Трихлоруксусная кислота константа ионизации

Установлено, что в ацетоне константы диссоциации сульфокислот становятся в несколько миллионов, а динитрофенолов в несколько тысяч раз выше констант ионизации карбоновых кислот, если сравнивать кислоты, которые в воде равны по силе. Это позволяет раздельно титровать в ацетоне кислоты, очень близкие по силе в воде, например, смеси пикриновой и трихлоруксусной кислот. Как и в цитированных выше [c.257]

Уксусная кислота и ее последующие гомологи имеют константы ионизации порядка Ы0 —2-10- , т. е. являются весьма слабыми кислотами муравьиная кислота значительно сильнее. Щавелевая кислота сильнее диссоциирована, чем, например, фосфорная, а трихлоруксусная кислота является более сильной, чем многие минеральные кислоты. [c.126]

Константы ионизации галогенокислот повышаются в ряду MOHO-, ДИ-, тригалогенокислоты. Напишите уравнения реакций получения кислот а) хлоруксусной, б) дихлоруксусной, в) трихлоруксусной. Какие константы ионизаций соответствуют каждой из них 2,0-10 1,4-10 3,92 10 Объясните различную силу кислот с точки зрения электронной теории. [c.61]

Показано, что для ионизированных веществ значения являются функцией концентрации растворенного вещества. В случае неионизированных веществ эта зависимость Ка от концентрации связана, в основном, с относительным сродством смолы к воде и растворенному веществу. Часто возникает трудность при определении ионизированных и неионизированных веществ, а именно, при какой степени диссоциации вещество можно рассматривать как ионизированное Резких границ здесь установить нельзя. Соляная кислота может очень хорошо отделяться от уксусной Ка= 1,75X10 ) и еще в достаточно хорошей степени отделяется от трихлоруксусной кислоты (/( =2Х 10 ) Таким образом, относительно сильные кислоты, как уксусная и даже три-хлоруксусная, могут вести себя как неионизированные вещества. Нужно отметить, что во второй системе ионизация трихлоруксусной кислоты подавляется присутствием соляной кислоты. При другом разделении трихлоруксусная кислота, ведущая себя как ионный компонент, может быть почти полностью отделена от дихлоруксусной кислоты (/ rf=5x 10 ). Некоторые вещества с константами ионизации менее чем Ю ведут себя, в основном, как неионизированные. Это наводит на мысль о возможности разделения слабых кислот или оснований посредством нейтрализации до соответствующего значения pH, при котором наиболее сильный компонент превращается в соль. [c.188]

Уксусная кислота и ее последующие гомологи имеют константы ионизации порядка 1 10- —2-10" , т. е. являются весьма слабыми кислотами муравьиная кислота значительно сильнее. Введение гидроксильной или карбоксильной группы в непосредственной близости к имеющейся карбоксильной группе" заметно повышает кд1Слотность, при более отдаленном расположении этих групп взаимное их влияние сказывается слабее. Аналогично отражается на силе кислот введение атомов галоида. Так, уже щавелевая кислота сильнее диссоциирована, чем, например, фосфорная, а трихлоруксусная кислота является более сильной, чем многие минеральные кислоты. [c.142]

Закономерное смещение характеристической частоты колебания связи в инфракрасном спектре наблюдается и в том случае, когда варьируют силу кислот, взаимодействующих с одним и тем же основанием. Такое явление было описано В. М. Чула-новским с сотрудниками [69]. Частота С=К-связи в спектре ацетонитрила закономерно смещается при его растворении в метиловом спирте (10 1 ), феноле (10 ), уксусной (10" ), муравьиной (10 ), монохлоруксусной (10 ) и трихлоруксусной (10" ) кислотах (в скобках указана константа ионизации кислоты в воде). По мере увеличения константы ионизации кислоты полоса смещается в направлении больших частот (рис. 2Щ,.. В. М. Чулановский объясняет эту закономерность тем, что с ростом константы ионизации возрастает, как он выражается, степень обнаженности протона в водородном мостике. Иными словами, при взаимодействии молекулы кислоты АН с молекулой основания В электрон атома водорода входит в единую электронную оболочку с электронами атома А, которая сильнее связана с последним, чем с протоном. Образованию водородной связи сопутствует частичная протонизация атома водорода гидроксильной группы кислот, причем степень протонизации (или обнаженности протона) тем больше, чем сильнее кислота. [c.286]

Как видно нз представленных в таблице 1 данных, исследуемые соединения по ускоряющему действию равноценны трн-хлоруксусной кислоте либо превосходят ее, несмотря на большую константу ионизации последней, что, вероятно, обусловливается способностью этих веществ отщеплять галоидводород при повышенных температурах. Указанные соединения в отличие от трихлоруксусной кислоты и других описанных выще ускорителей ие сообщают резиновым смесям повышенной липкости и коррозионной способности. [c.615]

Накопление заместителей и константы распределения. Известно, что первый заместитель, введенный в молекулу органического соединения, вызывает большие изменения свойств, чем второй, и т. д. Это было показано на примере изменения констант ионизации в ряду уксусной, MOHO-, ди- и трихлоруксусных кислот. Введение некоторого заместителя вызывает повышение константы распределения накопление таких заместителей приводит к дальнейшему возрастанию Ро (табл. 2.27). [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология