Рутений окислы

Примеры, приводимые ниже, служат иллюстрацией количественных аспектов и технической реализации этого процесса. Использовались образцы нержавеющей стали 304 Ь. Модельные растворы концентрированной азотной кислоты содержали в растворенном виде различные вещества, соответствующие тем,которые с большой степенью вероятности содержатся в отработанном ядерном топливе. Рутений добавлялся к раствору в виде Ри(ЫОз)з, т.е. степень окисления рутения равнялась -ьЗ. Однако в контакте с концентрированной азотной кислотой, особенно при высоких температурах, при которых происходит обработка отработанного ядерного горючего, рутений окисляется и присутствует в растворе при высоких температурах в степени окисления +Л. [c.257]

Рутений окисляют до четырехокиси обычными методами, отгоняют и поглощают 2 М раствором КОН (см. гл.У). В полученном растворе через 30 мин. после разбавления определяют оптическую плотность при длине волны 380 ммк. [c.182]

Изучены условия спектрофотометрического определения рутения в виде перрутената [3]. Рутений окисляли в среде. [c.170]

В отличие от металлического рутения окислы его имеют очень высокую коррозионную устойчивость при анодной поляризации, например, в растворах хлоридов. Перенапряжение выделения хлора на двуокиси рутения, нанесенной на титановую основу, невелико. На рис. VI-7 и VI-8 приведено значение [661 перенапряжения выделения хлора из растворов Na l с концентрацией 1 н. и 5 н. при разных температурах и на рис. VI-9 при температуре 20 °С и различной концентрации поваренной соли. На ОРТА, полученных термическим разложением смешанных растворов солей рутения и хлоридов титана на титановой основе, перенапряжение выделения кислорода ниже, чем на платиновых анодах. Перенапряжение выделения водорода одинаково с платиновыми катодами [67]. Выход хлора по току при электролизе хлоридных концентрированных и разбавленных растворов на ОРТА выше, чем на графите [68]. [c.196]

Как найдено [39], рутеноцен — бис (циклопентадиенил) рутений — окисляется на ртутном капельном электроде в этиловом спирте при 0,26 В отн. нас. к. э. Кулонометрия при постоянном потенциале показывает, что окислению каждой молекулы на ртути отвечает перенос 0,92 электронов. Перхлорат рутенициння дает катодную полярографическую волну при 0,22 В отн. нас. к. э., а это значит, что процесс необратим. Хронопотенциометрическое исследование рутеноцена в растворах ацетонитрил — перхлорат лития показало, что окисление на платиновом аноде является одностадийным и состоит в переносе двух электронов [40]. По данным кулонометрии на каждую молекулу переходит 1,9 электрона. Как показывает переменнотоковая полярография, окисление необратимо [41]. [c.389]

Для отделения рутения принят метод дистилляции летучего рутениевого ангидрида. Чтобы произвести перевод рутения в Ки04 поступают следующим образом. Из фильтрата, содержащего рутений и железо, вновь осаждается гидроокись железа, с которой захватывается рутений. Осадок растворяется в концентрированной серной кислоте, и рутений окисляется перманганатом. Полученный рутениевый ангидрид перегоняется в разбавленную соляную кислоту, содержащую достаточное количество перекиси водорода. Раствор хлористого рутения Ки ° С1з обрабатывается затем соляной кислотой в присутствии дымящей азотной кислоты для получения хлористого нитрозила рутения. Последнее соединение используется для приготовления источников металлического Ки ° в виде тонкого гальванического покрытия, наносимого на медные пластины. [c.707]

Из аналитической химии известно, что четырехокись рутения летуча и может быть отогнана от других соединений. Для этого соединения рутения окисляют НСЮ4, КаВгОз, КМпО или ЫаВЮз. Для окисления лучше всего подходит хлорная кислота вследствие ее высокой температуры кипения [c.286]

Тонкоизмельченную навеску почвы помещают в никелевый тигель, добавляют растворы, содержащие носители 5г, Сз, Се, Ru, и выпаривают содержимое тигля досуха под лампой для выпаривания. Затем в тигель добавляют щелочную смесь КОН—КНОз—К2СО3 (в соотношении 2 1 1) в 5—10-кратном количестве от массы образца почвы и прокаливают материал в муфеле при 500° С в течение 2 ч, через каждые 15—20 мин вращая тигель. При сплавлении кремневая кислота переходит в растворимую форму, а рутений окисляется с образованием растворимого рутената. Сплав охлаждают н выщелачивают двукратно 10—15 мл горячей дистиллированной воды. При этом Сз и Ри растворяются, а 5г, Се и другие изотопы остаются в плаве в виде нерастворимых карбонатов и гидроокисей. Плав после охлаждения обрабатывают соляной кислотой. [c.583]

Примечание. Если присутствует осмий, его отгоняют вместе с рутением, окисляя хлорной кислотой. Летучие четырехокиси обоих элементов поглощают раствором перекиси водорода Злтелт к дистал. )ату добавляют серную кислоту и отгоняют один осмий (методика 2) После этого отгоняют руте-нин(У1И), окисляя хлорной кислотой, как описано выше, или бромной кислотой (.методика 1). [c.163]

Смесь стереоизомерных а-декалолов, получающаяся при гидрировании а-нафтола над скелетным никелем ( -7) или окисью рутения, окисляют следующим образом. Раствор 12 г дигидрата бихромата натрия в 190 мл воды обрабатывают 57 мл конц. серной [c.177]

Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота (1965) -- [ c.34 , c.35 ]

Общая химия (1964) -- [ c.441 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.414 , c.415 ]

Аналитическая химия благородных металлов Часть 2 (1969) -- [ c.48 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.195 , c.202 , c.203 , c.298 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология