Растворы весовые концентрации

Нужно напомнить учащимся, что существуют два основных способа выражения концентрации растворов весовая концентрация — количество вещества, находящееся в определенной навеске раствора (например, в 1 /сг), и объемная — количество вещества, находящегося в определенном объеме раствора (например, в 1 л, в 1 мл). [c.55]

Для приготовления раствора весовой концентрации взвешенное вещество помещают в сосуд, добавляют туда заранее отмеренное (по объему) количество воды и размешивают стеклянной палочкой. [c.59]

Весовая концентрация определяется как отношение веса данного компонента раствора к общему весу всего раствора, т. е. представляет собой вес данного компонента в единице веса раствора. Мольная концентрация определяется как отношение числа молей данного компонента к сумме чисел молей всех компонентов раствора, т. е, представляет собой число молей данного компонента в одном моле раствора. Остальные, довольно многочисленные способы представления состава раствора имеют частный характер, ибо удобны лишь в специальных случаях, для це ей л е анализа процессов перегонки и ректификации практического значения не имеют. [c.10]

Прибор наполняют исследуемым раствором, весовая концентрация которого известна, и соединяют последовательно с медным или серебряным кулометром, затем в течение 2 — 3 час. пропускают ток (0,01—0,02 а). Не следует пропускать ток слишком долго, так как в этом случае результаты будут искажены диффузией и т. д. применение слишком сильного тока будет вызывать перемешивание под действием конвекции, обусловленной нагреванием раствора. Если же продолжительность пропускания тока и его сила слишком малы, то изменения концентрации будут недостаточны. После окон-чания опыта достаточные количества раствора, содержащие весь объем, в котором во время электролиза изменилась концентрация, медленно сливают из обеих трубок, избегая перемешивания, и анализируют. Кроме того, из обеих трубок извлекают порции оставшейся жидкости, соответствующие среднему пространству, которые должны иметь ту же концентрацию, что и исходный раствор. Затем определяют количество металла, выделившееся в кулометре во время электролиза, после чего имеются все данные, необходимые для вычисления чисел переноса. [c.168]

Уравнение (VI, 19) дает возможность вычислить молекулярный вес растворенного вещества М. , если известно повышение температуры кипения АТ раствора определенной весовой концентрации. Метод определения молекулярного веса по уравнению (VI, 19) называется обычно эбуллиоскопией (более точным является термин эбуллиометрия). [c.200]

Следует отметить, что измерения активности твердых препаратов стандартизировать достаточно трудно. Поэтому, если исследуемое соединение помечено изотопом, испускающим укванты, или высокоэнергетические р-частицы, более точные значения растворимости можно найти, сравнивая активность аликвотной порции раствора исследуемого соединения с активностью стандартного раствора, весовая концентрация меченого элемента в котором известна. Для приготовления такого раствора обычно применяют хорошо растворимые соединения, содержащие данный меченый элемент. При этом удельные активности (отнесенные к 1 г меченого элемента) исследуемого соединения и соединения, взятого для приготовления стандартного раствора, должны быть одинаковы. [c.241]

Весовая концентрация компонента — это отношение веса компонента в чистом виде к весу всего раствора. Весовая концентрация I холодильного агента равна [c.327]

Метод электронной микроскопии можно использовать при определении молекулярных весов простым подсчетом числа частиц, полученных из известного объема раствора, весовая концентрация исследуемого вещества в котором известна. Основной источник ошибок при пользовании этим методом связан с возможностью дробления или агрегации молекул во время перенесения их на подложку. (Перенос исследуемых молекул на подложку заключается в распылении разбавленного раствора на поверхность подложки с последующим замораживанием и высушиванием.) Наличие фрагментации или агрегации, однако, легко обнаружить прямым наблюдением аномальных частиц на микрофотографии. [c.122]

Следует иметь в виду, что далеко не всегда величина молекулярного веса данного полимера надежно установлена или даже просто измерена. Поэтому свойства растворов высокомолекулярных веществ нередко сопоставляются не с истинными мольными долями, ас весовыми концентрациями или с условными мольными долями х. Последние рассчитываются так, что полимеризация [c.260]

Пример 10. 6. Определить весовую концентрацию пропана в масляном растворе прп температуре 80° С п давлении 20 ат, еслп молекулярный вес масла (деасфальтизата) равен 400. [c.220]

Для получения раствора заданной концентрации первичного стандарта) точную навеску вещества из весового стаканчика бюкса) количественно переносят в мерную колбу. С этой целью взвешенное вещество осторожно пересыпают через сухую воронку в колбу многократно промывают стенки бюкса над воронкой струей воды из промывалки и, наконец, омывают дистиллированной водой воронку и убирают ее. Наливают растворитель в колбу до одной трети или половины ее объема и, не закрывая пробкой, перемешивают раствор до полного растворе- [c.70]

По формуле (10. 6) определяем весовую концентрацию пропана в масляном растворе [c.220]

Весовая концентрация пропана в масляном растворе при выходе из первого испарителя по формуле (10. 6) равна [c.220]

Весовая концентрация нронана в масляном растворе при выходе из второго испарителя [c.222]

Константа равновесия пропана при t = 120° С и р = 20 ат К = 1,70. Весовая концентрация пропана в масляном растворе при выходе иа третьего испарителя по формуле (10. 6) равна [c.223]

X — весовая концентрация рафината в рафинатном растворе Сэ — количество экстракта в кз/ч [c.228]

Молекулярная концентрация фурфурола в экстрактном растворе, отходящем с низа колонны при температуре н, определяется формулой (10. 19), а весовая концентрация фурфурола из следующей формулы [c.235]

Весовая концентрация фурфурола в экстрактном растворе, поступающем в отпарную колонну, из формулы (8. 14) [c.239]

Весовая концентрация фурфурола в том же экстрактном растворе [c.240]

К, У—весовые концентрации, г на I г раствора. [c.248]

В большинстве случаев диэлектрическая проницаемость е и удельный объем У=1/й являются линейной функцией весовой концентрации с. Для этих случаев было предложено вместо экстраполяции к нулевой концентрации Р=/(с) применять экстраполяцию эмпирических значений диэлектрической проницаемости и удельного объема раствора [2]. [c.183]

Данные по зависимости ДС от давления при равных расходах тепла на регенерацию растворов ТНФ и ТКФ равной весовой концентрации представлены в табл. 1. [c.262]

В насыпных моделях пласта объем порового пространства и пористость определялись весовым методом, остаточная вода создавалась вытеснением воды нефтью. Степень изменения насыщенности нефтью и водой контролировалась весовым и объемным методами. В исследованиях использовалась дегазированная пластовая нефть. В качестве вытесняющей жидкости - сточная промысловая вода плотностью 1024 кг/м модель пластовой воды плотностью 1100 кг/м Арланского месторождения. Вытеснение нефти водными растворами разных концентраций ПФР производилось как при начальной, так и при остаточной нефтенасыщенности с постоянной линейной скоростью. Коэффициент вытеснения нефти и остаточная нефтенасыщенность определялись объемным методом. При вытеснении нефти водой и растворами ПФР отбирались пробы для определения содержания металлопорфириновых комплексов нефти и адсорбции, измерения концентрации ПФР. Концентрация ЛПЭ-ПВ измерялась спектрофотометрическим методом. Для оценки нефтевытесняющей способности водных растворов ПФР в модель пласта подавались малообъемные оторочки, а также производилось сплошное закачивание реагента. Результаты исследований представлены в табл.46 и 47. [c.166]

Если учесть, что объем и масса коллоидной частицы значительно больше, чем объем и масса молекулы низкомолекулярных веществ, то при одной и той же весовой концентрации коллоидного и истинного растворов в единице объема золя содержится значительно меньше частиц, чем в единице объема истинного раствора. Вот почему по сравнению с последними коллоидные растворы обладают ничтожно малым осмотическим давлением. [c.303]

Измерив показатели преломления чистых жидкостей и растворов известного состава, вычертить кривую зависимости показателя преломления от состава (калибровочная кривая). Зная плотности чистых жидкостей, можно перейти от объемных процентов к весовым или молярным и построить график зависимости показателя преломления от состава, выраженного в весовых или молярных процентах. Пользуясь калибровочной кривой, можно по показателю преломления раствора неизвестной концентрации определить его состав. Затем определяют температуры кипения смесей. [c.203]

Работа опытной абсорбционной установки с применением метилдиэта-ноламина и триэтаноламина показала, что несколько более концентрированные растворы этих аминов обладают повышенной избирательностью [5]. По-видимому, целесообразно применять растворы весовой концентрацией 30% [c.24]

Как видно из этой схемы, при ее составлении слева пишут одну под другой процентные концентрации обоих исходных растворов, а в центре — конечную концентрацию получаемой смеси. Справа, по противоположным концам диагоналей (т. е. крест на крест), помещают разности между каждой из начальных концентраций и конечной (или наоборот), причем от большего числа отнимают леньшее. Каждая из полученных разностей показывает весовое соличество того из растворов, процентная концентрация которого шписана на той же горизонтальной строке. Так, в данном случае хема показывает, что на 6 весовых частей 54%-ной кислоты нужно ззять 34 весовые части 14%-ной кислоты. [c.222]

Разбавление раствора дотребуемой концентрации (% вес.) прибавлением растворителя. Поступают так же, как и в предыдущем случае, только слева внизу вместо меньшей концентрации ставят нудь. Полученные числа (они расположены справа — вверху и внизу) показывают, сколько следует взять для разбавления весовых частей раствора и сколько растворителя. [c.125]

Удельные электропроводности стандартных растворов K I, по данным Джонса и Бредшо, приведены в табл. XVII, 12. Указанные авторами весовые концентрации растворов не зависят от позможных изменений молекулярных есов II стандарта для единицы объема и будущем. [c.457]

Концентрация пропана (весовая) в масляном и битумном растворах постепенно снижается от 0,85—0,65 до 0,045—0,050. Весовая концентрация иронана х в уходящем из пспарптеля масляном растворе определяется формулой [c.216]

Обозначим часовое количество раствора (масляного или битумного), поступающего в испаритель, буквой весовую концентрацию пропана в растворе, поступающем в испаритель, х , весовую кон-центрацпю масла плп битума 1— 1, весовую концентрацию пропана в уходящем из испарителя растворе х , весовую концентрацию масла пли битума в этом же растворе 1 — Жд, теплосодержание перегретого пара пропана при температуре выходящего пз испарителя пропана [c.216]

Константа равновесия пропана прп t = 150° С и р = 18 am. A = 2,30. Весовая концентрация пропана в масляном растворе при выходе иа четвертого пснарителя [c.224]

Пример 10. 8. Определить высоту и диаметр экстракционной колонны установки избирательной очистки дистиллята автола 10 фурфуролом производи-тельиостью 1000 т/сутки. Температура на верху колонны 85° С, в низу колонны. 55° С, соотношенпе количеств фурфурола п масляного дистиллята 2 1, плот-иость дистиллята = 925 кг/м , выход рафината 75% на исходное сырье.Плотность рафината 620 = 905 кг/м . Весовая концентрация рафината в рафинатном растворе 0,84, плотпость экстракта = 983 кг/.и . [c.228]

Пример 10. 9. Определить диаметр и высоту экстракционной колонны установки избирательной очистки деасфальтизата фенолом производительностью 800 т/сутки сырья. Температура верха колонны 110° С, низа колонны 60 С, соотношение количеств фенола и деасфальтизата равно 3,5 1, плотность сырья (деасфальтизата) б20 кг/м , выход рафината 75% ва исходное сырье, плотность рафпната = 902 кг/м , весовая концентрация рафината в рафинатном растворе 0,80. [c.229]

Растворимость газов в воде различна (табл. 1.7) и характеризуется законом Генри, согласно которому весовая концентрация д в растворе (ири постоянной температуре) пропорциональна давло-пию р и коэффициенту К, учитывающему свойства жидкости и газа [c.29]

Поскольку линейные размеры коллоидных частиц обычно на 2—3 порядка больше линейных размеров молекул, то при одинаковых весовых концентрациях количество частиц в единице объема коллоидных растворов будет на 6—9 порядков меньше, чем в истинных растворах соответственно во столько же раз будет меньше осмотическое давление. Поэтому определение осмотического давления и зависящих от него эффектов — понижения температуры кристаллизации ЛТзатв и повышения температуры кипения АГкип — связано со значительными экспериментальными трудностями. Достаточно сказать, что осмотическое давление золя золота при концентрации 1 мг/л, Т = 273 К и линейной величине частиц 25 нм равно 3,63 10""Н/м . Определение столь малых величин осмотического давления и изменения температур кристаллизации и кипения осложняется и тем, что уже небольшое количество примесей электролитов будет вносить существенные ошибки при измерении. [c.405]

В весовом анализе для осаждения тех или других труднорастворимых соединений в исследуемый раствор обычно вводят избыток осадителя таким образом, в растворе увеличивается концентрация одного из ионов осадка и растворимость осадка уменьшается. Однако введение слишком большого избытка осадителя иногда может привести к нeжev aтeльным результатам по двум причинам [c.35]

Раствором называется однофазная система, образованная не менее чем двумя компонсрпами и способр1ая в известных пределах к непрерывному изменению состава. Состав раствора или его концентрацию чаще всего выражают в молях растворенного вещества на один литр раствора (молярная концентрация), в молях растворенного вещества иа 1000 г растворителя (моляльная концентрация), в молярных долях или в весовых процентах. Для перехода от одного способа выражения концентрации раствора к другому необходимо знать молекулярные веса компонентов и, в некоторых случаях, плотность раствора (при переходе от весовой концентрации к объемной и обратно). [c.180]

Два последних свойства — замедленность диффузии и малое осмотическое давление — указывают на то, что коллоидные растворы содержат относительно крупш>1е частицы растворенного вещества. В самом деле, на диффузию влияет размер растворенных частиц, так как с увеличением размера частицам все труднее передвигаться в среде молекул растворителя из-за возрастания трения. Осмотическое давление — это свойство коллигативное, т. е. зависящее при постоянной температуре только от числа частиц в объеме, и его малое значение указывает на больший размер частиц, так как при одной и той же весовой концентрации и одинаковой плотности растворенного вещества в растворе будет частиц тем меньше, чем крупнее частицы. [c.10]

Из этого уравнения следует, что осмотическое давление дисперсной системы определяется только численной концентрацией и не зависит от природы и размера частиц. Это же уравнение объясняет и малое осмотическое давление любой коллоидной системы, так как благодаря большой массе коллоидных частиц при одной и той же весовой концентрации численная концентрация коллоидной системы всегда значительно меньше, чем у истинного раствора. Весьма малое осмотическое давление у лиозолей было причиной ошибки Томаса Грэма, не располагавшего чувствительными осмометрами и считавшего, что у коллоидных систем осмотическое давление отсутствует вовсе. [c.67]