Характеристика различных видов растворения

Свинец—один из наиболее активных гетерогенных катализаторов. Опубликованы разные качественные характеристики этого каталитического процесса [134, 145, 146], а именно двухвалентный свинец в кислом растворе не оказывает никакого действия на перекись водорода для разложения ее требуется ш,елочная среда, в которой образуется двуокись свинца. В результате изучения [147] механизма этого катализа сделан вывод, что его можно описать как окислительно-восстановительный цикл между двухвалентным свинцом РЬ(ОН). и свинцовым суриком РЬзО . Условия высокой каталитической активности возникают тогда, когда оба эти веш,ества присутствуют как твердые фазы в сильнощелочном растворе образуются высшие окислы. Влияние различных интервалов pH можно охарактеризовать следующим образом. Азотнокислый свинец растворяется в перекиси водорода с образованием прозрачных устойчивых растворов. При добавке щелочи выпадает беловато-желтый осадок и возникает небольшая активность. При дальнейшей добавке щелочи осадок переходит в оранжево-красный и начинается бурное разложение перекиси. Как оказалось, количество щелочи, требующееся для достижения этой точки, обратно пропорционально количеству растворенного свинца на это явление накладывается еще четко не установленное влияние старения. Количество пирофосфата, требующееся для прекращения катализа, примерно эквивалентно количеству, необходимому для образования пирофосфорнокислого свинца РЬ Р О.. Каталитическая активность проходит через максимум приблизительно при 0,2 н. концентрации щелочи при более высокой концентрации возрастает растворимость свинца в виде плюмбита и плюмбата и каталитическая активность снижается. Сделана попытка [147] доказать наличие циклического процесса окисления— восстановления при помощи радиоактивных индикаторов, однако она закончилась неудачей в связи с тем, что даже в отсутствие нерекиси водорода происходит обмен между ионом двухвалентного свинца и двуокисью свинца в азотной кислоте (что соответствует литературным данны.м [148, 149]) и между плю.мби-том и плюмбатом в основном растворе (что противоречит опубликованным данным [149[). [c.401]

Травильные растворы, как правило, состоят из одной или нескольких минеральных кислот. Для травления стальных заготовок травильный раствор обычно состоит из серной или соляной кислоты. В табл. 1 и 2 приведен примерный химический состав концентрированных и разбавленных сточных вод, образующихся при травлении стальных заготовок в серной и соляной кислотах. Конечно, это лишь общая характеристика некоторых видов загрязнений, так как необходимо помнить о часто применяемых различных добавках, так называемых ингибиторах, вводимых с целью замедления растворения чистого металла. [c.16]

В книге обобщен опыт работ по выделению и анализу растворенных органических веществ, а также по интерпретации аналитических Данных. Указаны основные перспективные направления развития будущих исследований. В методической части книги содержится детальное описание методов химического анализа органических веществ подземных вод. Приведены методики выделения органических веществ из вод с помощью растворителей, сорбентов, а также путем улавливания летучих веществ, методы изучения элементарного состава различных фракций органических веществ (углерода, азота), методы определения некоторых суммарных характеристик (различных видов окисляемости), методы изучения отдельных групп соединений и йх индивидуальных представителей (нафтеновых, гуминовых и жирных кислот, бензола, пиридина), методы интерпретации данных но составу и содержанию органических веществ подземных вод в связи с прогнозированием нефтегазоносности и поисками залежей нефти и газа. [c.183]

Все процессы, имеющие значение в химии, — химические реакции, реакции диссоциации, растворение и кристаллизация, фазовые переходы — сопровождаются различными энергетическими эффектами. Скрытая энергия вещества может выделяться в виде механической, световой, электрической или тепловой энергии. Столь же часто происходит и обратный переход различных видов энергии в скрытую энергию вещества. Механическая, электрическая и световая энергия, в свою очередь, легко и полностью переходят в теплоту. Поэтому для энергетической характеристики химических процессов наиболее целесообразно измерять тепловые эффекты (Q). Величина Q зависит от природы происходящего процесса, состояния исходных и полученных веществ и условий протекания процесса. [c.51]

Применительно к каучукам, получаемым методом эмульсионной полимеризации, необходимо измерение вязкости по Муни как конечного продукта (товарного, каучука), так и полимера латекса, что привело к разработке экспресс-методов определения этого показателя [14]. Существует два вида экспресс-методов косвенные, помогающие найти достаточно точную и воспроизводимую корреляционную зависимость между какой-либо быстро определяемой характеристикой полимера и вязкостью по Муни и прямые. Из косвенных наибольший интерес представляют методы, исключающие стадии выделения и сушки полимера [15, 16]. В них совмещены процессы коагуляции латекса и растворения полимера вязкость рассчитывается по значениям удельной вязкости раствора полимера по корреляционным зависимостям. К недостаткам косвенных методов относится нарушение корреляции из-за влияния различных факторов, не учитываемых уравнением, например влияния полидисперсности полимера на вязкость по Муни [17, 18, 19], остатков эмульгатора на удельную вязкость растворов [15]. Поэтому воспроизводимость этого метода на практике часто приводит к большим погрешностям преимущество прямых методов -большая надежность получаемых результатов, так как измеряется непосредственно нужный показатель. [c.442]

По отношению к бетону могут проявлять агрессивность различные виды природных и сточных вод. Существуют три вида разрушения бетона 1) растворение и выщелачивание составных частей бетона — обменные реакции, сопровождающиеся образованием растворимых соединений 2) реакции обмена, в результате которых образуются в бетоне рыхлые осадки, не проявляющие вяжущих свойств, способные вымываться во внешнюю среду 3) реакции, при которых образуются труднорастворимые соединения, объем которых превышает объем составных частей бетона. Классификация эта условна. На практике встречаются виды коррозии, ь которых проявляются признаки, характерные как для первого, так и для второго вида коррозии. Скорость процесса коррозии и его интенсивность зависят как от состава и качества, бетона, т к и характеристики внешней среды (химический состав, солесодержание воды, коэффициент фильтрации ее через грунт, условия омывания бетона водой и др.). В зависимости от химической природы коррозионного агента различают следующие виды коррозии бетона в воде 1) кислотную 2) углекислотную 3) выщелачивающую 4) магнезиальную 5) сульфатную. [c.106]

Детекторы являются измерительными устройствами в хроматографических аналитических системах, сочетающих разделение и измерение.. Исключительно высокая чувствительность, которой обладают известные типы детекторов, позволяет успешно использовать газовую хроматографию для решения множества интересных химических задач,,, недоступных другим методам анализа, и работать с малыми пробами,, что фактически гарантирует линейность изотермы. Вместе с тем детекторы обычно рассматривают как одни из самых больших разрушителей информации. Это в основном философский вопрос, имеющий, тем не менее практическое значение. Детектор является преобразователем — на него подается химический сигнал зоны растворенного вещества в газовом потоке, а откликом является электрический сигнал— ток либо напряжение, пропорциональные потоку пробы. Хотя молекулы для упрощения иногда удобно представлять в виде биллиардных шаров, их индивидуальные характеристики в настоящем случае представляют большой интерес. Однако, измеряя только общи поток пробы, детектор разрушает информацию о свойствах индивидуальных молекул. Детектор, реагирующий на различные элементы,, дал бы разного вида сигналы при вводе различных видов молекул. [c.581]

Термодинамика как научная дисциплина сложилась в начале XIX в. на основании данных по изучению перехода теплоты в механическую работу (с греческого Легте и dynamis — теплота и движение). В настоящее время термодинамика как одна из дисциплин с наиболее общим подходом в характеристике физико-химических явлений, устанавливает взаимосвязь между различными видами энергии, изучает возможность, направленность и пределы самопроизвольно текущих процессов. Раздел этой науки, изучающий химические реакции, фазовые переходы (кристаллизация, растворение, испарение), адсорбцию, взаимосвязь химической и других видов энергии, а также переход энергии от одной части системы к другой в различных химических процессах называется химической термодинамикой. Изучение происходящих в природе явлений с позиций термодинамики не требует знания причин и механизмов идущих процессов, представлений о строении вещества и т. п. Теоретическо базой этого раздела физической химии являются основные законы — первое и второе начало термодинамики. Первое начало, характеризующее общий запас энергии в изолированной системе, носит всеобщий характер и является отражением закона сохранения энергии второй закон термодинамики устанавливает понятие энтропии и выполняется при определенных ограничениях. В настоящей главе представляется возможным только кратко остановиться на основных положениях. [c.10]

Основным достоинством кинетической функции по сравнению с другими, более традиционными кинетическими характеристиками является ее инвариантность относительно температуры и концентрации растворение определенного продукта при любых постоянных значениях Г и С описывается одной и той же кинетической функцией, не содержащей в явном виде этих параметров. Это свойство кинетической функции иллюстрируется рис. 5.1. Время, необходимое для достижения произвольного значения о при некоторых постоянных значениях Г и С, зависит от этих параметров, поскольку различным их сочетаниям соответствует различная продолжительность растворения и 2, рис. 5.1, а). Если же выражать продолжительность растворения в безразмерных единицах — долях времени полного растворения т, то значению сОх всегда соответствует одно и то же безразмерное время х , одинаковое для любых сочетаний Т ш С (рис. 5.1, б). [c.117]

Производительность аппаратов гидротермального синтеза и качество получаемой продукции определяют такие важные технологические характеристики установки, как интенсивность тепломассообмена между зонами растворения шихты и роста кристаллов, характер температурного режима в этих зонах. В свою очередь эти характеристики аппарата связаны с конструктивными особенностями несущего сосуда, его теплоизоляцией, а также устройством и размещением внутренней технологической оснастки. Первые факторы влияют непосредственно на температурный режим в реакционной полости аппарата. Требования к характеру температурного режима аппарата зависят от типа технологического процесса. В общем случае желательно иметь по возможности более равномерное распределение температур в каждой из зон. В идеале температурное поле реакционной камеры должно было бы иметь вид двух изометрических областей с температурами растворения и роста. Практически это неосуществимо, так как для процесса гидротермального выращивания кроме обеспечения необходимых температур (и давления) в зонах необходим определенный массообмен между ними. Этот массообмен приводит к размазыванию изотермической картины. К тому же теплоотдача аппарата приводит к термоградиентам в различных направлениях. Реальное температурное поле в сосуде носит сложный характер и меняется как по высоте, так и по радиусу, оно нестационарно. Эта нестационарность связана как с внутренней гидродинамикой процесса (турбулентность), так и с колебаниями условий теплообмена (изменение температуры окружающего воз-282 [c.282]

В современной научной, учебной и технической литературе термин потенциометрия применяется для обозначения методов анализа и определения различных физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерениях электродных потенциалов (ЭП) и электродвижущих сил (ЭДС) гальванических элементов различных типов. Потенциометрические измерения представляют важнейший и наиболее надежный источник получения констант равновесия электродных реакций и химического сродства одних веществ к другим, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах (электролитической диссоциации, ассоциации, комплексообразования), произведений растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Обширны применения измерений ЭП и ЭДС в аналитической химии. Измерения ЭДС и ЭП позволяют определить активности либо концентрации растворенных веществ, либо общее содержание вещества в растворе. Для этой цели применяют два вида потенциометрических измерений [c.43]

Для нахождения стандартных термодинамических характеристик растворения электролитов используются различные экстраполяционные методы, основанные на использовании в том или ином виде теории дальнодействующих сил Дебая-Хюккеля. Второе приближение этой теории дает следующие экстраполяционные уравнения для нахождения стандартных изменений энтальпий при растворении электролитов [c.160]

Опубликованный в американской литературе план мероприятий по обеспечению чистоты водоемов в штате Калифорния различает следующие виды использования водоемов питьевое водоснабжение, места для купания, рыбоводство, охрана природы, орошение сельскохозяйственных угодий, водоснабжение предприятий пищевой промышленности, водоснабжение предприятий прочих отраслей промышленности. План предусматривает установление предельно допустимых норм и требований к воде водоема, касающихся бактериологической характеристики, титра коли, pH, содержания растворенного кислорода, БПК, жесткости, концентрации солей и различных ядовитых веществ. [c.645]

Многочисленные данные такого рода относительно влияния растворителей на различные реакции (в том числе и не металлоорганических соединений) показали очевидную несостоятельность ранних представлений, когда считалось, что физическая характеристика растворителя (полярность, отражаемая диэлектрической проницаемостью) полностью определяет его поведение. Во второй половине 50-х годов стало ясно, что гораздо более важную роль играют специфические взаимодействия, обусловленные силами химического сродства, — сольватация и комнлексообразование как ее предельный случай. Стег.ень и характер сольватации сильно зависят от природы растворителя — его нуклеофильности, способности к образованию водородных связей, поляризуемости молекул, диполь-ного момента и т. д. Особенно велико различие между протонными и апротонными растворителями, среди которых целесообразно выделить подгруппу биполярных апротонных растворителей . Сильное влияние оказывает и природа растворенного вещества так, протонные растворители лучше сольватируют анионы, а биполярные апро-тонные — молекулы ртутноорганических соединений. Следует иметь в виду, что сольватация может не только способствовать, но и препятствовать протеканию реакции. [c.159]

Приведенные в предыдущих разделах математические модели непрерывных процессов растворения позволяют выяснить характер влияния технологических параметров процесса (таких, как число ступеней, избыточная концентрация активного реагента и т. п.) на требуемый объем реакционной аппаратуры. Разумеется, для точных количественных оценок нужно знать кинетические характеристики процесса. Практика показывает, однако, что влияние важнейших технологических параметров на показатели самых разнообразных непрерывных процессов растворения в качественном отношении примерно одинаково. Дело в том, что при всем своеобразии кинетики растворения каждого конкретного продукта кинетические функции большинства процессов имеют весьма сходный вид. Читатель может убедиться в этом, сравнив между собой кинетические функции, приведенные в главе 3 (уместно напомнить, что эти кинетические функции относились к процессам, глубоко различным по своей природе). Сходство кинетических функций не должно вызывать недоумения нормировка ко времени полного растворения приводит к тому, что индивидуальные различия между процессами мало сказываются на виде кинетической функции. Эти различия отражаются, главным образом, на значении времени полного растворения и на характере его зависимости от условий проведения процесса. Поэтому для выяснения общих закономерностей, присущих непрерывным процессам, можно снова воспользоваться модельным продуктом, состоящим из частиц одинакового размера, скорость растворения которых пропорциональна их поверхности. Как мы знаем, кинетическая функция такого продукта выражается уравнением (3.32) ьз (х) = (1 —х) . [c.190]

Таким образом, кроме обычной формы измерения количества растворенных в природных водах веществ — концентрации, при которой количество вещества относится к единице объема л, м ) или веса воды кг, т), существуют формы, которые привязывают растворенное вещество к площади данного водосбора, в виде абсолютной для всей территории или относительной для 1 км . Последние формы для многих геохимических и географических характеристик бывают более показательны, чем концентрация, так как указывают на размер выноса веществ и производимую при этом химическую эрозию, что особенно, ценно для различных балансовых расчетов. [c.12]

В настоящее время внимание исследователей обращено на систематическое изучение термодинамических свойств растворов электролитов в свете успехов, достигнутых в структурном анализе подобных систем. Изучению природы водных растворов электролитов и характеристике состояний отдельных ионов в растворе уделено особое внимание в работах А. Ф. Капустинского и его сотрудников. Введение кристаллохимических характеристик ионов позволило обобщить обширный фактический материал по энтропиям, теплоемкостям и парциальным объемам ионов, а также представить картину гидратации в виде своеобразного замещения ионами молекул воды в ее подвижной квазикристаллической структуре. Еще Д. И. Менделеев обратил внимание на то, что вода имеет различную степень химического родства с растворенным веществом, т. е. часть воды имеет [большую связь с растворенным веществом по сравнению с остальной массой растворителя. Действительно, как показали многолетние работы [c.128]

В число соединений, термохимические характеристики которых приведены в табл. 2, включены галогениды, перхлораты и нитраты щелочных металлов и аммония, хлориды и перхлораты щелочноземельных металлов, пикраты натрия, лития, калия и аммония, сульфаты цезия и рубидия, хлористый водород. Такой выбор определялся как большой практической важностью этих соединений, так и намерением рассмотреть термохимические характеристики соединений в различных растворителях, имея в виду наличие данных по АН растворения именно этих соединений в неводных растворителях. [c.181]

В этом разделе растворы рассматриваются с несколько иной точки зрения. Свойства раствора сильно зависят от количества растворенного вещества, которое выражается в виде различных соотношений между количеством растворенного вещества и количеством раствора илн растворителя. Для количественной характеристики содержания растворенного вещества в растворе используют различные концентрационные шкалы. Очень часто содержание растворенного вещества в растворе выражается количеством молей вещества в единице объема (обычно дм или литре) раствора. Таким образом определяется молярная концентрация (моль дм ). Если концентрация раствора равна М моль/дм , то такой раствор называют М-молярным. Отношение количества молей растворенного вещества к массе растворителя называется моляльностью (моль/кг). Отношение числа молей растворенного вещества к суммарному числу молей всех веществ в растворе определяет мольную долю этого вещества (безразмерная величина). [c.36]

Углеводороды топлив обладают обратимой гигроскопичностью, т.е. способностью при положительных температурах поглощать воду, а при понижении температуры и влажности окружающего воздуха - выделять ее избыток. Молекулы воды в топливе в растворенном состоянии неассоциирова-ны при выпадении из топлива они образуют жидкие ассоциаты за счет водородных связей (эмульсию), а при отрицательной температуре - кристаллы льда. В таблице 12 приведена характеристика гигроскопичности различных видов топлив при положительных, отрицательных температурах, а на рис. 7 -динамика изменения влажности при понижении температуры реактивного топлива. [c.68]

Точное исследование активных твердых веществ [203—206] достижимо при использовании рентгенографических и электронографических методов при помощи электронного микроскопа или путем калориметрических измерений. Кроме того, для дальнейшей характеристики веществ [207, 208] используют также такие свойства, как адсорбционная способность по отношению к растворенному органическому красителю (метиленовый голубой [209]) или газам (SO2, Н2О), каталитическая способность и избирательное дей- ствие при различных видах газовых реакций (распад N2O, СН3ОН [210] окисление СО, SO2 и т. п.), эманирующая способность, скорость растворения и растворимость в раз--личных кислотах, насыпной объем [211], кажущаяся и истинная плотность, окраска, флуоресценция, магнитная восприимчивость и т. д. [c.171]

Варианты газовой хроматографии — газо-жидкостная и газоадсорбционная хроматографии — имеТют свои преимущества и недостатки, поэтому выбор наиболее эффективного способа анализа в каждом случае определяется характером конкретной задачи. Так, в начальный период развития газовой хроматографии анализировали только газы и легколетучие жидкости на колонках с сильными адсорбентами. Переход к газо-жидкостной хроматографии способствовал уменьшению коэффициента распределения Г для более тяжелых. сорбатов, в результате чего появилась возможность анализировать их хроматографическим методом. Использование неподвижных жидкостей самой разнообразной химической природы сделало газожидкостную хроматографию универсальным методом, позволяющим осуществлять разделение на основе различных видов физико-химических взаимодействий между сорбатами и растворителями. Кроме того, линейность изотерм растворения обеспечивала получение практически симметричных пиков сорбатов (при правильном подборе условий процесса). Однако существенные ограничения, связанные с летучестью неподвижных жидкостей, не позволяли проводить высокотемпературные процессы разделения высококипящих веществ ни в аналитическом, ни в препаративном вариантах. Поэтому дальнейшее развитие газо-адсорбционной хроматографии с применением однороднопористых адсорбентов различной химической природы было необходимо для обеспечения дальнейших успехов газовой хроматографии как метода анализа и исследования высококипящих соединений. Кроме того, используя высокочувствительные детекторы для определения микропримесей, можно не опасаться неблагоприятного влияния испарения неподвижной фазы на характеристики детектора. [c.33]

Покровский и Пакшвер [787], для оценки изменения структуры капроновых волокон, подвергнутых различным видам термообработки, применили величину кинетической характеристики теплоты растворения, т. е. количество тепла, выделенное при растворении волокна за определенный промежуток времени. Они установили, что термообработка приводит к повышению плотности волокна. Бодор [788] отмечает, что при этом изменяется также рентгеноструктура, разрывная прочность, удлинение, показатель преломления и другие свойства волокна. [c.256]

Описанная схема отрабатывалась в опытном цехе Ефремовского завода СК, некоторые элементы ее практически те же, что и на схемах действующих советских заводов. Характеристика видоизмененных или вновь вводимых узлов приведена ниже. Применительно к данному варианту синтеза ДМД несколько меняются функции узла парциальной конденсации. С масляным слоем реакционной жидкости из системы удаляется заметное количество воды как в растворенном виде, так и в виде различных химических соединений (ТМК, диолы, триолЫ и т. д.). Простой расчет показывает, что для поддержания баланса циркулирующего потока по воде концентрация формальдегида в газовом потоке должна быть 90—92%. Снижение требований к чистоте ВГФА значительно упрощает я удешевляет процесс его получения. Так, газ указанной концентрации легко может быть получен при использовании не двух, а одной ступени парциальной конденсации. Это, в свою очередь, приводит к увеличению коэффициента полезного действия установки (отношение количества формальдегида в потоке ВГФА к его количеству в исходном формалине), удешевляя операцию по выделению формальдегида из потока конденсата из газоотделителя. [c.89]

Покровский и Пакшвер [82] нрименили для оценки изменения структуры капроновых волокон, подвергнутых различным видам термообработки, величину кинетической характеристики теплоты растворения, т. е. количество тепла, выделенное при растворении волокна за определенный промежуток времени. Они установили, что термообработка приводит к повышению плотности волокна. При этом, как показал Бодор [83] [c.318]

Энтальпийные и энтропийные характеристики избирательности неподвижных фаз опубликованы в работах [2—4]. В работе [4] определены инкременты энтальпийной избирательности для метиленовых гидроксильных, карбонильных и эфирных групп на 75 неподвижных фазах. Возражения встречают попытки использовать для характеристики избирательности неподвижной фазы только свободную мольную энергию растворения [5, 6] действительно, этот показатель включает в себя два различных по природе параметра — энтальпийный и энтропийный, а при трактовке избирательности трудно обоснованно отнести наблюдаемый эффект к одному из видов межмолекулярного взаимодействия. В принципе, мольная свободная энергия растворения пропорциональна логарифму объема удерживания и, таким образом, суммарная избирательность, выраженная относительным удерживанием, по информационной ценности ничем не уступает лпгярифму этого же ттокязятеля, [c.20]

Полученное значение энтропии скорее всего относится к частной, несомненно неравновесной, конфигурации поверхности. Аналогичный вопрос поднят и в работе Бауэра [89]. В наиболее общем виде проблему можно сформулировать следующим образом. Действительно ли экспериментальные поверхностные эффекты при измерении теплот растворения и теплюемкастей являются экстенсивными характеристиками, не зависящими от размера и формы кристаллов Используя различные по размеру частиц фракции тонкодисперсного хлорида натрия, полученного методом испарения, Паттерсон и др. [90] нашли, что вклад поверхности в низкотемпературную теплоемкость меняется приблизительно пропорционально удельной поверхности порошка, определенной по адсорбции газа. Такие же измерения было бы интересно провести и на образцах хлорида натрия, полученных другими методами. [c.221]

Специфика исследований интер металлических фаз состоит в том, ЧТО недостаточно изучить их общие свойства, а необхо-димо установить свойства каждого компонента, которые, есте--ственно, отличны от свойств чистого компонента. Особенностью коррозионных испытаний твердых растворов и интерметаллических соединений является определение в продуктах коррозии доли каждого компонента изучаемого сплава. Это достигалось применением различных химических и физико-химических методов для анализа коррозионной среды после испытаний. Плохорастворимые соединения и шлам с поверхности исследуемого сплава подвергались рентгенофазовому анализу. Для количественной характеристики вида р1азрущения цнтер металлических фаз был введен коэффициент избирательного растворения Z, который показывает, во сколько раз отношение количеств компонента А к компоненту В в растворе электролита больше соответствующего отношения в сплаве. При равномерном растворении этот коэффициент равен единице, а 1при селективном (избирательном) — стремится к бесконечности (в раствор переходит только А) или к нулю (в раствор переходит только В). [c.139]

Работы по радиационному устранению запахов проводились на искусственно приготовленных водах. При работе с пахнущими веществами, образующимися при гниении водорослей, образцы приготовляли растворением отдельных фракций веществ, выделенных из настоя водорослей. Из Учинского водохранилища были взяты водоросли видов С1айоркога и 8р1годуга. Разделение на фракции проводилось экстракцией эфиром при создании различной кислотности в настое водорослей. Количественная характеристика вклада различных фракций в величину общего запаха воды приведена в табл. 3. В ней даны весовые количества каждой фракции и интенсивность запаха, который они вызывают. В исследованном случае запах определялся в основном веществами трех фракций нейтральными соединениями, органическими кислотами и фенолами. [c.86]

Мы видели (см. стр. 62), что для некоторых простых моделей вид кинетической функции монодисперсного продукта не зависит от начального размера частиц, который влияет только на время полного растворения. Уместно отметить, что подобная ситуация является достаточно распространенной. Она возникает всякий раз, когда соблюдается геометрическое подобие структуры частиц различного размера при одинаковой степени растворения. Поясним это на примере выщелачивания, когда состояние твердой фазы может быть охарактеризовано распределением концентрации нерастворившегося компонента по безразмерной координате (т. е. по координате, нормированной к первоначальному размеру частицы). Если это распределение одинаково для частиц различных размеров при равных значениях ш, то существует геометрическое подобие структуры, и кинетическая функция одинакова для частиц любого начального размера. Если инвариантность кинетической функции относительно исходного размера частиц подтверждена экспериментально, то получениё кинетических характеристик, необходимых для расчета кинетической функции полидисперсного продукта, заметно упрощается остается лишь определить время полного растворения узких (монодисперсных) фракций. [c.80]

Сток минеральных коллоидов. К этой части стока растворенных веществ с некоторой условностью относятся элементы, форма содержания которых в природных водах еще не совсем ясна и, по-видимому, многообразна. Частично они содержатся в виде коллоидов, частично в виде ионов и молекул и, вероятно, часть из них образует комплексы с органическими веществами (особенно железо и алюминий), что затрудняет их количественную характеристику, так как в зависимости от формы выражения количество их будет различно. Так, например, выражение соединений кремния в виде НЗЮз вместо 8102 дает увеличение на 28%, а выражение в виде 81 вместо 8102 — уменьшение больше чем вдвое (что составит 46% от прежнего). Такие же изменения произойдут в количественном выражении одного и того же количества алюминия и железа в зависимости от того, будет ли оно выражено в элементарной форме, т. е. А1 и Ре, или в виде окислов А12О3, ЕегОз. К сожалению, иногда при расчетах пренебрегают этим. [c.73]

При получении пенопластов желательно присутствие в составе композиции веществ, облегчающих выделение растворенных газов в виде отдельной фазы. Наличие большого количества таких участков — центров зарождения — приводит к образованию мелкоячеистой структуры пенополимера и тем самым, как правило, к улучшению его технических характеристик. Регулируя природу и концентрацию таких добавок, можно получать пены различной структуры. Определенные успехи в решении этой задачи достигнуты при получении таких систем, как пеностекло [11], ненополиолефины [12] и пенополиуретаны [13]. [c.26]

При рассмотрении закономерностей в термодинамических характеристиках веществ в растворах большую роль играют величины энтальпий сольватации соединений и ионов, их составляющих. В связи с этим следует заметить, что во всех случаях, когда это возможно (например, при анализе термохимических характеристик одного и того же соединения или иона в различных растворах в зависимости от свойств растворителя) безусловно целесообразно оперировать с величинами энтальпий растворения, а не с величинами энтальпий сольватации, поскольку последние имеют, как правило, погрешность в десятки, а иногда и в сотни раз большую, чем энтальпии растворения. С другой стороны, современное состояние экспериментальной термодинамики и термохимии позволяет для целого ряда наиболее важных веществ рассчитать величины энтальпий кристаллических решеток (погрешность которых и определяет погрешность энтальпий сольватации) с погрешностью, сравнимой с таковой для энтальпий растворения и образования веществ. Это тем более важно, что встречающиеся часто в литературе величины энтальпий сольватации с точностью до единиц ккал моль и неопределённой погрешностью во многих случаях не дают возможности сделать необходимые заключения. Имея в виду это обстоятельство, а также тот факт, что имеющиеся к настоящему времени в литературе сводные таблицы энергий кристаллических решеток в значительной степени устарели, мы провели на основе современных данных расчет величин энтальпий кристаллических решеток (ДЯреш) и энтальпий сольватации наиболее важных 1-1-электролитов. [c.185]

Вообще говоря, можно предположить, что для достижения максимальной обменной емкости молекулярная сетка смолы должна содержать возможно большее число активных групп. Это предположение верно, однако следует иметь в виду, что степень набухания в воде зависит от концентрации активных групп в смоле и от числа поперечных связей между цепями. Все ионоактивные группы способствуют процессу растворения, тогда как поперечные связи препятствуют ему. Результатом этих двух противоположных тенденций является ограниченное набухание смолы в воде. Важной характеристикой обменной способности служит концентрация активных групп, рассчитанная на единицу объема набухшей смолы, так как во всех с.иучаях практического применения смола находится в набухшем состоянии. Определенная таким образом обменная способность достигает максимального значения при частом повторении поперечных связей и при высокой концентрации активных групп по длине цепи. Однако обычно приходится итти на некоторый компромисс. Дело в том, что прогрессивно идущее упрочнение структуры с целью увеличения обменной емкости одновременно замедляет скорость диффузии ионов внутрь смолы и таким образом скорость ионного обмена уменьшается по мере увеличения ионообменной емкости. В этом отношении максимальная эффективность будет зависеть от скорости, требуемой для данного процесса. Так, например, для деминерализации воды, содержащей 0,05 г/л карбоната кальция, можно удовлетвориться малой скоростью, тогда как для удаления 6% солей из сахарного раствора потребуется уже большая скорость. Таким образом, лможет возникнуть необходимость в неско.1ьких различных типах смол, например в смоле с малой скоростью обмена, но с большой емкостью, или, наоборот. [c.51]

Для характеристики термодинамического равновесия в системе железо-углерод весьма важна диаграмма равновесия, которая указывает, какие фазы и структурные составляющие существуют в различных температурных интервалах и при различном содержании углерода (рис. 28). Она объективно отражает поведение их лишь при медленном нагреве или охлаждении. Здесь мы найдем три формы углерода растворенную в расплаве и в смешанных кристаллах (а-железо или феррит, у-железо или аустенит и 5-железо), связанную с железом (Fe3 или цементит) и элементарную - в виде графита. На диаграмме можно выделить стабильную и метастабильную области. В метастабильной (сплошная линия) все возникающие структуры образуются из смешанных кристаллов и Fe3 , а графит отсутствует. В стабильной области (штриховая линия), наоборот, не наблюдается Fe3 , а все образовавшиеся структуры состоят из смешанных кристаллов и графита. Материалы, полученные из железа и углерода, делятся на сталь и чугун [c.48]

Среди большого числа исследованных органических соединений несколько, а именно антрацен, транс-стильбен и п-терфенил, обычно применяются в виде монокристаллов в сцинтилляционных счетчиках. Другие соединения, такие, как п-квартерфенил, выполняют функции смесителя спектра и используются в виде слоя кристаллического порошка в сочетании с газовыми сцинтилляторами, тогда как некоторые другие соединения с большой величиной ( ох)о и подходящим спектром испускания применяются в качестве первичных и вторичных растворенных веществ в жидких и пластических растворах. При выборе подходящих веществ для различных целей важно учитывать не только сцинтилляционные характеристики, но и другие факторы, такие, как стоимость, доступность, легкость приготовления, очистки и выращивания кристаллов, давление паров и растворимость. [c.207]

Структура электронных спектров сложных молекул в жидких растворах и стеклах выражена слабо. В лучщем случае удается идентифицировать несколько колебательных интервалов между пиками непрерывных полос поглощения. Тепловые флуктуации в жидком состоянии, по-видимому, мало влияют на общий вид этих спектров, хотя они могут в заметной степени зависеть от природы растворителя и температуры. С одной стороны, даже при отсутствии каких-либо специфических взаимодействий между молекулами растворенного вещества и молекулами растворителя, конечно, будет происходить сильная взаимная поляризация. С другой стороны, профиль электронной полосы поглощения будет зависеть от заселенности различных колебательных уровней энергии основного состояния. Поэтому, для того чтобы рассмотреть спектральные характеристики разбавленных растворов асимметричных молекул в оптически неактивной среде, примем следующую модель. Предположим, что каждая молекула растворенного вещества занимает ячейку внутри локальной жесткой матрицы, образованной молекулами растворителя. Эти ячейки имеют низкую симметрию или лищены симметрии, так как их форма определяется формой асимметричных молекул, которые они окружают. В отсутствие постоянных полей их оси беспорядочно ориентированы в пространстве. Поступательные и вращательные степени свободы молекул растворенного вещества проявляются теперь как колебательные и крутильные ветви с низкими основными частотами. Мы будем называть их либрациями . Упругие силы, соответствующие либрациям, зависят от микрокристаллического окружения, которое предполагается инертным. [c.54]

Вывод по анатомической характеристике древесины покрытосемянных двудольных пород. По сравнению с древесиной хвойных пород, строение которой сравнительно простое, древесина покрытосемянных двудольных обладает большим количеством характерных анатомических признаков и различных отклонений от них. Это положение является частично результатом присутствия в этом классе древесных пород сложной структурной единицы, известной под названием сосуда — трубчатого канала, простирающегося вдоль оси ствола и возникающего в результате слияния клеток в продольном ряду, что объясняется полным или частичным растворением их торцовых стенок. Сосуды лиственной древесины значительно отличаются друг от друга по размеру, числу, толщине стенок, типу пор, виду перфораций и ссединению. Эти различия частично объясняют большое количество видов пористой древесины (ильм, ясень, дуб, каштан и пр.). Еще большую сложность древесине этих видов (по сравнению с древесиной хвойных пород) придает значительно больший объем продольной и лучевой паренхимы. Это происходит за счет увеличения размера и в некоторых случаях количества сердцевинных лучей, которые поэтому часто видны достаточно ясно. Накскеи, разнообразие в строении древесины лиственных пород по сравнению с древесиной хвойных пород не может быть объяснено особенностями деятельности камбия у тех и других деревьев в этом меристематическом слое имеется только два вида зародышевых клеток. Однако в покрытосемянных двудольных деревьях продольные материнские клетки сильно укорочены в результате происходит больше скользящего роста (по крайней мере при образовании самых длинных волокнистых элементов) и, что особенно показательно, больше разновидностей древесных элементов дифференцируется от дочерних клеток, возникающих в результате деления продольных материн- [c.66]

Тонопласт формируется по-разному. Часто он возникает иа предобразованных мембран эндоплазматического ретикулума или аппарата Гольджи (последний мы опишем ниже). При определенных условиях тонопласт, по-видимому, образуется в результате ограниченной гидратации одного из участков цитоплазмы с последующим синтезом новой мембраны. На электронных микрофотографиях тонопласт толще плазмалеммы и окрашен более интенсивно. Поскольку вакуоль сильно отличается от цитоплазмы по составу растворенных веществ, следует заключить, что и по характеристикам проницаемости тонопласт и плазмалемма различны. Возможно, что различны также их ионные насосы— присутствующие в мембранах специализированные белки, транспортирующие растворенные вещества через мембранный барьер с использованием энергии АТР. У большей части растений pH (см. ниже) вакуолярного сока колеблется в пределах 3,5—5,5, но есть и такие виды, у которых он равен [c.58]

АЯсм = АЯион-иоп + АЯвода-пода — АЯ iioii-ii(jii АЯ ас,—вода АЯ а.в > (4) где АЯ ои-иоп через энергетические характеристики определяет долю связей ион — ион в растворе. В случае, когда растворение последнего моля электролита идет по схеме 1 или 2, в насыщенном растворе одновременно не появляются два энергетически различных состояния ионов. В общем виде, когда при смешении электролита и раствора образуется равновесие ассоциированных и гидратированных форм, изменяющееся с ростом температуры, получаем теплоту смешения. [c.25]