Элементы главной подгруппы (подгруппы кислорода)

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний - называются халькогенами. Наружный энергетический уровень имеет конфигурацию ns np . Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные эле- [c.192]

Элементы главной подгруппы шестой группы периодической системы — это кислород, сера, селен, теллур и полоний. Последний из них — радиоактивный металл известны как природные, так и искусственно полученные его изотопы. [c.452]

Элементы главной подгруппы III группы в природе. Получение и применение. Рассматриваемые элементы встречаются в природе только в виде соединений. По распространенности алюминий занимает третье место среди всех элементов после кислорода и кремния [содержание его в земной коре составляет 8,13% (масс.)]. Галлий, индий и таллий относятся к сравнительно мало распространенным элементам их содержание в земной коре соответственно составляет [c.435]

А. Элементы главной подгруппы (подгруппы кислорода) [c.368]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Атомы элементов подгруппы хрома во внешнем электронном слое имеют или один (у хрома и молибдена) или два (у вольфрама и урана) электрона, что обусловливает их металлический характер в отличие от элементов главной подгруппы — подгруппы кислорода, которые на внешнем электронном слое имеют шесть электронов и являются неметаллами. [c.426]

Число валентных электронов атома соответствует номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе. У атомов элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены в наружном слое у атомов элементов побочных подгрупп и УИ1 группы часть валентных электронов находится в более глубоком электронном слое. Так, например, хлор располол ен в седьмой группе в главной подгруппе количество наружных электронов в его атоме равно 7, т. е. соответствует номеру группы наибольшая валентность хлора по кислороду 7. Марганец тоже находится в седьмой группе, но в побочной подгруппе, наибольшая валентность марганца по кислороду также равна семи и соответствует номеру группы но семь валентных электронов его находятся в двух слоях два электрона в наружном слое и пять электронов — в более глубоком. [c.64]

Валентность элементов изменяется от 1 до 8. Она определяется, как правило, группой периодической системы Д. И. Менделеева, в которой находится данный элемент. Максимальная положительная валентность элементов главных подгрупп периодической системы равна номеру группы. Валентность элементов в соединении условно определяется числом электронов, потерянных или приобретенных атомами, образовавшими данную молекулу. Валентность многих элементов изменяется в зависимости от условий протекающего процесса. Водород всегда одновалентен, кислород — двухвалентен. [c.140]

Кислородные соединения. С кислородом элементы главной подгруппы II группы образуют оксиды и пероксиды. Пероксиды образуются при реакции [c.237]

Атомы элементов главной подгруппы имеют в наружном слое б электронов, что обусловливает преобладание неметаллических свойств у этих элементов. Их наибольщая положительная валентность (исключая кислород) 6, а отрицательная 2 (в том числе и у кислорода). Каждый элемент подгруппы по сравнению с правее расположенным в горизонтальном ряду галогеном является менее активным неметаллом. Его атомы труднее присоединяют электроны, чем атомы соседнего по ряду галогена. [c.140]

Шестая группа. Характерными степенями окисления элементов главной подгруппы — S, Se, Те и Ро — в соответствии с электронной конфигурацией внешнего слоя являются +6, +4 и —2. Кислород имеет степень окисления —2 (об исключениях см. стр. 78). [c.94]

В табл. 63 приведены электронные структуры атомов элементов главной подгруппы VI группы. У этих атомов на последнем электронном слое 6 электронов а на предпоследнем — у кислорода 2, у серы 8, у селена, теллура и полония — по 18 электронов. Максимальная валентность элементов главной подгруппы VI группы равна 6 (кроме кислорода, который всегда двухвалентен). В соединениях сера, селен, теллур и полоний могут быть двух-, четырех- и шестивалентными. [c.534]

Присоединение двух электронов к атому кислорода — процесс эндотермический. Объясните, почему, несмотря на это, известно большое число ион-ных> оксидов. Составьте диаграмму энтальпий образования оксидов элементов главных подгрупп. [c.485]

Проследите зависимость окислительных и восстановительных свойств оксидов элементов главных подгрупп от величины отрицательного заряда на атоме кислорода. [c.485]

У элементов главных подгрупп по мере увеличения порядкового номера энергия ионизации уменьшается. Уменьшается также и сродство к электрону. В результате в каждой главной подгруппе с повышением порядкового номера увеличиваются восстановительные свойства простых веществ и уменьшаются окислительные. Например, из элементов главной подгруппы II группы наиболее активные восстановители — барий и радий, а из элементов главной подгруппы VII группы (галогенов) самый активный окислитель — фтор. В одной и той же главной подгруппе могут находиться элементы с резко различньши окислительно-восстановительными свойствами. Так, в главной подгруппе VI группы кислород проявляет только окислительные свойства, а полоний — в основном только восстановительные. [c.151]

С кислородом все элементы главной подгруппы образуют оксиды общей формулы R0. Окись бериллия является амфотерным оксидом, остальные обладают основными свойствами с усилением их от MgO к [c.53]

Халькогены — общее название элементов главной подгруппы VI группы, в которую входят кислород, сера, селен, теллур и полоний. [c.378]

Элементы главной подгруппы шестой группы имеют во внешнем квантовом слое атома шесть электронов, из них 2 на -подуровне и 4 на /7-подуровне. Первый элемент кислород значительно отличается по свойствам от других элементов этой группы. У атома кислорода имеется два непарных электрона и отсутствуют свободные квантовые ячейки, поэтому в соединениях его степень окисления равна двум [c.80]

Самые сильные окислители — атомы галогенов и кислорода — принимают соответственно один и два электрона. Самые слабые окислители — атомы элементов главной подгруппы четвертой группы принимают четыре электрона. [c.123]

Атомы металлов, входящие в состав силикатов, связаны с атомами кислорода ионно-ковалентными связями, степень ионности-ковалентности которых зависит от природы металла (его электроотрицательности). Атомы металлов I и II групп периодической системы элементов образуют с кислородом связи с высокой степенью ионности, а элементы главных подгрупп III—VI групп —связи более ковалентного характера. По сравнению с большинством металлов, входящих в силикаты, кремний имеет наибольшую электроотрицательность, поэтому, как правило, степень ионности связи [c.11]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Оксиды элементов главных подгрупп со значительным парциальным зарядом на атоме кислорода являются ионными соединениями (НагО, СаО). Соединения с немного меньшим парциальным зарядом на атоме кислорода имеют полимерное строение, причем связь элемент — кислород в них приобретает в значительной степени ковалентный характер (В2О3, SiOj). И наконец, оксиды с атомами кислорода, на которых сосредоточен очень небольшой отрицательный заряд, представляют собой молекулярные вещества (Р4О10, СО2, оксиды азота, серы и некоторые оксиды галогенов). [c.472]

Атомы элементов главной подгруппы IV группы содержат во внешней электронной оболочке четыре электрона. Тенденция к отдаче электронов у свободных атомов углерода и его аналогов ныражена слабее, чем у соседей слева по периоду, а тенденция к приему электронов — слабее, чем у соседей справа. Вместе с тем обе эти тенденции выражены приблизительно в равной степени. Поэтому, если можно говорить о том, что атомам галогенов, кислорода или азота присущи электроотрицательные свойства, а атоллам щелочных и щелочноземельных ме- [c.92]

В состав этой подгруппы — подгрз ппы марганца, входят элементы марганец, искусственно полученный технеций, рений и искусственно полученный борий. Отношение между ними и элементами главной подгруппы седьмой группы — галогенами — приблизительно такое же, как и между элементами главной и побочной подгрупп шестой группы. Имея на внешней электронной оболочке атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и, в отличие от галогенов, соединений с водородом не образуют. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов, так как в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисления равна - -1. [c.518]

Гидриды элементов главной подгруппы VI группы (рис. 79) менее устойчивы,чем галогеноводороды. Прочность связи в молекулах резко снижается в ряду H2S НгЗе — Н2Те. В этом же ряду усиливаются восстановительные свойства соединения легко окисляются кислородом воздуха. Их водные растворы представляют собой слабые водородные кислоты, первая константа диссоциации которых Кд увеличивается в направлении снижения прочности связи в молекулах [c.237]

Большое число валентных электронов во внешнем слое (6 из 8 возможных) сообщает элементам главной подгруппы ясно выраженные электроноакцепторные свойства, характерные для неметаллов. С водородом образуют соединения общей фомулы НаЭ (Н2О, НзЗ и др.), в которых Э имеет валентность, равную — 2 (атомы элементов подгруппы кислорода, присоединяя недостающие им до октета 2 электрона, превращаются в двухзарядные отрицательные ионы). Следовательно, для элементов рассматриваемой подгруппы характерна одинаковая отрицательная валентность, равная 2. [c.494]

Кислотно-основные свойства гидроксидов являются функцией двух параметров — формы соединения и Z (место в системе), которые по-разному проявляются в рассматриваемых совокупностях. У элементов главных подгрупп названные свойства прежде всего определяются местом в системе (категория индивидуального), а затем формой. Так, при одной и той же форме соединения, напри.мер NaOH, СЮН (т. е. НСЮ), свойства разные. Это объясняется межионным взаимодействием связь Na—О более полярная, чем О—Н, а связь О—Н более полярна, чем С1—О так как хлор и кислород стоят как бы на одной диагонали, их электроотрицательности близки. [c.131]

Высшая положительная валентность элементов обычно отвечает номеру группы, причем в высших оксидах и гидроксидах кислотный характер растет слева направо по периодам, а основной — ослабевает. У фтора вообще не обнаружена положительная валентность в соединениях он всегда одновалентен. Положительная валентность кислорода проявляется только в соединениях с фтором и равна двум. Железо, кобальт и никель проявляют высшую валентность соответственно шесть, четыре и три, палладий — четыре, родий, иридий и платина — шесть, бром и астат — пять. У некоторых благородных газов высшая положительная валентность достигает восьми (ХеРв). У элементов подгруппы меди в образовании валентных связей могут участвовать с1-злектроны предпоследнего уровня, поэтому их высшая положительная валентность оказывается больше номера группы — бывает +1, +2, +3. Эти элементы являются неполными аналогами элементов главной подгруппы I группы и вместе с тем продолжают развитие свойств элементов семейства железа и платиновых металлов, к которым они вплотную примыкают в системе элементов. [c.79]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Элементы главной подгруппы VI группы — кислород, сера, селен, теллур и полоний — называются халькогенами. Наружный энгагетический уровень имеет конфигурацию ns np. Кислород в соединениях может проявлять только степень окисления —2 (кроме OF2), а остальные элементы не только —2, но и +4 и +6. Это объясняется наличием вакантных -подуровней наружных уровней. [c.213]

IV группе — ns np (главная подгруппа — углерода) и (я — l)d ns (побочная подгруппа — титана), в V группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (л — l)d ns или п — l)d ns (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — (главная подгруппа — кислорода) и (л — l)d ns или (л — l)d s (побочная подгруппа — хрома), в VII группе — лз лр (главная подгруппа—фтора) и (л — l)d ns (побочная подгруппа—марганца). В VIII группе нет главной подгруппы, но есть три побочные (подгруппы железа, кобальта, никеля). Нулевая группа имеет только главную подгруппу — ns np (благородные газы) сюда же относят и гелий, хотя он и л5 -элемент. [c.78]

Из пп. 3 и 4 следует, что у атомов элементов этой подгруппы проявляется способность присоединять электроны до 8, но эта способность менее выражена, чем у атомов элементов подгрупп кислорода и галогеН 01Б. Легче происходит отдача электронов, в результате чего устойчивость соединений элементов подгруппы азота с кислородом большая, чем у элементов главных подгрупп VI и VII групп (сравнить НгОз и СЬОу). Соединения типа РНз не отщепляют И" в водном растворе и не обладают кислотными свойствами. [c.161]

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 30). Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний Si (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк As (арсеникум), кислород О (о), сера S (эс), селен Se (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор F (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), иод I (иод), астат At (астат). К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. [c.323]

Предлагаем Вам провести термодинамическое исследование кислородных соединений элементов главной подгруппы первой группы системы Д. И. Менделеева. При сгорании щелочных металлов в кислороде образуются Li,0 (с примесью LijOj), N3,0,. КО,, RbO,, sO,. Кислородные соединения другого состава получаются косвенными путями. [c.142]

Учитель должен обратить вниманне учащихся на то, что в отличие от всех других элементов элементы главной подгруппы IV группы имеют одинаковые высшие валентности по кислороду и по водороду, равные 4. [c.131]

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Кислород, строение атома, аллоторопия. Промышленные и лабораторные способы получения. Физические и химические свойства. Роль кислорода в природе и применение в технике. Озон, строение молекулы. Получение и химические свойства озона. Сравнительная характеристика окислительных свойств кислорода и озона. Роль атмосферного озонного слоя для развития жизни на Земле. Сера, строение атома, возможные степени окисления. Физические свойства серы, аллотропные модификации. Химические свойства серы. Сероводород, получение. Физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. [c.6]

Валентность, определяемую этим соотношением, называют стехиометрической. Пользуясь ею, можно определить атомную маед элемента. В дальнейшем получило распространеше правило, по которому у элементов главных подгрупп сумма валентностей элементов по водороду и кислороду равна 8. [c.16]

Вертикальные графы объединяют группы элементов. Число групп равно 8 и каждая делится на 2 подгруппы. Исключением является VIII группа. Всего в системе 8 главных подгрупп и 10 побочных. Группа объединяет элементы, обладающие, как правило, одинаковой положительной валентностью в их высших оксидах. Но из этого правила есть исключения, например, Си И Аи из первой группы имеют положительную валентность 3, кислород—элемент шестой группы, но высшая положительная валентность его не 6, а 2 (в OF 2). Исключениями являются также фтор и ряд элементов VIII группы. [c.67]

В периодической таблице справа налево п сверху вниз характер и строение простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп, изменяются в сторону увеличения числа атомов в молекз ле, а характер структуры — от молекулярной к атомной и, наконец, к металлической. Так, инертные газы образуют одноатомные молекулы, галогены и кислород — двухатомные, сера и фосфор — молекулы с большим числом атомов (Рд, За), углерод, кремний и бор имеют атомные решетки, где уже нет отдельных молекул, а алюминий и элементы, расположенные влево и вниз от него в периодической таблице, — типичные металлические решетки. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология