Термохимические системы

Существует два способа записи термохимических уравнений и соответственно этому две системы знаков тепловых эффектов — термохимическая и термодинамическая. В термохимической системе теплота считается положительной, если она выделяется в результате реакции. Уравнение реакции согласно этой системе записывается следующим образом [c.38]

В настоящее время термохимическая система знаков не рекомендуется. [c.80]

В старой литературе всегда подчеркивалась разница между термохимической и термодинамической системами знаков. В термохимической системе знаков, называемой иногда эгоистической, тепловой эффект обозначался буквой Q и, если реакция была экзотермической, тепловому эффекту приписывали положительный знак, а если реакция была эндотермической, тепловой эффект считался отрицательным. R термодинамической системе знаков изменение энтальпии в экзотермических реакциях отрицательно, а в эндотермических положительно. В последнее время подавляющее большинство термохимиков перешло на язык термодинамики и обычно под изобарным тепловым эффектом имеют в виду изменение энтальпии. Однако во избежание недоразумений, особенно при работе со старой литературой, на это обстоятельство следует всегда обращать внимание. [c.29]

Итак, энергия кристаллической решетки — это изменение энергии Гиббса, или работа и=АО— —А. К сожалению,в ряде учебников сохранилась термохимическая система знаков, поэтому можно встретить и такое соотношение С/ = —АО = Л. На это надо об-раш,ать внимание студентов. [c.166]

В ряде книг используется термохимическая система, в которой теплота считается положительной, если она выделяется. Уравнения реакции в этой системе записываются следующим образом [c.41]

Следует отметить различие знаков тепловых эффектов, принятых в термохимии и термодинамике. Термохимия рассматривает энергетику процессов с точки зрения их наблюдателя, т. е. положительным знаком отмечает выделение тепла при реакциях. Напротив, термодинамика рассматривает процессы с точки зрения увеличения или уменьшения запаса энергии в самих веществах и положительным знаком отмечает поглощение тепла. Поэтому при пользовании справочниками необходимо прежде всего установить проводимую в них систему обозначений. В настоящей книге принята термохимическая система. [c.44]

Такая система записи теплот химических реакций называется термодинамической. Она, как правило, будет применяться в этой книге. В отдельных случаях, когда применяется термохимическая система, вводятся обозначения и Qp. [c.59]

Таким образом, тепловой эффект процесса, протекающего в условиях постоянного объема, равен приращению внутренней энергии системы, а тепловой эффект при постоянном давлении равен приращению энтальпии. Естественно, что при использовании термохимической системы знаков тепловые эффекты выразятся через убыли внутренней энергии и энтальпии. [c.67]

Но Су- = —АН представляет собой тепловой эффект реакцйи, записанный в термохимической системе знаков (максимальная теплота, выделяемая системой). [c.99]

Иногда применяется так называемая термохимическая система знаков, в которой положительной считается теплота, выделившаяся в реакции, а отрицательной — поглощенная теплота. В этом случае теплота обычно вписана в правую часть уравнения реакции [c.80]

Подавляющее большинство процессов в термохимических системах (системах, которые могут обмениваться энергией только через механическую работу, массообмен, теплообмен) контролируется составом, температурой и объемом или составом, температурой и давлением. Соответственно этому характеристическими для гомогенных систем будут функции F (Т, V, и,) и G (Т, Р, ,), а для гетерогенных систем — те же функции F (Т, Vj, п А), G (Т, Pj, п А), но с расширенным набором параметров. Здесь п, — число молей z-x компонентов в системе, Vj, Pj — объемы и давления j-x фаз, А — площадь межфазных границ. [c.573]

Здесь как более наглядная принята термохимическая система знаков тепловых эффектов выделенное в процессе тепло считается положительным, поглощенное — отрицательным. В термодинамике обычно применяется противоположная система. [c.9]

Здесь 0. — теплота реакции в термохимической системе знаков, т. е. С<0 для эндотермических и ( >0 для экзотермических процессов. [c.93]

Термохимические системы, основанные на сере и ее соединениях 389 [c.5]

Мы будем пользоваться термохимической системой отсчета выделяющееся в реакции тепло будем считать положительным, поглощаемое— отрицательным (в термодинамике принято обратное правило выделяющееся тепло считают отрицательным). [c.191]

Следует заметить, что для величин и Q , в некоторых руководствах и статьях до сих пор еще используется термохимическая система знаков, в которой этим величинам для экзотермических процессов приписывают знак -Ь, а для эндотермических знак —. Употребление разных систем знаков часто приводит к недоразумениям и ошибкам. Они полностью устраняются, если вместо величин л Qр использо- [c.11]

В термохимической системе знаков теплоту мы будем обозначать через Q в отличие от 9 в термодинамике. При этом Q = —д. Выделяющаяся или поглощаемая теплота химической реакции назьшается тепловым эффектом. Нередко тепловые эффекты процессов называются просто теплотой процесса (теплота растворения, теплота образования, теплота сгорания и т. п.). [c.44]

В пособии принята термохимическая система знаков тепловых эффектов процессов. [c.18]

Н—теплота гидратации ионов (все величины выражены в термохимической системе знаков). [c.200]

Тенденция к захвату электронов может быть количественно отражена электроотрицательностью. Термохимическая система электроотрицательностей, разработанная Л. Полингом [52] с уточнениями по новым данным других авторов [54], также совершенно определенно подтверждает систему сдвигов элементов в функции электронного строения (см. рис. 3). Некоторые отклонения наблюдаются лишь для -переходных металлов [c.160]

Значения Q, AU, АН, pAv выражаются в одних и тех же единицах (в калориях или джоулях). Символы Qv и Qp приняты в термохимической системе обозначения, а соответствующие им AU и АН — в термодинамической. Как видно, термодинамические и термохимические обозначения противоположны по знаку. [c.100]

Если в этих уравнениях поменять все знаки на противополож ные и учесть, что убыли внутренней энергии и энтальпии равны тепловым эффектам Qv = — ки к Рр = — ДЯ при использова НИИ термохимической системы знаков, а убыль энергии Гельм гольца и энергии Гиббса дают соответственно максимальную и максимальную полезную работу, то уравнения Гиббса— Гельмгольца можно записать иначе [c.98]

Согласно принятой в термодинамике системе знаков отрицательному значению соответствует выделение теплоты (экзотермические реакции), а положительному — поглощение (эндотермические реакции). В термохимии, в силу исторических традиций, часто применяется термохимическая система знаков для теплоты реакции (и теплоты растворения). Положительной считается теплота, выде-ливишяся в результате реакции, а отрицательной — поглощенная теплота. Будем обозначать термохимическую теплоту при условии, что [c.83]

VIII группы, не проявляющих валентности 8-1-. Кристаллохимическая система электроотрицательностей (см. рис. 4), построенная Горди, Томасом, Оллредом, Роховым и другими [53—54], еще более определенно, чем термохимическая система, выявляет систему взаимных сдвигов и смещений элементов, подтверждая и обосновывая сдвиги элементов в табл. 10 и И. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология