Определение содержания аммиака и ионов аммония

Для определения содержания иона аммония в технических препаратах аммонийных солей испытуемый раствор обрабатывают избытком титрованного раствора едкой щелочи и выпаривают для удаления аммиака. Затем остаток едкой щелочи титруют раствором соляной кислоты. [c.282]

Определение содержания аммиака и ионов аммония [c.188]

Мешающие вещества. Определению мешают ионы аммония и свободный аммиак. Для удаления их раствор подщелачивают и аммиак отгоняют, при этом можно его определить в отгоне (см. разд. 7.1). Нитриты восстанавливаются в ходе анализа вместе с нитратами до аммиака, их определяют вместе с последними определив содержание нитритов в пробе соответствующими методами (см. разд. 7.6), по разности находят содержание нитратов. Если содержание нитритов в пробе велико, то лучше их предварительно разрушить, как описано ниже, и затем определить содержание одних.нитратов. [c.184]

Метод дает удовлетворительные результаты. Присутствие небольших количеств иона аммония, соответствующих 1—5 мл концентрированного аммиака, не влияет на результаты определения молибдена. Содержание в растворе, из которого осаждают молибден, вольфрам, ванадий и железо при помощи 8-оксихинолина (pH 5,3), 0,01 мол/л ортофосфорной кислоты, не сказывается на результатах определения названных элементов. [c.163]

Принцип метода. Прибавление фенола к жидкости, содержащей ион аммония, вызывает интенсивную синюю окраску, пригодную для колориметрического определения аммиачного азота. Чувствительность метода достаточна для определения в 1 мл раствора 0,00002 мг NH3. Феноловый метод быстрее описанного выше, но менее точен. Препятствием для выполнения - анализа этим методом может служить лишь значительное содержание свободной кислоты. Для почв юга, юго-востока и сероземов Среднеазиатских республик он более предпочтителен, чем метод с использованием реактива Несслера, так как позволяет успешно определять аммиак в присутствии большого количества щелочно-земельных оснований и полутораокисей. [c.156]

Анализируемую сточную воду приводят к pH = 7,4, прибавляя соответствующую фосфатную буферную смесь, и отгоняют аммиак, присутствовавший в этой воде, как в свободном виде, так и в виде ионов аммония. В приемник помещают раствор борной кислоты и по окончании отгонки аммиака отгон титруют 0,02 н. раствором серной кислоты, как при определении общего содержания азота (см. разд. 15), или же проводят колориметрическое определение. [c.66]

Милликен, Миллс и Облад [103], исследуя ряд приготовленных ими алюмосиликатных катализаторов, нашли, что между количествами воды и алюминия в гелях, высушенных при 100° С, имеется определенная связь (при содержании окиси алюминия до 25%). В гелях, полученных при помощи аммиака, на каждый атом алюминия (при содержании окиси алюминия до 25%) приходится по одной молекуле диссоциированной воды и по одному иону аммония. [c.47]

Разработка чувствительного метода определения относительного содержания кислотных центров типа Льюиса и Бренстеда на поверхности катализаторов является одной из важнейших задач применения спектроскопии в исследовании хемосорбции и катализа. Считается [39], что для этой цели может быть использована оценка интенсивности полос поглощения адсорбированного аммиака. При этом делается вывод о том, что полосы поглощения симметричных колебаний иона аммония и координационно связанного аммиака (см. главу II) более пригодны, поскольку эти полосы поглощения более интенсивны, чем полосы поглощения антисимметричных колебаний. [c.327]

ИК-спектр иона аммония резко отличается от спектра аммиака, и это отличие было использовано для определения относительного числа бренстедовских (ионы аммония) и льюисовских (молекулы аммиака) кислотных центров. В одном случае количество ионов аммония на образцах глин было измерено на полосе поглощения при 1440 см , а общее количество адсорбированного аммиака — промывкой образца борной кислотой с последующим анализом раствора на содержание азота [51]. Разность между двумя величинами принималась в качестве меры числа молекул аммиака, вязанных льюисовскими центрами. [c.394]

Азот мочевины. Аликвотную часть раствора удобрения помещают в колбу вместимостью 500 см , обрабатывают 10 см 1%-ного раствора уреазы и разбавляют до полного объема. Так как карбамидный азот определяют по разности содержаний аммиачного азота, полученного последовательным энзиматическим гидролизом карбамида в аммиак, и аммиачного азота, определенного экспериментально, желательно брать такие объемы растворов, которые обеспечили бы снижение концентрации ионов аммония гидролизованных образцов на линейном участке градуировочной кривой. Для анализа ввод 1 см исследуемого раствора в 6 см свежего раствора гидроксида натрия молярной концентрацией С (NaOH) = l моль/дм проводят не менее пяти раз. После обработки уреазой определяют сумму карбамидного и исходного аммиачного азота. [c.159]

Определению мешают фосфаты, арсениты, аммоний и металлы, образующие с фтор-ионом комплексные соединения аммиак при содержании в пробе не более 0,1 мг определению фтор-иона не мешает. [c.385]

Ход анализа. Отбирают пипеткой определенное количество электролита или иного раствора, содержащего цинк, и разбавляют водой в мерной колбе, емкость которой выбирают соответственно содержанию цинка в исходном растворе например, при содержании, цинка 140 г/л (цинковый промышленный электролит) отбирают 20 мл и разбавляют до 1 л. Отбирают 50 мл этого раствора и разбавляют водой до 100 мл. Переносят 10 мл вновь полученного раствора в стакан для титрования, добавляют 5 мл 3 М раствора ацетата аммония (можно и ацетата натрия, но ацетат аммония следует предпочесть, так как ионы аммония понижают растворимость осадка, а ионы натрия, наоборот, могут, ее повысить). Затем добавляют около 5 мл 2%-ного раствора аммиака до появления слабого запаха. Объективно это количество аммиака должно быть достаточны.м для того, чтобы растворилась выпавшая муть. Можно нейтрализовать и по фенолфталеину до появления слабо-розовой окраски, т. е. до рН=8. Избыток аммиака вреден. Титруют при потенциалах от -Ь0,7 до -fO,l В 0,1 М раствором ферроцианида калия с платиновым электродом по току окисления избыточного ферроцианида. Кривая имеет форму 6. Состав осадка, отвечает в этом. Случае простой соли С формулой 2п2[Ре(СК)б], по которой и рассчитывают содержание цинка. [c.298]

Для определения содержания железа в стандартном растворе 10 мл этого раствора помещают в стакан емкостью 300 мл, разбавляют дистиллированной водой до 150 мл и нагревают до кипения. Затем нагревание прекращают й в раствор порциями начинают приливать 10%-ный раствор аммиака до появления слабого запаха. Раствор с осадком гидроокиси железа доводят до кипения, дают осадку осесть на дно и фильтруют через беззольный фильтр (белая лента), осадок промывают 2%-ным раствором азотнокислого аммония до полного удаления ионов хлора. Промытый и высушенный на воздухе осадок помещают во взвешенный тигель и прокаливают при 900 °С до постоянной массы. [c.170]

Дополнительные замечания. Следует ожидать, что количество амидного азота, найденное с помощью этого метода, должно быть близким к теоретически вычисленному. При анализе аспарагина и других трудно гидролизуемых амидов, экспериментально найденное количество азота всегда более занижено по сравнению с теоретически вычисленным чем при анализе глутамина, ацетамида, а также других малоустойчивых веществ. Имеются указания, что это относится также к анализу белков. Если анализируемый образец содержит большое количество мочевины, желательно предварительно выделить ее из раствора или ввести в результат анализа соответствующую поправку, которую вычисляют, определяя аммиак, образующийся в контрольном растворе, имеющем приблизительно такую же концентрацию мочевины. Вероятно, мочевину следует разлагать с помощью уреазы и удалять аммиак из раствора, пропуская через него пузырьки воздуха. Перед гидролизом раствор должен быть сделан щелочным путем добавления буры. Если в анализируемом образце содержится аммиак в виде ионов аммония, следует определить содержание азота аммиака и вычесть это количество из результата определения амидного азота. Кроме того, от аммиака, содержащегося в растворе в виде аммонийных солей, можно освободиться, добавляя к раствору щелочь и пропуская через него перед гидролизом струю воздуха. При этом следует иметь в виду, что при длительном нахождении амида в щелочной среде может иметь место также и его гидролиз, поэтому эту операцию следует проводить как можно быстрее и избегать избытка щелочи. [c.211]

Обработку угля аммиаком проводили в вертикальной кварцевой трубке диаметром 18 мм с ложным дном (рис. 1). В трубку загружали 5—6 г угля и закрепляли в электропечи. Уголь эвакуировали 10—15 мин., затем включали электропечь и уголь обезгаживался в течение часа при остаточном давлении менее 0,3 мм рт. ст. и температуре 850° С. После этого внутри трубки устанавливалась заданная температура и уголь активировался аммиаком в течение определенного времени. Газ, выходящий из трубки, пропускали через щелочную барботажную ловушку с целью очистки от синильной кислоты, которая образуется при действии аммиака на уголь. По окончании активации температура в слое угля снижалась до 500° С и аммиак в течение 2 час. вытеснялся током сухого очищенного от кислорода азота, который инертен по отношению к углю даже нри 1000° С [18]. Уголь охлаждали в токе азота до комнатной температуры, выгружали из трубки на воздухе и промывали дистиллированной водой до отрицательной реакции на ионы аммония с реактивом Несслера, а затем высушивали и хранили в закрытом сосуде. Содержание азота в угле определяли по методу Кьельдаля. [c.95]

Принцип метода. Реактив Несслера (щелочной раствор K2HgJ4), дает с ионами аммония соединение, окрашенное в оранжевый цвет. Интенсивность окраски исследуемого раствора сравнивают в визуальном или фотоэлектрическом колориметре с окраской стандартного раствора. Определение аммиака этим методом возможно при содержании NH4 от 0,002 до 0,05 мг в 1 мл исследуемого раствора. [c.154]

Содержание ионов железа до 10 мз л не оказывает существенного влияния на проведение определения. Большее количество железа можно устранить или путем разбавления анализируемой воды, или выделением его из раствора в виде гидроокиси действием аммиака в присутствии хлористого аммония. [c.325]

Лауриновую, миристиновую, пальмитиновую и стеариновую кислоты, каждая в количестве 40 мкг, разделяли методом хроматографии на бумаге с обращенными фазами. Для разделения использовали бумагу, пропитанную смесью низкомолекулярных углеводо-дов точность определения от —1,3 до +1,4%) [119]. В этом методе ориентационную, калибровочную и основную хроматограммы проявляли и высушивали одновременно. После кондиционирования аммиаком в течение 6—8 ч ориентационную (калибровочную) хроматограмму погружали в 0,03%-ный водный раствор нерадиоактивного Со(ОАс)2 и проявляли хорошо разделенные пятна 1%-ным раствором сульфида аммония. Остальные хроматограммы после кондиционирования аммиаком разрезали на кусочки размером 3 см. Те кусочки, которые содержали часть идентифицированных одиночных пятен, погружали в раствор меченого реагента и промывали, в результате чего образовывался Со5. После этого определяли полную радиоактивность °Со5, полученного из каждой кислоты. Содержание каждой кислоты в пробе вычисляли по полной радиоактивности соответствующих пятен основной и калибровочной хроматограмм, принимая во внимание, что полная радиоактивность пропорциональна количеству данной кислоты в пробе. Во избежание ошибок необходимо строго контролировать величину pH раствора. При pH < 5,8 образование соли не является полным, а при pH > 6,0 на бумаге адсорбируются трудно десорбируемые ионы кобальта. [c.163]

Определение магния. Получают от преподавателя в мерной колбе (25—50 мл) раствор хлористого магния, содержащий неизвестное количество иона магния (содержание магния должно быть 0,25—0,5-10-2 моля). Дистиллированной водой доводят раствор до метки и перемещивают содержимое колбы. Две параллельные пробы по 10 мл помещают в стаканчики на 100—200 мл. В каждый стаканчик вносят по 5 мл концентрированного аммиака и 5 г твердого хлористого аммония. Дистиллированной водой разбавляют раствор до 40—50 мл и помещают в кристаллизатор со снегом или льдом. [c.299]

Раствор сульфида аммония подается в полярографическую ячейку, в которой содержание ионов сульфида измеряется по значению предельного тока. Для удаления растворенного кислорода, который может мешать амперометрическому определению ионов сульфида, вместе с аммиаком в генератор электролита подается азот. [c.158]

Определение урана в присутствии ионов тория, редкоземельных элементов и циркония. К раствору, содержащему 20—50 мг урана и не более чем по 100 мг тория, редкоземельных элементов и циркония, добавляют 10 мл раствора комплексона И1 и нейтрализуют раствором аммиака до появления желтой окраски (метиловый красный). Прибавляют к раствору 1,1 мл уксусной кислоты, 25 мл раствора ацетата аммония, разбавляют раствор водой до объема 150—175 мл и нагревают на песочной бане до 70 °С далее к раствору прибавляют по каплям при перемешивании 5 мл 4%-ного раствора 8-оксихинолина (при значительном содержании циркония прибавляют 6—7 мл раствора реагента), помещают на водяную баню и выдерживают 5 мин при 30 °С. Осадок отфильтровывают на стеклянном тигле с пористым дном № 3, промывают 0,01%)-ным раствором 8-оксихинолина, высушивают при 110°С до постоянной массы и взвешивают. Фактор пересчета на уран 0,3386. [c.121]

Определение общего содержания фосфорного ангидрида. Анализируемое вещество обрабатывают смесью концентрированных соляной и азотной кислот из полученного раствора ион Р01 осаждают добавлением хлоридов магния, аммония и аммиака [c.130]

Регенерацию, т. е. превращение катионитов из аммониевой формы в натриевую, производили следующим образом. Аммониевые формы ионитов промывали водой от смачивающего их раствора карбоната аммония (полноту промывки определяли реактивом Несслера) и высушивали сухим теплым воздухом, как указано выше. Через колонки с ионитами пропускали 4,5 н. раствор хлористого натрия со скоростью 370 л час м . Фильтрат собирали отдельными фракциями, в которых определяли содержание хлористого натрия и аммония. Натрий определяли пламенно-фотометрическим методом. Определение хлористого аммония основывалось на том, что аммонийные соли можно титровать с фенолфталеином в присутствии формальдегида, который связывает аммиак в комплекс, а сильная кислота титруется щелочью. Общая концентрация С1-ионов определялась по способу Мора. По полученным данным строили выходные кривые (рис. 5). [c.169]

Гидразин определяли обратным иодатным методом [44], нитрат-ион — осаждением азотнокислого нитрона [47], аммоний — отгонкой аммиака из щелочного раствора и поглощением его 0.1 н. раствором азотной кислоты, ионы водорода — титрованием 0.05 н. щелочью, а перекись водорода — колориметрическим титрованием с применением солей титана. В случае соли N2H4-HNOa проводилось определение содержания нитрат-иона до и после озонирования, и образовавшийся нитрат рассчитывали по разности. Также по разности рассчитывали и содержание образующихся Н+-ионов. Точ- [c.142]

Выполнение работы. 1. Определение фосфора. Получают от преподавателя в мерной колбе (25—50 мл) раствор Ка НРО , содержащий неизвестное количество фосфат-иона (содержание фосфат-иона должно быть порядка 0,25—0,5-10-2 моля). Дистиллированной водой доводят раствор до метки и тщательно пе-ремещивают содержимое колбы. Из мерной колбы берут две параллельные пробы по 10 мл и помещают в стаканчики на 100— 200 мл. В каждый стаканчик вносят по 1 мл раствора, содержащего Р по 5 жл концентрированного аммиака и 5 г твердого хлористого аммония. Дистиллированной водой доводят объем раствора до 40—50 мл. Стаканчик с раствором ставят в кристаллизатор со снегом или льдом. Производят радиометрическое титрование полученного раствора. Для этого из бюретки добавляют по 1 мл 0,1М раствора хлорида магния тщательно перемешивают раствор и через 2—3 мин производят измерения активности раствора над осадком. Измерения следует производить с точностью 3—5%. [c.299]

Методика определения. В коническую колбу на 200—250 мл из бюретки наливают 50—100 мл исследуемого раствора, например водопроводной воды, добавляют 3 мл раствора сегнетовой соли, затем 2 мл реагента Несслера и тщательно перемешивают. Сразу же появляется окраска различных оттенков от желтого до коричневого. Если содержание аммиака превышает 5 лгг на 1 л, то выделятся хлопья красно-коричневого осадка. Если содержание иона аммония меньше чем 0,05 мг на 1 л, то окрашивания не наблю- дается. Полученную окраску анализируемого раствора сравнивают через 3 мин с серией стандартных растворов, приготовленных из основного (исходного) стандартного раствора соответствующим разбавлением. [c.593]

Аммвак-чувствительная мембрана датчика не будет давать стабильные результаты, если использовать ее неоднократно при определении концентраций аммония в воде, превышающих сн == 50 мг/дм для таких вод рекомендуется разбавлять исследуемые пробы, чтобы концентрация была ниже этой величины. На реакщпо датчика воздействует перемещение водного пара через полупроницаемую мембрану, если имеется перепад осмотического давления. Поэтому необходимо, чтобы осмотическое давление пробы после обработки щелочным буферным раствором соответствовало бы осмотическому давлению стандартного внутреннего наполняющего раствора электрода. Для этого необработанные буферным раствором пробы, имеющие общую концентрацию растворенных веществ (т.е. сумму концентраций всех ионов и других соединений в растворе, моль/дм больше чем 0,1 моль/дм, следует разбавить перед измерением так, чтобы это разбавление не понизило содержание аммиака больше, чем до 0,2 мг/дм. Амины могут давать положительное изменение концентрации (табл. 42.) Поверхностно-активные вещества и некоторые органические раство- [c.163]

Для определения химических форм элементов используют все инструментальные методы, обеспечивающие необходимые пределы обнаружения элементов. Для ряда элементов, главным образом, неметаллов, разработаны и применяются в практике анализа для оценки качества природных, питьевых и сточных вод методы определения как суммарных содержаний, так и различных молекулярных и ионных форм. Панример, для серы предусматривается раздельное определение сульфат-, сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов [9 - 10]. При оценке содержания фосфора также раздельно определяют полифосфаты, эфиры фосфорной кислоты и растворенные ортофосфаты [9 - 10]. Содержание азота в водах характеризуется главным образом концентрацией свободного аммиака и ионов аммония, а также нитрит- и нитрат-ионов, аналогичная ситуация для пары хлорид-свободный хлор [9 - 10]. Для раздельного определения химических форм азота, фосфора, серы, хлора и других широко применяют спек-трофото-метрические методы анализа, а также различные варианты хроматографии ионной, жидкостной, газовой [9 - 10]. Определение химических форм металлов - более сложная задача, для решения которой требуются высокочувствительные инструментальные методы, обеспечивающие возможность онределения на более низком уровне концентраций, чем их реальные содержания в водах, т.е. на уровне от 1 мкг/л до 1 нг/л. В сочетании с хроматографическими методами разделения эти методы выполняют роль детекторов. Наиболее предпочтителен вариант элемент-селективного детектора, к которым и относятся большинство современных инструментальных методов (ААС, АЭС, МС), в отличие от снектро-фотометрического и электрохимических. [c.25]

Помимо различных применений в процессах очистки веществ, ионообменные адсорбенты являются во многих случаях полезными в аналитической практике. Давно известен способ Фолина (Folin, Bell, 1917) для определения аммиака в моче, по которому в качестве адсорбента ионов аммония используется Na-перму-тит. При этом креатинин проходит в фильтрат. Адсорбированный аммоний вытесняется раствором NaOH и содержание аммиака определяется по Несслеру. Результаты этого способа на 2% отличались от полученных при испарении и титровании аммиака. [c.137]

В случае использования этилендиаминтетраацетата ртути(П) (pH 6,8) для определения ионов аммония и аммиака количество комнлексоната должно быть выбрано таким образом, чтобы оно было больше эквивалентного суммарному содержанию иона аммония и аммиака в анализируемом образце. К раствору комплексо-ната добавляют образец, и получившийся раствор титруют щелочью до pH 6,8. [c.72]

Оставшийся на катионите цинк удаляют промыванием 3 н. раствором соляной кислоты. Расход кислоты составляет примерно 50—60 мл. К фильтрату добавляют избыток раствора аммиака (35—40 мл) и 5,5—6,5 г хлорида аммония, с таким расчетом, чтобы получить буферный раствор, необходимый для определения цинка. Полученную смесь разбавляют дистиллированной водой до 100 мл и титруют трилоном Б в присутствии индикатора эриохром-черного Т (0,01—0,05 г) до перехода винно-красной окраски в синюю. По количеству титрованного раствора трилона Б, пошедшего на титрование, рассчитывают содержание ионов цинка в исходном растворе. [c.100]

При содержании значительных количеств циркония или когда требуется высокая точность определения, поступают следующим образом. Прокаленный остаток сплавляют с карбонатом натрия и выщелачивают плав водой. Нерастворимый остаток отфильтровывают, промывают сначала 1 %-ным раствбром карбоната натрия, затем водой и прокаливают. Сплавляют с пиросульфатом, плав растворяют в разбавленной серной кислоте, раствор кипятят и затем осаждают аммиаком. Отфильтрованный осадок от аммиака промывают горячим 2%-ным раствором нитрата аммония, прокаливают и взвешивают в виде В связи с трудностью количественного отделения фосфат-ионов сплавлением с карбонатом и выщелачиванием плава водой, а также удаления солей щелочных металлов однократным осаждением аммиаком обе эти операции целесообразно повторить. [c.642]

Условия осаждения ионов уранила аммиаком аналогичны условиям для определения бериллия [75]. Комплексон не оказывает влияния на осаждение и количественное выделение диураната аммония. Аммиак не должен содержать карбоната аммония. Поэтому лучше получать раствор аммиака непосредственно в лаборатории пропусканием газа из баллона в дестиллированную прокипяченную воду и предохранять раствор по мере возможности от влияния углекислоты воздуха. Мешающее влияние комплексона, выражающееся в медленном выделении (МН4)2и20,, наблюдалось только при высоком содержании хлорида аммония. Сульфаты и нитраты не мешают. Определение урана можно проводить однократным или двукратным осаждением в присутствии почти всех элементов. Определению мешает присутствие титана и бериллия, затем ниобия, сурьмы и олова. Вольфраматы образуют с ионом уранила нерастворимый вольфрамат уранила иО.,Н4( У04)3-ЗВ. О. Однако небольшие количества вольфрама определению не мешают. Аналогично ведет себя и молибден. При повторном осаждении получаются удовлетворительные результаты. Из анионов мешают фосфат-, арсенит- и арсенат-ионы. При анализе руд и минералов большинство мешающих элементов удаляется в основных операциях хода анализа (олово, сурьма и вольфрам при выпаривании с кислотами, остальные выделяются сероводородом). Определение урана можно проводить в присутствии тория, лантана и остальных редкоземельных металлов. [c.96]

Согласно Баневичу и Кеннеру [15], 1 г пробы растворяют в 10 мл соляной кислоты (1 1) и 25 жл воды. Раствор выпаривают досуха и остаток нагревают на водяной бане в течение еще одного часа. Затем растворяют остаток в 10 мл разбавленной (1 1) соляной КИСЛОТЫ и 25 мл воды, образующуюся мутную жидкость фильтруют и фильтр тщательно промывают горячей водой. Если на фильтре остается большой остаток, то его сплавляют с содой и после растворения и фильтрования оба фильтрата соединяют и разбавляют в мерном пилиндре емкостью 500 мл приблизительно до 450 мл. Раствор тщательно нейтрализуют концентрированным раствором аммиака до pH 5—7 и доводят водой до 500 мл. Выделившемуся осадку гидроокисей алюминия и железа дают осесть. В аликвотной части раствора определяют суммарное содержание кальция и магния титрованием обычным способом. Для определения магния автор рекомендует осадить кальций из раствора при помощи оксалата в присутствии 1 г ацетата аммония. Через 4 часа выделившийся осадок отфильтровывают через стеклянный фильтрующий тигель. Фильтрат разбавляют приблизительнз до 200 мл, прибавляют 15 мл буферного раствора, Юлгл концентрированного аммиака, 10 мл 3%-ного раствора перекиси водорода и через час титруют раствором комплексона. Согласно автору, высокая концентрация оксалат-ионов в растворе затрудняет переход окраски индикатора эриохрома черного Т. Это затруднение может быть преодолено прибавлением перекиси водорода, не реагирующей в заметной мере с оксалатом, но обеспечивающей достаточно четкий переход окраски и правильность получаемых результатов. [c.445]

Предложенным методом определялось содержание ионов хлора в искусственных смесях, содержащих аммиак, угле-кисяый аммоний, а также роданид аммония, сульфид и гипосульфит натри-я. Результаты определений приведены в табл. 1, [c.10]

Все же устойчивость комплексоната таллия (I) достаточно высока, чтобы можно было проводить прямое фотометрическое титрование. Эту возможность использовали Фоли и Потти [56 (118)], проводившие титрование при длине волны 222 нм в растворе с pH = 10, содержащем хлорид аммония и аммиак. Перегиб кривой титрования в точке эквивалентности резкий, и ее кривизна в области точки эквивалентности лишь едва заметна. Косвенный метод определения Т1 предложил Сен [58 (99)], который в осадке ТЬА [Со(Ы02)б определяет содержание кобальта обратным титрованием избытка ЭДТА раствором соли кобальта в 50%-ной ацетоно-водной смеси в присутствии роданид-ионов в качестве индикатора. Эквивалентный вес таллия (408,74) исключительно высок. [c.277]