, фторид-, хлорид-, нитрат- и сульфид-ионы. ИСЭ позволяют также определять концентрации растворенных газов, например аммиака, оксидов азота и диоксида углерода. Круг определяемых частиц значительно расширяется, если используются косвенные методы. Так, например, алюминий, марганец, никель и сульфат можно определять титриметрически. [c.9]

Определение иона натрия [N3+]. Приготовляют концентрированный раствор арсенита натрия и по истечении 2—3 минут отфильтровывают нерастворив-шийся остаток. К небольшому количеству фильтрата прибавляют двойное количество раствора кислого пиро-сурьмянокислого калия (КгНгЗЬгОт). Выпадает осадок [c.8]

Достоинством метода мгновенного проскока, кроме экспресс-ности, является возможность его использования для одновременного определения р многих веществ в многокомпонентных системах, что в принципе позволяет более надежно проследить в эксперименте зависимость критерия Нуссельта от критерия Прандтля при Re = onst. В частности, этим методом в работе [80] были найдены кинетические коэффициенты для ионов натрия, калия и кальция при их совместном обмене на ион водорода. Было показано, что р, определенные при обмене из смеси и индивидуально, в пределах точности эксперимента не различаются между собой. Это позволило подтвердить вывод о независимости кинетики сорбции каждого компонента и возможности использования значений Р, полученных в опытах с индивидуальными веществами, в расчетах кинетики смесей при условии, что диффундирующие вещества не вступают между собой в химическое взаимодействие. Кроме того, как подчеркивалось ранее, в области Re 50 критериальные зависимости между Nu и Re, полученные в опытах по растворению незаряженных частиц, находятся в удовлетворительном соответствии с этими же зависимостями, найденными в экспериментах па ионному обмену. [c.127]

Методы разложения вещества сухим и мокрым путем, предложенные для определения бора в растительных материалах, были видоизменены для определения бора ( 1 7) в органических соединениях. Изменение заключается в том, что во избежание малейщих потерь вещество разлагают гидроокисью кальция в маленькой кварцевой трубке для сплавления или содой в платиновом тигле. Так как ионы натрия, калия, кальция, цинка, меди, марганца, алюминия, бериллия, хлора, фосфата, вольфрамата, арсенита и арсената не мещают образованию окращен-ного продукта (ионы фтора мещают только при больщой концентрации), то нет необходимости отделять борную кислоту в виде ее метилрвого эфира. Вследствие того, что реакция между борной кислотой и 1,Г-диантримидом протекает медленно и повыщение температуры ускоряет ее, несмотря на строгое подчинение образующейся окраски закону Ламберта — Бера рекомендуется сравнивать ее с окраской эталонных растворов, приготовленных при таких же условиях. Пользоваться вычислениями по калибровочной кривой нельзя. Совершенно очевидно, что можно применять только такие реактивы, которые абсолютно не содержат бора или борной кислоты, или же точно устанавливать количество содержащегося в них бора для внесения поправок. [c.210]

Для качественного определения иона натрия используют осадок гексагидроксостибата натрия Na[Sb(OH)e], который образуется при добавлении гексагидроксостибата калия (стр. 453) к раствору, содержащему ионы Na+. Натриевая соль растворяется в воде в соотношении 1 350, в то время как калиевая соль значительно более растворима, в особеннссти при 40—50 . [c.611]

В табл. 7.1 приведены результаты хроматографического анализа содержания натрия, аммония, калия, магния и кальция в некоторых продуктах питания и напитках, а на рис. 7.4 — хроматограмма стандартного раствора натрия, аммония и калия и разбавленного образца белого вина. На хроматограмме виден быстро элюирующийся пик неизвестного продукта, но он не мешает определению ионов натрия, аммония и калия. Разделение тех же ионов в разбавленном образце 2%-ного молока представлено на рис. 7.5. Поскольку в молоке содержатся также магний и кальций, которые с трудом элюируются разбавленной азотной кислотой, для очистки колонки периодически необходимо вводить 100 мкл 2 М азотной кислоты. [c.173]

В организме человека 99% всех атомов металлов составляют На, К, Mg и Са. Эти метскллы являются важнейшими фгосторами для развития растительного и животного оргализма. В отличие от натрия, калий в преобладающем количестве находится внутри клеток. Ион калия играет важную роль в некоторых физиологических и биохимических процессах, например, он участвует в проведении нервных импульсов. Определенная концентрация калия в крови необходима для нормальной работы сердца. В организм калий поступает главным образом с растительной пищей суточная потребность взрослого человека в нем составляет 2—3 г. Магний образует хелатное комплексное соединение с атомами азота в кольцах органического вещества — пиролла (хлорофилл). Недостаток магния в организме человека ведет к белой горячке, ознобу, судорогам, онемению конечностей. Отмечено, что у лиц, страдающих алкоголизмом, всегда имеется недостаток в организме магния. По значению радиуса к иону калия близок ион бария и поэтому последний способен замещать калий в его соединениях. В результате барий является мускульным ядом. [c.590]

Ионоселективные микроэлектроды ([18, 70, 71, 164, 165а] см. также [1а, 16] в гл. 1) используются главным образом для измерения активности ионов в отдельных клетках и межклеточной жидкости. Их конструируют на основе микропипеток, служащих в качестве миниатюрных жидкостных мостиков для измерения потенциалов клеточных мембран [94]. Микропипетки и сами ионоселективные микроэлеКтроды изготавливают, используя серийные вытягивающие устройства. Различают три типа ионоселективных микроэлектродов (ИСМ) стеклянные микроэлектроды (для измерения pH и определения ионов натрия в межклеточной жидкости), твердые мембранные ИСМ (для определения хлорид-ионов), жидкостные мембранные ИСМ, используемые в основном для определения ионов калия, хлора и кальция. [c.85]

Поровые растворы выделялись методом отпрессовывания. В полученных пробах определялись содержание ионов натрия, калия, кальция, магния, хлора, сульфатов, общая минерализация (соленосность), окислительно-восстановительный потенциал, а также микрокомпонентный состав. Для определения изменений в химическом составе поровых вод наиболее эффективен метод равносторонней гиперболы [4]. [c.72]

Аналог этих соединений в ароматическом ряду — трифенилбор — обладает интересным свойством присоединять щелочные металлы с образованием окрашенных в желтый цвет кристаллических веществ состава (СбН5)зВ- Ме (Ме == Li, Na, К, Rb, s). В связи с этим следует упомянуть тетрафенилборат натрия (торговое название калигност), применяемый для качественного и количественного определения ионов калия, рубидия и цезия он может быть также использован для выделения и открытия алкалоидов и аммониевых солей. [c.188]

Для определения pH сильнощелочных растворов применяются стеклянные электроды специальных составов, например, содержащие в стекле оксид лития вместо оксида натрия. Если в составе стекла заменить оксид двухвалентного металла на оксид трехвалентного (например, СаО на А Оз), коэффициент селективности по натрию существенно увеличивается, в результате чего стеклянный электрод в широком интервале pH становится натрий-селективным. Например, электрод из стекла состава 11% N320, 18% АЬОз и 71% ЗЮг позволяет при рНсб определять активность ионов натрия при более чем 1000-крат-ном избытке ионов калия. [c.243]