Гелий, распределение плотности зарядов

Время удерживания можно изменить за счет увеличения количества неподвижной фазы (Уе). В распределительной хроматографии это достигается за счет изменения количества жидкой фазы, нанесенной на носитель, в ионообменной — за счет изменения плотности заряда на ионообменной смоле, в эксклюзионной — за счет изменения объема пор в гелях и в адсорбционной — за счет изменения поверхности адсорбента. Коэффициент емкости колонки можно изменить также за счет изменения коэффициента распределения К, как это было показано в разд. 3.3. [c.46]

С другой стороны, в более поздних расчетах для первого возбужденного 2- и П-состояний НеН были использованы эллиптические орбиты [7]. Все расчеты указывают на связь атома водорода с гелием в основном состоянии, а волновая функция для состояний и может быть интерпретирована следующим образом при больщих межъядерных расстояниях распределение заряда подобно распределению заряда для разделенных атомов. Так как атом водорода притягивает ядро гелия, осуществляется поляризация заряда около атома гелия по направлению к водороду. Электронная плотность водорода является диффузной вследствие того, что водород находится в возбужденном состоянии и имеет положительное смещение плотности заряда к атому гелия. [c.432]

Рис. 91. Радиальное распределение плотности электрического заряда для атома гелия (Не) и иона лития (Ы+).

Атом лития, следующий за гелием в периодической системе, содержит три электрона. По принципу минимума энергии два из них расположатся, как и в атоме гелия, на 18-орбитали. Третий электрон в соответствии с принципом Паули должен располагаться на АО с п = 2. Однако таких возможностей две - 2з- и 2/>-орбитали, и электрон будет иметь меньшую энергию на той из них, где он будет испытывать действие более высокого эффективного заряда. Рассмотрим с этой точки зрения кривые распределения электронной плотности в атоме лития в зависимости от расстояния от ядра (рис. 2.11). Из этих кривых хорошо видно, что замкнутый слой 1з расположен гораздо ближе к ядру, чем основная плотность 2з- или 2/>-электрона. Однако внутренний максимум 2з-электрона практически полностью проникает в 1й-электронную плотность в близкой к ядру области, и определенная часть его плотности чувствует на себе почти полный зяряд ядра 2 = +3. Единственный максимум 2/>-электрона далек от ядра, а в области сосредоточения 1й-элек-тронов находится лишь незначительная его часть. Следовательно, в атоме лития электрон на 2з-орбитали испытывает на себе действие несколько более высокого эффективного заряда, он несколько хуже экранирован от ядра 1й-электронами, чем электрон на 2/>-орбитали, и прочнее связан с ядром. Соответственно, в основном состоянии атом лития будет иметь электронную конфигурацию 18 28 а конфигурация 1з 2р отвечает возбужденному состоянию. [c.35]

Дополнительное давление набухания (я,—Яд) в (IX.3), обусловленное доннановским распределением ионов, было значительно ранее другим путем рассчитано Проктером и Вильсоном для объяснения более сильного набухания белковых студней (желатины) в кислых и щелочных средах. В студнях белков эти эф кты слабее, чем в невулканизованных гелях полиэлектролитов, ввиду меньшей плотности расположения зарядов (в белках одна СОО -группа приходится на 7—9 аминокислотных остатков), однако в них набухание, подобно осмотическому давлению, проходит через четкий минимум в изоточке. Таким образом, к начальному изоэлектрическому набуханию, механизм которого описан выше (стр. 180—181), в белковых студнях добавляется дополнительное набухание при изменении pH величина этого набухания, как указывалось, ограничивается упругим напряжением в набухшем студне. [c.188]

Распределение электронной плотности атома гелия обладает сферической симметрией, рис. 8.3, а. Однако в любой данный момент времени электрон расположен в определенной точке пространства. Рисунок передает мгновенные положения электрона в различные моменты времени (или, лучше, во многих разных ахомах в какое-то определенное время). Рис. 8.3, б выделяет одну из возможных мгновенных конфигураций. Это очень вероятное расположение — электроны находятся довольно близко к ядру и по разные стороны от него. Рис. 8.3, в представляет другую возможную конфигурацию, менее вероятную, чем на рис. 8.3, в, потому что здесь электроны расположены по одну сторону от ядра. Склонность электронов в атомах располагаться как можно дальше друг от друга называется электронной корреляцией, она является результатом отталкивания одноименных зарядов. Это отталкивание делает конфигурацию с высокой энергией (рис. .3, в) менее вероятной, чем на рис. 8.3, б. [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология