Калий монофторид

Такие же хорошие результаты, по крайней мере до 4000— 5000 К, получаются при сравнении свойств монофторидов и монохлоридов бериллия и магния, так как влияние возбужденных состояний у ионов Ве+ и Mg+ начинает проявляться лишь с 4000 К-Отношение s для нитридов бора BN(r) и алюминия AlN(r) изменяется от 1,07 до 1,05, а разность Яз — от 3,86 до 3,41 кал/(К-моль) [при значениях Sr от 54 до 80 кал/(К-моль)]. Изменение разности Яя для этих веществ до 5000 К составляет 0,65 ккал/моль, но при 6000 К достигает 1,4 ккал/моль (при изменении значений т — Яо от 2 до 53 ккал/моль). [c.176]

Переход к изучению больших периодов Системы сразу приводит к превентивным элементам калия и кальция и их гомологам, которые являются своеобразными предшественниками З -элементов и в сущности необходимы как условие для начала построения глубинных d-электронных экранов, делающихся осуществимыми и устойчивыми именно из за предварительного образования внешнего по отношению к ним экрана валентных 4s -, 5s -, бх -электронов. Своеобразная роль предшественников -электронных экранов сказывается на наклоне линии монофторидов KF — aF или RbF — SrF по сравнению с наклонами линий LiF — BeF и NaF — MgF. [c.325]

Трифторид хлора был получен в 1930 г. Руффом и Кру гом [11] в аппаратуре, ранее применявшейся для синтеза монофторида хлора. Фтор после электролизера проходил через медный цилиндр, заполненный фторидом калия для поглощения фтористого водорода, и через кварцевый сосуд, охлаждаемый до — 127 С. Этот сосуд служил для выделения хлора и фторуглеродов, которые могли образоваться на угольном аноде во фторной ванне. Очищенные фтор и хлор подавали в нагретый медный реактор. За реактором устанавливали три приемника, предназначенные для конденсации трифторида хлора, монофторида хлора и не вступившего в реакцию фтора. Первые два приемника были изготовлены из кварца, третий — из стекла. Один из первых двух приемников выдерживали при —70° С, второй при —150° С, третий охлаждали жидким азотом. Для предохранения от проникновения влаги воздуха в систему, после третьего приемника подсоединяли медную или стеклянную трубку, заполненную фторидом калия. При токе фтора около. 1200 см /час и хлора — 800 см час в приемниках за 8 час. собиралось 5 см трифторида хлора и 20 еле монофторида хлора. При этом весь поданный хлор расходовался полностью. [c.32]

Фтористое серебро применимо для получения алифатических монофторидов из галогенидов. Однако в настоящее время оно уступает по своему значению фтористому калию, который для получения этих же соединений пригоден в такой же или даже в большей степени. [c.48]

Не только эти атомы фтора делались более устойчивыми к химическому воздействию, но они также стабилизовали другие атомы галоида при том же или при соседнем углеродном атоме. Одно из объяснений [27] этой инертности полифторидов основывается на том наблюдении, что нормальное расстояние С—Р-связи 1,42 А в монофторидах падает до 1,35 А в полифторидах. С точки зрения энергий связи это изменение в длине связи выражается в 8000— 10000 кал/моль. Когда эта энергия добавляется и к без того большой энергии этой связи, равной 1С5—110 000 тл моль [28], ясно, что необходимы т ромадные количества энергии для ее разрушения. [c.362]

SI - монокарбид кремния MglBr - бромид-иодид матия СО - монооксид углерода KNa lj - хлорид натрия-калия IF - монофторид хлора В1(С1)0 - оксид-хлорид висмута [c.403]

При синтезе монофторида хлора Руфф и Ашер [6] использовали медный блок, нагреваемый на масляной бане до 250° С. Последний соединялся с несколькими ловушками четыре первых из них, изготовленные из меди, охлаждались до — 100° С и служили для выделения хлора следующую, кварцевую, охлаждаемую до — 150° С, использовали для улавливания монофторида хлора и последнюю, из обычного стекла, применяли для конденсации избытка фтора при —185 ° С. Фтор для реакции предварительно очшцали от фтористого водорода посредством фторида калия. Подобную аппаратуру использовали Руфф, Ашер и Лаас [8] при получении монофторида хлора. [c.23]

Для Константы Трутона найдена величина 30,6 кал -град - молъ- , что, но данным Гринвуда [23], свидетельствует об ассоциированной природе монофторида хлора в конденсированном состоянии. [c.27]

Для получения монофторида брома использовали элементарные фтор и бром [2]. Если фтор и бром подавать противотоком в медный Т-образный реактор, то уже при комнатной температуре происходит энергичное взаимодействие, сопровождающееся выделением большого количества тепла. При конденсации продуктов реакции на дне кварцевой ловушки, охлаждаемой до —150° С, осаждается наиболее летучий BrF в форме блестящих оранжевокрасных кристаллов, похожих на бихромат калия. Над ним кон-денсирзтотся компактные красно-коричневые кристаллы брома, а сверху — светлые, зеленовато-желтые кристаллы BrFs, в форме игл. [c.100]

То, что монофторид брома не может быть выделен в чистом виде и всегда существует в равновесии с другими молекулярными формами, накладывает определенные ограничения на точность определения большинства физических констант, полученных для этого соединения. В газообразном состоянии монофторид брома окрашен в красно-коричневый цвет, в жидком он темнокрасный, при затвердевании кристаллизуется в виде листочков (подобно борной кислоте) с окраской, напоминающей бихромат калия [2]. Устойчивость жидкого BrF быстро уменьшается с повышением температуры. При 50° С он полностью разлагается с образованием BrFs и BrFg. Устойчивость монофторида брома понижается также при воздействии света. Это приводит к необхо-димости проводить измерения давления пара в темноте. [c.106]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология