Рутений степени окисления

По сравнению с элементами подгруппы железа и кобальта и его аналогов происходит дальнейшее спаривание (п—1)й-электронов стабилизация (п—1)й-подслоя. Поэтому высшая степень окисления кобальта и его аналогов оказывается ниже, чем у рутения и ос- ия. Для кобальта наиболее типичны степени окисления - -2 и +3, а для иридия степени окисления +3 и +4 примерно равноценны. Получены также соединения родия (VI) и иридия (VI). Для элементов подгруппы устойчивы координационные числа 6 и 4 (табл. 52). [c.594]

Соединения Fe(IV), Ru(lV), Os(lV). Степень окисления +4 обычно проявляют рутений и осмий. Для них известны оксиды, галиды и многочисленные [c.592]

Соединения благородных металлов. В сое.аииеииях благородные металлы проявляют различные степени окисления для рутения н осмия характерны + 1 и -Ьб, для родия и иридия 4-3 и 4-4, для палладия и илатипы +2 и 4 4, для серебра и золота 4-1, 4-2 и 4-3. [c.326]

Рутений и осмий — аналоги железа, но по химическим свойствам они от железа довольно сильно отличаются. У этих элементов в соединениях большой набор степеней окисления,. [c.395]

Оксиды платиновых -металлов можно получить непосредственным соединением с кислородом, но для большинства этих металлов они неустойчивы. Устойчивые оксиды дают аналоги железа — рутений и осмий в степенях окисления +4 и - -8. Некоторые свойства их оксидов приведены в табл. 12.40. [c.380]

М Ьд]"" . Соединения смешанной валентности долгое время привлекали внимание исследователей в связи с тем, что все такие соединения интенсивно окрашены. Сравните, например, берлинскую лазурь KFe[Fe( N)]g с KзFe( N)( и K4Fe( N)g. В настоящее время установлено, что интенсивная окраска берлинской лазури обусловлена переносом электрона. чежду двумя центрами с различной степенью окисления. Поясним это на примере димера пиразина рутения [54] [c.120]

Патент США, №4111831, 1978 г. Начальным этапом переработки отработанного ядерного топлива является промывка стержней топлива концентрированной азотной кислотой при высоких температурах для растворения их содержимого. Полученный в результате этого раствор содержит рутений (степень окисления, по крайней мере, +4), вызывающий недопустимо сильную коррозию нержавеющей стали, которая может находиться в контакте с горячим раствором концентрированной азотной кислоты. [c.256]

В виде компактных металлов рутений и в меньшей степени осмий устойчивы по отношению с кислотам и их смесям, но разрушаются Б растворах гипохлоритов и при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию оксоанионов с высокими степенями окисления -элемента [c.583]

Анодное окисление и катодное восстановление примесей, содержащихся в сточных водах, осуществляется электролизом сточных вод с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (угля, магнетита, диоксидов свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу). Для повышения электропроводности сточных вод, снижения расхода электроэнергии и интенсификации процессов окисления в воду вводят неорганические соединения. При очистке воды от цианидов вводят 5—10 г/л Na l. Степень окисления цианидов достигает 100 % при расходе электроэнергии 0,2 кВт-ч/г N-. [c.495]

Приведите примеры соединений, в которых железо, рутений и осмий имеют степень окисления - -6. [c.152]

Для платиновых металлов характерны рааличные степени окисления, особенно много их известно для рутения. Он проявляет все степени окисления от О до 8, причем окислительно-восстановительные реакции с участием происходят сравнительно легко. Поэтому простые (некомплексные) соединения рутения обычно трудно получить в чистом виде. [c.546]

На внешнем энергетическом уровне атомов элементов восьмой группы находится не более двух электронов (кроме Р(1 — 18 электронов на четвертом уровне), поэтому все они являются металлами и проявляют только положительную степень окисления. В реакциях могут принимать участие не только электроны наружного слоя, но и -электроны соседнего с внешним уровня, однако большинство элементов восьмой группы не проявляет высшей степени окисления (+8) высшие оксиды, отвечающие формуле НО , известны только для рутения и осмия, остальные элементы могут находиться в степени окисления -Ь2, -1-3, реже 4-4 а степень окисления выше четырех и ниже двух встречается редко. [c.151]

Для некоторых -элементов общее число валентных электронов наружного и соседнего с наружным квантовым уровнем не равно номеру группы. Так, медь, серебро и золото находятся в I группе, но они могут проявлять степень окисления не только + 1, но и - -2 и +3. Из элементов VIH группы только рутений и осмий проявляют высшую степень окисления - -8, у всех же других она меньше. Восстановительная активность -элементов в подгруппах возрастает снизу вверх (за исключением подгруппы скандия), [c.109]

Оксиды рутения и осмия в высшей степени окисления не могут химически взаимодействовать с водой с образованием устойчивых гидратных форм. [c.87]

На скорость реакции не влияет изменение концентрации серной кислоты в пределах 0,5—2,0 М при условии, что ионная сила раствора сохраняется постоянной (благодаря добавлению гидросульфата натрия). Если сначала добавить церий(IV) в раствор, содержащий рутений, степень окисления рутения в исходном растворе может быть либо IV, либо VIII. Если же к раствору арсенита добавляют четырехокись рутения, скорость реакции уменьшается и зависит от порядка приливания реагентов. Чувствительность метода зависит также от начальной концентрации соли церия(IV). Оптимальная концентрация церия(IV) и арсенита равна приблизительно 0,04 н. [c.142]

Эти элементы подразделяются на группу легких (рутений, родий, палладий) и тяжелых платиновых металлов (осмий, иридий, платина). При сравнении с группой железа можно сразу отметить большое разнообразие степеней окисления (табл. В.41). Лишь в оксидах рутения и осмия эти элементы имеют степень окисления +8, соответствующую номеру группы периодической системы. Соединение дикарбонилоктафторид платины Pt( 0)2Fe следует, по-видимому, все же рассматривать как (РСО+)2[Р1Рб]2- [c.642]

Степень окисления многих переходных металлов может изменяться на 8 единиц, а некоторых — даже на 10. Так, для Мп она изменяется от -ь7 в КМПО4 до —3 в ионе [Мп ( 0)4] для Оз— от +8 в оксиде 0б04 до —2 в анионе (05(РРз)4]2". Для рутения известно 10 степеней окисления, большинство которых представлено именно кооринационными соединениями [c.14]

Тетраоксиды рутения и осмия — сильные окислители. При быстром нагревании тетраоксид рутения взрывается, отщепляя кислород, со щелочами этот оксид даст аииоггы, содержащие рутений в степени окисления +6, — рутенаты. [c.216]

Некоторые d-элементы VIII группы, например рутений Ru и осмий Os, также образуют соединения, в которых их максимальная степень окисления равна +5, г. е. соответствует номеру группы. [c.105]

Фторидные комплексы такого типа неизвестны. Близко к галоге-нидным комплексам примыкают цианидные, которые особенно устойчивы для платины (для [Р1(СК)4]"- рЛ нсст 41). Для рутения и осмия в цианидных комплексах характерно к. ч. 6 К4ГЭ(СМ)в]. Известны и соответствующие кислоты Н4[Э(СК)в], представляющие собой бесцветные кристаллические вещества. Для платиноидов в степени окисления +2 известны роданидные (На[Р1 (СК5)4], Р- нест 28), оксалатные [3(0204)2] и комплексы с более сложными органическими лигандами. [c.424]

Степень окисления +3 в комплексных соединениях наиболее типична для Ни, Оз, КЬ и 1г. Для платины и палладия такие производные неизвестны. Среди этих соединений распространены галогениды МезОГв], причем галогенидные комплексы рутения и родия кристаллизуются с одной молекулой воды (Мез[ЭГ,] НаО), а осмия [c.424]

Рутений и осмий являются типичными представителями VIII группы периодической системы Д. И. Менделеева, проявляя высшую степень окисления +8. [c.379]

В соединениях для платиновых металлов наиболее характерна степень окисления -Ь4 (хотя возможны и другие). Осмий и рутений, кроме того, проявляют степень окисления -Ь8. Например, порошки рутения (при высокой температуре) и осмия (при комнатной температуре) окисляются до оксидов Яи04 и 0з04. Последние известны как сильнейшие окислители. [c.432]

В периодической системе но вертикали расположены восемь групп (обозначены римскими цифрами). Номер группы связан со степенью окисления элементов, проявляемой ими в соединениях. Как правило, высшая положительная степень окисления элементов равна номеру группы. Исключением являются фтор - его степень окисления равна -1 медь, серебро, золото проявляют степень окисления +1, +2 и +3 из элементов VHI группы степ1 нь окисления +8 известна только для осмия, рутения и ксенона. [c.44]

Смотреть страницы где упоминается термин Рутений степени окисления: [c.592] [c.122] [c.491] [c.298] [c.326] [c.86] [c.287] [c.630] [c.89] [c.477] [c.544] [c.11] [c.332] [c.86] [c.419] [c.422] [c.379] [c.51] [c.424] [c.39] [c.285]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология