Полоний от селена и теллура

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний - называются халькогенами. Наружный энергетический уровень имеет конфигурацию ns np . Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные эле- [c.192]

Таким образом, можно ввести понятие о полной и неполной электронной аналогии. Полными электронными аналогами называются элементы, которые имеют сходное электронное строение во всех степенях окисления, чем и определяется близкое подобие их химических свойств. Например, в рассматриваемой VI группе периодической системы полными электронными аналогами являются кислород и сера [01 [He] 2s 2p [S] [Ne] Зs Зp селен, теллур и полоний [Se] [A V><3d s4p - [Te] >nKr] 4d >5s 5p [Ро] [XeVЧf 5d %sЩp а также хром, молибден и вольфрам [Сг] [Ar] 3d 4s [Мо] [Kr] 4d 5si [Wl [Xe] 4f Sd 6s . У полония и вольфрама [c.11]

Общая характеристика. Элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу шестой группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов такова [c.144]

При переходе в возбужденное состояние (что имеет место при поглощении энергии, например при нагревании) у атома серы сначала разъединяются Зр-, а затем 35-электроны (показано стрелками). Число неспаренных электронов, а следовательно, и валентность в первом случае будут равны четырем (например, в SO2), а во втором — шести (например, в SO3). Очевидно, четные валентности 2, 4, б будут иметь и аналоги серы —селен, теллур и полоний, а их степени окисления будут равны —2, +2, +4 и 4-6- [c.240]

Селен, теллур, полоний. Водородные соединения [c.333]

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns np (гг=2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура (см. табл.. 1), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.288]

Элементы шестой группы подразделяются на типические (кислород, сера), подгруппу селена (селен, теллур, полоний) и подгруппу хрома (хром, молибден, вольфрам). [c.336]

VI группа, главная подгруппа кислород, сера, селен, теллур, полоний. На внешнем уровне атомов этих элементов по шесть электронов П5 Первые четыре элемента имеют ярко выраженные неметаллические свойства. Их называют халькогенами ( образующими руды ), полоний — редкий, малоизученный элемент. Во внешнем уровне атома кислорода нет -подуровня, как и у атомов других элементов 11 периода периодической системы, поэтому кислород проявляет валентность, равную 2, остальные халькогены — 2, 4, 6. Валентность 2 соответствует невозбужденному состоянию атома, 4 —состоянию -возбуждения, 6 — состоянию 5 -возбуждения электронных облаков атома. [c.233]

ПОДГРУППА У1А (КИСЛОРОД, СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ) [c.435]

Элементы шестой группы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. На внешнем энергетическом уровне их атомов находятся шесть электронов Расположение внешних электронов по орбиталям [c.82]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ [c.243]

Селен, теллур, полоний [c.455]

При нагревании селен, теллур и полоний довольно легко окисляются кислородом и галогенами, при сплавлении взаимодействуют с металлами. [c.366]

Селен, теллур, полоний. В ряду 5е—Те—Ро уменьшаются неметаллические свойства простых веществ. Ро имеет ужэ явно выраженный вид металла и по физическим свойствам более похож на В , РЬ, чем на Те. [c.324]

Сера,селен, теллур, полоний [c.262]

КИСЛОРОД, СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР И ПОЛОНИЙ I. Строение атомов и их физические константы [c.554]

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют 6А подгруппу р-элементов в периодической системе. [c.554]

Селен, теллур и особенно полоний проявляют как неметаллические, так и металлические свойства. Их металлический характер проявляется в образовании ими солей сильных кислот, в которые они входят в качестве катионов. Соли подобного типа являются относительно непрочными и подвергаются гидролитическому разложению. [c.554]

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу VI группы и называются халькогенами. [c.175]

Селен, теллур и полоний [c.585]

Селен, теллур и полоний по физическим свойствам напоминают серу. В направлении от селена к полонию эти элементы по внешнему виду все более походят на металлы и в этом отношении они отличаются от кислорода. [c.585]

Халькогены — общее название элементов главной подгруппы VI группы, в которую входят кислород, сера, селен, теллур и полоний. [c.378]

Химические свойства. Селен, теллур и полоний по химическим свойствам относятся к группе элементов окислителей — восстановителей. [c.585]

КИСЛОРОД, СЕРА, СЕЛЕН, ТЕЛЛУР, ПОЛОНИЙ I. Общие сведения [c.184]

Элементы VIA-подгруппы — это кислород, сера, селен, теллур и радиоактивный металл полоний. Первые четыре из них имеют неметаллический характер и объединяются общим названием халькогены, что означает образующие руды . [c.371]

Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют У1А-груп-пу периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Элементы О, 8, Зе, Те имеют общее название — халькогены. Полоний — радиоактивный элемент. У атомов халькогенов и полония на внешнем энергетическом уровне по 6 электронов в состоянии Этим объясняется сходство их химических свойств. [c.239]

Соли водородных соединений НаЭ — селениды, теллуриды, полониды — сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и взаимодействия с кислотами. Получены аналогичные полисульфидам полиселениды и полителлур иды. Селен, теллур и полоний, подобно сере, образуют оксиды ЭОа и ЭОз. Диоксиды ЗеОа, ТеОа и РоОз в отличие от ЗОз,— твердые вещества. [c.333]

Физические свойства. Селен и те,1лур существуют в нескольких аллотропических видоизменениях. По внешнему виду селен, теллур и полоний — аморфные или полукристаллические вещества. Отличительная особенность селена — очень слабая электропроводность, увеличивающаяся на свету в 1000 раз. Полоний относится к числу радиоактивных элементов. [c.585]

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний — называются халькогенами. Наружный энгагетический уровень имеет конфигурацию ns np. Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные элементы не только —2, но и +4 и +6. Это объясняется наличием вакантных -подуровней наружных уровней. [c.213]

Сера, селен, теллур и полоний как аналоги кисл рода. Сера и ее аллотропические модификации Изменения сванств серы при плаядеиии. Селен и теллур, жх восставмительно-окислительная характеристика. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология